最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节训练试题(含详细解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤B

2、H2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD2、下列对一些事实的解释正确的是A打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾氯化氢分子呈白色B氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的电子C水银温度计测温度分子之间的间隔受热时增大D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含氢离子AABBCCDD3、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：FeCuAgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中CH4不

3、纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气AABBCCDD4、下列实验现象的描述正确的是A二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色B红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟C铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁5、下列化学反应中能产生吸热现象的是A镁条与稀盐酸反应B木炭与二氧化碳反应C生石灰与水反应D木炭与氧气反应6、下列图示实验操作正确的是ABCD7、下列实验操作能达到实验目的的是实验目

4、的实验操作A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B鉴别 H2SO4溶液和 NaCl溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D分离Fe和CuSO4固体混合物加入足量的水溶解，过滤AABBCCDD8、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质9、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变

5、的是A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D烧碱溶液10、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是A生石灰和水反应是放热的B该实验说明燃烧不需要氧气C生石灰和水反应是分解反应D可燃物燃烧要降低其着火点第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、用适当的化学用语填空（1）2个铵根离子_。（2）氩气_。（3）标出氧化铁中铁元素化合价_。（4）常用于改良酸性土壤的碱_。2、鸡蛋腐败会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)，该气体是一种大气污染物，完全燃烧时生成水和二氧化硫。该气体的水溶液叫氢硫酸，显酸性，具有酸的通

6、性。请回答：（1）H2S中硫元素的化合价为_价。（2）上述信息中，属于该气体物理性质的是_。(一条即可)（3）写出H2S气体完全燃烧的化学反应方程式_。（4）写出氢硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_，所属基本反应类型是_。3、填写下表实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液_再向上述试管中加入稀盐酸_4、化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系，请回答以下问题。（1）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放，检测废水呈碱性的简单方法是_。（2）用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg（OH）2和CaCO3除去。请用化学方程式

7、说明去垢的原理：_；_；（3）在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有_功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH_7.（填“”、“”或“=”）（4）海水“晒盐”主要发生_（填“物理”和“化学”）变化。（5）用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al（OH）3等碱性物质，用化学方程式表示Al（OH）3治疗胃酸过多症的原理：_；5、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表

8、面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接_，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是_，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是_。项目二：了解饭后餐具的清洁方法小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的_操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是_；最后用清水冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。（查阅资料）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成

9、难溶性固体。厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。（讨论交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于_（填“软水”或“硬水”）。（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是_，该湿巾容易风干的微观原因是_。（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是_，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠

10、溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是_？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数_？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)2、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。（1）图中A点时溶液中阴离子的符号是_。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。3、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的

11、氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_。(填“增大”或“减小”)。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_。4、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）5、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的氢

12、氧化钠溶液逐滴加入，边加边搅拌，同时测定pH值，其记录结果如图：回答下列问题：（1）a点溶液中含有的阳离子有_。（2）求该稀硫酸总溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，可能是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，在老师的指导下，小红和小明用不同方法进行了如下的探究。（实验探究）实验一：(小红和小明操作均无误)实验步骤实验现象实验结论小红取少量样品溶液于试管中，向其中插入没有打磨过的铝片。开始无明显现象，后产生_。小红认为是稀硫酸小明取少量样品溶液于试管中，向其中滴加了少量无色酚酞溶液。_。小明认为是氢氧化钠（提出问题）该溶液到底是稀硫酸还是

13、氢氧化钠溶液？（查阅资料）.铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。.氧化铝能与酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。.NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。（分析实验得出结论）该溶液为_溶液。（交流反思）（1）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是_(用化学方程式表示)。（2）小红为了证明实验后的试管废液里是否还含有氢氧化钠，做了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞溶液变红废液中有氢氧化钠剩余小明对小红的结论提出了质疑，理由是_。2、某兴趣

14、小组探究了镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。镁与稀盐酸反应的化学方程式为_。（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁（Mg（OH）C1）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。（提出假设）甲同学认为洗涤干燥后的灰白色沉淀中不含MgC12，你认为原因是_。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：Mg；Mg（OH）C1；Mg（OH）2（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为、的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管中加入适量

15、_（填物质名称）沉淀消失，无气泡产生不含有Mg实验2加热试管，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红生成_实验3加热试管，将产生的气体通过变色硅胶硅胶由蓝色变为粉红色生成_（讨论分析）灰白色沉淀的组成为_，实验2中发生反应的化学方程式是_。3、兴趣小组的同学对氢氧化钠的某些性质进行相关探究。（知识回顾）氢氧化钠的俗名是_。（提出问题）氢氧化钠溶液与酸反应时溶液的pH如何变化？（实验探究1）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为_色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，

16、得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的含义是_。（得出结论1）从微观角度分析，该反应的实质是_。（实验探究2）甲同学利用图2装置来探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。图3是实验中测得相对压强变化曲线。（1）将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有20mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液（预先滴加无色酚酞溶液）的注射器和盛有20mL质量分数为6%的盐酸溶液的注射器分别固定到三颈瓶上，并将相对压强传感器连接。（2）用文具夹子夹住盛有盐酸溶液的注射器活塞，防止瓶内压强减小时，注射器内盐酸被大气压压至三颈瓶内，将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强

17、不再改变为止，压强从迅速降到的主要原因是_。（用化学方程式表示）。（3）取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从一直增加到，产生该现象的主要原因是_。（用化学方程式表示）。（4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测量压强的变化。（交流与反思）（1）压强从增加到的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体。（2）图中到压强稳定的原因是_。（3）为什么增加盐酸后压强反而超过了原来的压强_。（4）通过实验数据分析，能否说明水也能吸收二氧化碳_（填“是”或“否”）。 （结论与反思）氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，氢氧化钠溶液中氢氧化钠

18、对二氧化碳的吸收起到了主要作用。4、空气中氧气含量测定的再认识。某化学兴趣小组的同学，在实验室用红磷、镁条、木炭等物质代替汞对空气中氧气的含量测定进行模拟探究。实验一：A组同学通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，装置如(图一)所示，写出红磷燃烧的符号表达式_实验过程如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，观察到红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。（3）等装置冷至室温后，打开弹簧夹。（4）观察并记录水面的变化情况发现，集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的原因是：_实验二：B组同学利用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量，如(图二)所示，实验结束后，待装置冷却后打

19、开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气的组成推测可能的原因是_。实验三：C组”利用木炭燃烧测定空气中氧气的体积分数”(如图三)，根据经验，利用上图装置测定空气中氧气含量时，能否用木炭替代？_(填“能”或“不能”)原因是：_（提供资料）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出文字表达式_该小组同学选择用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，但进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。（提出问题）是什么原因导致测量不准确呢？（猜想与假设）他们分别作了如下猜想：甲同学：可能是木炭取的量过少；乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；丙同学：可能是木炭与空气反应生成了其他

20、气体。（查阅资料）资料一：木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%。资料二：木炭在密闭容器中不充分燃烧会生成一氧化碳气体。资料三：一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末(黑色)反应生成铜(红色)和二氧化碳气体（探究一）小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，可知_同学的猜想不合理。（探究二）乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表：实验步骤实验现象实验结论将足量木炭点燃，迅速插入装有氧气的集气瓶中_木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气待装置冷却后，将燃着的_(填“棉花”或蜡烛)再伸入集气瓶中_（探究三）小明从木炭燃烧产物的角度猜想

21、还可能是生成了_导致测量结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了上图(图四)所示的实验，当观察到d中_(填实验现象)，可证明小明的猜想成立。（经典对比）通过与上述实验对比，拉瓦锡选择用汞的优点有_A能将密闭装置内空气中的氧气耗尽B在汞槽中起到液封作用C实验过程中没有污染D生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气5、同学们对书本上的一些实验进行了再探究。（一）微粒的性质再探究用图装置进行微粒的性质实验，二边玻璃管上端的棉花蘸取了能吸收氨气的试液，二管内的棉线都浸有酚酞试液，左管内的已烘干，右管内的仍潮湿，一段时间后，干棉线没冇明显变化，湿棉线fe段逐渐变红而您fg段无明显现象。（1）实验中

22、能够使酚酞变红的微粒是_。A氨气分子 B水分子C氨气与水反应后的微粒 D以上都是（2）湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是：_。（3）若用该装置探究“温度对微粒运动的影响”，可以采取的操作是：将左边玻璃管内的棉线换成滴有酚酞溶液的湿棉线，然后，_（填操作），可以看到ab段变红比ef段快。（二）空气中氧气含量测定再探究（提出问题）能否用木炭代替红磷进行实验？（初步探究）同学们设计图所示的实验。实验时先关闭K1、K2和K3，再将红磷、木炭点燃后同时伸入到容积大小相同的两个集气瓶中（1）红磷燃烧的符号表达式为：_。（2）待反应结束，装置冷却到室温后，进行的操作较合理的是_（填序号）。A先打开K1

23、、K2，一段时间后，再打开K3B先打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1、打开K2（3）按上述合理操作后，可能观察到的实验现象是_。（深入探究）为进一步探究利用木炭测定空气中氧气含量不能成功的原因，同学们用图装置进行探究，传感器分别测得不同气体浓度变化如图所示。请依据图中实验数据回答下列问题：（1）分析图，可知气体a是_（填化学式），装置中试剂X的主要作用是_。（2）通过该探究得出结论：不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量，理由是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与C

24、uO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。2、D【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不符合题意；C、水银温度计测温度，是因为原子之间的间隔受热时增大，

25、不符合题意；D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含氢离子，符合题意。故选D。3、B【详解】A、将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出,证明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，选项错误；B、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声，说明试管中CH4不纯，选项正确；C、取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，因为盐酸使用量不足，可能氢氧化钠将稀盐酸完全反应，无法证明氢氧化钠是否变质，应选用过量稀盐酸进行验证，选项错误；D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的

26、小烧杯，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，证明无色气体中含有氢元素，该气体不一定是氢气，还可能是甲烷等，选项错误。故选B。4、B【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，会观察到溶液变红，再加热，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液变为紫色，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；D、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是现象，故选项说法错误。故选：B。5、B【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，不符合题意；B、木炭和二氧化碳在高温下反应

27、生成一氧化碳，属于吸热反应，符合题意；C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，不符合题意。故选B。6、D【详解】A、铁丝燃烧实验时，集气瓶底部需要放少量水或细沙，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；C、使用pH试纸测试pH时，不能直接伸入到待测液中，不符合题意；D、检验气密性时，导管伸入水中，手握试管，若有气泡产生，证明气密性好，符合题意；故选D。【点睛】7、C【详解】A. 除去CO2中混有的少量氯化氢气体，若将气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应，但CO2也

28、会与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，不符合题意；B. 鉴别 H2SO4溶液和 NaCl 溶液，H2SO4溶液显酸性，NaCl 溶液显中性，若取样，滴加酚酞溶液，两溶液都是无色，不能鉴别，不符合题意；C. 区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，符合题意；D. 分离Fe和CuSO4固体混合物，因Fe不溶于水而CuSO4能溶于水，所以可加入足量的水溶解，过滤，再将滤渣烘干得到Fe，蒸发滤液得到CuSO4固体，不符合题意。故选C。8、A【详解】A、根据溶液的定义可知，溶液是均一稳定的混合物，因此5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍未5%，

29、符合题意；B、稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，是由于硫酸和氢氧化钠溶解时解离成阴阳离子，但蔗糖溶解时不能解离，因此蔗糖溶液没有导电性，不符合题意；C、金属镁、锌的活动性比氢强，能与稀盐酸反应产生氢气，铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生反应，不符合题意；D、一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，但能继续溶解其他物质，不符合题意；故选A。9、D【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发氯化氢气体，溶质质量减少，从而溶液质量也减少，此选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶剂的质量变大，溶质种类不变，从而使溶液质量变大，此选项错误；C、石灰水的溶质是Ca(O

30、H)2 ，敞口放置，发生如下反应 ，使得溶质减少，溶液质量也减少，此选项错误；D、烧碱的溶质是NaOH，敞口放置空气中，发生如下反应，使溶质变为 ，吸收了CO2 从而使溶液质量增加，此选项正确。故选D。10、A【详解】A、向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃，说明生石灰和水反应是放热反应，故符合题意；B、该实验说明燃烧温度需要达到着火点，不能说明不需要氧气，故不符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故不符合题意；D、可燃物燃烧要升温达到着火点，故不符合题意。故选A。【点睛】二、填空题1、（1）2（2）Ar（3）（4）Ca（OH）2【解析】（1）由离子书写方法可知，2个铵

31、根离子即2；（2）氩气为稀有气体，可直接用元素符号来表示即Ar；（3）氧化铁中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，铁元素化合价为+3价，化合价标在元素上方，先正负，后数字，故化铁中铁元素化合价为；（4）氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。2、（1）-2（2）没有颜色(或有臭鸡蛋气味或气体）（3）（4） 复分解反应 【解析】（1）根据化合价规则，H2S中氢元素的化合价为+1价，根据化学式中各元素化合价代数和为0，硫元素的化合价为-2价；（2）根据题目得出H2S的物理性质为：无色、有臭鸡蛋气味的气体；（3）硫化氢和氧气反应生成水和二氧化

32、硫，反应的方程式为：；（4）硫化氢的水溶液也叫氢硫酸，它与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，方程式为：；这是酸和碱的中和反应，基本反应类型属于复分解反应。3、产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；氢氧化铜能与盐酸反应生成可溶的氯化铜和水。因此：实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4再向上述试管中加入稀盐酸沉淀消失，溶液变成蓝色Cu(OH)2+2H

33、Cl=CuCl2+2H2O4、（1）取样，滴加少量的酚酞溶液，如果溶液变红，说明该溶液为碱性（其他答案合理给分）（2） Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O （3） 乳化 （4）物理（5）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O【解析】（1）碱性废水滴加酚酞试液变红色，取样，滴加少量的酚酞溶液，如果溶液变红，说明该溶液为碱性，故填：取样，滴加少量的酚酞溶液，如果溶液变红，说明该溶液为碱性。（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaC

34、O3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。（3）在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有乳化功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH小于7，显酸性，可以中和掉碱性的洗发水，故填：乳化；。（4）海水“晒盐”没有生成新物质，主要发生物理变化，故填：物理。（5）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸，故填：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O。5、削果皮 碳酸钠2CO3 使用较高温度的水（合理即可） 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 水分子在不断地运动 溶液温度升高 氢氧化钠有腐蚀性 【详解】项目一：市

35、售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免农药进人人体；纯碱水中的溶质是碳酸钠，化学式为Na2CO3，为加快纯碱在水中的溶解速率，可使用较高温度的水溶解；项目二：将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；项目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水；（2）厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，其中对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干是因为水分子在不断地运动；（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时会放出大量的热，溶液温度

36、升高，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠有腐蚀性。三、计算题1、（1）H2SO4、Na2SO4（2） 解：设该稀硫酸的溶质质量分数是xx=9.8%答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8% 解：设反应生成硫酸钠的质量为yy=1.42g故所得溶液的溶质质量分数为：答：所得溶液的溶质质量分数5.5% 【分析】（1）a点时，pH7，说明此时稀硫酸还未完全反应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故溶质是：H2SO4、Na2SO4；（2）见答案。2、（1）Cl-（2）解：设稀硫酸溶质质量分数为x。x=7.84%答：稀硫酸溶质质量分数7.84%。【解析】（1）A点时pH=7，恰好完

37、全反应，溶质是氯化钠，阴离子是氯离子，故填：Cl-。（2）见答案。3、（1）减小（2）由图像可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量为20g，设稀盐酸的溶质质量分数为x答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%【分析】（1）图二从A到B过程中，溶液温度升高，说明中和反应正在进行，开始时的溶液是氢氧化钠溶液，溶液PH大于7，滴加盐酸后，发生中和反应，使溶液中的氢氧化钠浓度减小，所以图二从A到B过程中，溶液的PH逐渐减小；（2）见答案。【点睛】4、解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。 = 解得：x=1.095g答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g。【分析】利用抑酸剂治疗胃酸过多，利用了氢

38、氧化镁和盐酸的反应，每天最多服用抑酸剂6片，每片含氢氧化镁0.145g，故最多可中和胃液中盐酸溶质质量为6片抑酸剂中含有的氢氧化镁所中和的盐酸溶质质量。【详解】解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。 = 解得：x=1.095g答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g。5、（1）Na+ 、H+（2）设该稀硫酸溶质的质量分数为x。 x=9.8%答：该稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。【分析】（1）由于加入16g5%的氢氧化钠溶液时pH=7即硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，且a点溶液pH7，所以此时有剩余的硫酸和生成的硫酸钠，对应的阳离子有 Na+、H+。（2）详见答案。四、实验探究1、气

39、泡 溶液变红色 氢氧化钠NaOH Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色 【详解】实验探究:实验结论为稀硫酸，稀硫酸和铝反应会生成氢气，所以最后会看到产生气泡。实验结论为氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，所以向其中滴加了少量无色酚酞溶液，溶液会变为红色。分析实验得出结论：根据查阅资料铝能与氢氧化钠反应生成氢气，并且氢氧化钠溶液为碱性，所以该溶液为氢氧化钠溶液。交流反思：（1）因为是没有打磨过的铝片，铝较活泼，所以表面有氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和一种氧化物。根据反应前后元素种类不变可知，氧化物为水。所以化学方程式为Al2O

40、3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。（2）因为生成物偏铝酸钠的水溶液也为碱性，也能使酚酞试液变红色。所以滴加酚酞无法确定是否有氢氧化钠剩余。2、 氯化镁可溶 稀盐酸或稀硫酸 HCl#氯化氢 H2O Mg（OH）Cl、Mg（OH）2 【详解】镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学反应方程式为：；提出假设因为氯化镁可溶于水，所以洗涤后氯化镁溶于水被洗涤除去。实验探究实验1：沉淀消失，并且结论为不含Mg（与酸反应生成氢气，如果有镁会产生气泡），说明加入了酸，可以是稀盐酸或稀硫酸。实验2：蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条变红，说明生成了酸性气体，为HCl气体。实验3：硅胶由蓝色变为粉红色，说明生成了水；讨论分

41、析因为加热有HCl气体和水生成，所以灰白色沉淀的组成为Mg(OH)C1和Mg(OH)2。实验2中发生化学反应的方程式为：。3、火碱（或烧碱或苛性钠） 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 恰好完全反应 H+和OH-反应生成水分子 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO2已被反应完了 因为注射器未被拉回原位置 是 【详解】知识回顾氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，任选其一即可。实验探究1甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=Na

42、Cl+H2O；乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点pH等于7，则说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。得出结论1从微观角度分析，该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水。实验探究2将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从迅速降到的主要原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体大量消耗是气压快速下降，方程式为；取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从一直增加到，产生该现象的主要原因是稀盐酸与碳酸钠反

43、应，消耗全部的碳酸钠，生成氯化钠呈中性，酚酞变为无色，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。交流与反思（1）压强从增加到的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体；（2）图中到压强稳定的原因是二氧化碳或氢氧化钠被消耗完，反应停止；（3）加入稀盐酸后，过量的稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠被全部反应，但加入的氢氧化钠和稀盐酸占据了一部分体积（注射器未被拉回原位置）导致气体量不变，但体积减小，所以气压高于反应前的气压；（4）曲线后段下降，则是气压缓慢降低且低于反应前气压，即可证明二氧化碳溶于水，使气压降低。4、P+O2P2O5 红磷的量不足或没有冷却至室温就打开止水夹或装置气密性不好 氮气参加了反应 不能 木炭燃烧生成气体，反应后装置内压强不变 氢氧化钠+二氧化碳碳酸钠+水 甲 发出白光、放出热量 棉花 棉花继续燃烧 一氧化碳 澄清石灰水变浑浊 ABD 【详解】实验一：红磷燃烧生成二氧化二