难点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液同步测评试题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液同步测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A三种物质的溶解度都随温度升高而增大Bt1时将20g 丙加

2、入 50g 水中，充分搅拌后得到 70g 溶液Ct2时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2，析出晶体的质量甲乙Dt2时三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等2、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是AKNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3B单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质C活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度3、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

3、At1时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-Bt2时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C将t1时c的饱和溶液升温到t2，其溶质质量分数不变Dt2时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大4、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A称量B溶解C过滤D蒸发5、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是A将t1甲、乙两种物质的溶液升温到t2，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等Bt1等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多C甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯

4、净的甲Dt2等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1后，所得溶液的质量可能相等6、下列各组物质的鉴别方法不正确的是序号物质鉴别方法ANH3和N2闻气味B蔗糖、面粉取样，加水溶解，观察现象C过氧化氢溶液、蒸馏水加入少量二氧化锰，观察现象D木炭粉、四氧化三铁观察颜色AABBCCDD7、下列说法正确的是A3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳B120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等C在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等D用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质

5、的铁中铁的质量分数为56%8、配制溶液用的仪器是A烧杯B酒精灯C铁架台D蒸发皿9、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD10、下列图像能正确反映对应变化关系的是A 木炭在密闭的容器内燃烧B 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，

6、每小题4分，共计20分）1、NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。（1）20时，硝酸钾的溶解度为_。（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作的名称为_。（3）20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60时现象如图4（不考虑水分蒸发）。请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是_（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_（选填编号）。A从20升温到60，溶质质量没有改变B若对20溶液降温，一定会析出晶体C20时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100D60时，溶液一定是不饱和溶液2、硝酸钾和氯化铵的溶

7、解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而_。（2）由图1可知：t1时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_。（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是_，三种情况下，一定是饱和溶液的有_（填序号）。3、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_功能。（2）家用铁锅日常的防锈方法是_。（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_(填“属于”或“不属于)溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_。（4）用碳素笔写的字可以长时

8、间保存，是因为碳在常温时_。（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_，使燃料充分燃烧的措施有_(写出一种即可)。4、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。温度/20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2请回答下列问题：（1）20C时溶解度较大的物质是_。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是_。（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：1甲中清液是NaCl的_（选填“饱和”或“不饱和”

9、）溶液。、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为_（列式即可）；X较合理的取值是_。A100 B95 C90 D80理由是_。5、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2表2温度（）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20时，氯化钠的溶解度_硫酸钠的溶解度（填“”“=”或“NiCu；ZnCuNi你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）假设：_（查阅资料）小

10、红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。OH-CI-Ni2+不溶溶溶（设计实验）同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。（记录现象）请帮助小红把实验现象填写完整金属NiZnCu与盐酸反应的现象气体产生缓慢金属逐渐溶解气体产生激烈金属迅速溶解_（得出结论）原假设中正确的是_（填序号），写出镍与盐酸反应的化学方程式_。（结论应用）根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液_（填“能”或“不能”）反应，理由是_。除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是_（只

11、写出一组即可）。、小红同学按照下面的操作过程示意图配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液：试回答：（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是（_）A B C D （2）操作中应称量氯化钠的质量是_g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_。（3）操作应选用_mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_处保持水平。若俯视读数，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）操作的作用是_。5、某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”。（分析提纯方法）硝酸

12、钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20时，NaCl的溶解度为_。 将20g NaCl加入50g水中配制成_g NaCl溶液。（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_。（3）根据KNO3的溶解度曲线，预测KNO3在70时的溶解度约为_g。（设计提纯步骤）选取样品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）配制80时KNO3的饱和溶液（加水约50mL，水的密度约为1gmL1）降温至20得到晶体（设计提纯方案）（4）为了证明 中得到的晶体为纯净的KNO

13、3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）方案一 通过化学实验进行检验，取少量中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加_，观察实验现象没有_产生，则不含NaCl。方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为_g（精确到整数）与中得到晶体的质量进行比较，若相等，则不含NaCl。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、分析溶解度曲线图可知，甲和乙的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，丙的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，此选项表述不正确；B、分析溶解度曲线图可知，t1时丙的溶解度是20g，即该温度下100g水中最多能溶解20

14、g丙物质，故该温度下将20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌后只能得到 10g+50g=60g 溶液，此选项表述不正确；C、分析溶解度曲线图可知，t2时，甲的溶解度比乙大，即该温度下，等质量的水形成饱和溶液时，甲溶液中溶解的溶质比乙多，故t2时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2，析出晶体的质量甲乙，此选项表述正确；D、分析溶解度曲线图可知，甲的溶解度随着温度的降低而逐渐减小，丙的溶解度随温度的降低而逐渐增大，故t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，其中甲的溶解度减小为20g，甲溶液析出晶体变为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数等于t1时丙的饱和溶液的溶质的质量分

15、数。降温后丙的溶解增大，不析出晶体，溶液变为t1时的不饱和溶液，故此时所得溶液中甲溶液的溶质质量分数比丙大。此选项表述不正确。故选C。2、D【详解】A、KNO3溶于水会使溶液温度降低，溶于水能使溶液温度降低的物质不一定是KNO3，也可能是硝酸铵、干冰等，故选项推理不正确；B、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确；C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确；D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，

16、故选项推理正确。故选D。3、D【详解】A、t1时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故选项错误；B、t2时，N点的a溶液是不饱和溶液，M点的a溶液是饱和溶液，该温度下，a的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，故选项错误；C、将t1时c的饱和溶液升温到t1溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，故选项错误；D、t2时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。故选：D。4、D【详解】A、称量固体药品时可以将药品

17、放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。故选D。5、D【详解】A、由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度随温度的升高而增大，由于不知道t1甲、乙两种物质的溶液是否饱和，故升温到t2，形成的溶液均是不饱和溶液，但溶质的质量分数不一定相等，A错误；B、t1等质量的甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水，甲、乙析出的

18、晶体一样多，B错误；C、甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；D、t1时甲乙的溶解度相等，故t2等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1后，所得溶液的质量可能相等，D正确。故选D。6、D【详解】A：氨气有刺激性气味，氮气无味。可用闻气味方法鉴别。A正确。B：蔗糖溶于水，面粉不溶于水。鉴别方法可以取样，加水溶解，观察现象。B正确。C：过氧化氢溶液，加二氧化锰，迅速分解产生氧气；蒸馏水加二氧化锰则无明显现象。C正确。D：木炭粉、四氧化三铁都是黑色的。不能用观察颜色的方法鉴别。D错。综上所述：选择D。【点睛】7、B【详解】A、根据碳和氧气反应的化学方程式可知，碳和氧气的质量

19、比为：12:32=3:8，所以3g碳完全燃烧需要8g氧气，同时生产3g+8g=11g二氧化碳，选项错误，不符合题意；B、120g尿素中氮元素的质量为：，160g硝酸铵中氮元素的质量为：，所以120g尿素与160g硝酸铵中氮元素的质量相等，选项正确，符合题意；C、因为两种溶液的质量大小未知，所以在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等，也可能不相等，选项错误，不符合题意；D、根据题意，杂质和氢气的质量之和等于（10g+50g）-55.4g=4.6g，所以含杂质的铁中杂质的质量一定小于4.6g，则铁的质量一定大于10g-4.6g=5.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数一定大于

20、，,故含杂质的铁中铁的质量分数可能为56%，选项错误，不符合题意。故选B。8、A【详解】酒精灯是用来加热药品的，铁架台是用来固定仪器的，蒸发皿是用来蒸发溶液的，配制溶液时需要使用烧杯作容器，故选A。9、C【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL

21、，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。故选：C。10、D【详解】A、根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质总质量等于反应后物质的总质量，该项错误，不符合题意；B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，有氧气生成，固体中氧元素减少，随着反应的进行，锰元素的质量分数增加，当氯酸钾分解完全，锰元素的质量分数保持不变，该项错误，不符合题意；C、一定温度下，接近饱和的KNO3溶液中溶质质量分数不是零，该项错误，不符合题意；D、粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率比块状石灰石反应速率快，稀盐酸过量，反应的石灰石质量相等，最终生成的二氧化碳质量相等，该项正确，符合题意；故选D。二、填

22、空题1、（1）31.6g（2）降温结晶（3） KNO3 AD 【分析】（1）由图可知，20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故填：31.6g。（2）硝酸钾溶解度随温度变化较大，提纯混合溶液中的硝酸钾，溶解、降温结晶、过滤，操作的名称为降温结晶，故填：降温结晶。（3）20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠。A、从20升温到60，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确。B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20溶液降温，不一定会析出晶体，错误。C、20时，硝酸钾有固体不溶解，说明溶质质量大

23、于31.6g，溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，错误。D、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60时，溶液一定是不饱和溶液，正确。故填：KNO3：AD。2、（1）增大（2）2:7（3） 硝酸钾#KNO3 【分析】（1）从溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。（2）t1时，氯化铵的溶解度为40g，则氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g：（40g+100g）=2:7。（3）t2，120g-70g=50g水可以溶解30gR，则R在t2时的溶解度大于等于60g，所以为硝酸钾。t1硝酸钾溶解度大于40g，所以120g水溶解30g

24、硝酸钾不饱和。t2硝酸钾溶解度为60g，50g水溶解30g硝酸钾恰好达到饱和。有溶质析出，一定是饱和溶液。所以一定是饱和溶液的是。3、（1）乳化（2）保持洁净干燥（3） 属于 打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出 （4）化学性质稳定（5） 将煤粉碎（或鼓入空气等） 【分析】（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有乳化功能，故填：乳化。 （2）家用铁锅日常的防锈方法是保持洁净干燥，故填：保持洁净干燥。（3）雪碧饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，打开瓶盖后有气体逸出，因为打开

25、瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出，故填：属于；打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出。（4）常温下，碳单质的化学性质稳定，碳素墨水的成分是碳，所以用碳素笔写的字可以长时间保存，故填：化学性质稳定。（5）碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，该反应的反应方程式是：；氧气越充足，燃料与氧气的接触面积越大，燃烧越充分，如果要使煤炉中的煤燃烧的更旺，采取的措施是将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积、鼓入空气，故填：；将煤粉碎（或鼓入空气等）。4、（1）NaCl氯化钠（2）添加氯化钙（3） 不饱和 C 蒸发90g水氯

26、化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶 【解析】（1）由表格可知，20C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。（3）135克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：不饱和。、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g10g，故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且

27、氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：；C；蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。5、（1）（2）42.5（3）2.7（4）溶解（5）不饱和（6）89.0【解析】（1）根据表2可知，20时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度；（2）根据表2可知，100时，硫酸钠的溶解度为42.5g/100g；（3）根据表1可知，100g海水中含有2.7g氯化钠，因此晒干100g上述海水，所得固体中氮化钠的质量为2.7g；（4）根根据图示可知，步骤一为溶解过程；（5）根据步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开始时没有固体析出，说明步骤2中所得氯化钠溶液是不饱和溶

28、液；（6）需要提纯的固体混合物中含有2.7g氯化钠和0.2g硫酸钠，水的质量为90g，在20恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠达到饱和状态时，停止蒸发操作，0.2g硫酸钠溶解达到饱和状态所需要的的水的质量为：，因此理论上蒸发掉的水的质量约为：90g-1.0g=89.0g。三、计算题1、（1）解：根据蒸发水前后溶质的质量不变， 设需要蒸发掉水的质量为x，答：需要蒸发掉水的质量为100g。（2）设需要加入氢氧化钠的质量为y，答：需要加入氢氧化钠的质量为25g。【解析】（1）见答案；（2）见答案。2、该厂每月（按30天计）最低消耗氯化钠的质量

29、：15t3015%=67.5t；该厂每月（按30天计）最高消耗氯化钠的质量：15t3018%=81t；故该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为67.5t81t【详解】见答案。3、（1）243（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g40%=(100g+x)2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。【解析】（1）过氧乙酸（化学式：C2H4O3）中碳、氢、氧元素的原子个数比为243；（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g40%=(100g+x)2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。4、50gCu、Zn混合物跟

30、10%的稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。解：设反应生成硫酸锌的质量为x，混合物中锌的质量为y，参加反应的稀硫酸的质量为zx=80.5gy=32.5gz=490g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。【详解】见答案。5、（1）176（2）解：设50g污水中含NaOH的质量为x。x=4g污水中所含NaOH的质量分数是=8%答：污水中所含NaOH的质量分数是8%。【解析】（1）稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为a，a=176g。（2）见答案。四、实验探究1、在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同 温度 不相等

31、【详解】在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，试管中有少量氯化钠未溶，试管中硝酸钾全部溶解，试管中有多量氢氧化钙未溶。则说明在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同；探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，其他的量必须相同。用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，试管中有多量硝酸钾未溶，试管中有少量硝酸钾未溶，试管中硝酸钾全部溶解。说明在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度不相

32、等。故答案为在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同；温度；不相等。2、17.3g 饱和 温度影响物质的溶解性 A、C 【详解】（1）A中加入了50gNaOH固体，烧杯中剩余32.7g，故溶解的NaOH固体质量为50g-32.7g=17.3g，故溶液中溶质的质量为17.3g；（2）50gNa2CO3固体加入B中，Na2CO3固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；（3）通过B、D对比，B、D的溶剂一样，加入的溶质也一样，只有温度不一样，而溶质被溶解的质量却不一样，可得出的结论是温度影响物质的溶解性； 最后得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度，则除了溶质种类，其他条件都应该一样

33、，可知通过A、C对比得出该结论。3、 氢气难溶于水且不与水反应 金属是否位于金属活动性顺序表中氢的前面 用砂纸打磨 2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg 上升 2Al+6H2O=2Al( OH )3+3H2 容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离 容器内充满氢气,铝无法与氧气接触 Hg+S=HgS 【详解】铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式为：用排水法收集氢气是因为氢气难溶于水不与水反应；在金属活动性顺序表中氢前面的金属可以和盐酸和稀硫酸反应生成氢气 交流与讨论铝常温下可以和氧气发生反应生成氧化铝使铝具有抗腐蚀性，方程式为：；可以通过砂纸打磨去除表面的氧化铝；实验探究（1）

34、铝比汞活泼,铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为；2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg（2）氢气密度比空气小,当气泡离开导管后,气泡上升 故填：上升；实验结论铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是2Al+6H2O=2Al( OH )3+3H2。实验反思（1）关闭活塞 K ,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止，容器内充满氢气,铝无法与氧气接触不能变成氧化铝。（2）硫粉会和单质汞生成硫化汞化学方程式为：Hg+S=HgS,故填：Hg+S=HgS4、将样品放入稀盐酸中，如果有气泡生成，则是金、镍、铜、锌合金；如果无气泡生成，则为铂金（合理即可） NiZnCu 无明显

35、现象 能 镍的活泼性比铜强 Zn、NiCl2溶液、Cu A 2.5g 减少氯化钠的质量 100 最低 偏大 加速溶解 【详解】、查阅资料(1)白色金中含有锌能与酸反应生成氢气，而铂金的主要成分是铂，排在氢的后面，不与酸反应生成氢气，可以采用加酸的方法鉴别，故方法为：将样品放入稀盐酸中，如果有气泡生成，则是金、镍、铜、锌合金；如果无气泡生成，则为铂金。作出假设由于在金属活动性顺序中已知锌的活动性比铜强，加上镍后的顺序只能为ZnNiCu；ZnCuNi；NiZnCu；记录现象由于铜排在氢的后面，不和稀盐酸反应，因此无明显现象。得出结论判断金属的活动性顺可根据金属与酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢来判断，由实验现象可知，锌反应最剧烈，最活泼；镍产生气体慢，次之；铜不反应，最不活泼，因此原假设中正确的是；镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，化学方程式为 。结论应用根据探究结果，ZnNiCu可知镍的活泼性比铜强，故镍与硫酸铜溶液能反应。比较三种金属的活动性强弱可以通过“两金夹一盐”，含义是：用两头的金属放在中间金属的盐溶液中，通过现象得出