必考点解析人教版九年级化学下册第九单元溶液综合训练练习题(无超纲).docx

《必考点解析人教版九年级化学下册第九单元溶液综合训练练习题(无超纲).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必考点解析人教版九年级化学下册第九单元溶液综合训练练习题(无超纲).docx（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版九年级化学下册第九单元溶液综合训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水2、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能

2、是A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵和氢氧化钙D氯化钠3、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒4、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bBt2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aCt3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g5、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图

3、的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是A将t1甲、乙两种物质的溶液升温到t2，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等Bt1等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多C甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲Dt2等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1后，所得溶液的质量可能相等6、某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是A中缺少玻璃棒引流溶液B中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解C装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低D当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热7、下列说法正确的是A通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的B100g98%的浓硫酸加入4

4、00g水稀释能得到19.6%的稀硫酸C电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点DC、CO和CO2都具有可燃性和还原性8、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A，KNO3的溶解度不变B，溶液中KNO3的质量分数不变C，溶液中KNO3的质量减小D中上层清液的溶质只有NaCl9、属于溶液的是A珍珠奶茶B生理盐水C蒸馏水D石灰浆10、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A该温度下，固体物质的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是不饱和溶液D溶液丙再蒸发10g水，

5、析出晶体的质量一定大于3g第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。（1）20时，硝酸钾的溶解度为_。（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作的名称为_。（3）20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60时现象如图4（不考虑水分蒸发）。请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是_（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_（选填编号）。A从20升温到60，溶质质量没有改变B若对20溶液降温，一定会析出晶体C20时，溶质与溶剂的质量比

6、为31.6：100D60时，溶液一定是不饱和溶液2、20时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。）（1）0时，硝酸钾的溶解度为_g/100g水。（2）0时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是_（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。（3）上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有_；将烧杯与混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是_。3、有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积

7、分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是_，溶剂是_；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？_；酒精是_（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、_、_、胶头滴管。（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质_，NaC1O中Cl元素的化合价为_。有效氯含量5.5%6.5%，这里的氯“指的是_（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方

8、程式_。（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由_种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有_个原子，1mol过氧乙酸中约含有_个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为_。4、现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_或_。5、用下图装置完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验请回答下列问题：（1）粗盐提纯实验中的操作顺序为_（填序号），以及称量精盐并计算产率。（2）操作中玻璃棒搅拌的作用是_。（3）操作中，当观察到蒸发皿内出现_时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、我国第一艘国产航

9、母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为_g。（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。2、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）3、分别对100g 20%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数：（1）加入100g水：_（2）加入20g硝酸钾：_。4、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完

10、全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）钢样品中铁的质量分数为_。（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)5、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。（1）样品中锌的质量分数为 _。（2）生产氢气的质量。（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：实验一：探究影响硫燃

11、烧剧烈程度的因素。分别将硫在空气和氧气中燃烧如图。硫在氧气里燃烧的化学方程式为_；硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是_。实验二：探究燃烧条件。如图是小明同学设计的对比实验，用于探究燃烧条件铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此说明燃烧条件之一是_。将烧杯中的热水倒出，水中白磷露出水面，能观察到的现象是_。实验三：探究影响物质溶解性的因素。小红同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_；小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是_。2、物质的溶解溶液溶液是一种重要的混合物，在生产生活中

12、有广泛的应用。（1）如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是_、_。溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比）_。如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取_方法。NaNO2有毒，有咸味，外观和NaC1相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是_。（2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。84消毒液是以次氯酸钠（NaC1O）为主要成分的消毒液，

13、有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaC1O中氯元素的化合价为_。将500g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水_g。次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是_，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是（填序号）_。A75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂B防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭D要避光存放在

14、阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围E喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火F在室内使用酒精时，需要保证良好的通风G适当饮用医用酒精，进行体内消毒3、某学习小组对CO2展开研究：CO2的制备（1）写出图中标号仪器的名称：_。（2）实验室制取CO2的反应原理是为_（写化学方程式）。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观察到_，则装置不漏气。（3）实验发现：制取CO2时，最好选用质量分数为7.5的稀盐酸。现欲配制100g 7.5的稀盐酸，需要37（密度为1.18g / mL）的浓盐酸_mL（计算结果精确到小数点后一

15、位），需要水_mL（精确度同上）。量取水时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配稀盐酸的质量分数_7.5（填“”或“”或“”），配制过程不需要的仪器是_。A酒精灯 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E胶头滴管 F药匙CO2的收集用以下三种方法收集，每种方法均做三次实验，取平均值。将C装置注射器中足量NaOH溶液注入集气瓶中，充分振荡，测集气瓶内气压。（饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中的HCl气体，NaOH溶液可用来吸收CO2）方法1：当B装置开始产气泡15s后，用排水法收集 CO2气体，记录集满CO2气体所要的时间为t；方法2 ：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间用方法一所用的平均

16、时间t0；方法3：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。实验数据：方法1方法2方法3瓶内初始气压（kPa）104.2104.2104.2三次实验最终气压平均值（kPa）9.331.839.7CO2纯度91.169.5X数据分析：（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是_。（5）已知：CO2纯度 =，则方法3所收集CO2的纯度为_。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用_法收集。二氧化碳转化新进展（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为_。（7）在光催化条件下，

17、CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为_。4、仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。、（探究目的）探究溶解过程中的热现象、（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为0。、（提出问题）怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？、（猜想假设）（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的

18、热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界_（填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量_（填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。、（实验探究）某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质A倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。、（形成结论）（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量_（填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸

19、收的热量小于水合过程放出的热量。、（反思交流）（1）用玻璃棒搅拌的目的是_。（2）上述结论（2）是否严密_（填“是”或“不”），其理由是_。5、生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池，这一原理在人类日常生活中有广泛的应用，比如，铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方（铁粉：活性炭：氯化钠=1：0.15：0.2）为参照，保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化，探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。实验1：探究不同种类的炭粉对反应速率的影响实验编号铁粉/g炭粉/g氯化钠/g1-150.75（活性炭粉）11-250.75（石墨粉

20、）1实验2：探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响实验编号铁粉/g活性炭粉/g氯化钠/g2-15012-250.7512-351.5a实验3：探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响实验编号铁粉/g活性炭粉/g氯化钠/g3-150.7503-250.7513-350.752（解释与结论）（1）钢铁腐蚀是铁、水和_共同作用。（2）实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是_。（3）实验2-3中 a =_ g。（4）实验3的结论是_。（反思与评价）（5）以下说法正确的是_。（填序号）A铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快B在铁碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一C在铁碳原电

21、池中，活性炭粉和氯化钠的质量越多越好D这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂（6）放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。故选B。2、C【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，向烧杯中加入氢氧化钠，溶于水后放热，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体，试管底部的粉末增加，不符合题意，错误；B、碳酸钙难溶于水，

22、加入烧杯中，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；C、硝酸铵加入烧杯中，溶于水后吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，试管底部的粉末减少，符合题意，正确；D、氯化钠加入烧杯中，基本无热量变化，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；故选C。3、B【详解】A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶

23、质质量分数偏小，说法错误；D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；答案：B。4、D【详解】A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。B：t2时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。C：t3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是bac。C错。D：t2时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。综上所述：选择D。5、

24、D【详解】A、由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度随温度的升高而增大，由于不知道t1甲、乙两种物质的溶液是否饱和，故升温到t2，形成的溶液均是不饱和溶液，但溶质的质量分数不一定相等，A错误；B、t1等质量的甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水，甲、乙析出的晶体一样多，B错误；C、甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；D、t1时甲乙的溶解度相等，故t2等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1后，所得溶液的质量可能相等，D正确。故选D。6、C【详解】A、为过滤，过滤中，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；B、为溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶

25、解，不符合题意；C、装瓶保存时洒出少量溶液，溶液具有均一性，不会导致浓度偏低，符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意。故选C。7、B【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；B、100g、98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到稀硫酸的溶质质量分数为：，符合题意；C、电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；D、碳和一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也不具有

26、还原性，不符合题意。故选B。8、C【详解】A、由图可知，过程中，溶液的温度升高，则硝酸钾的溶解度增大，选项错误；B、过程中蒸发溶剂，溶液的质量不断减少，而硝酸钾没有结晶析出，则溶液中KNO3的质量分数增加，选项错误；C、由图可知，冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，选项正确；D、结晶发生在饱和溶液中，则中上层清液的溶质有KNO3和NaCl，选项错误；故选C。9、B【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。【详解】A、珍珠奶茶中含有不溶性固体小颗粒，没有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液；B、生理盐水即氯化钠的

27、水溶液，是具有均一性和稳定性的混合物，生理盐水属于溶液；C、蒸馏水是纯净物，具有均一性和稳定性，但不是混合物，不是溶液；D、石灰浆属于混合物，但不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液 ；故选B。10、B【分析】溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次

28、再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。【详解】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。【点睛】溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。二、填空题1、（1）31.6g（2）降温结晶（3） KNO3 AD 【分析】（1）由图可知，20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故填：31

29、.6g。（2）硝酸钾溶解度随温度变化较大，提纯混合溶液中的硝酸钾，溶解、降温结晶、过滤，操作的名称为降温结晶，故填：降温结晶。（3）20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠。A、从20升温到60，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确。B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20溶液降温，不一定会析出晶体，错误。C、20时，硝酸钾有固体不溶解，说明溶质质量大于31.6g，溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，错误。D、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大

30、，60时，溶液一定是不饱和溶液，正确。故填：KNO3：AD。2、（1）12（2）硝酸钾（3） 将烧杯与混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g50g、176g100g，故所得溶液呈不饱和状态 【解析】（1）由图可知，0时，硝酸钾的溶解度为12g左右。（2）0时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，硝酸钾需要更多的水，故需要水较多的是硝酸钾。（3）由图可知，20时，硝酸钾、硝酸钠溶解度分别为30g、88g左右；20时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入20g30g的硝酸钾、60g30g的硝酸钾、100g88g的

31、硝酸钠，则上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有；将烧杯与混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g50g、176g100g，故所得溶液呈不饱和状态。3、（1） 乙醇 水 不正确，因为分子之间有间隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水 有机物 量筒 玻璃棒 （2） 无色或淡黄色（液体或有刺激性气味） +1 元素 2NaClO2NaCl+O2 （3） 3 9 1.2041024 6:1 【分析】本题通过消毒剂问题，考查了溶液、元素、化学方程式的书写，以及物质的微观构成等相关知识。（1）75%

32、的乙醇溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶质是乙醇，溶剂是水；因为分子间存在间隔，75mL和25mL水混合得不到100mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇属于有机物；用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管。（2）根据题给信息，次氯酸钠的物理性质有无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，回答一条即可；根据化合物中正负化合价的代数和为零，NaClO中，O为-2价，Na为+1价，所以次氯酸钠中的氯元素的化合价为+1价；有效氯含量5.5%6.5%，这里的氯“指的是氯元素；次氯酸钠见光分解的产物是氧气和氯化钠，据质量守恒定律

33、，可写出该反应的化学方程式为2NaClO2NaCl+O2 。（3）因为过氧乙酸的化学式为C2H4O3，所以过氧乙酸由C、H、O三种元素组成；1个过氧乙酸分子中含有2个C，4个H，3个O，共9个原子；1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，而1mol微粒的数量为6.021023，则1mol过氧乙酸中含有6.0210232=1.2041024个碳原子；过氧乙酸中碳氢元素的质量比为（122）：（14）=6:1。4、增加溶质 蒸发溶剂 【详解】现有一瓶接近饱和的溶液，若要使它变为饱和溶液一般采用的方法是：1、增加溶质；2蒸发溶剂；3、改变温度。但对于氯化钠而言，其溶解度受温度影响不大，故改变温度无法将接近饱

34、和的氯化钠溶液变为饱和溶液。因此答案填写增加溶质或蒸发溶剂。【点睛】5、（1）（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅（3）出现较多固体【解析】（1）粗盐提纯时，需要将粗盐溶解在烧杯中，然后进行过滤去除泥沙等杂质，然后进行蒸发结晶获得较为纯净的盐，所以顺序为溶解、过滤、蒸发、计算产率，故填；（2）在蒸发操作中，玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体，故填出现较多固体。三、计算题1、（1）0.2（2）解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为xx=9.8%答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%【分析】（1）由图可知，充分反应后生成氢气的

35、质量为0.2g（2）见答案。2、解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g15%=12g；加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。【详解】见答案。3、（1）10%（2）33.3%【解析】（1），故填：10%。（2），故填：33.3%。4、（1）0.4（2）解：设钢样品中铁的质量分数为xx=87.5%答：钢样品中铁的质量分数为87.5%（3）解：设所用稀盐酸的溶质的质量分数为yy=7.3%答：所用稀盐酸的溶质

36、的质量分数为7.3%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为：270.8g-270.4g=0.4g；（2）见答案；（3）见答案。5、（1）65%（2）设生成氢气的质量为 x答：生成氢气的质量为 0.2g。（3）设生成硫酸锌的质量为 y恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为：答：恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。【解析】（1）黄铜中的铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤渣的质量是黄铜中没有参加反应的铜的质量即3.5g，锌的质量为10g-3.5g=6.5g，样品中锌的质量分数为：；（2）见答案；（3）见答案。四

37、、实验探究1、 氧气的浓度不同 与氧气接触 白磷燃烧 溶剂种类 溶质种类 【分析】实验一：根据实验现象、氧气的性质以及化学反应的原理来分析；实验二：根据实验设计、实验现象，燃烧的条件来分析；实验三：根据实验设计、实验现象，影响物质溶解性的因素来分析。【详解】实验一、在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：；故填：硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度不同；故填：氧气的浓度不同；实验二、铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此说明燃烧条件之一是与氧气接触；将烧杯中的热水倒出，水中白磷露出水面，此

38、时白磷的温度达到了着火点，且与氧气接触，能观察到白磷燃烧；故填：与氧气接触；白磷燃烧；实验三、A试管和B试管中的溶质相同，但是溶剂的种类不同，实验中观察到B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；故填：溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类；故填：溶质种类。【点睛】对比归纳是学习化学的重要方法，学会利用此方法来进行探究物质的性质，提高实验的能力。2、溶解度都随温度升高而增大 都是易溶物质 1:3 降温结晶 取6g固体放入10mL60水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体

39、没有剩余的是亚硝酸钠 +1 5500 CDEF 【详解】（1）由图可知，KNO3和NaNO2溶解度都随温度升高而增大，都是易溶物质，故填：溶解度都随温度升高而增大；都是易溶物质；25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是25：75=1：3，故填：1：3；利用氯化钠溶解度随温度变化小，硝酸钾溶解度随温度增加而增加的特点，可用降温结晶的方法，析出硝酸钾固体，从而提纯氯化钠，故填：降温结晶；区分的方法是：取6g固体放入10mL60水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠，故填：取6g固体放入10mL60水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠；（2）次氯

40、酸钠中钠元素为+1价，氯元素为x，氧元素为-2价，则（-1）1+（-2）1+x1=0，x=+1，故填：+1；设需加水的质量为xx=5500，则需加水的质量为5500g，故填5500；次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3，故填：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3；A、75%的酒精溶液中，水是溶剂，酒精是溶质，故A错误；B、防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中不应大量囤积医用酒精备用，故B错误；C、酒精易挥发，每次取用后，立即将容器上盖封闭，故C正确；D、酒

41、精易燃，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围，故D正确；E、酒精易燃易挥发，喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火，故E正确；F、酒精不可食用，故D错误；故选：CDEF3、锥形瓶 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 分液漏斗末端出现稳定的水柱 17.2mL 79.7 mL AF 为了排净装置内的空气 61.9% 排水法 CO2+ CH4CH3COOH CO2+4H2 CH4+ 2H2O 【详解】（1）仪器的名称为：锥形瓶。（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。检

42、查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气。（3）设配制100g 7.5%的稀盐酸，需要37%（密度为1.18g/mL）的浓盐酸体积为V，则：37%1.18g/mLV=100g7.5% ，解得V17.2mL；需要水的质量为：100g17.2mL1.18g/mL=79.7g，水的体积为：79.7g1g/mL=79.7mL；量取水时，若仰视读数（其他操作均正确），造成量取的水偏多，则所配稀盐酸的质量分数偏小；配制过程不需要A、酒精灯和F、药匙。（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是为了排净装置内的空气；（

43、5）方法3所收集CO2的纯度为：CO2纯度 =（1）100%=61.9%。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用排水法收集。（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为：CO2+ CH4CH3COOH；（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为：CO2+4H2 CH4+ 2H2O。4、吸收 小于 大于 加快物质的溶解 否 只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性 【详解】、（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，即吸收的热量较多，则会向外界吸收热量，故填吸收；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量，则扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，故填小于。、（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，总体表现吸热，使周围的温度降低，则扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故填大于。 、（1）用玻璃棒搅拌能够加快物质的溶解，缩短溶解时间，故填加快物质的溶解；（2）上述结论（2）不严密，故填否；用生活中的物品做实验，只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性，故填只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验