考点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥综合测评试题(含答案解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥综合测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂质的方法A碳酸钙氧化钙高温煅烧B硫酸钠溶液硫酸加

2、过量的碳酸钠溶液C铜粉铁加适量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D二氧化碳氯化氢将气体通过氢氧化钠溶液，再干燥AABBCCDD2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花B活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水C溶液有咸味，可用于配制生理盐水D常温下N2很稳定，可用作食品保护气3、下列对实验现象的部分描述错误的是A熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味B铁钉与足量稀硫酸反应：银白色固体逐渐减少但不消失C硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：溶液中产生蓝色沉淀D二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变为蓝色4、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3 + 6H2O = 2

3、Al(OH)3 + 3H2S。根据上述观点，下列说法中不正确的是ANaF的水解产物是NaOH和HFBCaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2CPCl3的水解产物之一是PH3DMg3N2水解产物之一是NH35、下列物质的俗名错误的是A氢氧化钙：熟石灰B硫酸铜：胆矾C氧化钙：生石灰D固体二氧化碳：干冰6、下列四个图像能正确反映实验变化关系的是A甲：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸B乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧C丙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D丁：高温煅烧一定质量的大理石7、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是A合理施用农药、化肥B

4、工业废水直接灌溉农田C限制燃放烟花爆竹D充分利用天然气、风能、太阳能8、下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸C向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉9、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3BNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaClDNaOH、HNO3、K2CO3、NaCl10、下列物质的性质和用途对应正确的是A碳酸氢铵受热易分解，用作化肥B石墨是黑色质软的固体，用作电池的

5、电极C镁条燃烧时产生耀眼白光，用于制作烟花D金刚石硬度大，用于制造钻石第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_（填微粒的符号）。（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子_（填微粒的符号）。（3）下列反应中：金属氧化物酸盐水非金属氧化物碱盐水酸碱盐水，属于复分解反应的是_（填序号）。（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有_（任举一例，写化学式）。（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的

6、化学方程式_。2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_（2）非金属氧化物+碱盐+水 如：_（3）酸+碱盐+水 如：_（4）盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 如：_3、有同学依据Na、Ca、Fe三种元素在某些物质中的化合价，与这些物质所属类别结合，构建了下图所示的关系图。请回答下列问题：（1）A、B、C含有相同的金属元素；A与水接触生成B，同时放出大量的热。A的名称为_；B在生产生活中的一种用途是_。在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E。反应的化学方程式为_。（2）F、G

7、均可与稀盐酸反应，分别生成含该金属元素的两种盐。写出其中一个反应的化学方程式_。4、化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。（1）请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。可做燃料的气体单质_。生活中做调味品的盐_。能改良酸性土壤的碱_。汽水中含有的酸_。（2）2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了北京2022年冬奥会一竞赛场馆小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：下列属于可再生能源的是_（填选项序号之一）。A煤炭 B石油 C风能

8、D天然气北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷（化学式C3H8）作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是：（至少答一条）_。在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为_（填最简整数比），丙烷中（C3H8），质量分数最小的元素是_。（填元素符号）请写出丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式：_。5、物质溶解性口诀：酸都_，_溶水快，碱溶_，氯化物除_，硫酸盐除_，其他盐溶_。强调：_、_是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克

9、硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？2、利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g32648290沉淀质量/g2.324.645.85.8（1）通过数据可知第_次测定的MgCl2已完全反应。（2）求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？_(写出计算过程)（3）根据表格数

10、据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_。3、甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液的质量/g35.040.045.0反应得到沉淀的质量/g2.542.92.9试回答下列问题：（1）上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。（3）计算乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数。4、在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物

11、，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：（1）在实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式_。（3）固体混合物中氯化钠的质量为_。（4）当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_。（5）当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是_。（6）当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为_。5、为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质

12、量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是_(填化学式)。（2）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某同学在表演完水能生火的魔术后解释说：“该魔术是向包有淡黄色过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉就能燃烧起来。”小红听完后对这个“魔术”非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质?脱脂棉为什么会燃烧?（设计装置

13、）如图所示（实验探究）实验一：探究反应后生成的气体是什么?（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是_；（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：_。实验二：待过氧化钠完全反应后看到有白色固体出现，探究该生成物是什么?（空气中的物质没有参加反应）（3）小张猜想该生成物是Na2CO3，小军则认为该生成物是NaOH，他们为了验证各自的猜想设计了如下表所示实验，请你参与并补充完整。实验步骤实验现象实验结论取用白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入过量的稀盐酸。没有气泡产生_再取用白

14、色固体配制成的溶液少许于试管中，加入适量的CuCl2溶液。_生成物为NaOH（反思交流）（4）部分同学认为不需要做实验也能得出正确结论，他们的理由是_。（得出结论）（5）由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式_。2、一位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。（提出问题）生石灰样品的成分是什么？（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。实验实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解，用

15、手触摸烧杯壁。烧杯壁发热_取少量实验烧杯中的物质过滤，向其中滴入_。溶液变红有Ca（OH）2另取少量实验烧杯中的物质，向其中滴加少量稀盐酸。_无CaCO3（交流讨论）（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_。（2）小红同学提出实验结论也不正确。他改进实验，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验的操作内容是_。（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2.请写出生成CaCO3的化学方程式_。（4）为确定可能含有的物质是否一定存在，同学们继续探究。取0.76g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图

16、所示：（讨论与分析）该生石灰样品的成分是_。（反思应用）生石灰要_保存。3、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。资料：KOH与NaOH化学性质相似K2CO3与Na2CO3化学性质相似（演示实验）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH的方法小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图所示，小红是将_溶液滴向_溶液中，证明发生了化学反应的依据是_，反应的化学方程式为_ c点的阴离子有_。（2）测混合过程中的温度变化由图知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。B点表示的含义是_。C

17、点溶质_。（3）借助于酸碱指示剂小明同学通过图1所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，太家纷纷提出猜想。猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH其他同学认为有一种猜想是不合理的。理由是_。为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：实验方案加入生锈铁钉滴加BaCl2溶液实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4，相关化学方程式_。溶液中有H2SO4小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是_。（

18、反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案：_。（请写出操作、现象、结论）4、在观看了中国空间站向全球同步直播的太空授课后，某同学对泡腾片投入水中产生的大量气泡产生了浓厚的兴趣，查阅资料得知：泡腾片主要有酒石酸晶体和碳酸氢钠粉末混合而成，他将泡腾片糖投入装有水的锥形瓶中，产生大量气泡。（提出问题）瓶内气压增大与什么有关？（进行实验）实验1：25时，将泡腾片与50mL的水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值(装置如图)。实验序号1-11-21-31-41-51-6泡腾片数目/颗12345660s时增大的压强

19、值/kPa3.916.196.537.428.6710.60实验2：将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。实验序号泡腾片数目/颗泡腾片形状温度/60s时增大的压强值/kPa2-14每颗切成4等份2510.672-24每颗切成4等份3718.752-34每颗研碎成粉末3723.582-46每颗切成4等份2513.862-56每颗研碎成粉末2520.572-66每颗研碎成粉末3725.46（解释与结论）(1)泡腾片与水混合后水解的柠檬酸与碳酸氢钠反应的方程式为：，X的化学式为_。实验室检验该气体的化学方程式为_。(2)实验1的目的是_。(3)通过对比实验2中_(

20、填实验序号)可知泡腾片形状会影响60s时增大的压强值。(4)实验2-3的压强值大于实验2-5的原因是_。5、为探究氢氧化钙溶液与稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。（2）实验过程中，小明取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。（查阅资料）CaCl2溶液显中性（探究过程）分别取少量样品于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。为进一步确

21、定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液_该样品为b处溶液，写出发生的化学方程式_该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。-参考答案-一、单选题1、C【分析】所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。【详解】A、碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；B、除去硫酸钠溶液中的硫酸，加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但由于所加的碳酸钠溶液是过量，引入了新的杂质，选项

22、B错误；C、除去铜粉中的铁，加适量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜粉，选项C正确；D、二氧化碳与氯化氢气体均会与氢氧化钠溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D错误。故选：C。2、D【详解】A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。故选：D。3、D【详解】A、铵根离子与氢氧根离子结合会

23、形成氨气和水，氨气有刺激性气味，所以熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味。正确。B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以银白色固体逐渐减少。但铁钉使用的是铁合金，里有碳等不与稀硫酸反应的物质，所以最终不能消失，正确。C、硫酸铜和氢氧化钠，反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以溶液中产生蓝色沉淀，正确。D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色。错误。故选D。【点睛】4、C【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结

24、合即为产物。【详解】A、NaF与H2O发生的反应，故选项正确；B、CaO2与H2O发生的反应，故选项正确；C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，选项错误；D、Mg3N2与H2O发生的反应，故选项正确。故选C。5、B【详解】硫酸铜为白色固体；硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾、蓝矾 ；其他三个选项都是正确的，故选B。6、A【详解】A、等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合。因镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，完全反应镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高。A正确。B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧。根据化学方程式可知：瓶子中

25、气体的分子数不变。B错。C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加。溶液达到饱和后，溶质质量不再变化。C错。D、高温煅烧一定质量的大理石。根据化学方程式可知：生成物中的氧化钙是固体，因此，固体质量不会为0。D错。故选A。【点睛】7、B【详解】A、合理使用农药、化肥可以在使粮食增产的同时减少污染环境，说法正确，不符合题意；B、工业废水直接灌溉农田会影响农作物生长，还会污染环境，说法错误，符合题意；C、限制燃放烟花爆竹可以减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；D、充分利用天然气、风能、太阳能，可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染

26、，说法正确，不符合题意。故选B。8、B【详解】A、硫酸显酸性，开始pH小于7，选项A错误；B、铝的金属活动性强于锌，反应速率为铝大于锌；铝的相对原子质量小于锌，所以等质量的两种金属，铝产生的氢气多于锌，选项B正确；C、加入氢氧化钡，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是氯化钡也会接着与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，因此只要加入氢氧化钡溶液就会产生沉淀，选项C错误；D、铁的相对原子质量小于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以加入铁后，固体质量增大，选项D错误；故选B。9、B【详解】A、盐酸、硫酸都与碳酸钠反应生成二氧化碳，不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸。错误。B、氯化铁溶液为黄色，用氯化

27、铁可以鉴定氢氧化钠生成红褐色沉淀，利用氢氧化钠鉴定氯化镁生成白色沉淀，余下的为氯化钡。正确。C、盐酸、氯化钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其他试剂盐酸、氯化钠无法确定。错误。D、碳酸钾与硝酸反应产生二氧化碳，其它不能反应或无明显现象。不加其他试剂硝酸和碳酸钾也无法确定。错误。故选B。10、C【详解】A、碳酸氢铵用作化肥是因为含有营养元素氮，与受热易分解的性质无关，故A错误；B、石墨用作电池的电极是因为石墨能导电，与其颜色硬度无关，故B错误；C、镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制作烟花，故C正确；D、金刚石硬度大，可用于钻探机的钻头等，用于制造钻石是因为仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品，故D错

28、误。故选C。二、填空题1、（1）H（2）（3）（4）Na2CO3（答案合理均可）（5）CaCl22AgNO3=2AgClCa（NO3）2【解析】（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液都能电离产生共同的氢离子，并且是唯一的一种阳离子，所以酸溶液中都含有H（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子为铵根离子。故填：（3）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；金属氧化物（化合物）酸（化合物）盐（化合物）水（化合物），存在离子的交换，所以属于复分解反应；非金属氧化物碱盐水，不存在离子的交换，所以不属于复分解反应；酸（化合物）碱（化合物）盐（化合物）水（化合物），存在离子的交换，所以属

29、于复分解反应；故填：（4）；在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐（含有碳酸根离子的可溶性盐）有碳酸钠等。故填：Na2CO3（答案合理均可）（5）会与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，不能含有碳酸根离子，又要会与CaCl2反应，所以是要含有银离子的可溶性盐，可以是硝酸银，所以硝酸银与CaCl2会反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，该反应的化学方程式为：CaCl22AgNO3=2AgClCa（NO3）22、（1） 蓝 红 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

30、【分析】复分解反应的条件是生成物中要有水、气体或沉淀，碱和盐反应时要求反应物都溶于水。（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；（2）部分非金属氧化物可以和溶于水的碱反应生成盐和水，如二氧化碳、二氧化硫等和氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液等都能反应生成盐和水，合理即可：反应的化学方程式如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（3）酸和碱能发生中和反应生成盐和水，如：稀盐酸和稀硫酸与氢氧化钠、氢氧化钙等反应，合理即可，反应的化学方程式如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（4）碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐，如：碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，氯化铁溶液

31、和氢氧化钠溶液等，合理即可，反应的化学方程式如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。3、（1） 氧化钙 改良酸性土壤 （2）Fe +2HCl=FeCl2 +H2（或Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O）【分析】ABC中均含+2价元素，A、B、C含有相同的金属元素；A与水接触生成B，同时放出大量的热，则A为氧化钙，B为氢氧化钙，C为某种钙盐；（1）A为氧化钙，俗称为生石灰，故填氧化钙；B作为常用廉价碱，可在农业上用于改良酸性土壤； D、E中元素化合价为+1价，则D盐为钠盐，E碱为氢氧化钠，在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E，即用氢氧化钙中加入钠盐获取氢氧化钠，

32、可用氢氧化钙和碳酸钠反应，方程式为： ；（2）F可能为铁单质，G中元素化合价为+3价，则G可能为氧化铁，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为（二选一）。4、（1） H2 NaCl Ca(OH)2 H2CO3 （2） C 可以减少二氧化碳气体的排放 3：8 H 【解析】（1）可做燃料的气体单质为氢气H2。生活中做调味品的盐食盐氯化钠NaCl。能改良酸性土壤的碱熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2。汽水中含有的酸为二氧化碳和水生成的碳酸H2CO3。（2）煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；风能为可再生能源。故选C。氢气燃烧只生成水，由氢气替代了丙烷（C3H

33、8），其优点是可以减少二氧化碳气体的排放（合理即可）。在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为3:8，丙烷中碳氢元素质量比为（123）：8=9:2，故质量分数最小的元素是H。丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，。5、溶 钾钠硝铵 钡钾钠铵钙 氯化银 银钙钡 钾钠铵 氯化银 硫酸钡 【详解】酸都溶，钾钠硝铵溶水快，碱溶钡钾钠铵钙，氯化物除氯化银，硫酸盐除银钙钡，其他盐溶钾钠铵。强调：氯化银、硫酸钡是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。三、计算题1、（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g40%=40g设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸钠的

34、质量为71g。（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g生成溶液中溶质质量分数=100% 23.7%答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案2、（1）三、四（2）解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为yx9.5g y=80gNaCl的质量为：100g9.5g90.5g，NaCl的质量分数为答：粗盐的纯度是90.5%；（3）【解析】（1）由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到82g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁

35、全部反应，所以第三次和第四次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2完全反应；故填：三、四；（2）见答案；（3）氯化镁与氢氧化钠恰好反应时的溶液质量是80g，沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系画图如下：3、（1）丙（2）解：设生成2.9gMg（OH）2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yx=4.75gy=5.85g混合物中MgCl2的质量分数为：（3）乙同学实验后溶液中氯化钠的质量分数为：。答：样品中氯化镁的含量95.0%，乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%。【分析】（1）乙加入40g氢氧化钠溶液生成2.9g沉淀，丙加入45g氢氧化钠溶液也生成2.9g沉淀，所以丙同学所用的氢

36、氧化钠溶液一定过量。（2）见答案。（3）见答案。4、（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（2）73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g10%=7. 3g，设放出气体的总质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y， 反应生成的氯化钠的质量为z生成气体质量（X）的比例式为（3）根据题（2）可知，列比例式：，y=10.6g，碳酸钠的质量为10.6g，固体混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g（4）NaCl、HCl（5）根据题（2）可知，列比例式：，x=4.4g，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是4.4g（6）根据题（2）可知，列比例式：，z=11.7g，

37、反应生成的氯化钠的质量为11.7g，烧杯里溶液中溶质的质量为：11. 7g+ (22. 3g-10. 6g) =23. 4g，烧杯里溶液质量为：22. 3g+73g-4. 4g=90. 9g，烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：设要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为m，23. 4g=（90. 9g+m） 10%m=143. 1g【分析】（1）碳酸钠与稀HCl反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2；（2）见答案；（3）见答案；（4）因到A点时已完全反应，故到B点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、H

38、Cl；（5）见答案；（6）见答案。【点睛】5、（1） 中性 NaCl、HCl （2）解：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳，A点为转折点，反应恰好结束，溶液为中性。B点盐酸过量，溶液中溶质为生成的氯化钠、过量氯化氢；故填：中性，NaCl、HCl。（2）见答案。四、实验探究1、氧气2 过氧化钠和水反应是放热反应 生成物中没有碳酸钠 有蓝色沉淀生成 反应物中不含有碳元素，故不可能生成碳酸钠 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 【详解】（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，氧气

39、具有助燃性，说明生成的气体是氧气；（2）导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高受热膨胀。实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生该现象的原因过氧化钠和水反应是放热反应；（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明生成物中没有碳酸钠；氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠，由结论有氢氧化钠，而加入适量的CuCl2溶液，故可推测现象为有蓝色沉淀生成；（4）因反应物为Na2O2和水，不含有碳元素，根据质量守恒定律可知，元素守恒说明生成物中不

40、会有碳元素，则不可能生成碳酸钠；（5）由实验探究的结果，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。2、有CaO 无色酚酞试液 无气泡产生 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红 另取少量实验烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O CaO、CaCO3 密封 【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。【详解】实验探究取样品于烧杯中

41、，加水溶解，用手触摸烧杯壁发烫是因为CaO和HO反应生成Ca(OH)2，放热，说明样品中含有 CaO；故填：CaO；将中液体过滤,取少量滤液于试管中，向其中滴入一种溶液，溶液变红色，而且得出的结论是溶液中有 Ca(OH)2，则滴入的是无色酚酞试液；故填：无色酚酞试液；取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，由于得出的结论是样品中不含CaCO3，所以实验现象是不产生气泡；故填：无气泡产生；交流讨论(1)因为 CaO 能和H2O反应生成 Ca(OH)2，能使无色酚酞试液变红，因此通过实验不能得出样品中一定含有 Ca(OH)2；故填：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红；(2)

42、由于Ca(OH)2，微溶于水，滤渣中可能含有 Ca(OH)2，若加入少量的稀盐酸，由于稀盐酸不足，即使样品中含有 CaCO3也不能参加反应，因此需加入足量稀盐酸。故填：另取少量实验烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸；(3)样品中含有 CaCO3的原因：CaO+H2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 。故填：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；讨论与分析0.76g生石灰样品，加足量水充分溶解，有0.2g滤渣（成分为碳酸钙），说明氧化钙是0.56g，生成0.74g氢氧化钙后，与足量碳酸钠只能生成1g碳酸钙，说明原样品不含氢氧化钙，因为原样品如果含有氢氧化钙，则最后生成沉淀的质量会大于1g，故该生石灰样品的成分是CaO、CaCO3；故填：CaO、CaCO3；反思应用生石灰容易变质生成碳酸钙，故要密封保存。故填：密封。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3、氢氧化钾#KOH 稀硫酸2SO4 溶液的酸碱性发生改变 和 OH- KOH和H2SO4 恰好反应 K