难点详解沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合测评试题(含详解).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验操作错误的是A点燃酒精灯B用滴管取液体C稀释浓硫酸D取用粉末2、下列区别各组物质的实验方案中，可行的

2、是A通过观察颜色来区别硬水和软水B用燃着的木条区别N2、O2、CO2C用澄清石灰水区别CO和H2D用蒸馏水区别碳酸钙粉末和氯化钙粉末3、下列物质的化学式与俗名不一致的是ACa（OH）2消石灰BNaOH纯碱CHg水银DNaHCO3小苏打4、消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）在新冠防疫中发挥了重要作用。过氧乙酸具有腐蚀性，必须稀释后使用。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是A属于氧化物B氢、氧原子个数比为4：3C碳元素的质量分数最大D使用时配制的浓度越大越好5、化学小组的同学对实验室中的一瓶硝酸铵（NH4NO3）溶液进行探究，测得其pH=4。查阅资料得知硝酸铵是一种化学肥料。以下关于硝酸铵的说法不正确

3、的是A硝酸铵是一种复合肥料B硝酸铵中氮元素的化合价不同C久施硝酸铵的土壤可能被酸化D紫色石蕊试液遇到硝酸铵溶液变红色6、打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型A复分解反应B置换反应C化合反应D分解反应7、下列实验中，根据实验现象得到的相应结论，不正确的是选项实验现象结论A白磷在热水中不燃烧，通入氧气白磷燃烧氧气能支持白磷燃烧B向银白色固体中滴加稀盐酸有气泡产生该银白色固体是金属镁C把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液溶液由蓝色变成无色铝的金属活动性比铜强D用水银温度计测量体温汞柱上升受热时汞原子之间的间隔增大AABBCCDD8、物

4、质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是食物西红柿鸡蛋清胡萝卜西瓜pH4.04.47.68.04.95.25.25.8A西红柿B鸡蛋清C胡萝卜D西瓜9、对CO2、CO、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3五种物质的判断，不正确的是ACO2、CO都属于氧化物BH2CO3、NaHCO3都属于酸CNaHCO3、Na2CO3都属于盐DNaHCO3、Na2CO3溶液都显碱性10、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C因为碱

5、溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液D活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液：用三支试管分别取适量的三种溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液，试管中溶液变红的是_；然后向剩余的两支试管中分别滴加适量的碳酸钠溶液，出现_现象的是石灰水，写出该反应的化学方程式_。2、物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：A一氧化碳 B石墨 C金刚石 D生石灰 E.稀有气体（1）与水反应能放出大量的热的是_；（2）属于有毒气体的是_；（3）_可用来裁玻

6、璃；（4）_可用作电极；（5）可用于制作霓虹灯的气体是_。3、如图所示是粗盐提纯的实验。（1）实验的操作顺序应为_。（填字母序号）（2）图B中仪器a的名称是_；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是_；过滤过程玻璃棒的作用是_；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是_，当出现_时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用_将固体转移到纸片上。4、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_。（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分

7、别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是_（填序号）。ACO2与水发生了反应B水具有酸性C干燥的紫色石蕊纸花变红D湿润的紫色石蕊纸花变红（3）若紫色石蕊纸花变红，请写出该过程中发生反应的化学方程式_。5、随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。古法炼铜（1）“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自滇南新语。简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。写出木炭在炼铜中的两个作用是：_，_。现代炼铁图1：高炉炼铁示意图图2：一氧化碳还原氧化铁（2）古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合

8、外，“增大反应物接触面积”的做法_。（3）如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为_。湿法冶金（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示。向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，无气泡冒出。写出滤液中金属离子组成_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、有沉淀生成的反应不一定是复分解反应（_）2、碳酸钠用于制肥皂（_）3、粗盐固体露置在空气中一段时间后表面变湿冷凝（_）4、铁桶不能盛放波尔多液，因为铁能和氢氧化铜发生反应（_）5、氢氧化钠固体俗称火碱、烧碱、纯碱（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、小王同学想测定某CuZn合金中锌的质量，取合金粉末10g

9、，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：（1）反应生成的氢气总质量为_g。（2）计算合金中锌的质量_。2、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）反应生成氢气的质量为_；（2）样品中铜的质量分数。3、某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；（2）可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），请

10、写出中和过程中发生的化学反应方程式 。（3）如果用该9.8t废硫酸可以恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）4、某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：（1）反应中生成CO2的质量为_g。（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）5、某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测

11、定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验。取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：请分析计算：300g该废水中硫酸铜的质量为多少克？（要求有计算过程）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、 “自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体进行了探究。（查阅资料）发热包可能由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。（实验探究）探究一：发热包的发热原理。（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产

12、生该现象的主要化学反应方程式_。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤实验操作实验现象实验结论（1）取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份/（2）用磁铁多次重复靠近其中一份粉末有部分黑色固体被磁铁吸引_（3）取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸_溶液呈无色。原粉末一定含有铝粉和炭粉（4）取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入_滤液变浑浊原粉末中一定含有生石灰（反思与评价）（3）综合上述实验，无法确定该发热包中是否含有_。2、氢化钙（CaH2）固体是登山运动员经常携带的能源提供剂。（查阅资料）CaH2固体能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式_。（提出问题）

13、该小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中的溶质是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：_。猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2（分析讨论）经过讨论，上述猜想_不合理，理由是_。（实验过程）实验步骤现象结论步骤：取滤液，向其中滴加足量的稀盐酸_猜想二不成立步骤：另取滤液，向其中加入足量的_溶液产生白色沉淀猜想_成立（反思拓展）若向NH4C1溶液中加入CaH2固体，生成的气体是_（填写化学式）。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、点燃酒精灯需要使用火柴点燃，图示操作正确，

14、故A正确；B、用滴管取液体，应注意使滴管竖直，保持胶帽在上，将气体在试剂瓶外挤出再伸入试剂吸入药品，图示操作正确，故B正确；C、稀释浓硫酸，应当是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并在此过程中不断搅拌散热，图示操作中是将水倒入浓硫酸中，故C错误；D、取用粉末状固体，应当将试管倾斜或横放，用药匙或纸槽将药品缓慢送至试管底部，再将试管直立，图示操作正确，故D正确；故选择C【点睛】2、D【详解】A、硬水与软水都是无色透明的液体，观察颜色不能区别硬水和软水，选项错误；B、氮气与二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条不能区别N2、CO2，选项错误；C、一氧化碳与氢气都不能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，所

15、以用澄清石灰水不能区别CO和H2，选项错误；D、碳酸钙不溶于水，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，液体的温度升高，所以用蒸馏水能够区别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，选项正确，故选D。3、B【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰火消石灰，正确。B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误。C、汞俗称水银，正确。D、碳酸氢钠俗称小苏打，正确。故选：B。4、B【详解】A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，过氧乙酸由三种元素组成，故A选项错误；B、一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，所以过氧乙酸分子中氢、氧原子个数比为4:3，故B选项正确；C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为

16、：，所以过氧乙酸中氧元素质量所占比例最大，因此氧元素质量分数最大，故C选项错误；D、消毒剂的稀释浓度和消毒效果密切相关，并非浓度越高越好，消毒剂比例的多少决定了消毒剂实际所起的作用，同时能最大限度减少对人体和环境的不良影响。此外，大部分消毒剂，在高浓度时，是有腐蚀性的，对于环境、物品、动物粘膜等都是会有损伤的，故D选项错误；故选B。5、A【详解】A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；B、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，即：x+（+1）4=+1，x=-3，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价

17、为y，即y+（-2）3=-1，y=+5，故硝酸铵中氮元素的化合价不同，不符合题意；C、测得硝酸铵溶液的pH=4，故硝酸铵溶液显酸性，久施硝酸铵的土壤可能被酸化，不符合题意；D、硝酸铵溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，不符合题意。故选A。6、D【详解】观察该反应，是由碳酸氢铵分解生成了氨气、二氧化碳和水，符合“一变多”的反应规则，因此属于分解反应。故选择D【点睛】7、B【详解】A、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明白磷燃烧需要氧气，氧气能支持白磷燃烧说法正确，不符合题意；B、向银白色固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该银白色固体为金属，活动性比氢强，不能证明是金属镁，说法错误，符合题意；C

18、、把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液，溶液由蓝色变成无色，说明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，能够证明铝的金属活动性比铜强，说法正确，不符合题意；D、水银温度计测量体温，汞柱上升，说明温度升高，汞原子之间的间隔增大，说法正确，不符合题意；故选B。【点睛】8、B【详解】A、西红柿的pH为4.04.4，小于7，显酸性；B、鸡蛋清的pH为7.68.0，显碱性；C、胡萝卜的pH为4.95.2，小于7，显酸性；D、西瓜的pH为5.25.8，小于7，显酸性。故选B。【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。9、B【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧

19、元素的化合物。因此CO2、CO都属于氧化物，选项说法正确；B、溶于水电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，NaHCO3电离出的阳离子还有钠离子，不属于酸，故选项说法错误；C、NaHCO3、Na2CO3都是由金属阳离子和阴离子组合成的化合物，都属于盐，故选项说法正确；D、NaHCO3、Na2CO3属于碱性的盐，溶液都显碱性，故选项说法正确。故选：B。10、A【详解】A、不同元素组成的纯净物一定是化合物，A选项说法正确，符合题意；B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，B选项错误，不符合题意；C、碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定都是碱

20、的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，是盐。故C选项错误，不符合题意；D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，D选项错误，不符合题意。故选A。二、填空题1、稀硫酸 白色沉淀 【详解】紫色石蕊试液遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，因此试管中滴加紫色石蕊试液变红的是稀硫酸；碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若滴加碳酸钠溶液时溶液中出现白色沉淀，说明试管中的溶液为石灰水，反应的方程式为：。2、（1）D（2）A（3）C（4）B（5）E【解析】（1）生石灰（主要成分是氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故填

21、：D；（2）一氧化碳有毒，能使人中毒，故填：A；（3）金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃，故填：C；（4）石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：B；（5）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：E。3、（1）CABD（2） 漏斗 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） 引流 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） 较多固体时 玻璃棒 【解析】（1）粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；（2）仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热

22、，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。4、（1）温度达到可燃物的着火点（2）AD（3）【解析】（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧的条件之一的是温度达到可燃物的着火点；（2）把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故选：AD；（3）二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式为：。5、（1） 作燃料 生成还原剂CO（合理表述均可）

23、 （2）固体矿料和空气逆向加入（合理表述均可）（3）（4）锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子【分析】（1）木炭在炼铜中的作用是木炭燃烧为反应提供热量，作燃料。和二氧化碳反应生成还原剂CO。（2）从上口投入固体原料，从下口投入空气，空气上升，固体矿料下降，增大了反应物接触面积。所以做法是固体矿料和空气逆向加入。（3）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为。（4）硝酸铝不和锌、铝反应，所以滤液中一定有铝离子。活动性AlZnHCuAg，滴加稀盐酸，无气泡冒出，说明滤渣中无Al、Zn，则滤液中一定有铝离子、锌离子。滤渣为暗红色，则说明滤渣中有铜，则滤液中一定无银离子。无法判断滤液

24、中是否有铜离子。所以滤液中金属离子组成为锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子。三、判断题1、正确【详解】有沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如 二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应能生成白色沉淀，但该反应却不是复分解反应。【点睛】2、错误【详解】碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，氢氧化钠广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染业，错误。【点睛】3、错误【详解】粗盐固体露置在空气中一段时间后表面变湿，因为粗盐含氯化钙，氯化钙有吸水性，此过程属于潮解，故错误。4、错误【详解】铁桶不能盛放波尔多液，因为铁能和波尔多液中硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，错误。5、错误【详解】氢氧化钠固体俗称火碱、烧碱、

25、苛性钠，纯碱为碳酸钠俗称，错误；四、计算题1、（1）0.1（2）解：设该合金中锌的质量为x x=3.25g。答：合金中锌的质量为3.25g。【解析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；（2）详见答案。2、（1）0.10g（2）解：设：样品中锌的质量为x解得 x=3.25g样品中铜的质量分数为100%=67.5%答：样品中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）根据图示分析可知，反应生成氢气的质量为0.10g；（2）见答案。3、（1）0.98（2）（3）解：设中和9.8t废硫酸需要氢氧化钠的质量为x所以废碱液中NaOH的质量分数为答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。【分析】（1

26、）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为9.8t10%=0.98t。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。（3）见答案。【点睛】4、（1）2.2g（2）设样品中碳酸钠的质量为x答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【解析】（1）根据质量守恒定律可知：生成CO2的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）先根据化学方程式进行计算，算出样品中碳酸钠的质量，然后除以样品质量就得到样品中碳酸钠的质量分数。详见答案。5、解：设300g该废水中硫酸铜的质量为 。 =8g答：300g该废水中硫酸铜的质量为8克。【详解】废水中含有硫酸和硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反

27、应生成硫酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，根据图像，沉淀为氢氧化铜，质量为4.9g，根据化学方程式，利用氢氧化铜的质量可以求出硫酸铜的质量。详解见答案。五、实验探究1、 原粉末中有铁粉 固体部分溶解，有气泡产生 二氧化碳#CO2 氯化钠 【详解】探究一：发热包的发热原理。（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，说明有生石灰存在，生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤（1）：取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份；步骤（2）：用磁铁多次重复靠近其中一份粉末，有部分黑色固体被磁铁吸引，说明原固体粉末中

28、有铁粉；步骤（3）：取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，说明原粉末中一定含有铝粉和炭粉；步骤（4）：取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入二氧化碳（CO2），滤液变浑浊，说明原粉末中一定含有生石灰，加水时生成了氢氧化钙。反思与评价：（3）综合上述实验，氯化钠存在与否都没有任何现象，所以无法确定该发热包中是否含有氯化钠（NaCl）。2、 、 四 会反应，生成沉淀 没有明显现象 三 、 【详解】【查阅资料】根据题干提示，氢化钙固体能与水反应生成氢氧化钙和氢气，则相应的化学反应方程式为；【猜想与假设】氢化钙和水反应的氢氧化钙会和碳酸钠反应，,当两者恰好反应时

29、，反应后的溶质是氢氧化钠；氢氧化钙过量时，产物中溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；碳酸钠过量时，产物中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。分析其他几个猜想，猜想一为氢氧化钠，猜想二为氢氧化钠和碳酸钠，猜想四为氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙，则对应的，猜想三中有氢氧化钠和氢氧化钙，故猜想三为：氢氧化钠和氢氧化钙；【分析讨论】经过分析可以得知猜想四不合理，因为溶液中若同时存在碳酸钠和氢氧化钙，则这两个物质会发生反应：，反应生成碳酸钙沉淀，即碳酸钠和氢氧化钙不能共存，故猜想四错误；【实验过程】分析步骤，对应的结论是猜想二不正确，说明溶质中不含有碳酸钠，由于该步骤是加入了足量的稀盐酸，若含有碳酸钠，则会与稀盐酸反应生成大量二氧化碳气体，可以观察到溶液产生大量气泡，现在得出的结论是不含碳酸钠，则说明反应无明显现象；分析步骤，现象是产生白色沉淀，推测该步骤应当是加入了足量的碳酸钠溶液，碳酸钠与溶液中的氢氧化钙生成了碳酸钙白色沉淀，则说明猜想三成立；【反思拓展】氢化钙固体会和水生成氢气和氢氧化钙，氢氧化钙又会和氯化铵反应生成氨气，故若向NH4C1溶液中加入CaH2固体，生成的气体应当为：