精品试题人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥重点解析试卷(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列做法正确的是A胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症B医疗上用食盐配制生理盐水C为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处

2、涂肥皂水D用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花B活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水C溶液有咸味，可用于配制生理盐水D常温下N2很稳定，可用作食品保护气3、下列关于化学与生活的说法中，正确的是A蚊虫叮咬后，要在皮肤上用大量的碳酸汽水清洗才能减轻痛痒B为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥C面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服要用耐腐蚀的化纤面料D室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出4、6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“人与自然和谐共生”。你认为下列措施切实可行的

3、是A大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤B防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高C禁止使用化肥、农药D使用风力、水力发电代替火力发电5、下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2 分解反应B比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3 置换反应C溶洞的形成： CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3 化合反应D小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 复分解反应6、下列有关硫元素的价类二维图判断正确的是AA点表示的物质类别是碱BB点可以表示SO2CC点对应的物质能和氢氧化钠溶液反应生成

4、D点对应的物质DD点一定为K2SO47、下列说法不正确的是A农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药B活性炭可降低水的硬度C在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染D如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域8、下列图示与相应的文字描述完全符合的是A加水稀释NaOH溶液B加热分解一定量KMnO4固体C向饱和石灰水中加入CaO至过量D向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液9、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是A氯化钠和碳酸B氢氧化钠和硝酸钾C硫酸和醋酸D氧化钙和氢氧化钙10、如图所示的装置不能达到相应实验目的的

5、是A除去一氧化碳中的二氧化碳B干燥NH3C分离CO和CO2D检验氢气中是否混有氯化氢第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。（1）调味品食盐_，属_。（2）建筑上抹墙用的熟石灰_，属_。（3）用于生产洗涤剂的纯碱_，属_。（4）汽水里含有的碳酸_，属_。2、探究化学反应前后物质的质量有无变化是初中化学的经典实验。探究课上四个小组分别设计了一个实验来验证质量守恒定律，如图A、B、C、D所示（托盘天平略）。（1）同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该

6、装置是_（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是_。（2）装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是_。（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为_，该反应属于_反应（填 “化合”、“分解”或“复分解”）。3、粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是_。溶解时未充分搅拌；蒸发时液体可能被溅出；转移固体时氯化钠可能有洒落；蒸发时水分未蒸干；盐粒溅出蒸发皿；过滤时液体滴到漏斗外；称量时多称了。4、化学与我们的生活有着密切的联系。现有氧气、一氧化碳、食盐、二氧化碳、氦气、二氧化硫，请用化学式按下列要求填空：（1）可充填灯泡的保护气是_；（2）与人体血红蛋白结合的有毒气体是_；（3）引起温室效应的

7、气体是_；（4）造成酸雨的气体是_；（5）潜水员需要携带的气体是_；（6）厨房中作调味品的是_；5、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca（OH）2），净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：（1）_；（2）_；（3）_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。试计算10g混合物中NaOH的质量。2、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为

8、测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程）（1）废水中含CuSO4的质量为多少？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？3、某化学课外小组对熟石灰样品进行检测，发现该样品中含有氢氧化钙和碳酸钙两种物质，为测定两种物质的含量，小组同学称取8.7g样品放入质量为41.3g的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，边加边搅拌且每步都充分反应。反应过程中产生气体质量的部分实验数据、烧杯及其中物质总质量变化的图象如下所示：加

9、入稀盐酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2（1）8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是_g。（2）8.7g样品中碳酸钙的质量分数是_。(结果精确至0.1%)（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应。如图图象中a的数值是_。求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。(写出计算过程)4、向106 g质量分数为20%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示（不考虑CO2的溶解）。已知：OB段化学方程式：Na2CO3HClNaClNaHCO3；BD段（不含B点）化学方程式：NaHCO3

10、HClNaClH2OCO2请回答：（1）二氧化碳由_种元素组成，碳和氧的原子个数比为_。（2）NaHCO3的相对分子质量为_。（3）B点对应的横坐标数值为_。（4）假设C点横坐标为109.5，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）5、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_g（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化

11、学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：_。（实验探究）实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想_不正确(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液_猜想二正确，猜想三不正确（实验结论）该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_。（反思交流）实验室应_保存氢氧化钠。2、某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。（1）实验中，观察到试管中共同的明显现象是_，试管中

12、没有明显现象。试管中发生反应的化学方程式为_。（提出问题）试管中没有明显现象，是否发生了反应？（实验探究）（2）某化学兴趣小组取少量实验后试管中的溶液，分别加人a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到_现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的_(填序号)。Zn Fe(OH)3 FeCl3 AgNO3 MgO Na2CO3（3）化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如下图所示：该实验中乙溶液是_。加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为_(填化学式)。根据该实验测定

13、结果，判断发生化学反应的依据_。3、老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他让同学们对这瓶NaOH溶液进行探究。（提出问题）这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？（提出猜想）甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质；乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质；你的猜想是：_。（实验探究）乙同学设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中的内容填写乙同学实验的步骤及现象。实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先加_，再滴加酚酞试液_NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按乙同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象_。（实验反思）乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以

14、用_代替。4、某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。（实验探究一）：取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。（提出问题）：该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？（实验探究二）实验步骤实验现象结论(1)取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液_说明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液溶液变为红色_据实验现象，该NaOH溶液_变质(填“全部”或“部分”)（反思）某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，

15、为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是_，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。A加入CaCl2析出了NaOH晶体 B生成微溶于水的Ca(OH)2C析出了CaCl2晶体 D生成CaCO3沉淀5、人们在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和_。（写化学式）（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质呢？（作出猜想）小林认为：还含有Ca（OH）2小方认

16、为：还含有Na2CO3小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3（交流讨论）经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：_。（用化学方程式表示）（实验探究）实验操作实验现象实验结论小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸_小方的猜想正确小方：取少量滤液于试管中，滴加_溶液产生白色沉淀小方的猜想正确小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液无明显现象小方的猜想正确（交流谈论）同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论。（继续探究）小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。（解释评价）经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因是_。最后，老师对

17、同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A：小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。胃溃疡患者不宜用小苏打治疗胃酸过多症。A错。B：食盐的主要成分是氯化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水。B错。C：蚊虫叮咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C正确。D：pH为5.55.6此雨水是酸雨。但用pH试纸测得的pH为整数值，测不出5.5。D错。综上所述：选择C。【点睛】2、D【详解】A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；B、活性炭用于净化饮用水，利用

18、的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。故选：D。3、B【详解】A、蚊虫叮咬分泌的是一种酸性物质，要在皮肤上用弱碱性溶液肥皂水清洗才能减轻痛痒，错误；B、为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥，正确；C、面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服不能用耐腐蚀的化纤面料，以免产生静电，错误；D、室内失火时，打开所有门窗，会进入更多氧气促进燃烧，错误。故选B。4、D【详解】A、砍伐大量森林不利于二氧化碳的吸收，代替煤燃烧还会产生二氧化碳，使温室气

19、体增多，故选项A不符合题意；B、防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高是不可行的，应该在烟囱加装除尘和脱硫装置，故选项B不符合题意；C、化肥、农药可以有效的提高农作物产量，如果禁止使用，农作物大量减产，应该合理使用，故选项C不符合题意；D、使用风力、水力发电代替火力发电使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，故选项D符合题意。故选D。【点睛】5、D【详解】A、工业上大量制取氧气使用分离液态空气法，为物理变化，错误；B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，错误；C、反应中碳酸氢钙化学式书写错误，应为Ca(HCO3)2，错误；D、化学方程式书写正确，该反应是2种物质交换成份生成新的化合物的反

20、应，是复分解反应，正确。故选D。6、C【详解】A.由图可知，A点对应的物质，硫元素的化合价为零，说明A点该物质的类别是单质，错误；B.由图可知，B点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，则根据化合价的计算原则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故B点表示的物质是三氧化硫，其化学式为SO3，错误；C.由图可知，C点对应的物质类别是酸，硫元素的化合价为+6价，故B点表示的物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，由化合价的计算原则可知，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，正确；D.由图可知，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6

21、价，说明D点物质为硫酸盐，则D点的物质可以是硫酸钠、硫酸钾等，错误；故选C。7、B【详解】A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。故选：B。8、D【分析】坐标轴的横轴与纵轴所代表的数据是解

22、题关键；碱性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会小于7；酸性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会大于7；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应时放热；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。【详解】A、根据分析可知，加水稀释NaOH溶液，pH会无限趋近于7，但不会小于7，故图示与相应的文字描述不符合；B、当加热分解一定量KMnO4固体，由于其中的氧元素转化为氧气排出，导致固体的质量减少，Mn元素的质量分数增大，待一定量KMnO4固体分解完全反应，Mn元素的质量分数则不再变化，图象应保持平行，故图示与相应的文字描述不符合；C、根据分析可知，向饱和石灰水中加入CaO，CaO会消耗石灰水中的水，反应时

23、放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量减少，当加入CaO过量，水被耗尽，溶质质量也会归零，故图示与相应的文字描述不符合；D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液，KOH先与硫酸反应生成水和硫酸钾，硫酸钾，所以开始时不会由沉淀生成，待硫酸耗尽，KOH与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，随着KOH溶液逐滴加入，沉淀由0逐渐增加，待硫酸钾耗尽后保持不变，形成一条直线，故图示与相应的文字描述符合。故选D。9、C【详解】A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，碳酸是常见的酸，属于酸，故选项A不符合题意； B、氢氧化钠是由金属阳离子和 OH 构成的，属于碱；硝酸钾是金属阳离子和酸根离子

24、构成，属于盐；故选项B不符合题意；C、硫酸是由 H+和硫酸根离子构成，属于酸；醋酸是由H+和醋酸根离子构成，属于酸；故选项C符合题意； D、氧化钙是由两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和 OH-构成的，属于碱，故选项D不符合题意。故选：C。10、B【详解】A、一氧化碳不与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，故A选项正确；B、浓硫酸虽然有吸水性，但也能和氨气反应生成硫酸氨，所以不能有浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰来干燥氨气，故B选项错误；C、关闭b，打开a，通入混合气体，二氧化碳被氢氧化钠吸

25、收生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，一氧化碳从c管口逸出，从c导管收集一氧化碳；再关闭a，打开b，滴入足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到二氧化碳，从而将一氧化碳和二氧化碳分离，故C选项正确；D、氯离子与银离子结合生成白色沉淀，将气体通过硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，证明有氯化氢存在，所以可用硝酸银溶液检验氢气中是否含有所氯化氢气体，故D选项正确；故选B。二、填空题1、（1） NaCl 盐 （2） Ca(OH)2 碱 （3） Na2CO3 盐 （4） H2CO3 酸 【分析】酸是在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是O

26、H-的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；（1）调味品食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，属于盐；（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，属于碱；（3）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，属于盐；（4）碳酸的化学式为H2CO3，属于酸。【点睛】2、（1） AD B中的酒精与蒸馏水混合是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了 （2）防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂（3） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 复分解 【解析】（1）同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该装置是AD。质量守恒定

27、律是化学反应普遍遵守的规律，B中的酒精与蒸馏水混合发生的是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了，因此BC不能用来验证质量守恒定律；（2）装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂；（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应属于复分解反应。3、【详解】溶解时未充分搅拌，会导致粗盐不能全部溶解，造成氯化钠的质量偏小，所以结果偏低，符合题意；蒸发时有液体溅出，会造成精盐减少，氯化钠的质量偏小，计算结果偏低，即精盐的产率偏低，符合题意；转

28、移固体时氯化钠可能有撒落，造成精盐减少，氯化钠的质量偏小，计算结果偏低，即精盐的产率偏低，符合题意；未完全干燥就称量，里面还有部分水分，会造成精盐质量增加，使结果偏大，不符合题意；盐粒溅出蒸发皿，造成精盐减少，造成氯化钠的质量偏小，计算结果偏低，即精盐的产率偏低，符合题意；过滤时液体滴到漏斗外，造成精盐减少，造成氯化钠的质量偏小，计算结果偏低，即精盐的产率偏低，符合题意；称量时多称了，造成会造成得到的精盐质量增加，使结果偏大，不符合题意。故填：。4、（1）He（2）CO（3）CO2（4）SO2（5）O2（6）NaCl【分析】（1）氦气化学性质稳定，可充填灯泡的保护气，故填：He；（2）一氧化碳

29、有毒，能与人体血红蛋白结合，导致一氧化碳中毒，故填：CO；（3）二氧化碳是温室气体，过多排放会加剧温室效应，故填：CO2；（4）二氧化硫经过一系列反应变成硫酸而形成酸雨，所以造成酸雨的气体是二氧化硫，故填：SO2；（5）氧气具有氧化性，可以供给呼吸，所以潜水员需要携带的气体是氧气，故填：O2；（6）食盐是厨房中作调味品，故填：NaCl。5、（1）（2）（3）【分析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。三、计算题1、

30、解：200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中，溶质的质量为200g4.9%=9.8g设10g混合物中NaOH的质量为x。x=8g 答：10g混合物中NaOH的质量为8g。【详解】见答案。2、（1）解：设100g废水中的CuSO4质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为y。 ，x=3.2g，y=16g答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。（2）解：设100g 废水中H2SO4的质量为z。 ，z=10.29g废水中H2SO4的质量分数为：答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。【分析】废水中开始滴加氢氧化钠溶液没有产生沉淀，发生的是氢氧化钠和硫酸反应，硫酸反应完后，氢氧化

31、钠和硫酸铜反应，此过程中有沉淀产生，滴加100g氢氧化钠溶液后，继续滴加氢氧化钠溶液，不再产生沉淀，说明此时硫酸铜完全反应。根据图示，反应中生成氢氧化铜沉淀1.96g，由氢氧化铜沉淀的质量可以求出100g废水中硫酸铜的质量以及跟硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量。因为与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液一共是100g，所以根据和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，可以求出跟硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，再根据硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式计算出100g废水中硫酸的质量，最后得出废水中H2SO4的质量分数。（1）见答案。（2）见答案。3、（1）2.2（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x= x=5g样品中碳酸钙

32、的质量分数=100%57.5%答：样品中碳酸钙的质量分数为57.5%。（3） 100 解：由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g75g=25g设生成1.1g二氧化碳消耗的HCl的质量为y= y=1.825g该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=100%=7.3%答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【分析】（1）由图可知，8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是2.2g，故填2.2。（2）见答案（3）三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应,则第2次恰好完全反

33、应。由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g75g=25g，加入的75g稀盐酸中与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量=75g25g=50g，所以图象中a点对应的烧杯及其中物质的质量=8.7g+41.3g+50g=100g，即a的数值为100，故填100。见答案4、（1） 2两 1：2 （2）84（3）73（4）解：设C点对应的二氧化碳质量为y解得：y=4.4g答：C点对应的二氧化碳质量为4.4g。【解析】（1）二氧化碳的化学式为CO2，由碳、氧两种种元素组成，碳和氧原子的个数比为1：2；（2）NaHCO

34、3的相对分子质量为23+1+12+163=84；（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠；设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x解得x=73g所以B点坐标值为73；（4）见答案。5、（1）23.3（2）解：设恰好完全反应时消耗氯化钡的质量为x，产生的氯化钠的质量为y. 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时，消耗硫酸钠溶液的质量为100g，生成沉淀的质量为23.3g。（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉

35、淀和氯化钠，所以反应后溶液为氯化钠溶液。反应后溶液中的溶质氯化钠来自两部分，一部分是原固体中的氯化钠，另一部分是反应后生成的氯化钠，原固体中的氯化钠不参加反应，先根据化学方程式由沉淀硫酸钡的质量求出氯化钡的质量和生成氯化钠的质量，再用原固体的质量减去氯化钡的质量求出原固体中氯化钠的质量，用原有氯化钠的质量加上生成氯化钠的质量得到反应后溶液中的溶质质量；根据质量守恒定律，反应后的溶液质量等于反应前所有物质的质量减去生成气体和沉淀的质量及原有不溶性杂质的质量，该反应中没有气体生成，原固体中也没有不溶性杂质，所以只减去生成的沉淀硫酸钡的质量即可，再用所得到的溶质的质量比上所求得溶液的质量乘以百分之百

36、，即可得到恰好完全反应时，溶液的溶质质量分数，详解见答案。四、实验探究1、只有碳酸钠 一 溶液由无色变为红色 密封 【详解】猜想假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果没有变质，则只有氢氧化钠，如果部分变质，则是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，如果完全变质，则是碳酸钠，故猜想三：只有碳酸钠；实验探究：（1）固体溶于水后加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，因此猜想一不正确，故填：一；（2）过量BaCl2能检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，结论为猜想二正确，猜想三不正确，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故

37、现象是：溶液由无色变成红色，故填：溶液由无色变成红色；实验结论：NaOH变质是由于NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：；反思交流：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故实验室应密封保存氢氧化钠。2、固体溶解 溶液不变色 稀盐酸 HCl和NaCl 溶液pH由小于7变成等于7再变成大于7 【详解】（1）实验中，观察到试管中共同的明显现象是固体氢氧化铜和氢氧化镁都溶解，故填固体溶解；试管中是稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。（2）取少量实验后试管中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，若溶液不变色，则溶液中无氢氧化钠，证明了稀盐酸和氢

38、氧化钠溶液一定发生了化学反应；故填溶液不变色；为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，即探究稀盐酸是否过量，可以向试管b中加入Zn，出现气泡则有稀盐酸；加入Fe(OH)3，固体溶解，溶液变黄，则有稀盐酸；加入MgO 固体，固体溶解，则有稀盐酸；加入Na2CO3，出现气泡，则有稀盐酸，故选。（3）实验开始时，溶液pH7，随着甲溶液的加入，pH值逐渐增大，溶液由酸性变为碱性，说明乙溶液是稀盐酸。加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液为酸性，说明酸是过量的，则溶质成分为盐酸和氯化钠，故填HCl和NaCl。根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是：溶液pH由小于7变成等于7再变成大于7。3、NaOH溶液全

39、部变质 过量的氯化钙（或过量的硝酸钙） 有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色 有白色沉淀生成，溶液不变色 CuSO4（或FeCl3、MgCl2等） 【详解】提出猜想：根据甲、乙两同学对氢氧化钠溶液变质的猜想，还存在一种情况为氢氧化钠溶液全部变质，因此，自己的猜想应为全部变质；实验探究：为检验溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红；自己的猜想为氢氧化钠全部变质即溶液变为碳酸钠溶液，因此滴加足量氯化钙与碳酸钠完全反应后的溶液呈中性，滴入的酚酞

40、不会变色；实验反思：滴加酚酞以检验反应后溶液中还有氢氧化钠，根据氢氧化钠能与硫酸铜产生蓝色沉淀、能与氯化铁溶液形成红褐色沉淀、能与MgCl2溶液产生白色沉淀等现象，也可使这些溶液检验氢氧化钠。4、有白色沉淀产生 说明固体中含有氢氧化钠 部分 B 【详解】实验探究二：碳酸钠能与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，说明固体中含有Na2CO3，实验现象为：有白色沉淀产生；取(1)得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液，溶液变为红色，说明固体中含有氢氧化钠；据实验现象，说明该NaOH溶液部分变质。反思：因为氢氧化钙是微溶于水的物质，根据在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，因此不能用氯化

41、钙代替氯化钡，会影响实验的判断，故选：B。.5、NaOH Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3 产生气泡 Ca（OH）2 小明加入的盐酸量不足，氢氧化钠先与盐酸反应生成了氯化钠和水 【分析】生石灰的学名是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；纯碱学名碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀。【详解】根据分析可知，生石灰与水反应生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀，故滤液中的溶质一定含有NaOH，故填：NaOH；交流讨论Ca（OH）2和Na2CO3能发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故填： ；实验探究实验结论为小方的猜想正确，说明滤液中还含有Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故小林取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸时，试管中会产生气泡，故填：产生气泡；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，滴加足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，说明小方的猜想正确，故填：Ca（OH）2；解释评价由于滤液中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入的稀盐酸量不足时，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，故小明取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，故填：小明加入的盐酸量不足，氢氧化钠先与盐酸反应生成了氯化钠和水。