最新人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥章节测评试卷(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：下列说法不正确的是A为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH

2、)2，试剂可选择氢氧化钙B加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C加入试剂反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g2、下列图像能正确反映其对应关系的是A 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液B 向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量C 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体D 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入足量的锌粉和铁粉3、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是A水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大B酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+

3、和OH- 结合生成了H2OC向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在D硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大4、下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸C向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉5、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3BNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaClDNaOH、HNO3、K2CO3、NaCl6

4、、下列有关硫元素的价类二维图判断正确的是AA点表示的物质类别是碱BB点可以表示SO2CC点对应的物质能和氢氧化钠溶液反应生成D点对应的物质DD点一定为K2SO47、周礼记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是ACaOBCa（OH）2CCaCO3DNa2CO38、2020年世界地球日的主题是“珍爱地球 人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是A垃圾分类回收B露天焚烧废旧塑料C合理施用化肥和农药D工业废水净化达标后排放9、除去下列物质中混有的杂质，选用的

5、试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO点燃BCaCO3CaO高温煅烧CN2O2通过灼热的铜粉DFe2O3C隔绝空气加强热AABBCCDD10、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中用试剂可能是选项甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和CODH2O和NH3硝酸银溶液和HClAABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共

6、计20分）1、有同学依据Na、Ca、Fe三种元素在某些物质中的化合价，与这些物质所属类别结合，构建了下图所示的关系图。请回答下列问题：（1）A、B、C含有相同的金属元素；A与水接触生成B，同时放出大量的热。A的名称为_；B在生产生活中的一种用途是_。在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E。反应的化学方程式为_。（2）F、G均可与稀盐酸反应，分别生成含该金属元素的两种盐。写出其中一个反应的化学方程式_。2、某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。请仔细阅读并回答下列问题。（1）该矿泉水属于_（混合物/纯净物/单质/化合物）。（2）用化学符号填空：写出由标签中的离子构成的一种盐_。（3）写出电解

7、水的化学方程式_。3、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）可用于金属表面除锈的酸_；（2）可改良酸性土壤的碱_；（3）可做干燥剂的氧化物_；（4）可做建筑材料的盐_；（5）用于日常生活的调味品的是_；（6）用于玻璃、造纸、洗涤剂等生产的是_。4、草木灰是农村常用的钾肥，某同学用实验验证草木灰的主要成分，试回答有关问题：实验用的仪器：a、玻璃棒b、烧杯c、带铁圈的铁架台d、酒精灯e、漏斗f、蒸发皿（1）实验操作：A用蒸馏水浸出草木灰的钾盐，所用到的仪器有（填编号，下同）_。B、滤出清液，所用到的仪器除a、b外，还需_。C、将

8、滤液蒸发，所用到的仪器除C外，还需_。（2）将最后得到的白色固体放到盛有稀盐酸的试管中，立即产生大量气泡，将此气体通往澄清石灰水中，石灰变浑浊，由此推断草木灰的主要成分为_，有关的化学方程式为_。5、物质溶解性口诀：酸都_，_溶水快，碱溶_，氯化物除_，硫酸盐除_，其他盐溶_。强调：_、_是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、石灰石是一种常见的建筑材料，在生产生活中应用广泛。在实验室中，常用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，用烧杯取该废液100 g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO

9、3溶液，烧杯中所得混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。试计算：（1）由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠溶液的质量为_。（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，所含溶质为_(写化学式)。（3）通过化学方程式求此废液中所含CaCl2的质量。(计算结果精确到0.1 g)。2、将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请完成以下问题：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是_g。（2）计算所得溶液中溶质的质量分数是_？(溶液中无晶体析出)3、化学兴趣小组向一包Na

10、Cl和Na2CO3的固体混合物中，加入如图所示稀盐酸至恰好不再产生气泡，操作过程如图所示：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；（2）根据已知条件列出求解与稀盐酸反应的物质的质量（x）比例式_；（3）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_；（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为_。4、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：（反应方程式： ；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）试计算：（1）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请

11、写出计算过程）。5、小秋在实验室发现一瓶未知浓度的碳酸钠的溶液，向165.4g的该溶液中逐滴滴加稀盐酸，发现没有立即产生气泡，查阅资料后发现，碳酸钠和少量的盐酸反应方程式如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。继续滴加稀盐酸至不再产生气体为止，产生的气体随着加入盐酸的质量变化如图所示。试回答下列各题：（1）A点所对应溶质有_。（2）加入盐酸的质量分数是_。（3）计算B点溶液中的氯化钠的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、碱石灰是实验室常用的干燥剂。相关资料见下图资料卡片。（提出问题）实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？（进行猜想）久置的碱石灰样品中可能含有

12、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。（1）样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是：(用化学方程式表示)_、_。（实验过程）如下图示：（2）操作的名称是为过滤，实验室完成过滤所需实验仪器有铁架台、烧杯、漏斗和_。（3）溶液C中加入酚酞的现象I为_。（4）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，反应的方程式为_。该反应说明样品中一定含有_。(填写化学名称)（5）向溶液A中加入过量CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是_。（实验结论）（6）该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是_。ACaOBNaOHCCa(OH)2DNa2CO3E.CaCO32、

13、Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：（查阅资料）（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。（提出问题）该气体成分是什么？（作出猜想）猜想一：H2和N2猜想二：_。猜想三：H2和NH3（查阅资料）氨气有如下一些化学性质： NH3HClNH4Cl 2NH3H2SO4（NH4）2SO4 2NH33CuO3CuN23H2O（实验探究）为了探究气体成分，又设计了下图实验装置： A中观察到_，证明有NH3； B中玻璃管

14、内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2； 浓硫酸的作用是_。（实验结论）根据以上信息和实验进行推测，猜想_（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为_。（实验反思）（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的_（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。（2）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法_（填“合理”或“不合理”），理由是_。3、某化学兴趣小组的同学在学习九年级化学下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现

15、难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2。（提出问题）向NaOH溶液里通入一定量CO2，反应后的溶质组成是什么？（查阅资料）（1）在NaOH溶液中通入少量CO2反应的化学方程式：_（2）在NaOH溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为：2NaOHCO2H2O2NaHCO3。（3）碳酸氢钠溶液呈碱性。（提出猜想）猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为_（填化学式）。（设计实验）实验步骤实验现象实验结论（1）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加几滴酚酞酚酞变红色该溶液显碱性（2）另取反应后溶

16、液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液有_生成。化学方程式为_猜想二不成立（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出，化学方程式为_猜想一不成立（得出结论）猜想三成立。（讨论交流）有同学提出，实验步骤（1）是多余的，理由是_。（反思应用）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到_现象，此时下列哪一种曲线能反映出该溶液的导电性与二氧化碳的量之间的关系（_）4、实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显

17、现象B中产生气泡A是_溶液；B是_溶液。方法2碳酸钠溶液A中_B中_化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案：溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式_。（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质除了生成物NaOH外，还有_；写出溶液A溶液C发生反应的化学方程式_。（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式_。5、某中学化学兴趣小对酸碱中和反应进行探究：实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。小组同学设计并进行如下实验。编号方法与操作现象解释与结论A取5mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液于试管中，滴1、

18、2滴酚酞溶液_加入稀硫酸后，NaOH溶液中_（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。发生反应的化学方程式为_。B向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振荡溶液变无色实验活动二：甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究（问题与猜想）不考虑指示剂的前提下，反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4；猜想二：_；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是_。（实验探究）为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：操作现象结论甲同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想二成立乙同学方案取少量反应后的溶液

19、于试管中，向试管中加入_有气泡产生猜想二成立丙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_猜想二成立老师认为甲同学方案不合理，理由是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选取氢氧化钙，说法正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，说法错误；D、根据反应，若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g，说法正确。故选：C。2、C【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

20、，所向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀从零开始，选项A错误；B、向一定量盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项B错误；C、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶液的质量保持不变，选项C正确；D、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较大

21、，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，选项D错误；故选：C。3、C【详解】A、温度升高，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A正确；B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O，故B正确；C、氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或Ag+，故C不正确；D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故D正确。故选C。4、B【详解】A、硫酸显酸性，开始pH小于7，选项A错误；B、铝的金属活

22、动性强于锌，反应速率为铝大于锌；铝的相对原子质量小于锌，所以等质量的两种金属，铝产生的氢气多于锌，选项B正确；C、加入氢氧化钡，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是氯化钡也会接着与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，因此只要加入氢氧化钡溶液就会产生沉淀，选项C错误；D、铁的相对原子质量小于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以加入铁后，固体质量增大，选项D错误；故选B。5、B【详解】A、盐酸、硫酸都与碳酸钠反应生成二氧化碳，不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸。错误。B、氯化铁溶液为黄色，用氯化铁可以鉴定氢氧化钠生成红褐色沉淀，利用氢氧化钠鉴定氯化镁生成白色沉淀，余下的为氯化钡。正确。C、盐酸、氯

23、化钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其他试剂盐酸、氯化钠无法确定。错误。D、碳酸钾与硝酸反应产生二氧化碳，其它不能反应或无明显现象。不加其他试剂硝酸和碳酸钾也无法确定。错误。故选B。6、C【详解】A.由图可知，A点对应的物质，硫元素的化合价为零，说明A点该物质的类别是单质，错误；B.由图可知，B点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，则根据化合价的计算原则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故B点表示的物质是三氧化硫，其化学式为SO3，错误；C.由图可知，C点对应的物质类别是酸，硫元素的化合价为+6价，故B点表示的物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，D点对应的物质类别

24、是盐，硫元素的化合价为+6价，由化合价的计算原则可知，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，正确；D.由图可知，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，说明D点物质为硫酸盐，则D点的物质可以是硫酸钠、硫酸钾等，错误；故选C。7、A【详解】碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为CaCO3，“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，故选A。8、B【详解】A、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对环境的污染，故选项符合主题；B、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，故选项不符合主题；C、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故选项符合主

25、题；D、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故选项符合主题。故选：B。9、C【详解】A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有一氧化碳，不能通过点燃的方法进行除杂，可以将混合气体通过灼热的氧化铜，错误；B.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中混有氧化钙，采用高温煅烧的方法，除去了需要保留的物质，不符合除杂原则，错误；C.氮气中混有氧气，通过灼热的铜粉，氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，不仅除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D.氧化铁中混有碳单质，在隔绝空气加强热，碳单质会与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不仅除去了需要保留的物质，而且还引入了新的杂

26、质，不符合除杂原则，错误；故选C。【点睛】10、B【详解】A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误；B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确；C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以气球不变，故错误；D、甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，

27、导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故错误。故选B。二、填空题1、（1） 氧化钙 改良酸性土壤 （2）Fe +2HCl=FeCl2 +H2（或Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O）【分析】ABC中均含+2价元素，A、B、C含有相同的金属元素；A与水接触生成B，同时放出大量的热，则A为氧化钙，B为氢氧化钙，C为某种钙盐；（1）A为氧化钙，俗称为生石灰，故填氧化钙；B作为常用廉价碱，可在农业上用于改良酸性土壤； D、E中元素化合价为+1价，则D盐为钠盐，E碱为氢氧化钠，在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E，即用氢氧化钙中加入钠盐获取氢氧化钠，可用氢氧化钙和碳酸钠反应，方程式为：

28、 ；（2）F可能为铁单质，G中元素化合价为+3价，则G可能为氧化铁，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为（二选一）。2、（1）混合物（2）NaCl（3）【解析】（1）该矿泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物。（2）标签中的离子含有阳离子：钙离子、镁离子、钠离子，含有阴离子：氯离子、硫酸根离子；阴阳离子可以构成物质，故由标签中的离子构成的一种盐可以为氯化钠NaCl等（合理即可）。（3）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。3、（1）HCl（2）Ca(OH)2（3）CaO（4） CaCO3（5）NaCl（6）Na2CO3【分析】根据提供的元素和

29、常见酸碱盐的用途进行分析。（1）由提供的元素，可用于金属表面除锈的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（2）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；（3）氧化钙属于氧化物，可用做干燥剂，其化学式为：CaO；（4）碳酸钙可用做建筑材料且属于盐类，其化学式为： CaCO3；（5）氯化钠可用于日常生活的调味品，其化学式为：NaCl；（6）碳酸钠是可用于玻璃、造纸、纺织等工业生产的盐，其化学式为:Na2CO3。【点睛】本题考查常见酸碱盐的用途及化学式的书写，掌握了这些知识，根据所提供的元素即可解决问题。4、（1） ab#ba ce adf （2） K2CO3(或碳酸钾) ， 【解析】

30、（1）A、溶解物质一般是在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，故填：ab；B、过滤时用到的上述仪器有：烧杯、玻璃棒，漏斗，带铁圈的铁架台，故填：ce；C、在蒸发液体时，一般用到的上述仪器有：蒸发皿，玻璃棒，带铁圈的铁架台，酒精灯，故填：adf；（2）由题意草木灰是农村常施用的钾肥可知，白色固体中含有钾元素。由白色固体加盐酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，白色固体中含有碳酸根，由此推断草木灰的主要成分为碳酸钾；有关的化学方程式为：碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和水和二氧化碳，方程式为：；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；5、溶 钾钠硝铵 钡钾钠铵钙 氯化银 银钙钡 钾钠铵 氯化

31、银 硫酸钡 【详解】酸都溶，钾钠硝铵溶水快，碱溶钡钾钠铵钙，氯化物除氯化银，硫酸盐除银钙钡，其他盐溶钾钠铵。强调：氯化银、硫酸钡是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。三、计算题1、（1）53 g（2）NaCl、CaCl2（3）11.1 g【分析】（1）（1）据图中曲线变化情况，起始阶段应为碳酸钠和盐酸反应，AC段为碳酸钠和氯化钙反应， C之后没有反应发生。由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠的质量为53g。（2）（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，此阶段为碳酸钠和氯化钙反应，此时氯化钙尚未完全反应，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化钙，对应的化学式为NaCl和CaCl2。（3）

32、（3）由图可知和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为159g-53g=106g，其中所含溶质的质量为106g 10% = 10.6g设此废液中所含CaCl2的质量为x x=11.1g答：废液中所含CaCl2的质量为11.1g。2、（1）19.7（2）解：设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为yx=11.7gy=10.6g所得溶液中溶质的质量分数是：答：所得溶液中溶质的质量分数是10%。【分析】（1）由图可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量是19.7g；（2）见答案。3、（1）（2）（3）10g（4）解：设生成的氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则原混合物中NaCl的

33、质量为22.3g-5.3g=17g故向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为答：所得不饱和溶液A的溶质质量分数为10%【解析】（1）向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。（2）解：设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为xx=5.3g；故填：；（3）浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数，则用36.5%的浓盐酸配制50g 7.3%的稀盐酸，设需要浓酸盐的质量为x，；故填：10g。（4）见答案。4、（1）6（2）11.1%解：设废水中亚硫酸钠的质量分数为x。 x=11.

34、1%答：废水中亚硫酸钠的质量分数11.1%。【分析】（1）生成亚硫酸钙沉淀的质量50g+50g-94g=6g，故填：6。（2）见答案。5、（1）NaCl、NaHCO3（2）解：设加入盐酸的质量分数是x，生成氯化钠的质量为yx=10%y=11.7g答：加入盐酸的质量分数为10%（3）B点溶液中氯化钠的质量分数为：。答：B点溶液中氯化钠的质量分数为5%。【分析】（1）碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A点时，恰好完全反应，故A点所对应溶质为：NaCl、NaHCO3；（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1、 玻璃棒 溶液变红 碳酸钠 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成 D 【

35、详解】（1）碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，反应的化学方程式为 、 ；（2）过滤时用到的实验仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒用于引流；（3）样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；溶液A中加入氯化钙后成浊液，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，在溶液C中无碳酸钠剩余，但C中一定有氢氧化钠存在，加入酚酞后，溶液变为红色；（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有碳酸钠，反应的化学方程式为；（5）碳酸钠和氯

36、化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故证明CaCl2溶液过量的方法是取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；（6）因为氧化钙、氢氧化钠溶于水时都放出热量，因此无法确定是否一定含有氧化钙或氢氧化钠；如果样品中含有碳酸钙，则加入足量水时会出现浊液，因此不能确定是否含有氢氧化钙；如果样品中含有氢氧化钙时，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此无法确定是否含有碳酸钙；溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有碳酸钠；故填：D。2、N2和NH3 溶液变红色 吸收水蒸气和氨气 三 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2 AgNO3 合理 因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵

37、 【详解】作出猜想：已知镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含氮、氢两种元素中的一种或两种，结合猜想一和猜想三，可得猜想二是N2和NH3；实验探究：氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。因此，当观察到A中溶液变红色，可证明有氨气生成；浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，可吸收水蒸气和氨气；实验结论：由以上实验现象，可得出结论：镁与氯化铵溶液反应生成的气体中含有H2和NH3，猜想三成立，镁与氯化铵溶液反应的化学方程式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2；实验反思：（1）氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可将气体通入经硝酸酸化的AgNO3溶

38、液中，以检验气体生成物中是否含有HCl；（2）这种说法合理，因为气体生成物中含有氨气，氨气能与氯化氢反应生成氯化铵而不能共存。3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3和NaHCO3 白色沉淀， Na2CO3+CaCl2=CaCO32NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠和碳酸钠都是碱性的 溶液由澄清变浑浊，又由浑浊变澄清 C 【详解】查阅资料少量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。提出猜想少量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在NaOH溶液中通入过量CO2后反应生成碳酸氢钠

39、，则向NaOH溶液里通入一定量CO2，反应后的溶质可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，还可能是碳酸钠与碳酸氢钠，故填Na2CO3和NaHCO3。设计实验（2）猜想二不成立，则溶液中的溶质是碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，观察到溶液中有白色沉淀生成，故填白色沉淀；碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO32NaCl。（3）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸，有气泡冒出，证明溶液中还含有碳酸氢钠，其中的反应是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学

40、方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。讨论交流猜想三成立，表明溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠两种物质，碳酸氢钠和碳酸钠都是碱性的，溶液都能够使酚酞变红色，即实验步骤（1）是多余的，故填碳酸氢钠和碳酸钠都是碱性的。反思应用向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，澄清石灰水中的氢氧化钙先与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，然后液体中悬浮的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成能够溶于水的碳酸氢钙，观察到的现象是溶液由澄清变浑浊，又由浑浊变澄清，故填溶液由澄清变浑浊，又由浑浊变澄清；向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，澄清石灰水中的氢氧化钙先与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的溶质氢氧化钙逐渐减少，

41、溶液的导电性逐渐减弱，直至氢氧化钙完全反应时，溶液的导电性为0，然后液体中悬浮的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成能够溶于水的碳酸氢钙，随着碳酸氢钙的生成并不断逐渐，溶液的导电性由0开始逐渐增强，直至碳酸钙完全转化为碳酸氢钙，导电性不再增强，故填C。4、氢氧化钡 稀硫酸 生成白色沉淀 有气体生成 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 Ba(OH)2 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH Na2CO3、NaOH、Na2SO4 【详解】锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，和氢氧化钡不反应，通过方法1的实验现象可知，A是氢氧化钡溶液；B是稀硫酸；所以分别加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢

42、氧化钡生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸和碳酸钠生成硫酸钠二氧化碳和水， A中的现象是有白色沉淀生成；B中现象是有气泡冒出；故填：加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象B中产生气泡A是 氢氧化钡 溶液；B是 硫酸 溶液方法2碳酸钠溶液A中产生白色沉淀 ；B中 产生气泡 。（1）若有气泡产生，说明溶液c中有碳酸钠，溶液d中有硫酸剩余，化学方程式为： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2（2）若有沉淀产生，一定是钡的沉淀，溶液C氢氧化钡一定有剩余，氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液C中有过量氢氧化钡

43、和生成的氢氧化钠；故填：Ba(OH)2；Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH。（3）氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，C中一定有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸生成硫酸钠和水，D中一定有硫酸钠，CD混合若无明显现象，C中一定没有氢氧化钡剩余，因为氢氧化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，此时C中含有氢氧化钠、碳酸钠，D中含有硫酸钠会使E中含有的溶质最多，故填： NaOH、Na2SO4、Na2CO3。5、溶液变红色 OH- 可能是H2SO4和Na2SO4 反应后溶液变无色，说明无氢氧化钠存在 锌粒 碳酸钠 有气泡生成（答案合理，前后对应即可） 溶液中的Na2SO4也能跟BaCl2反应，生成白色沉淀 【详解】实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，NaOH溶液中氢氧根离子和稀硫酸中氢离子结合生成水。编号方法与操作现象解释与结论A取5mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液溶液变红色加入稀硫酸后，NaOH溶液中OH-浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。发生反应的化学方程式为。B向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振荡溶液变无色问题与猜想稀硫酸和氢氧