难点解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题测试试题(含解析).docx

《难点解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题测试试题(含解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题测试试题(含解析).docx（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图象中，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌、铁分别与质量分数相等且等量的稀硫酸反应B将水通电电解一段时

2、间C镁在装有空气的密闭容器内燃烧D用等质量氯酸钾制取氧气(是否用二氧化锰催化)AABBCCDD2、泰安市汶河两岸的农田是全市粮食生产的主产区，欲使今冬小麦根系发达，抗寒抗旱，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是ACa3(PO4)2BCO(NH2)2CNaNO3DK2SO43、逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是A化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物B燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性D复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应4、

3、物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是食物西红柿鸡蛋清胡萝卜西瓜pH4.04.47.68.04.95.25.25.8A西红柿B鸡蛋清C胡萝卜D西瓜5、柑橘类水果中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7），柠檬酸可用于除水垢，下列关于柠檬酸的说法不正确的是A柠檬酸由碳、氢、氧元素组成B柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7C一个柠檬酸分子中含4个氢分子D柠檬酸可能与水垢中的成分反应6、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是ANa2CO3溶液B酚酞溶液C氢氧化钡溶液D氯化铁溶液7、下列物质由金属和酸

4、发生置换反应生成的是ACuSO4BAlCl3CMg(NO3)2DFeCl38、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B除去KCl溶液中的MgCl2滴加适量Ba(OH)2溶液C鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离KNO3、NaCl固体取样，加水溶解、蒸发、结晶AABBCCDD9、归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是A化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成的物质一定是化合物B活泼金属和酸反应会生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属C置换反应有单质生成，则有单质

5、生成的反应一定是置换反应D常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于710、下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是A 氧化反应B 分解反应C 化合反应D 复分解反应第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、人们通常用下列流程生产轻质碳酸钙：将石灰石高温锻烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。这样得到的轻质碳酸钙粉末常在牙膏中作摩擦剂。据上述内容回答下列问题：（1）写出上述变化中属于分解反应的化学方程式_。（2）写出上述变化中既不属于分解反应，也不属于化合反应、置换反应的

6、化学方程式_。2、化学用语是学习化学的工具。（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：电解水时，正极产生的气体_；一种超导材料_；相对分子质量最小的氧化物_；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸_。（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：铁与氧气的反应_；煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理_(用化学方程式表示)。3、水与溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）家庭生活中常用净水器，净水器滤芯中可用_去除水中杂质。（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的_作用。（3）下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度/203040506

7、080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7由表中数据可知，碳酸钠属于_物质(“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需再加入_g碳酸钠；升温至60时，烧杯中会出现的现象是_。20时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是_(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有_。A氢氧化钠 B碳酸钙 C硝酸铵 D氯化钠（4）现有 两个反应，其反应规律和金属与金属化合物溶液的置换反应类似，则Br2、C12、12三种非金属活动

8、性顺序由大到小为_。4、请用物质的序号填空：氮气 氯化钠 活性炭 石墨 明矾（1）用作冰箱除味剂的是_；（2）可作保护气的是_；（3）可用于制铅笔芯的是_；（4）净化水时可作絮凝剂的是_；（5）家庭厨房常用的调味品是_。5、2022年冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。（1）为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于_材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应。其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为_，其中铝、氧元素的质量比为_。（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序

9、进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是_(双选，填序号)。A1、Cu、Mg、稀盐酸 Mg、A1Cl3溶液、Cu(NO3)2溶液Cu、Mg、A1Cl3溶液 Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液（3）国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈。铁生锈的原因是_。一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是_(填序号)。A镀锌铁 B镀锡铁三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是氧化

10、物（_）2、石灰石和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失（_）3、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液（_）4、化肥能提高粮食产量但也会造成污染（_）5、检验碳酸盐的正确方法是滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式为_：（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_：（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_。2

11、、厨房用泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是碳酸氢钠，某化学探究小组为了测定其中碳酸氢钠的含量，他们准确称取泡打粉样品10g，向其中加入100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后再次称量，得溶液105.6g。忽略散失掉的水蒸气和氯化氢气体，试计算该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数。3、用酸碱中和法测定样品氢氧化钠的质量分数。某同学称取质量10g的样品于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为3.65%，密度为1.0lgmL-1的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL。02.0

12、4.06.08.09.8烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（1）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_；（2）利用实验数据，计算所称取氢氧化钠的质量分数，应选用稀盐酸的体积为_mL；（3）该样品中氢氧化钠的质量分数为_。4、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。（1）生成氢气的质量为_g。（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。5、某学习小组为测定一定量石灰石样品中碳酸钙的质量，向盛有石灰石样

13、品的烧杯中加入足量稀盐酸，反应停止后共产生8.8g二氧化碳。（1）与石灰石主要成分相同的物质有_（写一种）。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、2020 年春武汉火神山医院在建造过程中用到了 HDPE 膜，HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，南山中学化学兴趣第一小组对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。（提出问题）HDPE 膜由什么元素组成？（查阅资料）HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；碱石灰成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将 4.2g 的 HDPE

14、 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。（ 实验记录）装置质量A 装置总质量C 装置总质量实验前100.0 g100.0 g实验后105.4g113.2 g（实验分析）（1）实验前后都要通入一段时间的氮气，但作用不同，实验后通氮气的目的是_ 。（2）写出实验中能证明燃烧产物有 CO 的方程式_。（3）装置 C 中发生的化学反应方程式为_。（4）装置 D 的作用是_。（实验结论）（5）HDPE 膜的组成元素是_(填元素符号)。（反思拓展）（6）实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为 m，则 m的取值范围为_。2、兴

15、趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：（对固体猜想）猜想I：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。（实验和推断）（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是足量的_，说明氢化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_。（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_(填化学式)，该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_。由此可知，氢氧化钠应_保存，以防变质。-参考答案-一、单选题

16、1、C【详解】A、锌与铁分别和稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，锌比铁活泼，反应速率快，需要的时间短，故选项错误；B、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8，故选项错误；C、镁在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁元素的质量不变，故选项正确；D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项错误。故选：C。2、A【分析】磷肥有促使作物根系发达、增强植物抗寒抗旱的能力，故应施加磷肥。【详解】A、磷酸钙只含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；B、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；C、

17、硝酸钠只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；D、硫酸钾只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。故选A。3、C【详解】A、化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误；B、燃烧都伴随着发光、放热，有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故选项推理错误；C、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确；D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故选项推理错误。故选C。4、B【详解】

18、A、西红柿的pH为4.04.4，小于7，显酸性；B、鸡蛋清的pH为7.68.0，显碱性；C、胡萝卜的pH为4.95.2，小于7，显酸性；D、西瓜的pH为5.25.8，小于7，显酸性。故选B。【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。5、C【详解】A、柠檬酸（化学式为C6H8O7）可知：柠檬酸由碳、氢、氧元素组成，说法正确；B、柠檬酸（化学式为C6H8O7）可知：柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7，说法正确；C、分子是由原子构成的，一个柠檬酸分子中含8个氢原子，说法错误；D、水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，柠檬酸和氢氧化镁反应属于酸和碱发生反应生成盐和水

19、叫做中和反应，柠檬酸可能与水垢中的成分反应，说法正确；答案：C。6、A【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠无明显现象，可以鉴别；B、酚酞试液遇氢氧化钠溶液显红色，遇稀硫酸与氯化钙均不变色，不可以鉴别；C、氢氧化钡只与硫酸有明显现象生成硫酸钡白色沉淀，不可以鉴别；D、氯化铁只能和氢氧化钠有明显现象生成 氢氧化铁红褐色沉淀，不可以鉴别。故选A。7、B【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与酸不反应，硫酸铜不能由金属和酸发生置换反应生成，不符合题意；B、铝能与稀盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，符合题意；C、硝酸具有氧化性，镁与硝酸不能发

20、生置换反应，不符合题意；D、铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，不符合题意。故选B。8、C【详解】A、检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃检验生成物，酒精燃烧因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，A错误。B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质，B错误。C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，C正确。D、硝酸钾、氯化钠都溶于水，溶解、蒸发、结晶不能分离，不符合题意，D错误。故选C。9、D【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成，但是由多种元素组成

21、的物质不一定是化合物，如空气由C、N等多种元素组成，属于混合物，选项A不符合题意；B、活泼金属和酸反应会生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，选项B不符合题意；C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，有单质生成，但属于分解反应，选项C不符合题意；D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，选项D符合题意；故选：D。10、C【分析】化学方程式的书写遵守质量守恒定律，即反应前后原子数目相等。【详解】A、反应前后氧原子个数不相等，不正确；B、反应前后氢原

22、子个数不相等，不正确；C、氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式书写正确，反应物有两种，生成物一种，为化合反应，说法正确；D、反应前后氢原子氯原子个数不相等，不正确。故选C。【点睛】二、填空题1、（1）（2）【解析】（1）将石灰石高温锻烧制得氧化钙和二氧化碳，反应方程式为（2）上述变化中石灰石高温锻烧制得氧化钙属于分解反应，氧化钙加水制成石灰乳属于化合反应，石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙和水，该反应既不属于分解反应，也不属于化合反应、置换反应的化学方程式。2、（1） O2 C60 H2O H2CO3 （2） 2CO+O22CO2 【解析】（1）电解水实验中“正氧负氢”，所以正极产生的气

23、体是氧气，其化学式为O2，故填：O2；C60广泛应用于超导材料等领域，故填：C60；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为为H2O，故填：H2O；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：；煤炉里煤层上方的一氧化碳与氧气反应生成一氧化碳，发出蓝色火焰，反应的化学方程式为2CO+O22CO2，故填：2CO+O22CO2。3、（1）活性炭（2）乳化（3） 易溶 1.8 有晶(固)体或有粉末析出 A Na+、OH-、H2O （4）Cl2Br2

24、I2【分析】（1）活性炭具有吸附性，净水器滤芯中可用活性炭去除水中杂质，故填：活性炭。（2）洗涤剂具有乳化作用，可以将油污分散成无数细小液滴随水冲走，利用的是洗涤剂的乳化作用，故填：乳化。（3）由表中数据可知，碳酸钠20溶解度为21.8g，大于10g，属于易容物质，故填：易溶。若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠；升温至60时碳酸钠溶解度降为46.4g，烧杯中会出现的现象是有晶(固)体或有粉末析出，故填：易溶；1.8；有晶(固)体或有粉末析出。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明温度升高，溶解度变大，则加入的物质可能是氢氧化钠，因为氢氧化钠溶解放热

25、，氢氧化钠溶液中存在的微粒有氢氧根离子、钠离子、水分子，故填：A；Na+、OH-、H2O。（4）Br2+2Nal=I2+2NaBr说明非金属性Br2I2，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 说明非金属性Cl2Br2，则Br2、C12、I2三种非金属活动性顺序由大到小为Cl2Br2I2，故填：Cl2Br2I2。4、（1）（2）（3）（4）（5）【分析】（1） 活性炭疏松多孔具有吸附性，可以用作冰箱除味剂。（2）氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可作保护气。（3）石墨质软色黑，可用于制铅笔芯。（4）明矾在净化水时可作絮凝剂，加速沉降。（5）氯化钠有咸味，是家庭厨房常用的调味品。【点睛

26、】5、（1） 金属 Al2O3 9：8 （2）（3） 铁与水和氧气共同接触 B 【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料；铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜是氧化铝，其化学式为Al2O3，其中铝、氧元素的质量比为（272）：（163）=9：8，故填：金属；Al2O3；9：8。（2）Mg和A1均会稀盐酸反应，说明铝和镁的活动性排在H的前面，Mg与稀盐酸反应比A1与稀盐酸反应更剧烈，说明镁的活动性强于铝；Cu不与稀盐酸反应，铜的活动性排在H的后面，所以可以比较这三种金属的活动性，正确；Mg与A1Cl3溶液反应生成氯化镁和

27、铝，镁的表面有银白色固体析出，说明镁的活动性强于铝；Mg与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸镁和铜，镁的表面有红色固体析出，说明镁的活动性强于铜，所以无法比较这三种金属的活动性，错误；Cu与A1Cl3溶液不反应，无明显现象，说明铝的活动性强于铜；Mg与A1Cl3溶液生成氯化镁和铝，镁的表面有银白色固体析出，说明镁的活动性强于铝，所以可以比较这三种金属的活动性，正确；Cu与MgCl2溶液不反应，无明显现象，说明镁的活动性强于铜；Cu与AlCl3溶液不反应，无明显现象，说明铝的活动性强于铜，所以无法比较这三种金属的活动性，错误；故选：。（3）铁生锈的原因是铁与水和氧气共同接触；镀锡铁涂层破坏后，铁生

28、锈的速率较快，因为铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快，故填：铁与水和氧气共同接触；B。三、判断题1、正确【详解】在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙分别是酸、碱，则反应为酸碱中和生成盐和水，丙为盐，则丁一定是水，为氧化物，正确。2、错误【详解】石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少但不会消失，错误。3、错误【详解】硝酸钡与碳酸钠反应也会生成白色沉淀碳酸钡，硝酸钡和硫酸钠、硫酸钾等反应也会生成白色沉淀硫酸钡，所以加入的不一定是硫酸。错误。【点睛】4、正确【详解】化肥能提高粮食产量但也会造成污染，会污染水体和土壤等，该说法正确，故填：正确。5、错误【

29、详解】碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳不能支持燃烧，但能使木条的火焰熄灭的气体不只有二氧化碳气体，该现象不能证明碳酸盐的存在，应用澄清石灰水检验生成的气体。此说法不正确。【点睛】四、计算题1、（1）（2）（3）80%【解析】（1）锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，故填：。（2）生成氢气质量100g+100g-199.6g=0.4g，解设锌的质量为x。 ，故，故填：。（3），x=13g，该黄铜样品中铜的质量分数为1-7%=80%，故填：80%。2、解：生成二氧化碳质量：10g+100g-105.6g=4.4g 设泡打粉样品中NaHCO3的质量为xx=8.4g 答：该泡打粉样品中NaHCO3的

30、质量分数为84%。【详解】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后总质量的减少就是生成二氧化碳质量10g+100g-105.6g=4.4g；计算过程见答案。3、（1）（2）9.8 （3）设反应中消耗氢氧化钠的质量为xx=0.396g该样品中氢氧化钠的质量分数为答：该样品中氢氧化钠的质量分数为3.96%。【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据可知，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9. 8mL，因为这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；（3）见答案。4、（1）

31、0.4（2）解：设合金中锌的质量为x。x=13g答：合金中铜的质量分数为： 100=67.5%【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为40g+100g-139.6g=0.4g。（2）根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。又知在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，故可根据反应生成的氢气的质量计算参加反应的锌的质量为13g，故合金中铜的质量为40g-13g，即合金中铜的质量分数为： 100=67.5%。具体计算过程见答案。5、（1）大理石（2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量为x = x=20g答：石灰石样品中碳酸钙的质量为

32、20g。【解析】（1）常见与石灰石主要成分相同的物质是大理石，故填大理石。（2）见答案五、实验探究1、使HDPE 膜完全燃烧生成的气体能够全部被吸收 CO +CuO Cu + CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置 C、H 9.6 g m 14.4 g 【详解】（1）因为要通入装置中的燃烧产物可能为一氧化碳可燃性气体，点燃或加热不纯的可燃性气体有可能发生爆炸，所以在实验前，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，以防止加热发生爆炸；反应后装置中会滞留一部分气体没有被完全吸收，导致实验误差，故实验后通入氮气的目的是使HDPE 膜完全燃烧生成的气体能够全

33、部被吸收； （2）CO有还原性，可以将黑色的氧化铜还原为红色的铜同时生成二氧化碳，所以实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，可以证明燃烧产物中有CO，反应为CO +CuO Cu + CO2；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）装置C是用于吸收前面装置反应产生的二氧化碳，因为空气中有二氧化碳和水蒸气，如果被C装置吸收，会影响测量结果，所以装置D的作用是防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置内，影响测量结果； （5）通过实验前后数据对比可知，A装置增重了5.4g，C装置增重了13.2g，所以HDPE膜样品燃烧产生水的质量是5.4g，产生

34、的CO2的质量是13.2g；5.4g水中的氢元素质量为：，13.2gCO2中碳元素的质量是：；水中氢元素和二氧化碳中碳元素均来自HDPE膜样品，0.6+3.6=4.2g，说明除了碳氢元素，HDPE膜中不含其它元素，故4.2g的HDPE膜样品中含碳元素、氢元素；（6）根据（5）可知 HDPE膜样品中C、H元素质量比为3.6g：0.6g=6:1，可以确定出C、H原子个数比为1:2，利用最简式写出燃烧生成CO和CO2的化学方程式，再分别计算出消耗的氧气的质量：设4.2 g HDPE膜样品燃烧产生两种气体分别消耗的氧气质量为x和y解得：x=14.4g解得：y=9.6g则m的取值范围为9.6gm14.4

35、g。2、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CaCO3 不能 密封 【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；反思 久置的氢氧化钠变质的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：，由此可知二氧化碳应密封保存，防止二氧化碳与氢氧化钠接触。