最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节测评练习题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是A酱油呈碱性B肥皂水能使无色酚酞试液变蓝C西瓜汁的酸性比苹果汁的

2、酸性强D皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿2、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是A甲溶液的酸性比乙溶液酸性强B甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5C甲溶液中可能含有大量的OH-D甲乙两种溶液一定都是酸溶液3、下列物质不能与稀盐酸反应的是A铜B氧化铜C碳酸钙D碳酸钠4、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C电解水D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体5、下列有关物质用途的叙述不正确的是A氮气在某些食品袋内作防腐剂B

3、活性炭可作冰箱的除味剂C银有良好的导电性，常用于制作导线D生石灰在某些食品袋内作干燥剂6、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.22.4；番茄汁4.04.4；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。下列说法中，正确的是A鸡蛋清和牛奶都显碱性B胃酸过多的人应少饮柠橡汁C番茄汁比柠檬汁的酸性强D以上数值是用pH试纸测量得出的7、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD8、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理

4、），该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙和浓氨水制取氨气9、学习化学我们要经常做实验。请你判断在实验室中进行的下列四项操作正确的是A闻气体的气味B过滤黄泥水C取用固体粉末D稀释浓硫酸10、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子B单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质C中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和D同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学用语是学习化学的工具

5、。（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：电解水时，正极产生的气体_；一种超导材料_；相对分子质量最小的氧化物_；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸_。（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：铁与氧气的反应_；煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理_(用化学方程式表示)。2、化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。（1）空气中氮气和氧气的体积比约为_，氧气可用于医疗急救是因为氧气能_，氮气常用作保护气，其原因是_。（2）水作原料能制得清洁能源氢气。电解水实验中与正极相连的玻璃管内产生的气体是_，该反应的化学方程式是_。氢气

6、是最清洁的燃料，其原因是_。（3）国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体二氧化碳能用作制冷剂的原因是_。捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_。（4）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用_就可以区分硬水和软水；（5）木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是利用了碳的_。（6）市场上出售的加碘食盐、高钙牛奶等食品，这里的“碘”“钙”是指_(选填“元素”“单质”“原子”)（7）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(

7、用化学方程式表示)_。（8）酒精是常用的燃料，其燃烧的化学方程式为_。3、只用H、C、O、CI、Ca五种元素中的一种或几种，各写出一个化学式：（1）可用作食品干燥剂的氧化物是_。（2）可用于人工降雨的氧化物是_。（3）汽水中的酸是_。（4）可用于改良酸性土壤的碱是_。4、化学与生活联系密切，生活中处处有化学。（1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是_。（2）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）。写出甲烷完全燃烧的化学方程式_。（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用_来区别硬水和软水，用_方法将硬水变成软

8、水；实验室软化水的方法是_。（4）氢氧化铝治疗胃酸过多的方程式_。（5）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为_。ACr2O3BCrSO3CCr2(SO4)3DCrS5、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为_类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属_（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为_；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_(写离子符

9、号)与碱中的_反应生成H2O的过程。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释_。（2）在A点时所得溶液中溶质是_，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显_色。（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？2、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧

10、化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：（1）a点溶液中含有的离子是_（填写化学符号）。（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_g。（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。3、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_；（2）发生反应的化学方程式为_；（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_；（5）向所得滤液中加入209g

11、水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_4、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：（1）加入的稀硫酸质量为_g。（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？5、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：实验序号消耗NaOH溶液的质量硫酸溶液质量洗涤后溶液的pH30g110gpH740g110gpH750g110gpH7请回答下列问题：（计算结果保留一位小数）（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据进行计

12、算。（2）请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某一兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。（实验回顾）（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是_。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 _（填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图装置的改进，和图1相比，其优点有_（任写一条）。（3）在做此实验时，有同学提出了疑问。（提出问题）氨气在水中的溶解性如何？（查阅资料）常温常压下，氨气极易溶于水，可用如图3装置验证。（进行实验）步骤1：按

13、图3连接装置，检查气密性。步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入含有酚酞试液的蒸馏水中。步骤3：_（填具体操作），使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察到的现象是_，产生该现象的原因是_。（反思交流）（1）在图4的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，不可能产生喷泉的是_（填序号）。A锌粉与稀硫酸B大理石粉末与稀盐酸C水和二氧化锰D过氧化氢和二氧化锰（2）图3与图4产生相似现象的共同原理是_。2、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水

14、中时，最终会生成什么物质呢？查阅资料：过氧化钙和过氧化钠的性质相似，已知过氧化钠能与水反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。（1）你认为_同学的猜想是错误的，其理由是_；（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表中：实验步骤及操作方法预期的实验现象实验结论1、取少量过氧化钙放入试管中，_。_有氧气生成2、_石灰水变浑浊_（3）写出过氧化钙与水反应的化学方程式_；（4）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是_。3、某学校化学课外活动小组，对铜制品生锈很感兴趣。经查阅资料，

15、知道铜锈的主要成份是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。他们在探究中发现，铜绿受热分解后，除生成二氧化碳和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。为了更清楚地了解这种黑色粉末，小明和小娜准备通过实验探究，进一步分析黑色固体的组成，并验证产生的气体：（1）提出问题：黑色固体是什么？（2）猜想与假设：小刚：黑色固体可能是炭粉。小娜：黑色固体可能是氧化铜。你的猜想是：_。（3）设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的_（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色；（4）现象与结论：小刚和小娜经过实验之后，都给自己的猜想做了正 确的评价。如果你的猜想是正确的话，

16、实验现象应为：_。（5）若用如图所示装置验证两种气体生成物（无水硫酸 铜遇水变蓝），应将生成的混合气体先通过_装置，当将气体通入装置A进行验证，气流应从_口通入。4、某化学兴趣小组在研究酸的化学性质时，对老师提出的一个问题产生了兴趣:铁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，但常温下，浓硫酸却又可以用铁桶盛装，这是为什么呢? 同学们查阅资料发现:常温下，由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸与铁反应，使得铁的表面生成了一层致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁继续反应由此得知，浓硫酸和稀硫酸化学性质有所差异（提出问题）:小华联系所学知识提出疑问:铜和稀硫酸不反应，铜能否和浓硫酸反应呢? 生成什么物质呢? （查阅资料）:同学

17、们积极查阅到的资料如下: I.常温下铜和浓硫酸不反应，加热后才可以反应 II.二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色 III.氢气和一氧化碳化学性质相似，也有还原性，可以把金属氧化物还原成金属单质 （设计实验）:小红和小明分别设计下列实验装置作为铜和浓硫酸反应的发生装置: （1）与 B装置相比，A 装置的优点是 _ （实验现象）:小组同学组装下图装置完成实验 （2）实验中发现，B中黑色固体没有变成红色，说明_ （3）C中品红试液褪色，说明_ （4）D的作用是_ （总结反思）: （5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色请根据实验过程中的现象，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_。（6）小红提出:如

18、果制取硫酸铜溶液，我们利用现有知识即可完成，装置更简单而且环保请你帮小红完成该实验，并写出该反应的化学方程式_。5、某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对该粉末的成分产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行探究活动：（提出问题）这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？（查阅资料）（1）硫是淡黄色粉末，不溶于水；（2）过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。（猜想与探究）猜想：淡黄色粉末可能是：a、过氧化钠 b、硫 c、硫和过氧化钠的混合物。探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。（实验与结论）实验操作实验

19、现象实验结论猜 想在一支洁净的试管中加入适量的淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水，观察_猜想b、c不成立，猜想a成立探 究（1）用带火星的木条伸入上述的试管中，观察木条复燃生成物有_（2）往（1）试管内的溶液中滴加_（填指示剂），观察_生成物含有碱写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、由图可知，酱油的pH7，呈酸性，故A错误；B、肥皂水的pH7，呈碱性，能够使得酚酞试液变红色，不是蓝色，故B错误；C、西瓜汁5pH6，苹果汁的3pH4，二者均是呈酸性。在pH7时，pH越小酸性越强，故苹果汁酸性强于西瓜汁，故C错误；D、清除蚁酸可以使用碱性物质，牙膏pH7呈碱性

20、，故D正确。故选D。2、B【详解】A、pH越小，酸性越强，甲溶液的酸性比乙溶液酸性弱，错误。B、甲乙两种溶液混合后，pH介于两者之间溶液的pH可能为5，正确。C、甲溶液中pH小于7，显酸性，不可能含有大量的OH-，错误。D、甲乙两种溶液一定都是酸性溶液，不一定是酸的溶液，错误。故选：B。3、A【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项错误。D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故选项错误。故选：A。4、D【详解】A、常温下，相同质量的

21、锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故选项错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故选项错误；C、电解水实验中，水通电生成氢气氧气的体积比为2:1，质量比为1;8，故选项错误；D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液先由不饱和变为饱和溶液，溶质质量分数增加，饱和后，溶质质量分数不变;故选项正确。故选：D。5、C【详解】A、氮气的化学性质不活泼，在某些食品袋内作防腐剂，故选项说法正确；B、活性炭具有吸附性，可作冰箱的除味剂，故选项说法正确；C、银有良好的导电性，但

22、是成本太高，不用于制作导线，故选项说法错误；D、生石灰能与水反应，在某些食品袋内作干燥剂，故选项说法正确。故选：C。6、B【详解】A、鸡蛋清7.68.0，显碱性，牛奶6.36.6，显酸性，说法错误；B、胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多的人应少饮柠橡汁，因为柠檬汁2.22.4，显酸性，说法正确；C、番茄汁4.04.4，柠檬汁2.22.4，pH值越小，酸性越强，番茄汁比柠檬汁的酸性弱，说法错误；D、pH试纸测量的数值都是整数，以上数值都是小数，说法错误；答案：B。7、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与C

23、uO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。8、B【详解】A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；C、二氧化碳的密度大于空

24、气，不能用向下排空气法收集，故C错误；D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。故选B。【点睛】9、B【详解】A、实验室闻气体时，用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能把鼻子凑到容器口直接去闻气体，以免发生危险，故A操作不正确；B、黄泥不溶于水，过滤可以是黄泥和水分离，过滤时，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁，滤纸紧贴漏斗，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，通过过滤就能使水更清，故B操作正确；C、实验室取用固体粉末应使用药匙或纸槽，不能用手触摸药品，防止药品腐蚀皮肤，故C操作不正确；D、稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的

25、密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失，故D操作不正确。故选B。【点睛】10、B【详解】A、离子都是带电粒子，但带电粒子不一定是离子，例如电子、质子，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物的反应，不符合题意；D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氨气分子，质子数均为10，不符合题意

26、。故选B。二、填空题1、（1） O2 C60 H2O H2CO3 （2） 2CO+O22CO2 【解析】（1）电解水实验中“正氧负氢”，所以正极产生的气体是氧气，其化学式为O2，故填：O2；C60广泛应用于超导材料等领域，故填：C60；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为为H2O，故填：H2O；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：；煤炉里煤层上方的一氧化碳与氧气反应生成一氧化碳，发出蓝色火焰，反应的化学方程式为2CO+O22CO

27、2，故填：2CO+O22CO2。2、（1） 4：1 支持呼吸 氮气化学性质较稳定 （2） 氧气2 燃烧产物无污染 （3） 升华过程吸热 （4）肥皂水（5）常温下化学性质稳定（6）元素（7）（8）【解析】（1）空气中氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，体积比约为4：1，故填4：1；氮气用作保护气是因为氮气化学性质稳定，不容易和别的物质发生反应，故填氮气化学性质稳定；（2）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，化学方程式为，氢气为最清洁的能源，是因为氢气燃烧产物为水，无污染。故填氧气；燃烧产物无污染；（3）固体二氧化碳做制冷剂是利用了干冰升华吸热的特性，故填升华过程吸热；氧化镁与CO2反

28、应生成碳酸镁，方程式为；（4）硬水和软水的鉴别用肥皂水，加入肥皂水后振荡，泡沫较少的是硬水，故填肥皂水；（5）碳在常温下化学性质较稳定，不易和别的物质发生反应，故填常温下化学性质稳定；（6）食品中的钙、碘是指元素，故填元素；（7）生石灰氧化钙用作干燥剂，是因为会和水反应生成氢氧化钙，方程式为；（8）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。3、（1）CaO（2）CO2（3）H2CO3（4）【解析】（1）氧化钙可用作食品干燥剂，化学式为CaO；（2）固态的二氧化碳可用于人工降雨，化学式为CO2；（3）碳酸饮料中的酸为碳酸，化学式为H2CO3；（4）熟石灰可用于改良酸性土壤，化学式为；4、（1）碘（2）

29、CH4+2O2 CO2+2H2O（3） 肥皂水 煮沸 蒸馏 （4）Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O（5）C【解析】（1）碘带“石”字旁，属于非金属元素，故填：碘；（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中煮沸能降低水的硬度，实验室软化水的方法是蒸馏，故填：肥皂水；煮沸；蒸馏；（4）氢氧化铝与胃

30、液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O，故填：Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O；（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O、Cr、S的原子个数分别为2、18、37、4、6，反应后C、H、O、Cr、S的原子个数分别为2、18、13、0、0，则2X中含有24个氧原子，4个铬原子和6个硫原子，X的化学式为Cr2(SO4)3，故选C。5、（1）盐（2）Zn（合理即可）（3） HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可） H+ OH- 【解析】（1）酸的通性是：（1）跟指示剂反应；（2）跟活泼金属起置

31、换反应；（3）跟金属氧化物反应；（4）跟某些盐反应；（5）跟碱起中和反应盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝、镁、锌、铁等；（3）盐酸与碱发生中和反应，生成盐和水，例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；酸碱中和的实质就是H+OH-=H2O。盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O的过程。三、计算题1、（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2） Na2SO4、CuSO4 蓝 （3）解：设混合溶液中硫酸铜的质量为x答：

32、原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是32%。【分析】（1）废水中含有硫酸和硫酸铜，滴加氢氧化钠溶液没有生成沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）废水中含有硫酸和硫酸铜，滴加氢氧化钠溶液没有生成沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，当加入50g氢氧化钠溶液时，硫酸恰好完全反应，在A点时氢氧化钠与硫酸铜还没有反应完，故在A点时的溶质是反应生成的硫酸钠和没有反应完的硫酸铜，当B点时，氢氧化钠与硫酸铜恰好反应完，当C点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝；（3）见答案。【点睛】2、（1）Na+、H+、Cl

33、-（2）0.8（3）解：设稀盐酸中溶质质量为x。，x=0.73g则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水。a点溶液的pH7，溶液显酸性，则a点溶液中含有的离子是Na+、H+、Cl-；（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为：16g5%=0.8g；（3）见答案3、（1）解：由于加入盐酸导致固体中氧化铁完全反应，所以氧化铁的质量为40g24g16g；设16g氧化铁反应消耗的稀盐酸的溶质的质量为xx=21.9g，故需要浓盐酸的质量为：21.9g36.5%=60g；（2）（3）（4）40%（5）解：设16g氧化铁反应生成氯化

34、铁的质量为yy=32.5g最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：32.5g：（16g+100g-32.5g+209g）=1:9【分析】（1）见答案；（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（3）由（1）可知，l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式为；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为：；（5）见答案。4、（1）24.5（2）解：设该硫酸溶液溶质的质量分数为x答：设该硫酸溶液溶质的质量分数为20%。【分析】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液增加的质量为加入稀硫酸的质量，为64.5g-40g=24.5g。（2）见答案。【点睛】5、（1）（2）解：设恰好反应时溶液中硫

35、酸钠的质量分数为xx7.1%答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。【分析】（1）通过分析表中的数据可知，实验反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号的数据；故填：；（2）见答案。四、实验探究1、氨分子是不断运动的，运动到B中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色 变浅 节约药品或更环保（合理即可） 挤压胶头滴管的胶头 烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉 氨气易溶于水，使烧瓶内气压小于大气压 C 烧瓶内外形成压强差 【详解】实验回顾：（1）B中溶液变红，因为氨气分子不断运动到B烧杯中，生成氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红色；在加热的条件下，氨水中

36、的氨分子会挥发，使溶液碱性变弱，溶液颜色会变浅。（2）与图1相比，图2装置中将棉团浸湿即可，药品的取用量小，节约药品；同时减少氨气逸散到空气中，环保。进行实验：进行的操作是打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察到的现象是烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，产生该现象的原因是氨气易溶于水，导致烧瓶中气压迅速减小。反思交流：（1）A.锌粉与稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶内压强大于烧瓶内压强，能形成喷泉；B.大理石粉末与稀盐酸生成二氧化碳气体，锥形瓶内压强大于烧瓶内压强，能形成喷泉；C.水和二氧化锰不反应，不能形成喷泉；D.过氧化氢和二氧化锰混合生成氧气，锥形瓶内压强大于烧瓶内压强，

37、能形成喷泉；故选C。（2）图3与图4产生相似现象的共同原理是烧瓶内外形成压强差。2、（1） 甲 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不可能生成氧化钙 （2） 将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 向步骤1得到的溶液中通入二氧化碳 有氢氧化钙生成 （3）（4）增大水中氧气含量【分析】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不可能生成氧化钙，故甲同学的猜想是错误的；（2）1、实验结论为有氧气生成，氧气具有助燃性，可用带火星的木条来检验氧气，故取少量过氧化钙放入试管中，将带火星的小木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明生成了氧气；2、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故可向步骤1得到的溶液中通入二氧化碳，

38、石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙生成；（3）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：;（4）过氧化钙能与水反应生成氧气，氧气能供给呼吸，故运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是：增大水中氧气含量。3、可能是木炭粉和氧化铜的混合物 H2SO4（HCl、 HNO3也可） 黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色 B a 【详解】（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O、H、C，生成物中也应含Cu、O、H、C，故生成的黑色固体可能是炭粉，可能是氧化铜，也可能是炭粉和氧化铜的混合物；（3）氧化铜能与稀盐酸反应，炭粉和稀盐酸不反应，故可向试管中的黑色固体滴加足

39、量的HCl溶液，观察现象；（4）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉和稀盐酸不反应，故现象为黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色，说明猜想正确；（5）应将生成的混合气体先通过B装置，验证是否含水，如果先通过A装置，会从A装置中携带出水蒸气，影响对水的检验；当将气体通入装置A进行验证，气流应从a口通入，这样现象比较明显。4、可以控制反应随时发生或停止 铜和浓硫酸反应不生成氢气 铜和浓硫酸反应生成二氧化硫 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 【详解】（1）装置A可以通过抽动钢丝分离铜片和浓硫酸，使反应停止，所以装置A的优点是可以控制反应的发生和停止；（2）黑色固体没有变红，则证明氧化铜未被还原成

40、铜，即是说明铜和浓硫酸反应没有生成氢气；（3）二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色，实验现象为品红试液褪色，说明反应生成了二氧化硫；（4）生成物中有二氧化硫，有毒且污染空气，是造成酸雨的主要原因之一，氢氧化钠可吸收二氧化硫与之反应，则装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；（5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色，则证明铜与硫酸发生了反应生成了硫酸铜，且（3）证明了反应产生了二氧化硫，硫酸中含有氢、氧元素，则另一生成物为水，方程式为：；（6）铜与浓硫酸反应需要加热，氧化铜与稀硫酸常温下就能发生反应，且不会生成有害气体二氧化硫，方程式为：。【点睛】5、固体完全溶解，并产生气泡 氧气 无色酚酞 溶液变红 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH+O2 【详解】猜想：硫不溶于水，过氧化钠在常温下能与水反应生成碱和一种气体,根据实验结论猜想b、c不成立，猜想a成立，故实验现象为固体完全溶解，并产生气泡，故填：固体完全溶解，并产生气泡。探究：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，木条复燃，说明生成物有氧气，碱溶液显碱性能使酚酞变红，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明生成物含有碱，过氧化钠和水生成碱和氧气，根据质量守恒元素种类不变，生成氢氧化钠和氧气，故填：氧气；无色酚酞；溶液变红；2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH+O2。