必考点解析人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步训练试卷(名师精选).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验设计、现象描述正确的是A铁丝在空气中燃烧，火星四射B红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C铜片在空气中加热，

2、表面有黑色物质生成D氧化铁与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色2、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是A铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采3、下列实验现象的描述正确的是A镁条在空气中燃烧生成黑色固体B铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液C红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体4、用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反

3、应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是A装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C停止加热需继续通CO直至冷却D制得铁的质量为（M1-M2）5、实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：，下列说法正确的是A该化学方程式中n=1B该反应前后没有元素化合价改变C该反应属于置换反应D市场上销售的加碘盐中的“碘”，是指碘单质6、有关金属和金属材料的说法中错误的是A地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高C通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D金属在常温下大多数都是固体7、下列表述和化学方程式书写均正确的是A实验室用氯酸钾和二氧化锰

4、制氧气B一氧化碳作燃料：C铝制品不易锈蚀的原因:D检验二氧化碳:8、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是ACO2（CO）.将混合气体点燃BFeSO4（CuSO4）加入足量的铁粉，充分反应后过滤CCu粉（Fe粉）用磁铁吸引DNaC1固体（泥沙）将混合物溶解于水、过滤、蒸发9、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是A取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C反应后的滤渣一定没有锌，滤液一定呈蓝色D滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两

5、种10、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是A稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：MgAlZnFeB四种金属的活动性顺序：AlMgFeZnC相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等D相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：AlMgFeZn第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学与我们的生活息息相关，学习好化学有利于我们更好的生活，请回答下列问题。（1）铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的_；（2）武德合金常用于制电路保险丝，原因

6、是_。（3）生活中可以用_的方法降低水的硬度。2、铁制品生锈的条件是_，在金属表面涂一层油漆目的是_，生活中铝制品的抗腐蚀性比铁制品好，原因是_。3、我国古代有很多化工工艺发明较早，并对世界文明做出了巨大贡献。（1）现存年代最早的酒是从商代墓中出土的。蒸馏是我国传统酿酒工艺中的重要操作，从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时变化的是分子的_。（2）唐代炼丹家在炼制丹药中发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，爆炸时的主要反应方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是_。反应前后含钾的化合物均由离子构成，所含阴离子的符号是_(任写一种)。（3）宋代时

7、人们就懂得在胆水(含有天然硫酸铜成分的水)流经的地方放置一段木槽，投入一些碎铁块浸渍来获取金属铜，反应方程式为_。4、铁是世界年产量最多的金属，金属的冶炼和保护对人类的生产生活至关重要.（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：写出乙处试管中的化学反应方程式_.下列关于该实验的说法正确的是_（填字母）.A装置甲处玻璃管内黑色粉末变红棕色B实验结束后，应先停止通CO，然后熄灭甲处的酒精喷灯C丙处酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气D装置甲玻璃管中发生的是置换反应（2）下图的实验探究了铁生锈的条件，通过对比_（填试管序号）两只试管的现象，可知铁生锈的条件之一是与氧气接触.5、小明选择

8、“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1）实验和表明：该反应快慢与_有关；（2）能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是：_(填编号)；（3）如果把实验中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为

9、103.5g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）2、向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥。获得固体质量为多少？3、某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：实验次数12345取样品质量(g)30.030.030.030.030.0取稀硫酸质量(g)50.0100.0150.0200.0250.0产生气体质量(g)0.20.40.6a0.9按要求回答下列问

10、题：（1）上述表格中a的数值为_。（2）根据实验数据分析，第_次实验，金属反应完全了。（3）该生铁中铁的质量分数为_？(写出计算过程)（4）在答题卡坐标纸上，画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_(并进行必要的标注)。4、生铁是铁碳合金，现取一块生铁样品放入足量的盐酸中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量。5、有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。该容器的质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持

11、容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。（问题1）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？（查阅资料1）（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。（实验探究）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_ 溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。（问题2）铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？（查阅资料2）（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的

12、熔点见表：Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400熔点/1535（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。（理论探讨）结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内_已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是四氧化三铁。（拓展延伸）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。2、 “高锰钢”与“304不锈钢”是电热水壶内胆常用的材料，某校社会实践小组的同学们，对两种钢的成分化学性质产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习的探究之旅。任务一：查阅资料，寻找两种钢成分的区别（查阅资料）食品级304不锈钢是指含铬

13、18%、镍8%以及其他金属和非金属的不锈钢，高锰钢是指含锰量在10%以上的合金钢。“高锰钢”与“304不锈钢”相比，增加了“锰”的含量。（交流讨论）“高锰钢”、“304不锈钢”的物质类别是_，属于_材料。任务二：调查“304不锈钢”加入铬的目的（查阅资料）铬（Cr）是一种银白色金属在空气中能形成一层致密的氧化膜。（得出结论）“304不锈钢”加入铬的目的是_。任务三：探究锰铁、铜的金属活动性顺序（猜想与假设）猜想1：MnFeCu；猜想2：FeMnCu；猜想3：_。（查阅资料）锰能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸锰（MnSO4）溶液。（进行实验）取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，目的是_，再分别

14、放入等量等浓度的稀硫酸中。实验步骤实验现象实验结论将铁片放入稀硫酸中铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色猜想_成立将锰片放入稀硫酸中锰片表面产生大量气泡将铜片放入稀硫酸中_（反思评价）步骤中发生反应的化学方程式为_。3、有些不法商贩把伪造的铜币进行生锈处理，然后当做古钱币贩卖，从中获取暴利。铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。老师找来一块生锈的铜片，让化学科代表组织大家一起探究铜生锈的条件：（提出问题）铜能在什么样的条件下锈蚀？（假设猜想）（1）根据铜锈主要成分的化学式，大家猜想铜生锈可能是铜与水、_、_等共同作用的结果。（探究过程）科代表组织大家一起温习“铁钉

15、锈蚀条件的探究”实验，并展示老师提前一周准备的“铜片锈蚀条件的探究”的实验，实验设计如下图所示：（2）通过仔细观察，可发现_（选择上图字母）试管中的光亮铜片严重锈蚀。（3）B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为_（化学式）。（4）从D试管的实验中，可获得的结论是_。（评价与改进）（5）小慧同学认为老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，若要得出正确结论，应对其中一个设计进行改进，改进的方案为_。（反思与小结）（6）通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是_。（拓展应用）（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，其反应方程式为：Fe2O3+_HCl=_。4、某化学兴趣小组在一个充

16、满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应，待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究:（1）提示;浓硫酸能吸水。提出猜想小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想,你认为其中明显不合理的是_( 填序号)。A、O2和CO2 B、只有CO C、CO和O2 D、只有CO2小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想,按如下图所示装置进行探究。（2）实验探究请回答下列问题:实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是_。装置B中NaOH溶液的作用是_。若小明的猜想成立,则D中的实验现象是_，E中反应方程

17、式_。（3）反思交流有同学认为在B和C之间应该再次连接装有澄清石灰水的试管,这样修改的目的是_。（4）拓展延伸若反应前容器中碳粉的质量为6 g且小明的猜想成立,则容器中氧气质量m的取值范围是_。5、回答下列问题：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是_。（2）（现象分析）实验过程中，观察到玻璃管中固体_，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈。（3）（提出问题）一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？（实验设计）上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的

18、固体，加入稀盐酸，若观察到_，则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。（4）（查阅资料）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。（实验反思）一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是_。（5）（重新实验）该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到_，证明有铁生成。（6）（拓展应用）该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质

19、不与一氧化碳反应），测得下列数据：反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）。写出该反应的化学方程式_，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该项错误，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，该项错误，不符合题意；C、铜片在空气中加热，铜表面有黑色物质生成，该项正确，符合题意；D、氧化铁与 CO 高温灼烧，能够观察到红棕色的固体逐渐变黑，该项错误，不符合题意；故选C。【点睛】2、A【详解】A、因为铝易在空气中跟氧气反应形成一层致密的氧化

20、铝薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化，所以铝的抗腐蚀性能比铁强。如果生活中用钢丝球洗刷铝锅，就会破坏铝锅表面的氧化膜，使得里面的铝被氧化，选项A不正确；B、铁生锈需要铁与氧气和水分同时接触，海南的空气中水蒸气含量相对较高，兰州的空气中水蒸气含量相对较低，因此同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀，选项B正确；C、金属的活动性越强，金属就越易和氧气反应，因此根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，选项C正确；D、地球上金属资源储量有限，而且不可再生，因此需要有计划、合理开采，选项D正确。故选A。3、D【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，错误。B、铜丝与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液，错误

21、。C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷属于结论，不属于现象，错误。D、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体，正确。故选D。4、C【详解】A：置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质和另一化合物的反应。而装置甲中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应。不符合置换反应的定义，A错。B：装置乙既能起到验证二氧化碳的作用也能起到收集适量尾气一氧化碳的作用。B错。C：由于一氧化碳与氧化铁反应生成热的铁容易被氧化，因此停止加热需继续通CO直至冷却。C正确。D：硬质玻璃管中反应前是氧化铁，反应后是铁，因此（M1-M2）是氧化铁中氧元素的质量。D错。综上所述： 选择C。【点睛】5、C

22、【详解】A、化学反应前后原子种类数目不变，反应前钠原子数目为2，则反应后钠原子数目也为2，n=2，错误；B、碘元素化合价反应前后分别为-1、0，氯元素化合价反应前后分别为0、-1，元素化合价改变，错误；C、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，正确；D、市场上销售的加碘盐中的“碘”，不是具体的物质，是指碘元素，错误。故选C。6、B【详解】A：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金银等以单质形式存在，大多数金属以化合物的形式存在。A正确。B：生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的低。B错。C：铝在空气中与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，铝有很好的抗腐蚀性

23、能。所以铝制品抗腐蚀性能比铁制品强。C正确。D：金属在常温下大多数都是固体，常温下汞是液态金属。D正确。综上所述：选择B。【点睛】7、C【详解】A、实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气:，错误。B、一氧化碳作燃料：，错误。C、铝制品不易锈蚀的原因是因为铝常温下易与氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：，正确。D、检验二氧化碳：，错误。故选：C。8、A【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，此选项错误；B、FeSO4与CuSO4的混合溶液中加入足量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，得到FeSO4溶液，此选项正确；C、Fe

24、具有磁性，能被磁铁吸引，Cu粉中含有少量的Fe粉，用磁铁吸引，可除去Fe粉，此选项正确；D、泥沙难溶于水，NaCl能溶于水，将混合物溶解于水、过滤、蒸发，得到NaCl，此选项正确。故选：A。9、D【分析】在 金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，依次发生反应所以析出银的过程是固体质量增加的过程；所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是m克，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此，滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。【详解】A：因为滤渣可能含有锌，取滤渣滴加稀盐

25、酸，可能有气泡产生。A错。B：取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，因为硝酸银被置换完了。B错。C：滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。反应后的滤渣可能含有锌，滤液可能呈蓝色。C错。D：滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。所以滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种。正确。综上所述：选择D【点睛】10、D【详解】A、根据图示可知，稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量由多到少的顺序为：ZnFeMgAl，不符合题意；B、根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序为：MgAlZnFe，不符合

26、题意；C、根据图示可知，稀硫酸等量，金属足量时，消耗金属的质量不同，相反，当金属质量相等，稀硫酸足量时，消耗的稀硫酸质量不同，不符合题意；D、根据图像可知，当金属质量相等时，生成氢气质量不同，由多到少的顺序为：AlMgFeZn，符合题意；故选D。【点睛】二、填空题1、（1）延展性（2）武德合金能导电、熔点低（3）煮沸【分析】（1）铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；（2）当电路中有过大电流通过时，保险丝发热自动熔断，切断电路，从而起到保护电路的作用，说明武德合金能导电且熔点低；（3）煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，生活中可将用煮沸的方法来降低水的硬度。2、潮湿的空气或与氧气和

27、水接触 隔绝空气和水 铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜 【详解】铁制品生锈，需要有水和氧气的参与，故填与氧气和水接触；金属锈蚀是由于同时和空气、水等物质接触。在金属表面涂一层油漆，可以隔绝空气和水预防金属生锈，故填隔绝空气和水；铝化学性质比较活泼，会和空气中氧气反应生成一层致密氧化膜氧化铝，阻隔铝和空气的接触，抑制铝的进一步锈蚀。故填铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜。3、（1）间隔（2） N2、CO2（或氮气、二氧化碳） （或S2-） （3）【解析】（1）分子间有间隔，将液态酒精变成气态时变化的时分子间的间隔，酒精由液态变为气态，分子间隔变大；故填：间隔。（2）空气的主要成分有氮气、氧气、

28、二氧化碳、稀有气体等，由反应的化学方程式可知，反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是氮气、二氧化碳；硝酸钾由硝酸根离子和钾离子构成，硫化钾由钾离子和硫离子构成，所以阴离子表示为（或S2-）故填：N2、CO2（或氮气、二氧化碳）；（或S2-）。（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；故填：。4、（1） C （2）甲、乙【解析】（1）一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和铁，乙装置中的澄清石灰水会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；A、氧化铁为红棕色固体，因此装置甲处玻璃管内能够观察到红棕色逐渐变为黑色粉末，不符合题意；B、实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯，冷却到室

29、温后停止通CO，防止被还原的铁高温下再次被氧化，不符合题意；C、丙处酒精灯的作用是尾气处理，消耗剩余一氧化碳，防止污染空气，符合题意；D、装置甲玻璃管中发生的物质都为化合物，因此该反应不属于置换反应，不符合题意；故选C；（2）甲中铁钉能与水和氧气同时接触，观察到铁钉生锈，乙中铁钉只与水接触，观察到铁钉不生锈，因此通过甲、乙两只试管的现象，可知铁生锈的条件之一是与氧气接触；5、（1）【分析】（1）实验和相比较，温度相同时，盐酸浓度越大，反应所用时间越少，即反应越快，说明反应快慢与盐酸的浓度有关。（2）实验和相比较，盐酸浓度相同时，温度越高，反应所用时间越少，即反应越快，说明温度对反应快慢有影响。

30、（3）实验中盐酸的质量分数为3%，铝丝消失的时间为500s，实验中盐酸的质量分数为6%，铝丝消失的时间为300s，所以把实验中盐酸的质量分数改为5%，则铝丝消失的时间比实验少，比实验多，所以铝丝消失时间取值范围为300st500s。三、计算题1、（1）0.2g（2）设样品中锌的质量为x，锌的质量分数为：=65%答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。【分析】本题考查方程式的计算。（1）根据质量守恒，氢气的质量是：10g+93.7g-103.5g=0.2g；（2）见答案。【点睛】本题难度不大，注意比例式的格式。2、解：生成氢气的质量为10.7g-10.1g=0.6g，根据质量守恒定律可知：反应前后元

31、素的质量相等，所以产生氢气中的氢元素的质量等于反应掉的硫酸中氢元素的质量，则硫酸中氢元素的质量为0.6g，且硫酸中氢元素的质量与硫酸根离子的质量的质量比为2：96=1：48，则硫酸根的质量为：，所以将反应后溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量为28.8g+10.7=39.5g。【详解】见答案。3、（1）0.8（2）5（3）解：设30g生铁中铁的质量为x30g生铁中铁的质量为25.2g，生铁中铁的质量分数为；答：生铁中铁的质量分数为84%；（4）【解析】（1）根据图表可知每50g稀硫酸产生0.2g氢气，第5次稀硫酸剩余，故第4次实验加入的稀硫酸完全反应，故a的值为0.8；（2）第5次加入250g稀硫

32、酸时，产生的氢气质量比上一次减少0.1g，说明稀硫酸剩余，铁完全反应，故填5；（3）见答案；（4）根据数据表格可知，每50g稀硫酸产生0.2g氢气，第5次加入250g稀硫酸时，产生的氢气质量比上一次减少0.1g，说明铁完全反应，稀硫酸剩余25g，即225g稀硫酸产生0.9g氢气。详见答案。4、解：设该生铁样品中铁的质量为xFe56x+2HCl=FeCl2+H220.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量为5.6g【详解】见答案。5、解：设最多加入锌粒的质量为m 设锌和稀硫酸反应生成的氢气的质量为xx=要想保持容器在水中不沉底，应水gV(1 +32.5 +m-)g 1g/mL0.04L1000

33、mL/L(1+32.5+m-)m 6.7 g 答：锌粒的质量最大不能超过6.7 g【详解】见答案。四、实验探究1、稀盐酸或稀硫酸 产生气泡 15351538 氧化铁2O3 红棕色 【详解】实验探究：铁是活泼金属，能和酸反应生成氢气，产生气泡，将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸（或稀硫酸 ）， 观察到的现象是产生气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；理论探讨： 根据Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点，首先铁需要在熔化状态下反应，所以应该是高于1535，其次是要防止四氧化三铁分解，所以温度应该是低于1538，所以应该控制温度在15351538，这时Fe2O3的分解温度低

34、，已经分解了，铁在氧气里燃烧的产生是只有Fe3O4。故填： 15351538；Fe2O3；拓展延伸：FeO极易被氧化为Fe2O3，氧化铁是红棕色的，故若粉末的颜色为红棕色，说明包装盒破损进气。2、混合物 金属 防止304不锈钢锈蚀 FeCuMn 除去金属表面的氧化膜，防止干扰实验 1 铜片表面没有明显现象 【详解】任务一：交流讨论“高锰钢”“304不锈钢”都属于合金，都是混合物，属于金属材料。任务二：得出结论因为铬在空气中能形成一层致密的氧化膜，可以隔绝空气，防止304不锈钢锈蚀。任务三：猜想与假设由金属活动性顺序表可知，铁的活动性比铜的强，锰可能活动性最强，也可能最弱，还可能处于中间位置，结

35、合题中猜想，猜想3为：FeCuMn。进行实验探究金属性质时，都要将金属表面打磨光亮，除去表面的氧化膜，防止干扰实验；因为铁与稀硫酸反应时产生气泡较慢，锰与稀硫酸反应进表面产生大量气泡，锰与稀硫酸反应比铁反应的剧烈，所以锰的活动性比铁的强，而铜又比铁弱，猜想1成立；铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以铜不与稀硫酸反应，因此实验现象为：铜片表面没有明显现象。反应思与评价锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：。3、氧气（O2） 二氧化碳（CO2） D CO2 铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果 将C中干燥的空气换为干燥的氧气和二氧化碳气体（或将橡胶塞换为包有干燥剂的棉花团）

36、 防止铜生锈的方法是隔绝空气或水 6 【详解】（1）碱式碳酸铜中含有铜、氢、碳、氧四种元素，所以猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，故填氧气（O2）；二氧化碳（CO2）。（2）D中铜与氧气、二氧化碳以及水均接触，所以试管中的光亮铜片严重锈蚀。（3）A试管中是铜、氧气和蒸馏水，为形成对比，B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为二氧化碳，故填CO2。（4）D试管的实验中铜严重锈蚀，所以从D试管的实验中，可获得的结论是铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。（5）老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验A试管中是铜、氧气和蒸馏水，B试管中是铜、二氧化碳和蒸馏水，C试管

37、中是铜、干燥的空气，虽然有氧气和二氧化碳，但是二氧化碳的量太少，所以应对C装置进行改进，将C中干燥的空气换为干燥的氧气和二氧化碳气体（或将橡胶塞换为包有干燥剂的棉花团）（6）通过A、B、C、D的对比，发现铜和水、氧气、二氧化碳均接触时，铜容易生锈，所以我获得的启示是防止铜生锈的方法是隔绝空气或水（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，即盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故分别填：6；。4、C 排尽装置内空气，避免和空气混合发生爆炸 吸收二氧化碳 红色固体变为黑色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 检验二氧化碳是否除净 8gm16g 【详解】提出猜想一氧化碳和氧气反应生成

38、二氧化碳，小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想其中明显不合理的是C，故填：C。实验探究实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是排尽装置内空气，避免和空气混合，发生爆炸，故填：排尽装置内空气，避免和空气混合发生爆炸。氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，装置B中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，故填：吸收二氧化碳。若小明的猜想成立，一氧化碳会和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则D中的实验现象是红色固体变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊，反应方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，故填：红色固体变为黑色；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。反思交流在B和C之间再次连

39、接装有澄清石灰水的试管，目的是检验二氧化碳是否除净，故填：检验二氧化碳是否除净。拓展延伸碳完全燃烧生成二氧化碳需要氧气质量为x，完全燃烧生成一氧化碳需要氧气质量为y。 x=16gy=8g若反应前容器中碳粉的质量为6 g且小明的猜想成立，生成了一氧化碳和二氧化碳则容器中氧气质量m的取值范围是8gm16g，故填：8gm16g。5、氧气、水蒸气 防止造成空气的污染 由红色逐渐变成黑色 有气泡产生 将酒精灯a换成酒精喷灯 有红色固体生成 80% 【详解】（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程；如果通入的CO过量，有毒的一氧化碳就会沿导管

40、排入大气中，所以尾气要处理后排入大气，用酒精灯b将其点燃，是为了防止造成空气的污染；（2）现象分析：铁锈在一氧化碳的还原作用下生成铁和二氧化碳，实验过程中，观察到玻璃管中固体由红色逐渐变成黑色；除生成铁以外，还生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊；（3）实验设计：铁能与酸反应生成氢气，所以若有铁存在，会看到有气泡产生；（4）实验反思：一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是将酒精灯a换成酒精喷灯。（5）重新实验：除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；所以，可通过观察是否有红色固体生成，判断黑色固体中是否含金属铁； （6）拓展应用：一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；玻璃管中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量：70.0g-67.6g=2.4g；设氧化铁的质量为x，则x=8g；该赤铁矿中氧化铁的质量分数为。