考点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节测试练习题(无超纲).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是A在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面BM的金属活动性比A

2、g弱CM可能是铝D反应前后M元素的化合价发生了改变2、下列表述和化学方程式书写均正确的是A实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气B一氧化碳作燃料：C铝制品不易锈蚀的原因:D检验二氧化碳:3、下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是A2KI+Cl2I2+2KClBZn+CuSO4ZnSO4+CuCCuO+COCu+CO2DMg+H2SO4MgSO4+H24、下列关于金属材料的说法中，正确的是A生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金B黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小C“真金不怕火炼”是指金的熔点高D铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼5、广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等

3、为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是A地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素B铁粉与活性炭都为单质C铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质D铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁6、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是ACO2（CO）.将混合气体点燃BFeSO4（CuSO4）加入足量的铁粉，充分反应后过滤CCu粉（Fe粉）用磁铁吸引DNaC1固体（泥沙）将混合物溶解于水、过滤、蒸发7、下列除杂质的方法错误的是物质(括号内为杂质)除杂方法ACuO（C）在氧气流中加热BFeCl2溶液(CuCl2)加入过量铁粉、过滤CCu (Fe)加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DCO2

4、(CO)点燃AABBCCDD8、将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A滤渣中一定含有Ag、CuB滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3D滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO39、下列材料中最适合做无人机框架的是A铝合金B生铁C纯铝D黄铜10、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有ABCD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、许多生活用品都是由金属材料制成的。（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜

5、良好的延展性和_性。（2）在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是_。（3）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式是_。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反应的实验现象是_。试管内溶液质量与反应前相比_（填“增大”、“不变”或“减小”）。2、化学与生活息息相关，请用化学式填写下列空格。（1

6、）人体中含量最多的金属元素是_；（2）空气中含量最多的气体是_；（3）地球表面最多的氧化物是_；（4）最清洁的燃料是_；（5）能除去异味或色的物质是_；（6）自来水生产中的消毒剂是_。3、选择下列物质填空(填序号)：干冰，一氧化碳，氮气，银（1）可用于制氮肥的是_。（2）可用于人工降雨的是_。（3）家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是_。（4）能与血红蛋白结合使血红蛋白丧失运输氧能力的是_。4、铁制品生锈的条件是_，在金属表面涂一层油漆目的是_，生活中铝制品的抗腐蚀性比铁制品好，原因是_。5、化学物质与人类的生产、生活息息相关。（1）利用活性炭的_性，可将红糖脱色变成白糖。（2）燃煤发电时，将煤块

7、粉碎成煤粉，目的是_，使燃料充分燃烧；天然气是城市家庭的主要生活燃料。请写出天然气完全燃烧的化学方程式_。（3）铁制品应用广泛，工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式是_，但每年因锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与_发生化学反应。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算：（1）充分反应后，生成氢气的质量为_。（2）参加反应的硫酸的质量。（写出计算过程）2、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。3、将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.

8、6g。请回答：（1）开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？（2）求铝片中铝的质量分数。4、钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为 。现消耗23t钠，可生产钛的质量为多少？5、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）反应生成氢气的质量为_；（2）样品中铜的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开它。某兴趣小组发

9、现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。（知识回顾）铁生锈的条件为铁与_（写物质的化学式）同时接触，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是_（写出一种）。（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3nH2O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3nH2OFe2O3+nH2O。浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。（提出问题）铁锈（Fe2O3nH2O）中n的值等于多少呢？（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。（1）

10、A中的现象是_；（2）请指出该装置中有一处明显不足_；（数据处理）图3是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。反应前（g）反应后（g）B100105.4C150163.2（3）铁锈（Fe2O3nH2O）中n的值是_；（4）写出T3T4时间段发生反应的化学方程式_；（5）计算原样品中单质铁的质量分数是_。（计算结果保留到0.1%）2、小张同学和小王同学以探究锌、铁、铜三种金属的活动性为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列问题：（提出问题）锌、铁、铜的金属活动性顺序是怎样的？（制订计划）小张同学、小王同学设计的实验（一次性探究

11、）如图所示，小张实验的烧杯中盛有一种酸，小王实验的烧杯中盛有一种金属化合物溶液。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察，通过实验他们都得出了正确的结论。（收集证据）你认为小张同学的实验中应观察到的主要现象是（1）_。（2）由此得出三种金属的活动性顺序是_。（3）（解释与结论）小王同学的实验中发生反应的化学方程式为_（合理即可）（4）实验后小王同学烧杯中溶液一定含有的金属离子是_。3、某化学兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关实验现象产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。探究一：铁丝燃烧产生火星四射的原因 （查阅资料）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。（实验内容）取长短相同、直

12、径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象（1）下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表：物质纯铁丝含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星_（2）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象与_(填元素符号)有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成_(填名称)气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。探究二：对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。（查阅资料）铁粉是黑色；铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。同

13、学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。（3）黑色粉末成分的探究操作现象结论取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸_黑色粉末中有铁粉反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过_(操作名称)、洗涤干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊黑色粉末中还有_（4）探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致 按图1(夹持仪器已略去)采用传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集，观察曲线变化(如图2、图3、图4)。从收集到的图象看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_和_等物质发生反应，并_热量(填写“吸收”或“

14、放出”)，这一反应与铁生锈原理一致。（5）实验拓展利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图5所示，量筒中水的读数为100mL。实验过程中，可以观察的现象是_。冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)最后量筒内水为61mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)，通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为：_。(结果保留一位小数)上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是_(填字母)a.装置漏气b.弹簧夹未夹紧c.暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足d.最后读取量筒中水的体积是俯视读数e.温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积4、兴

15、趣小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，同学们展开了如下探究实验。（提出问题）产生的气体是什么呢？（作出猜想）猜想一：O2 猜想二：SO2 猜想三：H2 猜想四：N2（交流讨论）同学们经过讨论一致认为猜想四不正确，依据是_。（查阅资料）SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。实验操作实验现象实验结论实验1：将带火星的木条伸入到收集的气体中_猜想一不正确实验2：将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量通气前后洗气瓶的质量不变猜想_实验3：将产生的气体用尖嘴

16、玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁_猜想三正确写出实验3中发生反应的化学方程式_。（反思交流）实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证猜想二，你认为所选择更为简便方法的依据是_。（拓展与延伸）据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：是否能加快过氧化氢的分解：_。5、化学课外活动小组探究某铝制易拉罐的材料成分。（发现问题）除去氧化膜后的该易拉罐金属片容易在纯铝片上刻画出划痕，证明该易拉罐的材料属于铝。（查阅资料）铝制易拉罐的材料主要成分是铝，可能含有镁和铁；铝能与氢氧

17、化钠溶液反应：（无固体物生成）；在加热（以内）条件下，镁能与水反应：，而铝和铁无明显现象。（提出假设）该易拉罐的组成除铝而外，可能还有镁和铁中的一种或两种。（设计实验）实验步骤实验现象结论及原因取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_溶液，充分反应后并过滤样品表面产生大量气泡；过滤后得到较多的滤液和少量的滤渣样品含铝为主取少量上述洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生，溶液变成_色样品中含有铁，反应的化学方程式为_（实验结论）该易拉罐的材料由铝和铁组成。（实验反思）有同学认为该实验方案不严谨，理由是_；如果补充下列实验：取实验步骤中少量洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入_后无现象产生

18、，则该小组的结论是正确的。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、M能将银从其化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，如铜，不符合题意；B、由A的分析可知，M的金属活动性比Ag强，不符合题意；C、在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2价，故M一定不是铝，不符合题意；D、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。故选D。2、C【详解】A、实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气:，错误。B、一氧化碳作燃料：，错误。C、铝制品不易锈蚀的原因是因为铝常温下易与氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：，正确。

19、D、检验二氧化碳：，错误。故选：C。3、C【详解】置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。ABD符合置换反应的定义；C反应物是两种化合物，不属于置换反应；故选：C。4、A【详解】A、生铁和钢是铁的两种合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为：2%-4.3%，钢的含碳量为：0.03%-2%，符合题意；B、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片比纯铜片的硬度大，不符合题意；C、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻

20、止铝进一步被氧化，故铝制品在空气中耐腐蚀，不符合题意。故选A。5、D【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是Fe元素，选项正确；B、铁粉与活性炭都是一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确；C、铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质，选项正确；D、铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；故选D。6、A【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，此选项错误；B、FeSO4与CuSO4的混合溶液中加入足量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，得到FeSO4溶液，此选项正确；C、Fe具有磁性，能被磁铁吸引，Cu粉

21、中含有少量的Fe粉，用磁铁吸引，可除去Fe粉，此选项正确；D、泥沙难溶于水，NaCl能溶于水，将混合物溶解于水、过滤、蒸发，得到NaCl，此选项正确。故选：A。7、D【详解】A：在氧气流中加热可将CuO中杂质C转化为气体二氧化碳除去。A正确。B：加入过量铁粉，CuCl2与铁粉反应生成FeCl2和铜，余下的铁粉和生成的铜可用过滤法除去。B正确。C：Cu与稀盐酸不反应，Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。Cu中含有的Fe可以加入过量稀盐酸除去。C正确。D：由于CO2不燃烧也不支持燃烧，混在CO2中的CO是不能用点燃的方法除去的。只能将混合气体通过灼热的氧化铜的方法除去CO。D错。综上所述：选择D。

22、8、B【分析】将Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，得到滤渣和蓝色滤液，说明溶液中有Cu2+，但不能确定部分Cu(NO3)2是否与Zn反应，因为AgNO3先与Zn反应，但不能确定是否反应完全，可以确定所加Zn的量不足。【详解】A、滤渣中一定含有Ag，但不能确定部分Cu(NO3)2是否与Zn反应，只有部分Cu(NO3)2未反应也可使溶液为蓝色，选项错误；B、滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，正确；C、滤液中一定含有Cu(NO3)2、因为无法确定AgNO3，选项错误；D、滤液中一定含有Zn(NO3)2，无论加入的Zn的质量有多少，一定是完全反应，故溶液中一定有Zn(N

23、O3)2，但无法确定是否含有AgNO3，但溶液为蓝色，一定含有Cu(NO3)2，选项错误。故：选B。【点睛】9、A【详解】A、铝合金质轻，硬度大，耐腐蚀，适合作无人机框架，符合题意；B、生铁密度大，易生锈，不适合作无人机框架，不符合题意；C、纯铝硬度小，不适合作无人机框架，不符合题意；D、黄铜密度大，不适合作无人机框架，不符合题意。故选A。10、D【详解】中铁钉只与氧气接触，不生锈；中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；中铁钉与氧气和水接触生锈，说明铁生锈需要水，说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是。故选D。二、填空题1、（1）导电（2）隔绝空气和水（3）（4）（5） 铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝

24、色变为浅绿色 减小 【解析】（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性。（2）铁生锈是铁与空气中的水及氧气发生反应的结果，所以在铁制品表面喷漆隔绝空气和水即可防锈。（3）将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ，金属镁可置换铜，说明镁比铜活泼，银不能置换铜，说明铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意； 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，银不能置换镁和铜，只能说明银不如镁铜活泼，该方案不可行，选项不符合题意；将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中，铜、银均不能置换镁，只能说明镁比铜、银活泼，该方案不可行，选项不符合题意； 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中，铜不能置换镁，但能置换银，说明镁比铜活泼

25、，铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意。故选。（4）铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物氧化铝，该反应的化学方程式是：。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中，铁置换铜时铁原子转化为亚铁离子进入溶液中，铜离子转化为铜原子形成单质铜附着在铁片上，所以反应一段时间后，铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；在该反应过程中，每56份质量的铁进入溶液形成离子，同时有64份质量的铜被置换出来，所以试管内溶液质量与反应前相比要减小。2、（1）Ca（2）N2（3）H2O（4）H2（5）C（6）Cl2【分析】（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素，故填：Ca。（2）空气中含量最多的气体是氮气

26、，故填：N2。（3）地球表面最多的氧化物是水，故填：H2O。（4）氢气燃烧产物只有水，无任何污染，最清洁的燃料是氢气，故填：H2。（5）活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去异味或色的物质是活性炭，故填：C。（6）自来水生产中的消毒剂是氯气，故填：Cl2。3、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）氮气是由氮元素组成的，故可用于制氮肥的是；（2）干冰是固体二氧化碳，升华吸热，故可用于人工降雨的是；（3）家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是银，即，（4）一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合使血红蛋白丧失运输氧能力，即。4、潮湿的空气或与氧气和水接触 隔绝空气和水 铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜 【详解】铁制品

27、生锈，需要有水和氧气的参与，故填与氧气和水接触；金属锈蚀是由于同时和空气、水等物质接触。在金属表面涂一层油漆，可以隔绝空气和水预防金属生锈，故填隔绝空气和水；铝化学性质比较活泼，会和空气中氧气反应生成一层致密氧化膜氧化铝，阻隔铝和空气的接触，抑制铝的进一步锈蚀。故填铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜。5、（1）吸附（2） 增大与氧气的接触面积 CH4+2O2CO2+2H2O （3） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 水和氧气（H2O和O2） 【分析】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用于红糖脱色。（2）可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分。将煤块粉碎成煤粉，目的是增大与氧气的接触面积，使燃

28、料充分燃烧。天然气的主要成份是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是。（3）赤铁矿主要成份氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，化学方程式是。铁生锈是铁与水、氧气发生的复杂的化学反应。【点睛】三、计算题1、（1）0.4g（2）19.6g解：设参加反应的硫酸的质量为x。答：参加反应的硫酸的质量为19.6g。【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后总质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量为56g-55.6g=0.4 g，故填：0.4g；（2）见答案。2、解：设参加反应的硫酸的质量为xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数为：答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【详解】见答案。3、（1）氧

29、化铝和稀硫酸反应没有生成气体（2）解：设铝片中铝的质量分数为x答：铝片中铝的质量分数为90%。【解析】（1）铝在空气与氧气反应生成一层致密氧化膜，开始一段时间没有气体产生，其原因是氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体。（2）见答案。4、解：设可生产钛的质量为x：答：可生产钛的质量为12t。【详解】见答案。5、（1）0.10g（2）解：设：样品中锌的质量为x解得 x=3.25g样品中铜的质量分数为100%=67.5%答：样品中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）根据图示分析可知，反应生成氢气的质量为0.10g；（2）见答案。四、实验探究1、O2和H2O 刷漆（合理即可） 红棕色固体逐渐变黑 缺少尾

30、气处理装置 3 20.7% 【详解】知识回顾：铁生锈的条件为铁与O2、H2O同时接触；为了防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；问题探究：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故A中的现象为：红棕色固体逐渐变黑；（2）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的不足是：缺少尾气处理装置；数据处理：（3）反应生成水的质量为：105.4g-100g=5.4g；反应生成二氧化碳的质量为：163.2g-150g=13.2g；设失去结晶水后氧化铁的质量为xx=16g故160:18n=16g：5.4g ，n=3；（4）T3T4时间段发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下

31、反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（5）T1T2时间段为Fe2O3nH2O在加热的条件下反应失去结晶水，由（3）可知，失去结晶水后，氧化铁的质量为16g，故样品中单质铁的质量为21.6g-16g=5.6g，故原样品中单质铁的质量分数是：。2、银白色的锌片反应的比较剧烈，表面有大量气泡产生，银白色的铁片反应的比较缓慢，表面有少量气泡产生，紫红色铜片表面无明显现象 ZnFeCu 锌离子2+ 【详解】（1）小张实验的烧杯中盛有一种酸，故是根据金属与酸反应的难易程度来比较金属的活动性顺序，故小张同学应观察到的现象是：银白色的锌片反应的比较剧烈，表面有大量气泡产生，银白色的铁片反应的比较缓慢

32、，表面有少量气泡产生，紫红色铜片表面无明显现象；（2）银白色的锌片反应的比较剧烈，表面有大量气泡产生，银白色的铁片反应的比较缓慢，表面有少量气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌、铁排在氢前，且锌比铁活泼，紫红色铜片表面无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故可得出三种金属的活动性顺序是：ZnFeCu；（3）小王实验的烧杯中盛有一种金属化合物溶液，可能是硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，故发生反应的化学方程式为：；（4）锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与硫酸亚铁不反应，故实验后小王同学烧杯中溶液一

33、定含有的金属离子是Zn2+。3、剧烈燃烧，火星四射【详解】实验内容（1）根据燃烧时的现象可知：随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，含碳0.6%的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射。所以填：剧烈燃烧，火星四射。（2）通过以上实验可以看出：铁丝燃烧时，产生火星四射现象与铁丝中所含的 碳元素含量有关。故填：C。含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起火星四射的现象。所以填：二氧化碳。查阅资料（3）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，即黑色粉末中的铁粉与盐酸反应生成氢气。所以填，产生气泡。反应结束之后，发现仍有黑色固

34、体残留，要得到残留的黑色固体，把固体和液体分开，用过滤的方法。取黑色粉末于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，因此，黑色粉末是碳。（4）根据图2可知空气中的水分含量减少，根据图3可知空气中的氧气含量减少，根据图4可知系统温度升高，所以填：水；氧气；放出。（5）实验拓展暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与空气中的水分、氧气发生反应，放出热量，所以，实验过程中，可以观察的现象是：温度计的读数增大。冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)最后量筒内水为61mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)，本实验数据测得空气中氧气的体积分数=。这个结

35、果与理论值相比，引起误差的原因可能有：装置气密性不好，暖宝宝贴中铁粉的量不足，温度未降至室温就记录量筒内剩余水的体积，俯视读取量筒中水的体积等。因此，选择acde。4、反应物中不含氮元素 带火星木条无明显变化 二不正确 有水珠产生 闻气味，二氧化硫有刺激性气味 反应前后硫酸铜质量和化学性质是否改变 【详解】交流讨论：根据质量守恒定律可知，反应物元素中没有氮元素，则生成物中也不应出现氮元素，故猜想四不正确，依据是反应物中不含氮元素。实验探究：将带火星的木条伸入到收集的气体中，木条不复燃或没有明显现象，说明不是氧气;将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，因为 ，若有二氧化硫，则反应后溶液质量

36、会增大。通气前后洗气瓶的质量不变，说明不是二氧化硫，故猜想二不正确。将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠产生，说明是氢气。故填有水珠产生；实验三是氢气燃烧生成水，故化学方程式为；反思交流：因为SO2具有刺激性气味，可通过闻气味方式鉴别。故填闻气味，二氧化硫有刺激性气味。拓展和延伸：过氧化氢分解时，硫酸铜要做催化剂，则需满足催化剂的性质，即反应前后硫酸铜质量不变，化学性质不变。故填反应前后硫酸铜质量和化学性质是否改变。5、氢氧化钠 浅绿 如果滤渣中含有铁和镁，实验现象也是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，因此不能判断是否含有

37、镁 100的水 【详解】设计实验：该易拉罐的组成除铝外，可能还有镁和铁中的一种或两种，铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁、铁和氢氧化钠不反应，故取一定量的样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后并过滤，样品表面产生大量气泡；过滤后得到较多的滤液和少量的滤渣，说明样品中主要含铝；结论为样品中含铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象为：有气泡产生，溶液变成浅绿色，该反应的化学方程式为：；实验反思：如果滤渣中含有铁和镁，实验现象也是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，因此不能判断是否含有镁，故该实验方案不严谨；在加热（ 100 以内）条件下，镁能与水反应生成氢氧化镁和氢气，而铝和铁无明显现象，故取实验步骤中少量洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入100的水后无现象产生，则该小组的结论是正确的。