必考点解析人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥章节训练试卷(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关化学知识的梳理和归纳不正确的是A化学与生活B物质鉴别煤炉上放一盆水能防止煤气中毒洗涤剂去除油污，利用了

2、乳化的原理用水可以鉴别硫酸铜和氯化钠用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉C实验安全D物质的用途点燃可燃性气体前一定要验纯稀释浓硫酸时，切不可把水注入浓硫酸中干冰可用于人工降雨农业上用氯化钠溶液来选种AABBCCDD2、下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是ANa2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2BNaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2CNa2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3DFeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl3、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是AK+、H+、Cl-、OH-BCu2+、K+、Cl-、CBa2+、DNa+、K+、4、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试

3、剂、方法均正确的是物质杂质试剂除杂操作方法ACO2气体CO气体通入O2点燃BKNO3固体NaCl固体水降温结晶CCO2气体HCl气体饱和碳酸钠溶液洗气DKNO3溶液KOH溶液适量的 CuSO4溶液过滤AABBCCDD5、下列物质的性质和用途对应正确的是A碳酸氢铵受热易分解，用作化肥B石墨是黑色质软的固体，用作电池的电极C镁条燃烧时产生耀眼白光，用于制作烟花D金刚石硬度大，用于制造钻石6、下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去氧化钙中混有的碳酸钙高温充分煅烧B除去CuO中少量的C隔绝空气充分灼烧C鉴别氧气与氮气将带火星木条分别放入气体中，观察现象D鉴别过氧化氢溶液和水分别加少

4、量二氧化锰粉末，观察现象AABBCCDD7、下列物质间的转化不可以实现的是ACCO2 COBCuOCuCu(NO3)2CCaCO3CaOCa(OH)2DNa2CO3NaClNaOH8、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是选项实验目的实验操作A除去 CaO中的 CaCO3加足量水、搅拌、过滤B鉴别CO和CH4分别点燃，观察火焰颜色C除去 FeSO4中的CuCl2加足量铁粉，过滤D鉴别黄铜与铜片相互刻画AABBCCDD9、下列有关生产、环保、能源和资源问题的叙述，错误的是A为减少水体污染，农药、化肥要合理使用B使用乙醇汽油既能减少空气污染，又能节约石油资源C“温室效应”主要是由等气体引起的D加速

5、石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量10、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是A滤渣中定有Ag、CuB滤液中一定有Cu2+、Fe2+C向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、世界是物质的。从汞 氢氧化钙 盐酸 干冰 氯化钠中选择合适物质的化学式填空。（1）人体胃液中含有的酸是_；（2）可用于人工降雨的物质是_；（3）可用来改良酸性土壤的碱是_；（4）氯化钠溶液中的溶质是_；（5）水银温度计中的单质是_。2、化学就在我们身边，

6、用你所学的化学知识来解决生活问题。（1）人的胃液里含有适量盐酸，服用含MgCO3 的抗酸药物治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，嚼碎后服用的优点_；还有一些人因胃酸过少影响消化，建议他多食_性食物。（2）生石灰在生活中常被用作食品干燥剂，用化学方程式表示干燥原理_。（3）用浓氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳气体_。（4）用稀硫酸将含有氢氧化钠的废水_。3、按要求写出下列反应的化学方程式（1）物质燃烧时火星四射，生成黑色固体：_（2）高温煅烧石灰石：_（3）天然气(主要成分CH4)完全燃烧的化学方程式：_（4）一种单质固体燃烧时能生成浓浓白烟_4、

7、味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1及其它成分。（1）如图是配制过程，正确的操作顺序为_（填序号）。（2）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至_（填现象），反应的化学方程式是_。（3）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是_（填字母）。a配制溶液时仰视量水b反应中加入的AgNO3溶液过多c洗涤、干燥沉淀不彻底d味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质5、海水“晒盐”主要发生_（选填“物理”或“化学”）变

8、化，“海水晒盐”利用_的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由_构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，南山中学化学兴趣第二小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）产生氢氧化铜沉淀_g。（2）废水中硫酸铜的质量(写出计算过程)。（3）恰好完全反应时所得溶液的质量分数(写出计

9、算过程，结果保留到 0.01%)。2、某实验小组的同学取纯碱样品(仅含有氯化钠杂质)12g，加入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生二氧化碳4.4g。请计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数_(计算结果精确到0.1%，下同)。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。3、已知过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱和氧气，则过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为_；向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至刚好不再产生气泡，共用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，则反应生成硫酸钠的质量为_g。4、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对

10、废水处理设计了如图所示的实验方案：（反应方程式： ；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）试计算：（1）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。5、化学兴趣小组测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数。向盛有40g硫酸铜溶液的烧杯中加入50g质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应。（1）氯化钡溶液中溶质的质量为_g。（2）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数_。温馨提示：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对

11、该样品的成分及含量进行了探究。（提出问题1）该样品中含有哪些物质？（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质反应的化学方程式为_；（查阅资料）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。（实验探究1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入_；白色沉淀产生该反应的化学方程式为_（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入_；_证明猜想成立（提出问题2）怎

12、样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？（实验探究2）为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。请回答下列问题：（1）操作、分别是_，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是_；（2）该实验中发生反应的化学方程式为_；（3）最终所得氢氧化钠固体质量_变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。2、小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。（查阅资料）KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_。 K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。（猜想假设）假设I：只含KOH；假设：含KOH和K2CO3；

13、假设：只含K2CO3（进行实验）实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的稀硫酸有气泡产生假设_不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置_假设正确取中上层清液，滴加无色酚酞溶液_（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是_。3、化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质。（1）上述三个步骤的小试管中的固体始终无明显减少，步骤三中B试管除了观察到固体全部消失还会观察到_的现象，反应的化学方程式_。（2）上述实验进行对比的目的是_。（3）实验后，将A、B两只试管中的溶液倒入同一洁净的

14、烧杯中，得到无色溶液，然后向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提出问题）所得混合物中溶液的溶质成分有几种情况（猜想与假设）所得混合物中溶液的溶质成分可能是猜想1：NaCl猜想2：NaCl、CaCl2猜想3：NaCl、Na2CO3（交流与讨论）若该混合物溶液无色，同学们讨论后一致认为猜想3不正确，理由是：_。（实验验证）同学们设计如下实验方案，选用一种试剂即可确定猜想1成立实验步骤实验过程中的现象实验结论取少量溶液于试管中，加入过量_溶液_猜想1正确4、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习填写空格。（演示实验）将一定量的稀H2SO4

15、加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式为_，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是第_个猜想。（实验探究）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（写化学式）为了验证其余猜想，各学习

16、小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想_是正确的。（填一或二或三或四）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，给予肯定。同时指出（实验探究）中存在两处明显错误：实验方案中第一个实验操作存在的错误是_。实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是_。5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探

17、究活动。资料：KOH与NaOH化学性质相似K2CO3与Na2CO3化学性质相似（演示实验）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH的方法小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图所示，小红是将_溶液滴向_溶液中，证明发生了化学反应的依据是_，反应的化学方程式为_ c点的阴离子有_。（2）测混合过程中的温度变化由图知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。B点表示的含义是_。C点溶质_。（3）借助于酸碱指示剂小明同学通过图1所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应

18、。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，太家纷纷提出猜想。猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH其他同学认为有一种猜想是不合理的。理由是_。为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：实验方案加入生锈铁钉滴加BaCl2溶液实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4，相关化学方程式_。溶液中有H2SO4小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是_。（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案：_。（请

19、写出操作、现象、结论）-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒，说法错误；洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，去除油污，利用了乳化的原理，说法正确，选项A符合题意；B、将硫酸铜和氯化钠溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠溶液呈无色，可以鉴别开，该说法正确；稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，稀盐酸与铁粉反应有气泡产生，溶液变浅绿色，可以鉴别开，选项B不符合题意；C、为了防止发生爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，该说法正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，稀释浓硫酸时

20、，切不可把水注入浓硫酸中，该说正确，选项C不符合题意；D、干冰可用于人工降雨，利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，该说法正确；利用氯化钠溶液的密度，农业上用氯化钠溶液来选种，该说法正确，选项D不符合题意。故选：A。2、B【详解】A、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；B、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；C、将四种溶液两两混合，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，只产生沉淀的是

21、氯化钡，不反应的是硝酸钾，不符合题意；D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。故选B。3、D【详解】A、氢离子和氢氧根离子能够生成水，A组不能共存，故A错误；B、铜离子存在时溶液呈蓝色，不符题意，故B错误；C、钡离子和硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀，C组不能共存，故C错误；D、四种离子的溶液均无颜色且可以共存，故D正确；故选D。4、B【详解】A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；B、硝酸钾和氯化钠的

22、溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项错误；D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项错误，故选B。5、C【详解】A、碳酸氢铵用作化肥是因为含有营养元素氮，与受热易分解的性质无关，故A错误；B、石墨用作电池的电极是因为石墨能导电，与其颜色硬度无关，故B错误；C、镁

23、条燃烧时产生耀眼白光，可用于制作烟花，故C正确；D、金刚石硬度大，可用于钻探机的钻头等，用于制造钻石是因为仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品，故D错误。故选C。6、B【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，可以得到纯净的氧化钙，正确。B、CuO和碳高温条件下反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质铜，错误。C、将带火星木条分别放入气体中，氧气能使带火星木条复燃，氮气无明显现象，可以鉴别，正确。D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，放入过氧化氢中会看到有气泡冒出，放入水中无明显现象，可以鉴别，正确。故选B。【点睛】7、D【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合

24、题意；B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意。故选D。8、D【详解】A、碳酸钙不溶于水，也不与水反应，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该方法将主体物反应了，氧化钙受热不再分解，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以将将混合物充分煅烧，可将碳酸钙转化成氧化钙和二氧化碳而除去，故A选项错误；B、一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷燃烧产生蓝色火焰，但区别不大，所以不能通

25、过火焰颜色加以区别，由于一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以可以在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则原气体为甲烷，否则为一氧化碳，故B选项错误；C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，虽然将氯化铜除去了，但引入了新的杂质氯化亚铁，故C选项错误；D、黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜的大，所以可以用互相刻画的方法，有痕迹留下的为铜片，无痕迹的为黄铜，故D选项正确；故选D。9、D【详解】A、过度滥用化肥和农药会对水体造成污染，要合理使用，此选项表述正确；B、使用乙醇汽油能减少空气污染物的排放，同时由于乙醇属于可再生能源，故还能节约石油等资源的利用，此选项表述正确；C、二氧

26、化碳是造成“温室效应”的主要气体之一，此选项表示正确；D、石油和煤炭属于不可再生能源，同时化石燃料的燃烧还会释放出很多空气污染物，要合理开采利用，此选项表述不正确。故选D。10、B【分析】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，其反应顺序应为：铁先与硝酸银反应，把银置换出来，然后再与硝酸铜反应把铜置换出来。根据题意滤液呈蓝色，则溶液中一定有硝酸铜，说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。【详解】A、根据上述分析知，滤渣中一定有Ag，但不一定有Cu，故A项错误；B、因为铁一定参与反应，故溶液中一定有Fe2+，因为滤液为蓝色，一定有Cu2+，故B项正确；C、滤液呈蓝色，则滤液中一定有Cu

27、2+，所以滤渣中一定没有铁，单质铜和银都不会和盐酸反应，则加稀盐酸一定没有气泡产生，故C项错误；D、滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成，故D项错误。故选：B。二、填空题1、（1）HCl（2）CO2（3）Ca(OH)2（4）NaCl（5）Hg【解析】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（2）干冰（固体二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；（3）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（5）水银温度计中的单质是汞，其化学式为：H

28、g。2、（1） MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 增大药品与胃酸的接触面积，加快反应速率 酸 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【分析】根据酸碱盐的相关知识去分析。（1）碳酸镁与盐酸的反应类似于碳酸钙与盐酸的反应，反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2；嚼碎后药品颗粒变小，增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行，使药品更好发挥作用，故嚼碎后服用的优点：增大药品与胃酸的接触面积，加快反应速率；胃酸过少可多吃酸性的食物促进消

29、化，建议他多食酸性食物；（2）氧化钙俗称生石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，达到干燥的效果，故化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O；（4）稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。【点睛】本题考查酸碱盐的相关知识，只要熟练掌握酸碱盐的知识点，就能正确解决这类问题。3、（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）CaCO3CaO+CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）4P+5O22P2O5【分析】（1）铁在氧气

30、中燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为。（2）高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。（4）红磷是单质，燃烧时能生成浓浓白烟，化学方程式为。【点睛】4、（1）（2） 白色沉淀不再增多 （3）cd【解析】（1）如图是配制过程，正确的操作顺序为：称量、把称量的味精放入烧杯中、量取水倒入烧杯中、利用玻璃棒搅拌使味精溶解，故填：；（2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至白色沉淀不再增多，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；（3）a.配溶

31、液时仰视量水，会导致水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；b.反应中加入的AgNO3溶液过量时，才能够使氯化钠完全反应，从而使计算结果正确；c. 洗涤、干燥沉淀不彻底时，会导致氯化钠质量偏大，从而导致计算结果偏大；d、味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质时，会导致氯化钠质量偏大，从而导致计算结果偏大，故选：cd。5、物理 蒸发溶剂 饱和 离子 【详解】海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化；海水晒盐利用蒸发水分的方式进行，故填蒸发溶剂；溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和

32、；氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。三、计算题1、（1）1.96（2）解：设CuSO4的质量为x，生硫酸钠质量为y，和硫酸铜反应氢氧化钠溶液质量为zx=3.2g答：废水中硫酸铜的质量为3.2g。（3）和硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为100-16=84g设硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m反应后m(溶液)=100g+100g-1.96g=198.04g所以 Na2SO4 溶质的质量分数为答：恰好完全反应时所得溶液的质量分数8.96%。【解析】（1）由题意硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，完全反应后硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量

33、关系图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量为1.96 g；（2）见答案。（3）见答案。2、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（2）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。【分析】（1）见答案。（2）见答案。3、2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2 解：碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；反应前后硫酸中硫酸根离子与生成硫酸钠中硫酸根离子质量相同；设生成硫酸钠的质量为x50g 9.8%=xx=7.1g故生成硫酸钠的质量为7.1g。 【详解】过氧化钙(CaO2)与水反应生

34、成相应的碱氢氧化钙和氧气，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，则过氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和氧气，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2；反应生成硫酸钠质量的计算过程见答案。4、（1）6（2）11.1%解：设废水中亚硫酸钠的质量分数为x。 x=11.1%答：废水中亚硫酸钠的质量分数11.1%。【分析】（1）生成亚硫酸钙沉淀的质量50g+50g-94g=6g，故填：6。（2）见答案。5、（1）10.4（2）设硫酸铜质量为xx=8g此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20% 。【分析】（1）氯化钡溶液中溶质的质量为50g20.8%=10.4g（2）见答案

35、。【点睛】四、实验探究1、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 足量的氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 无色酚酞溶液 溶液变红 溶解、过滤、蒸发 玻璃棒 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH 大于 【详解】【提出猜想】长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即氢氧化钠变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【实验探究1】（1）由于产生白色沉淀，所以应取少量样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液，由查阅资料碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，即Na2CO3与

36、CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（2）由于猜想成立，即样品中含有NaOH和Na2CO3，第（1）步已经证明有Na2CO3，则该步只需证明有NaOH的存在，而氢氧化钠溶液显碱性，可向溶液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，所以将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入无色酚酞溶液，溶液变红；【实验探究2】（1）操作是向样品中加水，所以为溶解，操作要得到固体和溶液，所以为过滤，操作要从溶液中得到氢氧化钠固体，所以为蒸发，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；（2）该实验中所加试剂为适量的澄清石灰水，则N

37、a2CO3与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH；（3）由于碳酸钠与氢氧化钙反应时生成了氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。2、， I 产生白色沉淀 酚酞试液变变红 用作钾肥 【详解】查阅资料 变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：；进行实验取少量样品于试管中，加入足量的稀硫酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾，碳酸钾中含有碳酸根能和酸反应生成二氧化碳气体，假设I中只有，假设I不成立；假设正确，说明溶液中含有氢氧化钾和碳酸钾，另取

38、少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，现象是产生白色沉淀；由于假设正确，溶液中含有氢氧化钾，取中上层清液，滴加无色的酚酞试液，酚酞试液变红色；拓展应用完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，碳酸钾中含有钾元素，碳酸钾易溶于水，因此K2CO3在农业上可以用作钾肥。3、溶液澄清并呈无色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 证明氢氧化钙和盐酸发生了反应而非溶于水 碳酸钠溶液显碱性，遇酚酞溶液变红 碳酸钠溶液 无白色沉淀产生 【详解】（1）步骤一氢氧化钙部分溶于水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液呈碱性滴加酚酞溶液

39、，酚酞变为红色。加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液从碱性变为中性，酚酞变为无色。所以看到的现象是固体全部消失还会观察到溶液澄清并呈无色。化学方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（2）稀盐酸中含有水，氢氧化钙消失可能是溶于水。上述实验进行对比的目的是证明氢氧化钙和盐酸发生了反应而非溶于水。（3）交流与讨论：混合溶液中有酚酞，碳酸钠溶液显碱性，遇酚酞溶液变红，所以猜想3不正确。实验验证：猜想1成立，则说明溶液中无氯化钙，则可以加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钠不反应。所以实验步骤为取少量溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液。实验过程中的现象是

40、无白色沉淀产生。4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 放热 四 NaOH 产生气泡 二 pH试纸浸入溶液中 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 【详解】学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应属于放热反应，故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；放热；假设猜想：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应物和生成物可以作出如下猜想：猜想一：稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；猜想二：稀硫酸过量，则有Na2SO4和H2SO4；猜想三：氢氧化钠过量

41、，则有Na2SO4和NaOH；猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH，由于酸和碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理，故填：四；实验探究：硫酸铜和氢氧化钠溶液反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而实验中向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故填：NaOH；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以若溶液中含有硫酸，向其中加入碳酸钠溶液，则可观察到有气泡产生，故填：产生气泡；得出结论：由实验的结论可知，溶液中一定含有硫酸，则猜想二正确，故填：二；评价反思：实验方案中第一个实验操作存在的错误是检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用

42、玻璃棒蘸取少量溶液醮到pH试纸上，故填：pH试纸浸入溶液中；实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸，故填：BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。5、氢氧化钾#KOH 稀硫酸2SO4 溶液的酸碱性发生改变 和 OH- KOH和H2SO4 恰好反应 K2SO4和H2SO4 KOH和H2SO4 能反应，不能在同一溶液中共存 铁锈减少（或消失），溶液变成黄色 加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子 取少量溶液于试管中，加过量的

43、CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3 【详解】（1）开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中。溶液的酸碱性发生改变，说明溶液中氢离子消失，证明发生了化学反应。该反应的化学方程式是。c点pH7,说明碱过量，则含有的阴离子有和 OH-。（2）稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，B点温度最高，说明KOH和H2SO4 恰好反应。因为逐渐加入的是稀硫酸，所以C稀硫酸过量，则溶质有K2SO4和H2SO4。（3）KOH和H2SO4 能反应，不能在同一溶液中共存，所以猜想三不合理。加入生锈铁钉后，得出溶液中有H2SO4。铁锈主要成分氧化铁和硫酸反应会生成硫酸铁和水，所以实验现象是铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，化学方程式是。加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，所以滴