2020届高三化学精准培优专练：二 几种涉及量的离子方程式的书写方法 .docx

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1、培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法一几种涉及量的离子方程式的书写方法1过量型（配比型）离子方程式书写典例1写出相关离子方程式：NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应。加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀；加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性。2连续反应型方程式书写 典例2写出相关离子方程式：CO2和NaAlO2溶液的反应。CO2少量；CO2少量。3定量型离子方程式书写典例3将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。当x0.5a mol时，反应的离子方程式是_。当x1.5a mol时，反应的离子方程式是_。当xa mol时，反应的离子方程式是_。二对点增分集训1 Fe与稀硝酸反应

2、，写出相关离子方程式。2向Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液直至过量，写出相关离子方程式。3向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，写出相关离子方程式。4向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，写出相关离子方程式。5已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05molL1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15molL1的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。6将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。（1）当x0.25a mol时，反应的离子方

3、程式是_。（2）当x0.375a mol时，反应的离子方程式是_。（3）把6.72g铁粉放入100mL 4molL1的稀硝酸中，反应的离子方程式是_。参考答案一、几种涉及量的离子方程式的书写方法典例1【答案】H+OH+SO+Ba2+=BaSO4+H2O；2H+2OH+SO+Ba2+=BaSO4+2H2O【解析】本题涉及OH与H+和Ba2+和SO的反应，但是因为1mol NaHSO4电离得到1mol氢离子，1mol Ba(OH)2电离得到2mol OH，两种物质中OH与H+的比例不同，当加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀时，OH过量，写反应方程式时，按1mol H+来写，只需要1mol OH，于

4、是离子方程式为H+OH+SO+Ba2+=BaSO4+H2O；当加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，按2mol OH来反应，离子方程式为2H+2OH+SO+Ba2+=BaSO4+2H2O。典例2【答案】3AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COAlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO【解析】CO2和NaAlO2溶液的反应实际上是AlO与弱酸碳酸的反应，由Al(OH)3H+AlO+H2O可知将少量CO2通入NaAlO2溶液中，CO2和水生成H2CO3继续和NaAlO2反应，于是反应方程式为3AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO；若是通入过量的CO2，则过量的CO2会与CO

5、继续反应，生成HCO，于是反应方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO。典例3【答案】Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br22Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+2Fe3+Br2【解析】Fe2+的还原性大于Br，通入Cl2时，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应Cl2+2Br=2Cl+Br2。因此，当x0.5a mol时，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+。x1.5a mol时，Cl2过量，离子方程式为3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2

6、。当x=a mol时，n(Cl2)n(FeBr2)=11。因为1mol的Cl2得到2mol电子，而1mol的Fe2+只能失1mol电子，则另1mol电子只能由Br来提供，所以参加反应的Br只有1mol，离子方程式为Cl2+Fe2+Br=2Cl+Fe3+1/2Br2，两边同乘以2去分母后得离子方程式为2Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+2Fe3+Br2。二、对点增分集训1. 【答案】3Fe+8H+2NO=3Fe3+2NO+4H2O；3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O【解析】铁与稀硝酸反应时，当铁少量时，因为稀硝酸的强氧化性，将Fe氧化为Fe3+，同时生成NO，故反应离子方程式为Fe

7、+4H+NO=Fe3+NO+2H2O；当铁粉过量时，生成的Fe3+易与Fe反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O。2. 【答案】Ca+HCO+OH=CaCO3+CO+H2O；Ca+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O【解析】本题中少量的NaOH溶液进入Ca(HCO3)2溶液中后，由于1mol NaOH电离得到1mol OH，1mol Ca(HCO3)2电离出2mol HCO，NaOH少量，写离子方程式时将OH系数定为1，则OH+HCO=CO+H2O，生成的碳酸根离子再结合Ca2+生成CaCO3沉淀，于是

8、离子方程式为Ca+HCO+OH=CaCO3+CO+H2O；当加入NaOH溶液过量时，按照2mol HCO完全反应来写，于是离子方程式为Ca+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O。3. 【答案】H+OH=H2O；AlO+H+H2O=Al(OH)32H+CO=CO2+2H2O；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O【解析】由于OH、CO、AlO均能与H+反应，且AlO反应生成的Al(OH)3也会继续反应，所以逐渐滴加盐酸至过量需要考虑到离子反应先后的顺序，反应顺序为OH、AlO、CO，Al(OH)3。所以相关的离子方程式依次为H+OH=H2O；AlO+H+H2O = Al(OH)3；2H+

9、CO=CO2+2H2O ；3H+Al(OH)3 =Al3+3H2O。4. 【答案】Al3+4OH=AlO+2H2O；Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3【解析】向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，起始时，OH过量，Al3+4OH=AlO+2H2O，继续滴加AlCl3溶液，溶液中的Al3+与AlO发生双水解反应，生成Al(OH)3，于是离子反应方程式为Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)35. 【答案】3Ca2+6H2PO+9OH=Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O【解析】nCa(H2PO4)2n(NaOH)=13，2H2PO+3OH=HPO+PO+3H2O，两边同乘以3

10、再加3个Ca2+，于是得离子方程式为3Ca2+6H2PO+9OH=Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O。易错写为5Ca2+4H2PO+6OH=Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考虑Ca2+与H2PO的配比。6. 【答案】（1）Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O（2）3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O（3）6Fe+2OH+5NO=3Fe3+3Fe2+5NO+10H2O【解析】将Fe加入HNO3的稀溶液中后，Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+=3Fe2+。因此，（1）当x0.25a mol时，反应的离子方程式为Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O。（2）当x0.375a mol时，反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O；（3）当Fe的量对于反应过量而对于反应不足时，产物中既有Fe3+也有Fe2+。发生反应的有：0.1Fe+0.4H+0.1NO=0.1Fe3+0.1NO+0.2H2O；0.02Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ ；+得总反应为0.12Fe+0.4H+0.1NO=0.06Fe3+0.06Fe2+0.1NO+0.2H2O，经化简得总反应的离子方程式为：6Fe+2OH+5NO=3Fe3+3Fe2+5NO+10H2O。