必考点解析人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥章节练习练习题(名师精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3BNaOH、FeCl3、M

2、gCl2、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaClDNaOH、HNO3、K2CO3、NaCl2、下列过程中发生化学变化的是A碘溶于汽油B溶洞的形成C铁生锈条件探究D比较合金和金属的硬度3、除去杂质是化学常用的分离方法。下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是 序号括号内为杂质所选试剂或方法操作步骤ACu粉（Zn粉）稀盐酸加足量稀盐酸，过滤BCO2（CO）燃烧法点燃一氧化碳CFeSO4（CuSO4）Fe粉加足量铁粉，过滤DNaCl（CaCO3）H2O足量水溶解，过滤、蒸发AABBCCDD4、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是A干冰：O2B纯碱：NaOHC生石灰：CaOD双氧水：H2O

3、5、下列实验操作中能达到实验目的是选项实验目的实验方案A除去CO2中的CO通入过量O2，点燃B分离硝酸钾与氯化钠溶解、过滤、蒸发C鉴别（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体分别加入熟石灰研磨，闻气味D检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠取样，加入适量稀盐酸AABBCCDD6、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是A硝酸、硝酸铁B硫酸、氯化铁C硫酸、硫酸铁D盐酸、硫酸铁7、除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A二氧化锰氯化钾

4、加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥B甲烷一氧化碳点燃混合气体C生石灰石灰石加入足量水溶解，过滤D氧化铜木炭粉隔绝空气加强热AABBCCDD8、下列关于氢氧化钠的认识，正确的是A组成：含有钠单质和氢氧根离子B性质：具有碱性，能使紫色石蕊溶液变红C制备：可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得D用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液9、下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是A稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 复分解反应B铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 置换反应C铝在空气中形成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应

5、D高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 还原反应10、下列相关实验方法能达到目的的是选项实验目的实验方法A鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液取样于试管中，分别滴加酚酞溶液B鉴别CuSO4溶液稀硫酸NaCl溶液NaOH溶液不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为或C除去CaO中的CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，过滤AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、从C、CO、CO2、CH4、CaCO3五种物质中选用适合的物质填空：（1）从类别角度：SO2与CO2具有相似的化学性质，则下列物质中能与

6、SO2反应有 (填标号)。A水B澄清石灰水C盐酸（2）从组成角度：C6H6与_的组成元素完全相同，它们都具有可燃性，且燃烧产物相同。写出C6H6完全燃烧的化学方程式：_。（3）从变化角度：“”表示一步完成的化学反应。若组成乙物质的元素种类多于甲物质，选择相应物质于方框内完成下列转化。分别写出转化和反应的化学方程式：_，_。2、比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_（填微粒的符号）。（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子_（填微粒的符号）。（3）下列反应中：金属氧化物酸盐水非金属氧化物碱盐水酸碱盐水，属于复分解反应的是

7、_（填序号）。（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有_（任举一例，写化学式）。（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式_。3、海水“晒盐”主要发生_（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用_的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由_构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。4、有同学依据Na、Ca、Fe三种元素在某些物质中的化合价，与这些物质所属类别结合，构建了下图所示的关系图。请回答下列问题：（1）A、B、C含有相同的金属元素；A与水接触生成B，同时

8、放出大量的热。A的名称为_；B在生产生活中的一种用途是_。在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E。反应的化学方程式为_。（2）F、G均可与稀盐酸反应，分别生成含该金属元素的两种盐。写出其中一个反应的化学方程式_。5、请按要求写出下列化学方程式。（1）高温煅烧石灰石_；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气_；（3）用锌与稀硫酸反应制取氢气_；（4）甲醇(CH3OH)燃烧生成水和二氧化碳_；（5）木炭与灼热的氧化铜充分反应_；（6）酒精燃烧_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），

9、测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_g。（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。2、为测定某盐酸的溶质质量分数，小明取100g盐酸样品放入烧杯中，然后放入足量的碳酸钠，进行如图实验。请计算：（1）共制得二氧化碳_g。（2）稀盐酸的溶质质量分数_。3、某化肥由(NH4)2SO4、NH4NO3、KCl混合而成，对提高作物产量有重要作用。（1）该化肥施用后，植物无法达到的效果是 （填序号）。A茎叶生长茂盛B增强抗寒

10、抗旱能力C增强抗倒伏，抗虫害能力（2）(NH4)2SO4中N、S、O三种元素的质量比为_（最简整数比）。（3）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小王和小李分别按自己设计的方案进行了实验。方案1：小王取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为13.98g方案2：小李另取等质量的样品，加入足量的Ca(OH)2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重2.88g，浓硫酸增重2.72g（假设气体全部吸收）。请你用方案1计算该化肥样品中氮元素的质量分数？_（写出计算过程）4、工业上通过煅烧石灰石制取二氧化碳，现有12.5吨含碳酸钙80%

11、的石灰石，理论上可以制得的二氧化碳的质量是多少？5、石灰石是常见的非金属矿产，也是用途极广的宝贵资源，我国石灰石产量也早是世界第一、现有22g石灰石某样品，将200g稀盐酸分四次加入样品中（杂质不溶于水，也不与酸发生反应）。如表是实验数据的记录：请根据的实验数据完成下列问题：加入稀盐酸/g50505050烧杯内剩余固体的质量/g1610m2（1）数据m的值为_；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_；22g石灰石样品中CaCO3，质量为_。（3）第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数是多少？（该问写出计算过程，结果保留0.1%）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、CO2通入Na

12、OH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。（查阅资料）通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。（实验探究）小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验。打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面_（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是_；请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_；（反思与评价1）小明认为小红的实验方案不严密

13、，理由是_；（拓展实验）兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。实验方法操作过程现象实验结论方法一取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀生成CO2与NaOH发生了反应方法二取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸_方法二中发生的反应的化学方程式：_；（反思与评价2）同学们经过讨论，认为（拓展实验）的_（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是_（用化学方程式表示）。2、化学老师在讲“化学反应中的能量変化”时，进行了如图演示实验。（1）实验现象：烧杯A和烧杯B中的反应均为_ （选填“吸热“或“放热“）反应，烧杯A中除了热量

14、的变化，还会出现的实验现象是_。实验后的废液处理：（2）小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物。将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。刚开始没有明显现象的原因是_（用化学方程式表示）。产生的白色沉淀是_（填化学式）。然后他将上述混合废液过滤，得到无色滤液。小明与同学对该无色滤液的溶质成分展开讨论。（提出猜想）（3）猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氢氧化钙；猜想3：_。（进行实验）（4）取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到_，说明猜想2错误。（5）取少量滤液于另一支试管中，向其中加入少量澄清石灰水，观

15、察到产生白色沉淀，说明猜想_正确。（实验反思）（6）反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有_。3、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+)，说明含有氯化氢。（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氢化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_现象：溶液

16、变为红色溶液显酸性(含有H+)；溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_反应的化学方程式是：_丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：_4、某小组同学用10%的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液，对酸和碱的中和反应进行探究活动。（1） 探究盐酸和氢氧化钠溶液是否反应甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由_色变为无色。结论：两种物质发生了反应。通过讨论大家一致认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，并共同对甲的实验继续探究。（2） 探究甲同学

17、实验后烧杯内溶液中溶质的成分（提出问题）该烧杯内的溶液中溶质是什么？（进行猜想）猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl猜想三：溶质可能是NaCl与HCl 猜想四：溶质可能是NaCl、HCl、NaOH根据所学知识判断，猜想_一定不成立。（实验探究）甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想一，你认为排除猜想一的理由是_。请你另外设计一个实验方案来证明猜想三成立。实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的溶液于试管中，加入_猜想三成立5、某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束

18、后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加，结合题目信息，回答以下问题：(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是_。(2)B试管的实验发生的化学方程式是_。(3)小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：（猜想与假设）实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是_猜想三：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3、CaCl2猜想四：滤液中的溶质是NaCl（讨论与交流）通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的猜想是_，理由是_。（进

19、行实验）实验小组的同学们为了验证猜想一，设计了以下两套不同的实验方案：实验方案实验现象实验结论方案一：取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸。_猜想一正确方案二：取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量_溶液。产生白色沉淀请写出方案一中相关反应的化学方程式：_。（拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、盐酸、硫酸都与碳酸钠反应生成二氧化碳，不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸。错误。B、氯化铁溶液为黄色，用氯化铁可以鉴定氢氧化钠生成红褐色沉淀，利用氢氧化钠鉴定氯化镁生成白色沉淀，余下的为氯化钡。正确。C、盐酸、氯化钠都与硝酸银反应生

20、成白色沉淀，不加其他试剂盐酸、氯化钠无法确定。错误。D、碳酸钾与硝酸反应产生二氧化碳，其它不能反应或无明显现象。不加其他试剂硝酸和碳酸钾也无法确定。错误。故选B。2、B【详解】A、碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；B、溶洞的形成，是因为碳酸钙和二氧化碳、水等反应生成了碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；C、该装置中，铁只与水接触，不生锈，无新物质生成，属于物理变化；D、比较合金和金属的硬度，无新物质生成，属于物理变化。故选B。3、B【详解】A、铜粉不与稀盐酸反应，锌粉能够与稀盐酸反应，除去铜粉中的锌粉，方法是加足量稀盐酸，过滤，所得滤渣就是纯净的铜粉，符合除杂原则，选项正确；B、混合气

21、体中，如果一氧化碳的浓度较低，一氧化碳不会燃烧，选项错误；C、铁的金属活动性比铜强，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则除去硫酸亚铁中的硫酸铜的方法是加足量铁粉，过滤，滤液就是硫酸亚铁溶液，符合除杂原则，选项正确；D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钠中的碳酸钙的方法是足量水溶解，过滤、蒸发，得到的晶体就是纯净的氯化钠，符合除杂原则，选项正确。故选B。4、C【详解】A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2，选项A错误；B、纯碱学名碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，选项B错误；C、生石灰学名氧化钙，其化学式为：CaO，选项C正确；D、双氧水是过氧化氢的俗名，其化学式为：H2O2，选项

22、D错误。故选C。【点睛】5、D【详解】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入过量氧气进行点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，会引入新的杂质，不符合除杂原则，不能达到实验目的；B.硝酸钾与氯化钠均能溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的操作，无法分离硝酸钾与氯化钠，不能达到实验目的；C.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体均能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，不能达到实验目的；D.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠，取样，加入稀盐酸若有气泡产生，说明含有

23、碳酸钠，能达到实验目的；故选D。【点睛】6、A【分析】根据图像可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀。【详解】A、向硝酸和硝酸铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，优先发生酸碱中和反应，即氢氧化钡先和硝酸反应生成硝酸钡、水，无沉淀生成；硝酸被反应完后，氢氧化钡与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，符合题意；B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，反应一开始就有硫酸钡沉淀，故不符合题意；C、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意；

24、D、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，一旦生成氯化钡，氯化钡即可与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意。故选A。7、A【详解】A、加足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，符合题意；B、点燃混合气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；C、加入足量水溶解，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，除去了原物质，不符合题意；D、隔绝空气加强热，木炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。故选A。8、C【详解】A、氢氧化钠由钠离

25、子与氢氧根离子构成，即氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，选项错误；B、氢氧化钠溶于水后解离出氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钠可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得，选项正确；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能制得波尔多液，氧化钙、水和硫酸铜可制得具有杀菌作用的波尔多液，选项错误，故选C。9、C【详解】A.铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应，错误；B.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，错误

26、；C. 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为，该反应属于化合反应。正确；D.高炉炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，属于氧化还原反应，该反应不属于四大基本反应类型，错误；故选C。10、B【详解】A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目的；B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，利用硫酸铜溶液可以鉴别出氢氧化钠溶液，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，向生成的沉淀中加入剩余药品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一种是氯化钠。因此鉴别的顺序为或，该选项能够达到实验目的；C、氧化

27、钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入氢氧化钠和过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。故选：B。二、填空题1、（1）AB（2） CH4 （3） 【分析】（1）A、二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，二氧化碳能与水反应，故二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，符合题意；C、二氧化碳和盐酸不反应，故二氧化硫和盐酸不反应，不符合题意。故选AB；（2）C6H6与CH4的组成元素完全相同，均是由C、H元素组成；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故

28、C6H6完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）甲、乙均能与二氧化碳相互转化，且组成乙物质的元素种类多于甲物质，可推出甲为一氧化碳，乙为碳酸钙，故转化为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；转化为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。2、（1）H（2）（3）（4）Na2CO3（答案合理均可）（5）CaCl22AgNO3=2AgClCa（NO3）2【解析】（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液都能电离产生共同的氢离子，并且是唯一的一种阳离子，所以酸溶液中都含有H（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子为铵根离子。故填：（3）复分解反应：

29、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；金属氧化物（化合物）酸（化合物）盐（化合物）水（化合物），存在离子的交换，所以属于复分解反应；非金属氧化物碱盐水，不存在离子的交换，所以不属于复分解反应；酸（化合物）碱（化合物）盐（化合物）水（化合物），存在离子的交换，所以属于复分解反应；故填：（4）；在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐（含有碳酸根离子的可溶性盐）有碳酸钠等。故填：Na2CO3（答案合理均可）（5）会与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，不能含有碳酸根离子，又要会与CaCl2反应，所以是要含有银离子的可溶性盐，可以是硝酸银，所以硝酸银与CaCl2会反

30、应生成氯化银沉淀和硝酸钙，该反应的化学方程式为：CaCl22AgNO3=2AgClCa（NO3）23、物理 蒸发溶剂 饱和 离子 【详解】海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化；海水晒盐利用蒸发水分的方式进行，故填蒸发溶剂；溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和；氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。4、（1） 氧化钙 改良酸性土壤 （2）Fe +2HCl=FeCl2 +H2（或Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O）【分析】ABC中均含+2价元素，A、B、C含有相同的金

31、属元素；A与水接触生成B，同时放出大量的热，则A为氧化钙，B为氢氧化钙，C为某种钙盐；（1）A为氧化钙，俗称为生石灰，故填氧化钙；B作为常用廉价碱，可在农业上用于改良酸性土壤； D、E中元素化合价为+1价，则D盐为钠盐，E碱为氢氧化钠，在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E，即用氢氧化钙中加入钠盐获取氢氧化钠，可用氢氧化钙和碳酸钠反应，方程式为： ；（2）F可能为铁单质，G中元素化合价为+3价，则G可能为氧化铁，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为（二选一）。5、（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化

32、碳，反应的化学方程式为：；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；（4）甲醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（5）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（6）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。三、计算题1、（1）22（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为xx=62.5%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；（2）见答案

33、。2、（1）4.4（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为xx=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【分析】（1）由图可知，制得二氧化碳的质量为：166.0g-161.6g=4.4g；（2）见答案。3、（1）B（2）7816（3）氯化钡只与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，固体是硫酸钡，质量为13.98g，设10g样品中硫酸铵的质量为10.0g样品中氮元素的质量=该化肥样品中氮元素的质量分数=答：该化肥样品中氮元素的质量分数为16.8%.【分析】（1）(NH4)2SO4、NH4NO3属于氮肥，能促进枝叶生长茂盛，KCl属于钾肥，能增强抗倒伏、抗虫害能力；故选B。（2）(NH4)2SO4中N、

34、S、O三种元素的质量比=；（3）详解见答案4、解：设理论上可制得的二氧化碳的质量为x 答：设理论上可制得的二氧化碳的质量为4.4吨。【详解】见答案。 5、（1）4（2） 第一次完全反应时，50g稀盐酸恰好与6g(22g-16g=6g)碳酸钙反应，则设与6g的碳酸钙反应的氯化氢的质量分数为xx=8.76%则所用稀盐酸的溶质质量分数为8. 76%， 但是第四次剩余的固体质量为2g,说明第四次加入50g稀盐酸时，碳酸钙已经完全反应，稀盐酸有剩余，样品中含有2g杂质，根据分析，碳酸钙的质量为22g-2g=20g （3）设反应生成的氯化钙质量为z，生成二氧化碳的质量为y。z=22.2gy=8.8g答：第

35、四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。【解析】（1）由表中数据可知，第一次完全反应时，50g稀盐酸恰好与6g(22g-16g=6g)碳酸钙反应，第二次50g稀盐酸恰好与6g(16g-10g=6g)碳酸钙反应，第三次50mL稀盐酸恰好与6g(10g-6g=4g)碳酸钙反应，即m为4g;（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1、升高 U型管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，即CO2和NaOH发生了反应 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 二氧化碳能溶于水（或与水发生反应）也能使锥形瓶内气压减小 有气泡冒出（或有气体产生） H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+C

36、O2 方法一 CaCl2+2NaOHCa（OH）2+2NaCl 【详解】实验探究：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体体积减少，气压变小。所以观察到U形管左侧的红墨水液面升高。判断发生反应的依据是U型管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，即CO2和NaOH发生了反应。发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。反思与评价1：因为二氧化碳能溶于水，也能和水发生反应，也能使锥形瓶内气压减小，导致U型管左侧液面升高。所以小红的实验方案不严密。拓展实验：方法二中，稀硫酸会与生成的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以可以看到有气泡冒出。该反应的化学方程式是H2SO4+Na2C

37、O3=Na2SO4+H2O+CO2。反思与评价2：因为氢氧化钙和氯化钙反应可能生成微溶于水的氢氧化钙形成沉淀（化学方程式是CaCl2+2NaOHCa（OH）2+2NaCl），所以方法一不严密。2、放热 镁粉逐渐溶解，产生大量气泡 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O Mg（OH）2 氯化钙和氯化镁 无色酚酞试液不变红 3 过量的反应物 【详解】（1）金属与酸反应及生石灰和水反应均放出热量，是放热反应。镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以现象是镁粉逐渐溶解，产生大量气泡。（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应后无固体剩余，则烧杯一定有氯化镁，可能有盐酸剩余。开始没有明显现象，则是有盐酸剩

38、余，盐酸和水与生石灰反应生成的氢氧化钙发生了反应，化学方程式是Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。一段时间产生沉淀，则是氢氧化钙和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，化学式为Mg（OH）2。（3）反应一定有氯化钙生成，则一定有氯化钙，盐酸完全反应后才会有沉淀生成，一定没有盐酸。可能有反应物氢氧化钙或氯化镁。所以猜想3为氯化钙和氯化镁。（4）氢氧化钙溶液呈现碱性，能使酚酞变红。猜想2错误，则现象为无色酚酞试液不变红。（5）加入氢氧化钙，氯化镁能与其反应生成氢氧化镁沉淀，则滤液含有氯化镁，则猜想3正确。（6）通过结论猜想3正确，可说明反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有过量的反应物。3

39、、石蕊试液 锌粒表面有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 石灰石表面有气泡产生 【详解】甲同学：因为实验结论是：溶液显酸性(含有H+)；溶质中有氯化氢，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加某种试剂后，溶液变为红色，而石蕊试液遇酸性溶液变红，所以滴加的试剂是石蕊试液；乙同学：因为锌粒能与稀盐酸发生反应生成氢气，已经知道溶液中含有盐酸，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，实验现象是：锌粒表面有气泡产生，发生反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；丙同学：取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，

40、所以实验现象是：石灰石表面有气泡产生。4、红 四 酚酞试液遇碱性溶液会变红 碳酸钙 气泡产生 【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液和酸性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。所以乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色。（2） 进行猜想猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl猜想三：溶质可能是NaCl与HCl 猜想四：溶质可能是NaCl、HCl、NaOH根据所学知识判断，猜想四一定不成立，因为稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应，两者不能共存。实验探究甲同学取少量烧杯中

41、的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想一，因为酚酞试液遇碱性溶液会变红，酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性。碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，所以取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钙或碳酸钠，有气泡产生，说明烧杯中含有稀盐酸，即猜想三成立。5、碳酸钠#Na2CO3 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl NaCl、CaCl2 猜想三 溶液中碳酸钠和氯化钙不能共存 产生气泡 氯化钙2 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 反应物是否过量 【详解】（1）充分混合后发现白色沉淀明显增加，是因为A中过量的碳酸钠和B中过

42、量的氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠；（2）B试管中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生的化学方程式：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（3）猜想与假设猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3、CaCl2猜想四：滤液中的溶质是NaCl碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当氯化钙过量时，反应完全后，溶液中的溶质：NaCl、CaCl2讨论与交流 不合理的猜想是猜想三，理由是溶液中碳酸钠和氯化钙不能共存，这是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；进行实验方案一：猜想一正确，说明溶液中溶质是NaCl、Na2CO3，取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象是产生气泡；方案二：猜想一正确，说明溶液中溶质是NaCl、Na2CO3，取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量的某溶液，产生白色沉淀，则该溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，该溶液是氯化钙溶液；请写出方案一中相关反应：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；拓展在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物是否过量。