难点解析:人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合训练练习题(名师精选).docx
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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合训练 考试时间:90分钟;命题人:化学教研组考生注意:1、本卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。第I卷(选择题 30分)一、单选题(10小题,每小题3分,共计30分)1、下列实验方案或措施正确的是A用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水C用稀盐
2、酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶D实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO22、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是A两者混合使用能提高清洁效果B厕所清洁剂中可能含有酸性物质C厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀3、下列活动中只涉及物理变化的是A燃烧天然气炖制排骨B利用熟石灰改良酸性土壤C用大米、红薯等酿酒D用活性炭吸附冰箱中的异味4、下列图象与对应的说法相匹配的是A图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量B图中纵坐标可以表示溶质质量C图中纵坐标可以表示溶质的质量分数D图中纵坐标可表示溶液质量5、下列有关溶液的描述中,正确的是A溶质只能是液
3、体或固体B洗涤剂去油污的原理是溶解C氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色D溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系6、下列是一些食物的近似pH,其中酸性最强的是食物苹果菠菜牛奶鸡蛋清pH2.9-3.35.1-5.76.3-6.67.6-8.0A苹果B菠菜C牛奶D鸡蛋清7、下列实验操作或图标正确的是A稀释浓硫酸B蒸发食盐水C储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标D禁止吸烟8、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A5%的氯化钠溶液洒出一部分,剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性,则蔗糖溶液也具有导电性C金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气,则金属铜也能D一定温度下KN
4、O3饱和溶液中不能继续溶解KNO3,则也不能继续溶解其他物质9、下列溶液敞口放置一段时间,质量增加且溶质成分改变的是A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D烧碱溶液10、下列图象与所属实验现象相符的是A稀释NaOH溶液B镁在空气中燃烧C铁加入稀盐酸中D氧气的溶解度第卷(非选择题 70分)二、填空题(5小题,每小题4分,共计20分)1、如图是两种稀释浓硫酸的操作:回答下列问题:(1)B图中盛水的仪器的名称是_。(2)稀释浓硫酸操作正确的是(填序号A、B)_。(3)A图中玻璃棒进行搅拌操作的目的是_。2、请用恰当的化学用语填写在横线:(1)汽水中含有的一种酸_;(2)标出氧化亚铁中铁元素的化合价_。3、水是一种
5、重要的资源,保护水资源从我们做起。(1)电解水的实验如图所示,收集到氧气的试管是_(填“A”或“B”)。(2)水能与多种物质反应。氧化钙与水激烈反应,并放出大量的热,该反应的化学方程式为_。(3)图2实验中,水用来隔绝空气的是 (填字母序号)。A溶解物质B铁丝燃烧C 水的电解D保存白磷4、疫情期间自热食品备受欢迎,不同发热包的发热原理不同。(1)生石灰与水反应的化学方程式是_,该反应可用于_(填序号)。A作干燥剂 B制氢氧化钙 C加热食物(2)某种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应,同时放出大量的热。请你补全化学方程式:_(3)盛装食品的锅一般是铝制的,铝能压成薄片制成铝锅,说明铝具
6、有良好的_。5、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题:(1)浓硫酸可干燥气体,说明浓硫酸具有_性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有_写出稀盐酸除铁锈的化学方程式_。(3)氢氧化钠暴露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的_而变质,写出化学方程式_所以氢氧化钠必须_保存。三、计算题(5小题,每小题5分,共计25分)1、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液,该溶液未标明硫酸的浓度,于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定,实验过程中的数据如下:(1)加入的稀硫酸质量为_g。(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少?2、用98g溶质质量分数为10%
7、的稀硫酸中和氢氧化钠溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:(1)若a为100g,则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)(2)当氢氢化钠溶液加入的质量为b时,所得溶液中含有的阴离子为_。3、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应, NaOH + HCl = NaCl + H2O求:(相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 )(1)盐酸溶液中溶质的质量分数;(2)所得溶液中溶质的质量分数。4、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7
8、.1 g。(1)浓盐酸需要密封保存的原因是_。(2)计算该盐酸的溶质质量分数。5、造纸术是我国古代四大发明之一,它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水,若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。(1)用_测得该废水的pH7,需要经处理后排放;(2)现有废硫酸9.8t(废硫酸中硫酸的质量分数为20%,其他成分不参与反应)可以处理该造纸厂的废水多少吨?四、实验探究(5小题,每小题5分,共计25分)1、国庆节后,同学们带着快乐的心情返回学校。大家来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了他们的探究欲望。(提出问题)这瓶N
9、aOH溶液一定变质了,其变质的程度如何呢?根据所学的化学知识,用化学方程式表示该溶液一定变质的依据_。(提出猜想)小丽的猜想:NaOH溶液部分变质。小刚的猜想:_。(实验探究)小丽和小刚设计探究实验方案,证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品,加水配制成溶液,并向其中滴加适量氯化钙溶液,充分反应后过滤有_生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式_。步骤二取上述少量滤液于试管中,滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变为_ 色氢氧化钠部分变质得出结论:小丽的猜想正确。假设小刚的猜想正确,则在实验中观察到的现象是_。(实验
10、反思)(1)下列物质HCl溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液,不能代替探究实验中CaCl2溶液的是_(填序号)。(2)步骤二中滴加的试剂除用指示剂外,还可以用_替代。(拓展应用)保存NaOH溶液的方法是_。2、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热,冷却后观察到铜丝表面变为黑色,再伸入质量分数为25的稀硫酸中,黑色固体消失,溶液出现蓝色,将铜丝取出洗净;重复上述实验23次,溶液蓝色逐渐加深。(实验分析)灼烧铜丝生成黑色固体,该反应属于基本反应类型中的_反应。溶液变为蓝色的原因是_(用化学方程式表示)。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热,迅速
11、伸入质量分数为25的稀硫酸中,观察到溶液中有红色固体产生,将铜丝取出洗净;重复上述实验23次,红色固体逐渐增多,沉淀后滤出红色固体,滤液呈浅蓝色。(提出问题1)红色固体是什么?(查阅资料1)Cu与O2在高于900时会反应生成红色的Cu2O。Cu2O能与H2SO4发生反应:。加热条件下,Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。(提出猜想)丙同学认为红色固体全部是Cu,不含Cu2O。(实验验证1)学习小组取经过干燥的红色固体,采用如图装置验证猜想。(1)仪器X的名称为_。(2)装置B中浓硫酸的作用是_。(3)实验时,应先将产生的氢气通入装置C中,待_,再开始加热。(4)实验中观察到_(填实验现象),
12、说明红色固体中含有Cu2O,丙同学猜想错误。(提出问题2)实验2中有稀硫酸存在的情况下,为什么红色固体中仍含有Cu2O?(查阅资料2)Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大,Cu2O与H2SO4反应越快。(实验验证2)请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大,Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程(包括操作和现象):_。(实验中须使用的试剂:Cu2O、质量分数为5和40的稀硫酸)(问题解决)因实验2中稀硫酸浓度变小,Cu2O与H2SO4反应变慢,Cu2O没有完全反应,故红色固体中仍含有Cu2O。3、化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题,进行了相应的
13、探究活动。 活动 1:“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系: 实验操作实验现象实验结论实验1:取直径0.20mm,含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧零星火星生成黑色固体铁丝燃烧的 “火星四射”与铁丝含碳量的关系是_。实验2:取直径_mm,含碳0.3%的铁丝在氧气中燃烧较明显的火星四射生成较多黑色固体活动 2:黑色固体中是否含有铁? 资料:铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体,具有磁性。 铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸 (即: ;) 氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铁溶液为黄色。 小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案,其理由是_; 同学们都认可了下列实验方案: 实验操作实验现象实验结论取
14、少量黑色固体于试管中,加入一定量_,放置一段时间。有气泡产生,溶液由无色变成黄色_4、在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体,某化学学习小组的同学对此反应比较感兴趣,在小组集体协作下设计了如下实验,以探究铁粉与水蒸气反应后的产物,也邀请你一起来完成下列探究:(1)A装置的作用是:_;(2)探究生成的气体是什么?(猜想与假设)猜想一:生成的气体可能是氢气;猜想二:生成的气体可能是氧气;(实验探究)将生成的气体通入C装置,球形管里装有碱石灰干燥剂,导管口蘸些肥皂水(或洗涤剂溶液),控制气体流速,吹出肥皂泡,当肥皂泡吹到一定大时,轻轻摆动导管,肥皂泡脱离管口后,气泡上升。用燃
15、着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声。(推断)生成的气体是_。(3)探究试管中剩余固体成分是什么?(查阅资料)常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被进磁铁吸引否否能能否与盐酸反应能能能(初步验证)试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。(猜想与假设)猜想一:剩余固体是Fe和Fe3O4;猜想二:剩余固体是:_。(实验探究)实验操作实验现象及结论_(实验结论)铁与水蒸气反应的化学方程式为:_。(反思与交流)该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3。5、通过学习碱的性质,某化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。(1)氢氧化钙暴露
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