难点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液课时练习试题(含详解).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液课时练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABCB将t3时，A、B、

2、C的饱和溶液降温到t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BA=CCt3时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯ADt3时B的饱和溶液降温到t1，会有晶体析出2、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化钠3、有关溶液说法正确的是A溶液一定是无色透明的B饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C溶液是均一稳定的混合物D不饱和溶液一定是稀溶液4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是AK点表示在tC时，甲、乙的溶解度不相等B35C时，将20g

3、甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70gCtC时乙物质的饱和溶液，升温到35C时仍是饱和溶液D甲物质的溶解度比乙物质大5、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液Bt1时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等CY代表该固体物质，X代表另一种固体物质D分别将100gX、Y的饱和溶液从t2降温到t1，所得到的溶液质量：YX6、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H和Cl的个数比为91：

4、94，则该溶液中Fe3和Cl的个数比为A1：1B1：3C91：94D1：947、a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10、T1、T2、T3不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是AT1T2T3BT2时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水Ca、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：ab”、“=”或”C只有烧杯中上层清液是饱和溶液D烧杯中析出固体质量为25g4、下图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径，回答下列问题：（1）途径需要消耗空气中的_。（2）途径中，有些城市的

5、部分汽车改用压缩天然气（主要成分为甲烷）作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_。（3）途径中发生的主要反应的化学方程式为_。（4）若海水温度升高一点，释放到大气中的CO2的量是巨大的，其主要原因是_。（5）为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施可行的是 。A发展公共交通，提倡绿色出行B大力植树造林C用新能源电动车逐渐取代传统燃油车D禁止使用化石燃料5、以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，请根据图中信息填空。（1）A点表示的物质类别是_。（2）D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为_。（3）写出A与B反应生成C的化学方程式_。（4）根据图1

6、、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（水为溶剂）。分析图1，P点的含义是_；若A中混有少量的B，可采用_的方法提纯A；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，溶液中溶质的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）；分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：_或_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算

7、。（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_g；（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）2、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。次数1234加入氢氧化钠溶液的质量合计/g4080160200生成的沉淀质量/g4.99.819.619.6（1）充分反应后生成沉淀的质量

8、为_g。（2）在第_次反应后NaOH仍然不足；（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程)。3、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？4、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：（1）该反应生成沉淀_g；（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数_。(温馨提示：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4)5、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t

9、硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%)，设计如下两种实验方案：(1)方案一：称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)_判断该厂的产品是否属于优等品.(杂质可溶

10、于水且不与氯化钡反应)(2)方案二：用如图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪使用注射器的优点是_,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是_.(装置气密性良好)（写一条即可）。2、据报道：一辆满载20t电石的挂车，在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。在事故路面上，沿路洒满了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面令人震撼。长岭中心中学九（1）班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣，为此进行探究，请你一起参入。（查阅资料）电石CaC2是一种重要的化工原料，遇水即发生剧烈反应并放出大量的热，生成一种

11、可燃气体C2H2和一种白色固体。（提出问题）白色固体是什么物质？（进行猜想）小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。（1）你认为小明猜想的依据是_。（2）小雨上网查阅后得知，白色固体不是Ca(HCO3)2，同时提出猜想中的CaO也不存在，你认为白色固体不是CaO的理由是（用化学方程式表示）_。（实验探究）小浩对白色固体讲行探究，请你帮忙完成。实验方案实验操作实验现象实验结论小浩的方案取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸固体溶解，无气泡冒出_我的方案_白色固体是Ca(OH)2（综合应用）结合上述事例，请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项，提

12、出一条合理建议： _。（拓展创新）氢氧化钙在空气中易变质，若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙，取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为_，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_（只写计算式）3、金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料。(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：海水中的MgCl2Mg（OH）2 MgCl26H2OMgCl2Mg在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 _ 。电解熔融氯化镁的过程中， _ 能转化为 _ 能。写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程

13、式 _ 。(2)取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。已知该反应的生成物是氧化镁和碳。此反应的方程式是 _ ，此反应属于 _ 反应(判断基本反应类型)。该实验证明干冰具有 _ 的性质(答一条即可)；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为 _ ，反应的现象是 _ 。金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价3据此写出氮化镁的化学式 _ 。(3)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这

14、层灰黑色是什么物质呢？猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(OH)2小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 _ 。实验探究：小赵按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由 _ 。查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式 _ 。(4)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份

15、依次加入样品中(只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数 第一次第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 _ 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 _ 。4、小红同学通过对化学上册内容的学习，越来越觉得化学有意思。下面是她最近这段时间的两个学习经历，请同学们阅读之后完成下面的问题。、小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。（查阅资料

16、）市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”一元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。（1）鉴别两种白金，她的方法可能是_。（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。（作出假设）对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：ZnNiCu；ZnCuNi你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）假设：_（查阅资料）小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。OH-CI-Ni2+不溶溶溶（设计实验）同温下，取大小、厚度相同的这三种金属

17、薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。（记录现象）请帮助小红把实验现象填写完整金属NiZnCu与盐酸反应的现象气体产生缓慢金属逐渐溶解气体产生激烈金属迅速溶解_（得出结论）原假设中正确的是_（填序号），写出镍与盐酸反应的化学方程式_。（结论应用）根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液_（填“能”或“不能”）反应，理由是_。除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是_（只写出一组即可）。、小红同学按照下面的操作过程示意图配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液：试回答：（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是（

18、_）A B C D （2）操作中应称量氯化钠的质量是_g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_。（3）操作应选用_mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_处保持水平。若俯视读数，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）操作的作用是_。5、根据下列实验回答问题：（1）某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是 _ g。（2）如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是 _ 。（3）图B是稀释浓硫酸

19、的操作，玻璃棒的作用是 _ 。（4）图C是验证银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属的活动顺序，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 _ ，其中发生反应的基本类型为 _ 。-参考答案-一、单选题1、B【分析】【详解】A、根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，t1对应点的C曲线最高，A曲线最低，所以三种物质的溶解度大小顺序为ABC，选项正确，不符合题意；B、t2时，A、B、C的饱和溶液其溶质质量分数BA=C，由A、B、C的溶解度曲线图可知，将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2时，A、B仍为饱和溶液，C变成不饱和溶液，故将t3

20、时，A、B、C的饱和溶液降温到t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BAC，选项错误，符合题意；C、A的溶解度随温度的变化较大，可采用降温（冷却）结晶的方法提纯，所以t3时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可采取冷却的方法提纯A，选项正确，不符合题意；D、B的溶解度随温度的升高而增大，所以t3时B的饱和溶液降温到t1时，会有晶体析出，选项正确，不符合题意。故选B。2、C【分析】【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题；C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物

21、，不能得到溶液，故C选项符合题意；D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；故选C。3、C【详解】A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；C、溶液是一种或几种物质分散到另一

22、种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；故选D。4、C【详解】A、K点为tC时两条曲线的交点，所以该温度下甲、乙的溶解度相等，故A选项错误；B、35C时，甲的溶解度为35g，即在35C时，100g水中最多溶解35g甲，所以35C时，50g水最多溶解17.5g甲，所得溶液的质量为67.5g，故B选项错误；C、乙的溶解度随温度的升高而降低，所以升温后乙的饱和溶液中会有溶质析出，升温后的溶液仍是饱和溶液，故C选项正确；D、题中没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故D选

23、项错误；故选C。5、D【详解】A、由于烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，有固体剩余，是饱和溶液，故选项说法不正确；B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以t1时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法不正确；C、由题意可知，30的水中溶解的该物质的量比20时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，故选项说法不正确；D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2降温到t1，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，

24、故所得到的溶液质量：YX，故选项说法正确。故选D。6、D【详解】H和Cl的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，而一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，故铁离子的个数为1，故该溶液中Fe3和Cl的个数比为1：94，故选D。【点睛】7、D【详解】A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判断出T1T2，但是T2和T3的大小不能判定，故A错误；B、T2时，硝酸钾全部溶解，此时此温度下硝酸钾溶液是否是饱和溶液不能确定，所以此温度下溶解度是否是50g不能确定，故B错误；C、a、b中

25、溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c、d中在各自温度下的溶解度未知，所以不能判定是否饱和，故C错误；D、a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶质全部溶解，溶质cd大于b，b大于a，溶剂相同，此时cd的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数abc=d。故选D。8、B【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D

26、、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选B。9、B【详解】A：向烧杯中加入生石灰，生石灰与水反应放出大量的热。烧杯中水温度升高，试管温度升高，试管内所盛饱和溶液有晶体析出，说明试管内所盛饱和溶液的溶质的溶解度随温度的升高而减小，为对应图1溶解度曲线中的丙。A正确。B：将甲、乙、丙饱和溶液从t2降温到t1，甲、乙溶解度变小，甲、乙仍然是饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度。溶质的质量分数甲小于乙，而丙的溶解度变大，但溶质的质量分数不变，仍然最小。所以将甲、乙、丙饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数：乙甲丙。B错。C：t3时，甲的溶解度是80g ，即

27、100g水最多溶解80g甲，也就是说180g甲的饱和溶液中含80g溶质；即t3时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质。C正确。D：甲的溶解度受温度变化影响很大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。D正确。综上所述：选择B。10、D【详解】A：啤酒中含有酒精、水等，是均一稳定的混合物。属于溶液。B：汽水中含有二氧化碳、蔗糖、水等，是均一稳定的混合物。属于溶液。C：冰红茶含有多种矿物质，是均一稳定的混合物。属于溶液。D：酸奶是不溶性的小液滴分散到液体中形成的，不稳定，不属于溶液。综上所述：选择D。【点睛】二、填空题1、（1）甲丙乙（2）22.5g（3）蒸

28、发结晶（4）丙（5）乙甲丙【解析】（1）根据图像，在10的线上，溶解度最大的是乙，其次是丙，最小的是甲，故由小到大的顺序为甲、丙、乙；（2）有图像可知，30时，甲的溶解度为45g（即该温度下100g水中最多溶解甲45g），所以在该温度下50g水中最多溶解甲22.5g，故填22.5g；（3）乙的溶解度随温度升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方式提纯乙，故填蒸发结晶；（4）由图可知，30时三种物质的溶解度关系为甲乙丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需要水的量由多到少的顺序是丙乙甲，故填丙；（5）30时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10时，甲和乙的溶解

29、度随温度降低而减小，10时溶质质量分数关系为乙甲；丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的溶质质量分数在降温过程中没有发生变化，丙在30时的溶质质量分数等于10时的溶质质量分数，小于10时甲的溶质质量分数，故由大到小顺序为乙甲丙；2、31.6g 24.0% 【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。【详解】在20时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，说明在该温度下，溶解的硝酸钾的质量为（40-8.4）g=31.6g。根据溶解度的定义，20时硝酸钾的溶解度为31.6g。故填31.6g

30、。20时100g水中硝酸钾固体未全部溶解，说明该溶液未硝酸钾的饱和溶液，则溶质质量分数为 ，故填24.0%。【点睛】饱和溶液的溶质质量分数可用溶解度计算 ，其中S为溶质在该温度下的溶解度。3、（1）t2（2） 硝酸钾3 20% （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）m1=m2m3（5）D【解析】（1）分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2C时相交，说明t2C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。（2）t1时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为。（3

31、）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（4）m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2m3。（5）A、t3时，中

32、的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确；B、蒸发100g水后得到，此时无晶体析出，故比溶质的质量分数大；降温析出晶体后得到，故比溶质的质量分数大；t1时中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1的饱和溶液，也是硝酸钾在t1时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即=，此选项表述不正确；C、根据B中的分析

33、可知，中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确；D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知中溶剂的质量是100g，又知t1时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。故选D。4、（1）氧气2（2）（3）（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，二氧化碳的溶解度减小（5）ABC【分析】（1）途径为呼吸作用，需要消耗空气中的氧气；（2）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）途径中发生的主要反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；（4）若海水温度升高一点，释放到大气中的C

34、O2的量是巨大的，其主要原因是：气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，二氧化碳的溶解度减小；（5）A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意； B、大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，符合题意； C、新能源电动车逐渐取代传统燃油车，可以减少二氧化碳的排放，符合题意； D、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意。故选ABC。5、（1）单质（2）H2CO3（3）（4） t时A、B的溶解度相等 冷却热饱和溶液（或降温结晶） 减小 加水 降温 【分析】（1）由图示可知，A点表示碳元素的化合价为0 ，所以是一种单

35、质。故填：单质（2）B、D两点所表示的物质中，碳元素的化合价+4价，B是一种碳的氧化物，推知B物质为二氧化碳，D点表示的物质在常温下易分解为二氧化碳，则D表示的物质是碳酸。故填：（3）C点表示物质是氧化物且碳元素的化合价为2价，则C物质为CO，故A与B反应生成C的化学方程式应为碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的反应。故填：（4）分析图1，P点的含义是t时，A、B两物质的溶解度相等。故填：t时A、B的溶解度相等A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯A。故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶）取一定质量的A的饱和溶

36、液，将溶液温度从t降低到10，仍然是饱和溶液，溶解度减小，溶液中溶质的质量分数减小。故填：减小分析图2，C物质的溶解度随温度的升高而减小，即随温度的降低而增大，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液可采用降低温度或增加溶剂的方法，题目中强调溶剂为水。故填：加水 降温 （或降温 加水）【点睛】明晰溶解度图像和化合价的意义，与实践相结合，即可找到题目的切入点。三、计算题1、（1）20（2）解：设样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为xx=8.8g答：样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为8.8g （3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为yy=18.25%答：所用稀盐酸中溶质的质量分

37、数为18.25%【分析】（1）向样品中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后剩余固体的质量为杂质的质量，故“石头纸”样品中碳酸钙的质量为：24g-4g=20g；（2）见答案；（3）见答案。2、（1）19.6（2）1和2（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%【解析】（1）由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g（2）由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。（3）详解见答案3、500mL=500cm3，故需要氢氧化钠的质量为500mL1.1g/c

38、m310%=55g；需要水的质量为500mL1.1g/cm3-55g=495g。【详解】见答案。4、（1）4.9（2）解：设硫酸铜的质量为.硫酸铜溶液中溶质质量分数为：答：该硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%。【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和相等，所以生成沉淀的质量为：。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数即用溶质硫酸铜的质量比上硫酸铜溶液的质量，再乘以百分之百，硫酸铜溶液的质量题中已给出，所以需再求出硫酸铜的质量，硫酸铜的质量可根据化学方程式由沉淀的质量求出，说解见答案。5、（1）3.04t（2）参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设铁屑中纯铁的质量为x

39、，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶质质量分数： 答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。【解析】（1）参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设生成的FeSO4质量为xx=3.04t故生成硫酸亚铁的质量为3.04t。（2）反应后溶液为FeSO4溶液 ，反应后溶液的质量=纯铁的质量+硫酸溶液质量生成氢气的质量由题意可知，参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z

40、x=1.12t y=3.04t z=0.04t反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶质质量分数： 答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。四、实验探究1、99.5% 可控制反应速率 CO2部分溶于水 【详解】（1）方案一：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x 所以样品中Na2CO3质量分数为： 100%=99.5%99.2%，因此属于优等品；（2）方案二：装置中使用注射器加入稀硫酸的好处是：可控制反应速率，实验中由于二氧化碳能够溶于水且能够和水，会导致收集的二氧化碳偏少，也可能导管中存留一部分水产生误差。2、质量守恒定律 白色固体不是

41、碳酸钙 取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液 酚酞试液变红色 不能和能与易燃易爆物反应的物质接触 57.5% 【解析】【详解】进行猜想（1）小明猜想的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。故填：质量守恒定律。（2）白色固体不是CaO的理由是：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。实验探究取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸，固体溶解，无气泡冒出，说明白色固体不是碳酸钙；取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明白色固体是氢氧化钙，实验过程如下所示：实验方案实验操作实验现象实验结论小浩的方案取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸固体溶解，无气泡冒出白色固体不是碳酸钙我的方案取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液酚酞试液变红色白色固体是Ca(OH)2综合应用就易燃易爆物在贮存和运输时应注意不能和能与易燃易爆物反应的物质接触。拓展创新设碳酸钙质