考点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题测试试题(名师精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项ABCD区分的物质硝酸铵和氯化钾稀硫酸和稀盐酸黄铜和黄金氢氧化钠溶液和

2、碳酸钠溶液方法一加熟石灰研磨加入硝酸钡溶液滴加硝酸银溶液测pH方法二观察颜色加入硝酸银溶液加稀盐酸，观察加入稀盐酸观察AABBCCDD2、小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是A图1中bc段表示生成气体的过程B图1中横轴上x点的值为106C图2中hk段没有发生化学反应D图1中c点时，溶液中的溶质有两种3、电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物

3、，以下物质属于电解质的是A金属钠B盐酸C氢氧化钠固体D氯化钠溶液4、下列物质的鉴别方法正确的是物质选用的方法或试剂A空气、氧气和氮气带火星的木条B铁粉和二氧化锰观察颜色C双氧水和水加二氧化锰D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液无色酚酞溶液AABBCCDD5、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是A电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的B水可以维持人类生命活动C合理使用农药化肥，以减少水体污染D过滤可以除去水中难溶性杂质6、冶炼钛（Ti）的反应之一为 ，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是物质杂质试剂除杂操作方法AC

4、O2气体CO气体通入O2点燃BKNO3固体NaCl固体水降温结晶CCO2气体HCl气体饱和碳酸钠溶液洗气DKNO3溶液KOH溶液适量的 CuSO4溶液过滤AABBCCDD8、下列做法正确的是A胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症B医疗上用食盐配制生理盐水C为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水D用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨9、属于化学变化的是A海水晒盐B木炭燃烧C二氧化碳制成干冰D液态空气制氧气10、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A石墨质软，可用作电池电极B氮气难溶于水，可用作保护气C碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥D镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花第卷（非

5、选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、食盐的阳离子的符号_，食盐属于_（填“酸”或“碱”或“盐”），写出食盐的一种用途_。2、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）可用于金属表面除锈的酸_；（2）可改良酸性土壤的碱_；（3）可做干燥剂的氧化物_；（4）可做建筑材料的盐_；（5）用于日常生活的调味品的是_；（6）用于玻璃、造纸、洗涤剂等生产的是_。3、如图是五种化合物常温在溶液中两两之间发生的某些转化关系图，图中的“”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物略去）。回答问题

6、。（1）NaClNaNO3：_。NaOHNaCl：_。Na2SO4NaCl：_。以上三个反应的转化是：酸、碱、盐在水溶液中发生的都是_（填基本反应类型）；这类反应实质上是_的过程。（2）在图中物质间转化关系中有的可以逆向转化它们分别是_。4、草木灰是农村常用的钾肥，某同学用实验验证草木灰的主要成分，试回答有关问题：实验用的仪器：a、玻璃棒b、烧杯c、带铁圈的铁架台d、酒精灯e、漏斗f、蒸发皿（1）实验操作：A用蒸馏水浸出草木灰的钾盐，所用到的仪器有（填编号，下同）_。B、滤出清液，所用到的仪器除a、b外，还需_。C、将滤液蒸发，所用到的仪器除C外，还需_。（2）将最后得到的白色固体放到盛有稀盐

7、酸的试管中，立即产生大量气泡，将此气体通往澄清石灰水中，石灰变浑浊，由此推断草木灰的主要成分为_，有关的化学方程式为_。5、化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。（1）请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。可做燃料的气体单质_。生活中做调味品的盐_。能改良酸性土壤的碱_。汽水中含有的酸_。（2）2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了北京2022年冬奥会一竞赛场馆小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：下列属于可再生能源的是_（填

8、选项序号之一）。A煤炭 B石油 C风能 D天然气北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷（化学式C3H8）作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是：（至少答一条）_。在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为_（填最简整数比），丙烷中（C3H8），质量分数最小的元素是_。（填元素符号）请写出丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式：_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl，某实验小组要测定该纯碱中 Na2CO3 的含量。现取该纯碱样品 25g，加入 200g 某稀盐

9、酸溶液恰好完全反应，同时产生了 8.8g 气体。试计算：（1）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数；（保留到 0.1%）（2）反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数。（保留到 0.1%）2、向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示，请计算：（化学方程式为：）（1）固体混合物中氯化钠的质量_。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？3、兴趣小组欲用Na2CO3溶液测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。请你回答有关问题：（1）配制30g10%的Na2C

10、O3溶液。步骤为：计算、称取、量取、_、转移；量取水时应选用规格为_mL（从10、50、100 中选取）的量筒。（2）测定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加Na2CO3溶液的质量关系如图所示：恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为_g。请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数_。4、某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息，完成下列问题：（1）步骤反应的基本类型是_。（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数？5、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对

11、废水处理设计了如图所示的实验方案：（反应方程式： ；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）试计算：（1）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：（查阅资料）（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。（提出问题）该气体成分是什么？（作出猜想）猜想一：H2和N2猜想二：_。猜想三：H2

12、和NH3（查阅资料）氨气有如下一些化学性质： NH3HClNH4Cl 2NH3H2SO4（NH4）2SO4 2NH33CuO3CuN23H2O（实验探究）为了探究气体成分，又设计了下图实验装置： A中观察到_，证明有NH3； B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2； 浓硫酸的作用是_。（实验结论）根据以上信息和实验进行推测，猜想_（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为_。（实验反思）（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的_（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，

13、该气体中无HCl。（2）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法_（填“合理”或“不合理”），理由是_。2、老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他让同学们对这瓶NaOH溶液进行探究。（提出问题）这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？（提出猜想）甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质；乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质；你的猜想是：_。（实验探究）乙同学设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中的内容填写乙同学实验的步骤及现象。实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先加_，再滴加酚酞试液_NaOH溶液部分变质假设你的

14、猜想正确，并按乙同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象_。（实验反思）乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_代替。3、某校九年级的同学发现，他们几周前做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖了。对于该溶液是否变质，同学们分成三组开始了实验探究，请你帮他们完成相应的空。（提出问题）该瓶NaOH溶液是否变质？（猜想假设）猜想1：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜想2：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜想3：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性（设计实验）实验操作可能出现的现象与结论同学评价第一组取少量该溶液样品于试管中，向其中滴加无色酚酞

15、试液。若溶液变红，则猜想1成立。第二组同学认为此结论不正确，理由是：_。 第二组取少量该溶液样品于试管中，向其中加入足量BaCl2溶液。若产生白色沉淀，反应方程式是：_，则猜想1不成立。第三组同学认为：此方案不能确定猜想2还是猜想3成立。第三组过滤第二组实验后溶液，向滤液中滴加无色酚酞试液若滤液不变红，则猜想2成立；若滤液变红，则猜想3成立。第一组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：_。 （反思总结） NaOH溶液变质的原因，用化学方程式表示_，所以在实验室NaOH溶液要_保存。（拓展延伸）NaOH溶液不仅能与酸碱指示剂、非金属氧化物作用，还能够与某些盐反应，请写出一个盐与

16、NaOH反应的化学方程式_。4、一位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。（提出问题）生石灰样品的成分是什么？（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。实验实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。烧杯壁发热_取少量实验烧杯中的物质过滤，向其中滴入_。溶液变红有Ca（OH）2另取少量实验烧杯中的物质，向其中滴加少量稀盐酸。_无CaCO3（交流讨论）（1）同学们经过讨论，发现通过

17、实验不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_。（2）小红同学提出实验结论也不正确。他改进实验，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验的操作内容是_。（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2.请写出生成CaCO3的化学方程式_。（4）为确定可能含有的物质是否一定存在，同学们继续探究。取0.76g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示：（讨论与分析）该生石灰样品的成分是_。（反思应用）生石灰要_保存。5、科学探究是学习化学的重要方式，某兴趣小组在做完氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的实验后，欲探究反应后所得溶液中溶质的成分，请你

18、和他们一起完成该探究方案。（温馨提示：该实验过程中所用溶液的浓度较低，实验中若涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均视为可溶物）（提出问题）反应后所得溶液中溶质的成分是什么？（做出猜想）（1）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和BaCl2；猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：NaCl、BaCl2和Na2SO4。经过讨论，大家一致认为猜想_不合理，理由是_（用化学方程式表示）。（设计实验）（2）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量_（任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想二成立。（3）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量_（任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想三成立。如果（2）和（3

19、）中均没有产生白色沉淀，则猜想一成立。（交流反思）（4）小组同学一致认为，探究反应后所得溶液中溶质的成分，除考虑生成的可溶物外，还需要考虑_。（拓展延伸）（5）某同学提出了以下两种检验溶液中硫酸根离子的方法：方法一：取少许待测液，先滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解，则待测液中一定含有。方法二：取少许待测液，先滴加足量稀盐酸，若无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则待测液中一定含有。上述两种方法中，方法_合理，另一种方法不合理的理由是待测液中若含有_（填离子符号），也会产生相同的现象，从而得出错误的结论。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A：方法一

20、：硝酸铵加熟石灰研磨会生成刺激性气味的氨气，氯化钾加熟石灰研磨无明显现象。正确。方法二：硝酸铵和氯化钾都是白色固体，观察颜色无法区分。不正确。B：方法一：稀硫酸加入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，稀盐酸加入硝酸钡溶液无明显现象。正确。方法二：稀硫酸和稀盐酸分别加入硝酸银溶液分别会产生硫酸银白色微溶物，氯化银白色沉淀，二者无法区分。不正确。C：方法一：黄铜和黄金滴加硝酸银溶液 ，黄铜中的铜和锌都会与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出；而黄金与硝酸银溶液无明显现象。正确。方法二：黄铜和黄金加稀盐酸，观察黄铜周围产生气泡，黄金则无明显现象。正确。D：方法一：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液测pH，pH均大于7，

21、二者无法区分。不正确。方法二：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加入稀盐酸观察，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。正确。综上所述：选择C【点睛】2、B【详解】A、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图1中0a段表示生成的气体过程；图1中bc段表示生成沉淀的过程，A错误。B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z则 图1中b点的值为5.3g 10%=53；x点的值为

22、（5.3g +5.3g ）10%=106，B正确。C. bc段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的pH不变，呈中性，C错误。D、图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠一种，D错误。故选：B。3、C【详解】A、钠是单质，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故B错误；C、氢氧化钠溶于水能导电，故C正确；D、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误。故选C。【点睛】4、C【详解】A、带火星的木条在氧气中复燃，空气、氮气中均不复燃，无法区分。B、铁粉和二氧化锰均为黑色，无法区分。C、二氧化锰能催化双氧水中的过氧化氢

23、分解，会产生大量气泡，放入水中无明显现象，可以区分。D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都为碱性，均可以使无色酚酞溶液变色，无法区分。故选C。【点睛】5、A【详解】A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水中没有氢气和氧气，故A错误；B、人类生命活动和维持跟水有关，所以水是生命存在的必要前提，故B正确；C、合理使用农药化肥，促使农作物增产的同时会减少水体污染，故C正确；D、过滤可将固体和液体分离，可以除去水中难溶性杂质，故D正确；故选A。6、C【分析】由反应方程式可得：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。【详解】由分析可知，选项A、B、D不符合题意；选项C

24、符合题意。故选C。7、B【详解】A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项错误；D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项错误，

25、故选B。8、C【详解】A：小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。胃溃疡患者不宜用小苏打治疗胃酸过多症。A错。B：食盐的主要成分是氯化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水。B错。C：蚊虫叮咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C正确。D：pH为5.55.6此雨水是酸雨。但用pH试纸测得的pH为整数值，测不出5.5。D错。综上所述：选择C。【点睛】9、B【详解】A、海水晒盐是指将海水中的水分蒸发，得到海盐，是将水与盐分开的过程，没有新物质生成，属于物理变化； B、木炭燃烧时，如果完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，有新物

26、质生成，属于化学变化；C、二氧化碳制成干冰是将二氧化碳由气态变成固态，状态发生改变，没有生成新物质，属物理变化；D、液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同利用蒸发的方法得到液态氧的构成，没有生成新物质，属物理变化；故选B。10、D【详解】A、石墨具有导电性，可用作电池电极，选项错误；B、氮气化学性质温度，可用作保护气，选项错误；C、碳酸氢铵含有植物所需的氮元素，可用作化肥，选项错误；D、镁燃烧发出耀眼的白光， 可作烟花，选项正确；故选D。二、填空题1、Na+ 盐 农业选种等 【详解】食盐的主要成分为NaCl 故食盐阳离子为Na+ ；食盐由金属阳离子（Na+）和酸根离子（Cl-）组成，属于

27、盐，故选盐 ；食盐可用于农业选种，调味品等；故填农业选种等。2、（1）HCl（2）Ca(OH)2（3）CaO（4） CaCO3（5）NaCl（6）Na2CO3【分析】根据提供的元素和常见酸碱盐的用途进行分析。（1）由提供的元素，可用于金属表面除锈的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（2）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；（3）氧化钙属于氧化物，可用做干燥剂，其化学式为：CaO；（4）碳酸钙可用做建筑材料且属于盐类，其化学式为： CaCO3；（5）氯化钠可用于日常生活的调味品，其化学式为：NaCl；（6）碳酸钠是可用于玻璃、造纸、纺织等工业生产的盐，其化学式为:Na2C

28、O3。【点睛】本题考查常见酸碱盐的用途及化学式的书写，掌握了这些知识，根据所提供的元素即可解决问题。3、（1） 复分解反应 离子重新组合 （2） Na2SO4 NaOH Na2CO3 NaOH 【分析】（1）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；以上三个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；这类反应实质上是离子重新组合的过程；（2）硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故Na2SO4NaOH可以逆向

29、转化；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故Na2CO3NaOH可以逆向转化。4、（1） ab#ba ce adf （2） K2CO3(或碳酸钾) ， 【解析】（1）A、溶解物质一般是在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，故填：ab；B、过滤时用到的上述仪器有：烧杯、玻璃棒，漏斗，带铁圈的铁架台，故填：ce；C、在蒸发液体时，一般用到的上述仪器有：蒸发皿，玻璃棒，带铁圈的铁架台，酒精灯，故填：adf；（2）由题意草木灰是农村常施用的钾肥可知，白色固体中含有钾元素。由白色固体加盐酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，白色固体中含有碳酸根，由此推断草木灰的主要成分为碳酸钾；有关的化学方程

30、式为：碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和水和二氧化碳，方程式为：；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；5、（1） H2 NaCl Ca(OH)2 H2CO3 （2） C 可以减少二氧化碳气体的排放 3：8 H 【解析】（1）可做燃料的气体单质为氢气H2。生活中做调味品的盐食盐氯化钠NaCl。能改良酸性土壤的碱熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2。汽水中含有的酸为二氧化碳和水生成的碳酸H2CO3。（2）煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；风能为可再生能源。故选C。氢气燃烧只生成水，由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是可以减少二氧化碳气体的排放（合理即可）。在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比

31、为3:8，丙烷中碳氢元素质量比为（123）：8=9:2，故质量分数最小的元素是H。丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，。三、计算题1、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y = x=21.2g= y=23.4g 样品中Na2CO3 的质量分数=100%=84.8%答：样品中Na2CO3 的质量分数为84.8%。（2）解：反应后氯化钠的质量=25g21.2g+23.4g=27.2g反应后溶液的质量=25g+200g8.8g=216.5g反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数=100%12.6%答：反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数为12.6%。【分析】（1）见答案

32、（2）见答案2、（1）解：设固体混合物中氯化钡质量为x，生成的氯化钠质量为y 解得x=20.8g，y=11.7g故固体混合物中氯化钠质量为28g-20.8g=7.2g（2）反应后溶液中溶质质量分数为。答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.2g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。3、（1） 溶解 50 （2） 21.2 解：设Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为x答：Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为6.84%。 【分析】（1）配制一定质量分数的溶液步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移；需要碳酸钠的质量为30g10%=3g，水的质量为30g

33、-3g=27g，体积为27g1g/mL=27mL，故需要选用规格为50mL的量筒。（2）由图可知，恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液中溶质的质量为21.2g。见答案。4、（1）复分解反应（2）53%解：设碳酸钠质量为x。 x=5.3g样品中碳酸钠的质量分数 答：该样品中碳酸钠的质量分数53%。【分析】（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两种化合物交换成分，属于复分解反应，故填：复分解反应。（2）见答案5、（1）6（2）11.1%解：设废水中亚硫酸钠的质量分数为x。 x=11.1%答：废水中亚硫酸钠的质量分数11.1%。【分析】（1）生成亚硫酸钙沉淀的质量50g+50g-94g=6

34、g，故填：6。（2）见答案。四、实验探究1、N2和NH3 溶液变红色 吸收水蒸气和氨气 三 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2 AgNO3 合理 因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵 【详解】作出猜想：已知镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含氮、氢两种元素中的一种或两种，结合猜想一和猜想三，可得猜想二是N2和NH3；实验探究：氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。因此，当观察到A中溶液变红色，可证明有氨气生成；浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，可吸收水蒸气和氨气；实验结论：由以上实验现象，可得出结论：镁与氯化铵溶液反应生成的气体中含有H2和NH3，猜

35、想三成立，镁与氯化铵溶液反应的化学方程式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2；实验反思：（1）氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可将气体通入经硝酸酸化的AgNO3溶液中，以检验气体生成物中是否含有HCl；（2）这种说法合理，因为气体生成物中含有氨气，氨气能与氯化氢反应生成氯化铵而不能共存。2、NaOH溶液全部变质 过量的氯化钙（或过量的硝酸钙） 有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色 有白色沉淀生成，溶液不变色 CuSO4（或FeCl3、MgCl2等） 【详解】提出猜想：根据甲、乙两同学对氢氧化钠溶液变质的猜想，还存在一种情况为氢氧化钠溶液全部变质，因此，自己的猜想应为全

36、部变质；实验探究：为检验溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红；自己的猜想为氢氧化钠全部变质即溶液变为碳酸钠溶液，因此滴加足量氯化钙与碳酸钠完全反应后的溶液呈中性，滴入的酚酞不会变色；实验反思：滴加酚酞以检验反应后溶液中还有氢氧化钠，根据氢氧化钠能与硫酸铜产生蓝色沉淀、能与氯化铁溶液形成红褐色沉淀、能与MgCl2溶液产生白色沉淀等现象，也可使这些溶液检验氢氧化钠。3、碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红 将第二组实验后的溶液静置一段时间后，

37、取上层清液少许，向其中滴加无色酚酞试液，若溶液变红则说明溶液中仍含有未变质的氢氧化钠，若溶液不变红则说明溶液已完全变质。 密封 （合理即可） 【详解】设计实验：第一组实验：氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，故加入无色酚酞溶液后变红不能说明溶液中只含有氢氧化钠。第二组实验：氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。第三组实验：该实验的目的是同时验证氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀，故可先通过加入足量的氯化钡溶液验证并除去碳酸钠，然后取上层清液向其中加入无色酚酞试液，若此时溶液变红，说明溶液中除碳酸钠外还

38、含有氢氧化钠。反思总结：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，反应后生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此实验室在保存氢氧化钠溶液时应密封保存，防止与二氧化碳反生反应而变质。拓展延伸：根据复分解反应发生条件氢氧化钠可与硫酸铜、氯化铁和硝酸铵等盐发生反应，反应的化学方程式为：（或、）4、有CaO 无色酚酞试液 无气泡产生 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红 另取少量实验烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O CaO、CaCO3 密封 【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙溶液

39、显碱性，能使酚酞试液变红色；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。【详解】实验探究取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁发烫是因为CaO和HO反应生成Ca(OH)2，放热，说明样品中含有 CaO；故填：CaO；将中液体过滤,取少量滤液于试管中，向其中滴入一种溶液，溶液变红色，而且得出的结论是溶液中有 Ca(OH)2，则滴入的是无色酚酞试液；故填：无色酚酞试液；取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，由于得出的结论是样品中不含CaCO3，所以实验现象是不产生气泡；故填：无气泡产生；交流讨论(1)因为 CaO 能和H2O反应生成 Ca(OH)2，

40、能使无色酚酞试液变红，因此通过实验不能得出样品中一定含有 Ca(OH)2；故填：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红；(2)由于Ca(OH)2，微溶于水，滤渣中可能含有 Ca(OH)2，若加入少量的稀盐酸，由于稀盐酸不足，即使样品中含有 CaCO3也不能参加反应，因此需加入足量稀盐酸。故填：另取少量实验烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸；(3)样品中含有 CaCO3的原因：CaO+H2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 。故填：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；讨论与分析0.76g生石灰样品，加足量水充分溶解，有0.2g滤渣（成分为碳酸钙），说

41、明氧化钙是0.56g，生成0.74g氢氧化钙后，与足量碳酸钠只能生成1g碳酸钙，说明原样品不含氢氧化钙，因为原样品如果含有氢氧化钙，则最后生成沉淀的质量会大于1g，故该生石灰样品的成分是CaO、CaCO3；故填：CaO、CaCO3；反思应用生石灰容易变质生成碳酸钙，故要密封保存。故填：密封。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5、（1） 四 （2）硫酸钠（3）氯化钡（4）反应物是否过量（5） 二 Ag+ 【详解】做出猜想：（1）猜想四不合理，理由是氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，不能共存，反应的化学方程式为

42、：；设计实验：（2）结论为猜想二成立，则溶质为氯化钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡；（3）结论为猜想3成立，则溶质为氯化钠、硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钠；交流反思：探究反应后所得溶液中溶质的成分，除考虑生成的可溶物外，还需要考虑反应物是否过量。故填：反应物是否过量；拓展延伸：上述两种方法中，方法二合理，因为如果待测液中若含有Ag+，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，也会产生相同的现象。