2020届人教版本初中化学中考第二轮专题复习题第9单元《溶液》测试卷（解析版）.docx

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1、第9单元溶液测试卷一、单选题(共15小题) 1.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯中的物质可能是()A 甲：水，：食盐；乙：水，：蔗糖B 甲：水，硝酸铵；乙：稀盐酸，：铁C 甲：水，氢氧化钠；乙：稀硫酸，：锌D 甲：水，生石灰；乙：稀盐酸，：氢氧化钠2.有关溶液的下列说法正确的是()A 溶液一定是无色的B 溶剂一定是水C 浓溶液一定是饱和溶液D 溶液一定是混合物3.在温度不变的条件下，下列欲使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%的方法中，一定能实现的是()A 将20 g 10%的硝酸钾饱

2、和溶液倒掉10 gB 将20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C 在20 g 10%的硝酸钾溶液中，加入10 g 40%的硝酸钾溶液D 将20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20 g硝酸钾固体4.能证实20 时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是()A 降温到10 时有KNO3晶体析出B 蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C 加热到30 后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D 在20 时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变。5.下列关于溶液的说法正确的是()A 溶液都是无色的B 溶液都是混合物C 饱和溶液都是浓溶液D 均一、稳定的液体都是溶液6.要配制100

3、g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是()A 称取5 g含杂质的蔗糖B 用量筒量取90 mL水C 搅拌后玻璃棒上有液体残留D 量筒中的水未完全倒入烧杯中7.下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是()A AB BC CD D8.某溶液的溶质质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是()A 50 gB 10 gC 100 gD 40 g9.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是()A 增加压强B 升高温度C 加溶质或减少溶剂D 降低温度10.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()At2

4、时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcB P点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等C 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法Dt2时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液11.将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是()ABCD12.根据你所做过的家庭小实验分析，如果向下列物质中加入适量水，充分搅拌，不能够得到溶液的是()A 食盐B 植物油C 白糖D 纯碱(Na2CO3)13.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是()A

5、氢氧化钠B 氯化钠C 浓硫酸D 硝酸铵14.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是()A 加入溶质或蒸发溶剂B 加入溶剂C 都采用升高温度的方法D 都采用降低温度的方法15.化学中常常出现“112”的有趣现象，但也有例外。下列符合“112”的事实是()A 10 L水与10 L酒精混合后的体积等于20 LB 10 g硫粉在10 g氧气中完全燃烧后生成20 g二氧化硫C 10 g锌片与10 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20 gD 25 ，10 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠固体能得到20 g氯化钠溶液二、填空题(共3小题) 16.以下是化学实验室常用的仪器：(1

6、)用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是_；量取液体药品应选用_；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是_；(2)用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是_；实验步骤是计算、_和_。17.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：(1)P点的含义是_。(2)t2时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？_(填写“能”或“不能”)。(3)t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列的顺序是_。(4)将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。(5)要

7、使c从饱和溶液中析出晶体采取的方法是_。18.无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法。无土栽培的植物从营养液中吸取养料和水分。(1)栽培番茄的某种营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4H2PO4三种物质，其中含番茄生长需要量较大的营养元素是_(填名称)；(2)欲配制一定量的KNO3浓溶液以备稀释使用，根据下图KNO3的溶解度曲线。你认为40 时，80 kg的KNO3_(填“能”或“不能”)溶解在100 kg水中；(3)将100 kg质量分数为20%的KNO3溶液稀释为4%的KNO3溶液用于栽培番茄，需加水_kg。三、计算题(共3小题) 19.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同

8、学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？20.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入2

9、12 g稀盐酸时，放出气体的质量为_g。(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)21.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)答案解析1.【答案】C【解析】将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低

10、，因此甲和接触要放热，因此排除了A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体，因此选C。2.【答案】D【解析】A项，溶液一定是无色的是错误的叙述，有些溶液显颜色，如硫酸铜溶液；B项，溶剂一定是水是错误的叙述，可作溶剂的还有酒精等物质；C项，浓溶液一定是饱和溶液是错误的叙述，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，在同一条件下同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓；D项，溶液一定是混合物是正确的叙述。故选D。3.【答案】C4.【答案】D【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。A项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接

11、近饱和的硝酸钾溶液，降温至10 时也可能有晶体析出，不能证实20 时原KNO3的溶液是饱和溶液，错误；B项，蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证实20 时原KNO3的溶液是饱和溶液，错误；C项，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，加热到30 后，硝酸钾的饱和溶液或不饱和溶液再加入KNO3晶体，均能继续溶解，不能证实20 时原KNO3的溶液是饱和溶液，错误；D项，在20 时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变，说明加入的KNO3晶体没有溶解，说明原溶液为20 时的饱和溶液，正确。5.【答案】B【解析】A项，硫酸铜溶液是蓝色

12、的，氯化铁溶液是黄色的，错误；B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。6.【答案】A【解析】A项，称取5 g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；B项，用量筒量取90 mL水，实际所量取的水比所需要的水(应需要95 mL)少，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；C项，搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，错误；D项，量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取

13、的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误。故选A。7.【答案】B【解析】A项，由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后在反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化；B项，由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图像应该是一条下降的曲线；C项，镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些(图像更陡一些)，由于金属与酸反应生成氢气的质量，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面；D项，由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶

14、液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7。故选B。8.【答案】B【解析】设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则：x20%(x50 g)10%，x50 g。溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50 g20%10 g。故选B。9.【答案】C【解析】增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液(常用方法)；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。故选C。10.【答案】D【解析】A项，据图可以看出，t2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，正确；B项，P点时a、c的溶解度交于一点，表示t1时，a、

15、c两种物质的溶解度相等，正确；C项，c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D项，t2时，a的溶解度为50 g，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，只能溶解25 g，得到75 g a的饱和溶液，错误。11.【答案】C【解析】A项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；B项，硝酸钾不饱和溶液一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；C项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质

16、量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变，正确；D项，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，错误。12.【答案】B【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。A项，氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，正确；B项，植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，错误；C项，白糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，正确；D项，碳酸钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物

17、，即溶液，正确。故选B。13.【答案】D【解析】硝酸铵溶于水吸热导致降温，氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，氯化钠溶于水时吸热和放热不明显。14.【答案】B【解析】A项，向固体物质的饱和溶液中加入溶质或蒸发溶剂，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项一定不可行；B项，向饱和溶液中加入溶剂，溶液为不饱和溶液，故选项一定可行。C项，对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行。D项，对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液

18、；故选项不一定可行。15.【答案】B【解析】A项，由于分子之间存在间隙，10 L水与10 L酒精混合后所得混合液体的体积小于20 L，错误；B项，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系3232可知，10 g硫粉在10 g氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成20 g二氧化硫，正确；C项，锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少，错误；D项，向25 的10 g饱和氯化钠溶液中加入氯化钠10 g，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为10 g，错误。故选B。16.【答案】(1)蒸发皿量筒、胶头滴管试管或广口瓶(2)玻璃棒

19、称量溶解【解析】(1)蒸发所用的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。图中有的是蒸发皿，量取液体药品要用量筒和胶头滴管，制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是试管或广口瓶。(2)配制一定质量分数的NaCl溶液，要用烧杯和玻璃棒，图中缺少的是玻璃棒；用固体物质配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解。17.【答案】(1)t1时a与c物质的溶解度相等(2)不能(3)cba(4)bac(5)升温【解析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；饱和溶液的溶质质量分数100%；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化

20、。18.【答案】(1)氮、磷、钾(2)不能(3)400【解析】(1)番茄生长需要量较大的营养元素是氮元素、钾元素和磷元素。故填氮、磷、钾。(2)由硝酸钾的溶解度曲线可知，在40 时硝酸钾的溶解度是64 g，说明在40 时，100 kg水中溶解64 kg硝酸钾就达到饱和，不能溶解80 kg硝酸钾。故填不能。(3)设需要水的质量为X。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，故有100 kg20%(100 kgX)4%X400 kg。19.【答案】(1)4.4(2)11.7%(3)16.3%【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气

21、体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y10644x4.4gx10.6 g11744y4.4 gy11.7 g样品中含杂质的质量分数为。(3)所得溶液中溶质的质量分数为。20.【答案】(1)4.4(2)80%(3)5.6%【解析】(1)根据图像，可以看出当加入106 g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4 g，所以当加入212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4 g。(2)发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质

22、量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y10044x4.4 g，x10.6 g(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数11744y4.4 g，y11.7 g。又由于反应后溶液质量10.6 g95.8 g106 g4.4 g208 g。(3)溶液的溶质质量分数。21.【答案】4.5 g475 g【解析】溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数； 500 g0.9%4.5 g在稀释的过程中溶质的质量不变；设需18%的氯化钠溶液的质量为X；X18%500 g0.9%或X18%4.5 g解之得：X25 g需加水质量：500 g25 g475 g