必考点解析人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合训练试题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、物质的用途只体现其物理性质的是AN2：作保护气B稀有气体：作电光源CCO2：作灭火器DCaO：加热食品2、纳米Fe

2、粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是A中、中依次盛装盐酸、浓H2SO4B反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞C装置的作用是检验H2O，装置是尾气处理装置D装置和装置可以互换位置3、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是A称量氢氧化钠B测定溶液的pHC金属与酸反应D量取液体4、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元

3、素的物质一定是单质B燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色5、下列实验操作正确的是A取用固体B量筒读数C稀释浓硫酸D验满氧气6、三甲基一氯硅（CH3）3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是A保存三甲基一氯硅时应密封防水B三甲基一氯硅水溶液pH小于7C三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成D扑灭三甲基一氯硅

4、引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理7、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是AO2的检验B稀释浓硫酸C制取CO2D比较白磷和红磷的着火点8、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质C铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律D酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应9、下列实验操作正确的是A倾倒二氧化碳B稀释浓硫酸C测定溶液的pHD称量氢氧化钠固体10、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。

5、下列实验操作中，正确的是A稀释浓硫酸B闻气体的气味C量取95mL液体D验满CO2第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：（1）石灰石的主要成份是_；（2）形成酸雨的主要气体是_；（3）在空气中因吸水而潮解的是_；（4）可用作食物干燥剂的是_。2、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，他们既有相似之处，也有不同之处。（1）它们的水溶液都能使紫色石蕊溶液变为 _；都能与活泼金属反应生成氢气，写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 _；（2）浓盐酸

6、有挥发性，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质质量分数 _(填“变大”或“变小”)；浓硫酸有 _性，实验室可用作气体干燥剂。（3）不同的酸具有相似化学性质的原因是 _。3、日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。请用化学方程式表示以下问题：（1）新鲜的鸡蛋是有生命的（行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，原因是石灰水与二氧化碳反应生成不溶物堵塞气孔的缘故，试用化学方程式表明原理_。（2）人体的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁细胞分泌的，呈酸性，可以为胃蛋白酶提供一个最佳的酸性催化环境，促进对营养物质的消化胃酸过多的病人常常有胃消化不良、打嗝

7、及胸口烧痛等，甚至连打嗝时也会有酸的胃液上逆到口中。治疗时可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，其原理是_（用化学方程式表示）。4、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的流程如下：将石灰石煅烧制得氧化钙 将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙） 用净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。写出上述反应的有关方程式：_；_；_。5、测土壤样品的酸碱度将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比混合，静置，用pH试纸测澄清液体的pH=_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、向部分被氧化的镁带样品中，加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到氢气0.2g。（1）根据化

8、学方程式计算，该样品中金属镁的质量。（2）计算反应后生成氯化镁的质量。2、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？_（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_3、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原

9、固体混合物中，氧化铜的质量分数为_。（2）上表中，a的值为_。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_。（写出计算过程，结果精确到0.1%）4、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2请按要求回答以下问题：（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的

10、化学方程式_。（2）通过对比分析，烧杯_（选填“”、“”、“”）中的SrCO3一定反应完全。（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）5、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_；（2）发生反应的化学方程式为_；（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_；（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、分兴趣

11、小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。（填写化学式）（实验探究2）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_色变为_色，向其中加入稀硝酸，该反应

12、的化学方程式为_。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图所示。a点表示的含义是_，写出其化学方程式_。2、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_。（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_，锥形瓶中得到溶液b。（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加

13、稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_。（实验探究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c；（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_成功地完成了实验；（总结归纳）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_。3、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1

14、）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为_； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。 （探究过程） 分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。 为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 只有白色沉淀产生该样品为b

15、处溶液。先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2、H。（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。4、某混合气体由一氧化碳、甲烷、氢气中的一种或多种组成，北关中学初三化学兴趣小組为确定该气体组成，设计了如图实验。查阅资料获知：. .碱石灰可以吸收水和二氧化碳（1）请写出一氧化碳与氧化铜反应的方程式_。（2）实验前后均向装置内通入过量氮气，实验前通氮气的目的是_。（3）若实验过程中发现C中石灰水未变浑浊，则气体的成分为_。（4）D装置内可能发生的化学方程式为_。（5）A同学认为实验过程中，C、D、E三个装置质量变化总和即

16、为产生的二氧化碳质量，你在仔细研究后发现没那么简单，可以在E、F之间添加一瓶_溶液（填名称）使测量结果更精确。（6）经过改良后，待各装置质量不再发生变化后称重。假设通入的气体完全反应，且所有气体均被完全吸收，B装置增重10.8g，C、D、E以及新添装置总共增重8.8g，则该原始混合气体的组成可能为_（填数字）。CO、H2CO、CH4H2、CH4CO、H2、CH45、通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动，请你一同参与：（提出问题）氢氧化钙是否变质？（猜想与假设）同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。（

17、实验探究）实验步骤及操作实验现象实验结论取样品并放入试管中，加入足量蒸馏水震荡，静置。取上层清液，滴加无色酚酞溶液；倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞溶液变红；_。部分变质无色酚酞溶液不变红；_。完全变质_；没有气泡产生。_。（小结与思考）小漫同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_。建议实验室要_保存氢氧化钙。-参考答案-一、单选题1、B【分析】物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质。【详解】A、氮气作为保护气，是因为氮气化学性质不活泼，利用的是氮气的化学性质，不符合题意；B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可以作电光源，通电会发出不

18、同颜色的光属于稀有气体的物理性质，符合题意；C、二氧化碳做灭火器是因为二氧化碳密度大于空气且不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度大于空气是二氧化碳的物理性质，但不燃烧也不支持燃烧是二氧化碳的化学性质，不符合题意；D、氧化钙加热食物，是利用了氧化钙能与水反应放出热量，氧化钙能与水反应放出热量属于氧化钙的化学性质，不符合题意；故选B。2、D【详解】A、制取氢气，药品选择：锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不能选择浓盐酸，浓盐酸有挥发性，使产生的氢气不纯，中是稀盐酸，故A错误；B、先制取氢气，将装置内空气排尽后，再点燃酒精灯，防止氢气不纯爆炸，故B错误；C、装置的作用是检验H2O，装置是检验二氧化碳的生成，故C错误

19、；D、中盛将浓硫酸，干燥生成的氢气，装置的作用是吸收水并防止中的水进入中造成干扰，可以是无水氯化钙或无水硫酸铜，不能是碱石灰，因为碱石灰会吸收二氧化碳，因此装置和装置可以互换位置，故D正确。故选D。【点睛】3、D【详解】A、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿中称量，故A错误；B、pH试纸不能浸入待测液中，避免污染试剂，使测量不准确，故B错误；C、先加入固体药品，再加入液体药品，避免液体飞溅，故C错误；D、量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，故D正确。故选D。4、D【详解】A、含一种元素的物质不一定是单质理，还可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发

20、光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。故选：D。5、C【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。C、稀释

21、浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：C.6、C【详解】A、三甲基一氯硅遇明火或氧化剂会引起爆炸，与水接触可产生雾状盐酸，因此应密封防水。故A正确；B、三甲基一氯硅与水接触可产生盐酸，因此pH小于7 。故B正确；C、1个三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成。故C错误；D、三甲基一氯硅遇明火或氧化剂会引起爆炸，与水接触可产生雾状盐酸，可使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理，避免

22、接触氧化剂和中和产生的酸。故D正确。故选：C。7、C【详解】A、氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则为氧气，故此操作能达到实验目的；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以加速散热，故此操作能达到实验目的；C、实验室制取二氧化碳选用的药品时大理石和稀盐酸，不用稀硫酸的原因是硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，未溶解的硫酸钙附着在大理石表面，会阻止反应继续进行，故此操作不能达到实验目的；D、采用控制变量法，使白磷和红磷处于同样的温度下，并且都与氧气接触，出现白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，则说明白磷着火点比红磷低，故此操作能达到实验目的。故选

23、C。【点睛】8、B【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素但不是氧化物，故错误；B、单质是指由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故正确；C、化学变化都遵循质量守恒定律，铁丝生锈、蜡烛燃烧都是化学变化，都遵循质量守恒定律，故错误；D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应，故D错误。故选：B。9、B【详解】A、二氧化碳密度大空气，倾倒二氧化碳时应该用玻璃片盖好，倾斜集气瓶然后慢慢滑开玻璃片的一部分，让二氧

24、化碳进入烧杯，蜡烛由下而上依次熄灭，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故B正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。故选B。10、A【详解】A：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。A正确。

25、B：闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使及少量气体飘进鼻孔，切不可将鼻孔凑近瓶口。B错。C：用量筒量取液体体积时，量筒的体积应等于或稍大于所量取液体体积，这样会减小误差。量取9.5mL液体只需10mL量筒即可。C错。D：验满C选择O2应将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则二氧化碳集满。D错。综上所述：选择A。【点睛】二、填空题1、（1）CaCO3（2）SO2（3）NaOH（4）CaO【分析】（1）石灰石的主要成份是碳酸钙，化学式CaCO3。（2）形成酸雨的主要气体是二氧化硫，化学式SO2。（3）烧碱氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解，化学式NaOH。（4）氧化钙和水反应生氢氧化钙，可

26、用作食物干燥剂，化学式CaO。【点睛】2、（1） 红色 （2） 变小 吸水 （3）不同的酸溶液中都含有 H+【解析】（1）硫酸和盐酸都属于酸，酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变红；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式：；（2）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质减少，溶剂不变，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，可以吸收混合气体中的水蒸气，实验室可用作气体干燥剂；（3）在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，不同的酸具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有 H+。3、（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）3HCl

27、+Al(OH)3=AlCl3+3H2O【解析】（1）石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（2）胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，即盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 。4、 【详解】石灰石煅烧制得氧化钙和二氧化碳。故填： 氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙）故填： 净化后的石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与二氧化碳作用得到碳酸钙5、6（合理即可）【详解】不同地区的土壤酸碱性不同，所以测得的pH值也不同，数据为整

28、数，合理即可，所以土壤的pH值填小于7的数、等于7、大于7的数都是正确的。三、计算题1、（1）设：样品中金属镁的质量为x。（2）盐酸中氯化氢的质量：146g10%=14.6g氯化氢中氯元素的质量：14.6g=14.2g生成氯化镁的质量： 14.2g=19g答：金属镁的质量为2.4g，生成氯化镁的质量为19g。【分析】（1）盐酸与氧化镁反应生成水，与金属镁反应生成氢气,根据反应生成氢气的质量便可计算参加反应的金属镁的质量，即为样品中金属镁的质量，具体讲答案。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量均不变，又知加入的盐酸已全部参加反应，故参加反应的盐酸中氯元素的质量等于反应后生成的氯化镁中

29、镁元素的质量，根据氯元素的质量便可计算出反应后生成的氯化镁的质量，其中包括盐酸与金属镁反应生成的氯化镁和盐酸与氧化镁反应生成的氯化镁。具体计算过程见答案。2、（1）75%（2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为xx=14.9%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.9%【分析】（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤所得滤渣为赤铁矿样品中杂质的质量，故赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：；（2）见答案。3、（1）50%（2）12（3）19.6%解：设硫酸的质量为xx=4.9g稀硫酸的质量分数为 答：稀硫酸的质量分数为19.6%。【分析】（1）根据各次固体质量的变化，分析计算铜单质的质量，并继而算出氧

30、化铜的质量分数。（2）结合第一次反应、第三次反应情况，判断与25ml稀硫酸反应为4g，继而推测a的数值。（3）结合25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应求算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（1）第三次、第四次剩余固体质量不变，此时氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。（2）根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12。（3）详见答案。【点睛】4、（1）（2）（3）加入200g盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体为200g+100g-291.2g=8.8g解：设原固体混合物中SrCO3的质量为x。原混合物中

31、SrCO3的质量分数答：原混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。【解析】（1）SrCO3与稀盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，化学方程式为：。（2）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第组实验中固体已经完全反应，（3）见答案。5、（1）解：由于加入盐酸导致固体中氧化铁完全反应，所以氧化铁的质量为40g24g16g；设16g氧化铁反应消耗的稀盐酸的溶质的质量为xx=21.9g，故需要浓盐酸的质量为：21.9g36.5%=60g；（2）（3）（4）40%（5）解：设16g氧化铁反应生

32、成氯化铁的质量为yy=32.5g最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：32.5g：（16g+100g-32.5g+209g）=1:9【分析】（1）见答案；（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（3）由（1）可知，l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式为；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为：；（5）见答案。四、实验探究1、NaOHNa2CO3NaHCO3 无 红 氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液呈中性 【详解】得出结论1pH7显碱性，pH=7显中性，pHNa2CO3NaHCO3； 实验探究2酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；在烧杯溶液中加入约5mL氢氧化钠溶液

33、，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀硝酸时，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，该反应的化学方程式为：；a点pH等于7，表示的含义是氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液呈中性；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。2、潮解 B 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，滴加无色酚酞溶液变红，可能是因为不完全变质，也可能是生成了氢氧化钠，无法判断是完全变质还是部分变质 CaCl2 加入试剂会不会产生干扰物质 【详解】实验探究1氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解，故填：潮

34、解。实验探究2B试管氢氧化钠溶解放热，温度升高，气压增大，气球膨胀，若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为B，故填：B。解释与结论氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。反思与评价氢氧化钠和二氧化反应生成碳酸钠和水，可能完全变质，也可能部分变质，通过滴加氢氧化钙不能判断是完全变质还是部分变质，氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，滴加无色酚酞溶液变红，可能是因为不完全变质，也可能是生成了氢氧化钠，无法判断，可以将氢氧化钙换成氯化钙，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加酚酞试液试液变红，说明不完全变质，还有氢氧化钠，故填

35、：氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，滴加无色酚酞溶液变红，可能是因为不完全变质，也可能是生成了氢氧化钠，无法判断是完全变质还是部分变质；CaCl2。归纳总结通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素加入试剂会不会产生干扰物质，故填：加入试剂会不会产生干扰物质。3、稀盐酸 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 溶液变红 反应物是否有剩余 【详解】（1）由图可知，pH由大于7逐渐减小至小于7，该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中；（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（3

36、）探究过程：分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内溶液变红色，结论：该样品是a处溶液，即溶液中含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；反思评价：探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。4、 将空气从装置内排尽，避免空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验结果，同时避免混合气体与空气混合受热发生爆炸 氢气 浓硫酸 【详解】（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。（2）反应前通入氮气的目的是将空气从装置内排尽，避免空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验结果，同时避免混合气体与空气混合受热发生爆炸（3）如C中

37、石灰水未变浑浊，则说明无二氧化碳生成。则气体中一定没有甲烷和一氧化碳，可以确定气体的成分为氢气。（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应吸收二氧化碳。所以可能发生的反应的化学方程式为。（5）碱石灰也可能吸收E装置中的水蒸气，使得结果偏小，所以可以在EF之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，使测量结果更精确。（6）B装置增重10.8g，为生成水的质量。则混合物中氢元素的质量为。C、D、E以及新添装置总共增重8.8g ，为生成二氧化碳的质量。则混合物中碳元素的质量为。设混合物中碳、氢原子的个数分别为x，y。则12x：y=2.4g:1.2g。x：y =1:6。所以混合物中一定含有氢气，至少有一氧化碳和甲烷中的一种。

38、故选。5、有气泡产生 有气泡产生 无色酚酞溶液变红 没有变质 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 密封 【分析】氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水从而变质。【详解】实验探究：氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变红色，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；实验结论为部分变质，则样品为氢氧化钙和碳酸钙混合物；故实验现象为无色酚酞溶液变红；有气泡产生。实验结论为完全变质，则样品为碳酸钙；故实验现象为无色酚酞溶液不变红；有气泡产生。结合前面实验可知，该实验结论为没有变质，样品为氢氧化钙；故实验现象为无色酚酞溶液变红；没有气泡产生。小结与思考：确定该样品已部分变质，发生的化学反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。建议实验室要密封保存氢氧化钙。