精品解析2022年人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项练习试题.docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列

2、分析错误的是Aab段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应Bde的存在说明反应会放热Ce点一定是容器中化学反应的结束点Dc点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl32、下列现象不涉及化学变化的是A蜡烛燃烧B酒精挥发C高炉炼铁D电解水3、下列各图像能正确反映其对应变化关系的是A电解水实验生成两种气体的质量B加热碳和氧化物的混合物C用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应D向打磨后铝箔中加入稀盐酸4、下列物质的用途体现了其化学性质的是A氧气用于医疗急救B干冰作致冷剂C金刚石裁玻璃D钨作灯丝5、科学种新金属。家现根据下表信息推测其用途中不正确的是熔点2500密度3g/m3与铝接近强度与钢相似导电性良

3、好导热性良好A用于焊接金属B制造航天飞机C制外科手术刀D用于通讯设备6、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是选项实验目的实验方法A鉴别软水和硬水观察颜色B鉴别CO2和O2通入澄清的石灰水中，观察现象C除去MnO2中的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、蒸发D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉、充分反应后过滤AABBCCDD7、国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A铝锂合金是混合物B铝锂合金的硬度比铝大C铝锂合金的熔点比铝低D铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应8、区分下列各组物质的两种方法都合理的是选项需区分的物

4、质方法一方法二A硬水和软水分别加入肥皂水观察颜色B水和过氧化氢溶液加入MnO2闻气味C黄金和黄铜（铜锌合金）加入硫酸锌溶液在空气中加热D二氧化碳和氧气分别通入澄清的石灰水分别伸入燃着的木条AABBCCDD9、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A冰水、蒸馏水、干冰同一物质B铁、钾、汞金属元素CO2、CO2、KMnO4氧化物D铁矿石、铝合金、金刚石合金10、某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是A甲瓶中的铁丝生锈B对比甲和乙的现象，可知铁生锈需要水C对比甲和丙的现象，可知隔绝氧气可以防止铁生锈D对比

5、乙和丙的现象，可知铁生锈需要水和氧气第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的_(填“导热性”或“导电性”)。（2）在空气中_制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。（3）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性序，应选择的试剂是_。(填序号)A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液（4）合金在生活中的用途远远大于纯金属，不同的合金性质有所不同，钢和生铁性质不同的原因是_。2、铁的广泛应用（1）我国早在西汉时期，淮南万毕术一书中记载“曾青得铁则化为铜”，其中

6、蕴含化学反应的基本类型是_反应（填基本反应类型）。（2）我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁_（填“高”或“低”）。（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的_性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是_（用化学方程式表示）。3、与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br22NaI2NaBrI2；Cl22NaBr2NaClBr2。非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为_。写出Cl2与NaI反应的化学方程式_。4、铁生锈实际上是铁与空气中的_作用的结果，将黄铜

7、片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是_。5、如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_；图中炼铁高炉内有铁产生的化学方程式为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室欲用一定质量的锌和足量的稀硫酸反应制取0.8g的氢气，则至少需要锌的质量是_？2、将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的质量是多少？3、小王同学想测定某CuZn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：（1）反应生成的氢气总质量为_g。（2）计算合金中锌的质量_。4、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制

8、取氢气。若要制得0.4g的氢气，需要锌的质量是多少？5、现在的鞍钢集团是世界第三大钢铁公司，是涵盖矿石开采、钢铁炼制、钢铁加工全产业链的大型钢铁联合企业。重组本钢后，公司有望实现年产粗钢7000Wt(万吨)，产铁精矿5000Wt的战略目标。假设粗钢中含铁98%，铁精矿中Fe2O3含量为90%(其他为不含铁的杂质)。请计算：（1）Fe2O3中铁的质量分数为_。(不书写计算过程，计算结果保留至1%)（2）现今鞍钢集团铁矿石的自给率？(矿石自给率是指企业自产矿石占企业所需矿石总量的百分比。请依据化学方程式计算并书写计算过程，计算结果保留至1%)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、在学

9、习金属与化合物溶液反应的性质时，47中化学兴趣小组的同学们做了如图所示的探究实验。（进行实验）请写出A中插入铁丝后的实验现象为_，B中反应的化学方程式_。（结论与解释）通过上述实验现象小和同学得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁铜银的结论；请你评价此结论_，实验后同学们取出铁丝将试管里的物质都倒入了同一个废液缸中，同学们想对废液的成分进行探究。同学们将废液进行过滤后得到了滤渣和滤液。（提出问题）滤液中含有哪些物质(除水外)？（探究实验）小毓同学将铁粉逐渐加入滤液中发生反应，并绘制出右图所示图像。由图像可知加入铁粉后有_种物质与铁粉发生反应，而且根据加入铁粉与生成固体质量的关系，可以判断出铁粉

10、先与_发生反应，A点时滤液除水外还含有的物质是_。（归纳总结）经过讨论我们还能够总结出，一种金属与两种不同金属化合物溶液都能反应时，一般都是 _ 金属先被置换出来。2、学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。（制定计划）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是_。（进行实验）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表

11、格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：实验操作实验现象分析与结论_活动性：Cu_Ag（填“” 或“”）_锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性 Zn Cu，反应的化学方程式为_，该反应的微观实质是_。（解释与结论）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_。（反思与评价）探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：_。（2）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是保护金属资源，除以上方法外请再提一条合理化建议_。（拓展与延伸）

12、好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有_。3、 (一)探究二氧化碳的性质（提出问题）二氧化碳有哪些性质呢？（实验探究）如图所示，组装好仪器装置，检查装置的气密性后装入药品，进行实验。（实验结论）根据烧杯中的实验现象能得出的结论为_。（交流研讨）该实验的不足之处是不能充分证明二氧化碳与水能发生反应，在不改变实验装置的情况下你的改进方法是_。(二)探究金属锌的性质（1）如图甲所示，将锌片在酒精灯上灼烧，发现熔化了的锌并未掉下来，包裹在一个“小袋子”中，下面分析正确的是_(填序号)氧化锌的熔点比锌高 “小

13、袋子”是致密的氧化锌薄膜锌与氧气反应生成氧化锌 锌的抗腐蚀性高（2）用图乙所示实验探究锌的性质时，闻到有刺激性气味。（提出问题）为什么会有刺激性气味？（查阅资料） ；SO2有刺激性气味，化学性质与CO2相似，但SO2能使品红褪色，CO2不能；NaOH溶液能吸收有毒的SO2（猜想与假设）刺激性气味产生可能与硫酸浓度大有关；刺激性气味产生可能与反应放热，温度升高有关（设计实验）为探究猜想的正确性，同学们设计了以下实验，请你参与他们的探究过程。利用如图2所示装置进行实验，并记录实验结果于下面的表格中。浓度现象条件40%的H2SO4溶液20%的H2SO4溶液自然温度试纸褪色液体温度升高至42试纸颜色不

14、变液体温度升高至28冰水冷却试纸颜色变浅液体温度为12试纸颜色不变液体温度为12写出20%的硫酸与锌反应的化学方程式_。（解释与结论）由上述实验得出，产生的刺激性气味与温度的关系是_。小丽得出结论，刺激性气味产生与硫酸浓度有关，依据是_。（反思与评价）在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是_。4、央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是_。探究“锡

15、纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成；锌粉是一种深灰色固体锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。（提出猜想）猜想：该“锡纸”中的金属是锡；猜想：该“锡纸”中的金属是铝。（进行实验）（2）小明设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，“锡纸”表面有气泡产生根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡（Sn），请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式_取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜想_（填“”或“”）成立（

16、交流讨论）（3）实验中打磨“锡纸”的目的是_。下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_（填字母）A氯化铜溶液 B硝酸银溶液 C硫酸钠溶液 D硫酸亚铁溶液5、某工厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，搅拌，发生反应的化学方程式是_，反应现象为_，待充分反应后过滤、洗涤得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：（提出问题一）滤液B中的溶质有什么物质？（猜想与假设）甲同学：MgSO4；乙同学：FeSO4、MgSO4丙同学：_。（表达交流）请写出丙同学猜想的理由_。（反思评价）请你评价甲同学的猜想_。（提出问题二）固体A

17、中的成分是什么？（进行实验）取固体A于试管中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是_。得出固体成分为Fe、Cu。（表达交流）在得出固体A的成分后，也确定了滤液B中金属化合物的成分为_（填化学式）。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A ：铝片与稀盐酸反应生成氢气。ab段气压几乎没增大，说明这是未经打磨的铝片表面的氧化铝与稀盐酸反应，铝基本未参加反应。A正确。B：de，压强减小，说明温度降低，即原来反应放热，反应完成，不再放热，导致压强减小。B正确。C：从d点以后压强减小，说明d点是容器中化学反应的结束点。C错。D：c点时容器中溶液是氧化铝与盐酸完全反应生成的氯化铝及铝与盐酸反应生成的氯化铝和未反应的

18、盐酸。因此，c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl3。D正确。综上所述：选择C。2、B【详解】A、蜡烛燃烧产生水和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；B、酒精挥发，物质的状态发生改变，没有产生新物质，物理变化，符合题意；C、高炉炼铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、电解水，产生氢气和氧气，属于化学变化，不符合题意；故选B。【点睛】3、C【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1，故A错；B、加热碳和氧化物的混合物，比如：碳和氧化铜反应，生成的铜仍然是固体，反应后固体的质量不为0，故B错；C、即用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫

19、酸反应，铝产生氢气质量多。且铝比锌活泼，用的时间也少，故C正确；D、向打磨后铝箔中加入稀盐酸，打磨后铝箔与稀盐酸立即反应生成氢气，故D错。故选C。【点睛】4、A【详解】A、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；B、干冰作制冷剂，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；C、金刚石裁玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质；D、钨作灯丝，是因为钨熔点高，熔点属于物理性质。故选A。5、A【详解】A：该金属熔点2500，熔点较高，不能用于焊接金属。A错。B：该金属密度小强度大可用于制造航天飞机。正确。

20、C：该金属强度大耐腐蚀，可用于制外科手术刀。正确。D：该金属导电性良好可用于通讯设备。正确。综上所述：选择A。【点睛】6、B【详解】A. 鉴别软水和硬水用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，不符合题意；B. 鉴别CO2和O2，可将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊的是CO2，石灰水无变化的是O2，符合题意；C. 除去MnO2中的少量KCl固体，因KCl溶于水而MnO2不溶于水，可向固体中加入足量水，溶解、过滤，得到滤渣MnO2，再将滤渣烘干，不符合题意；D. 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，向溶液中加足量锌粉，锌不但与CuSO4反应还能与FeSO4反应，不符合除杂原则

21、，不符合题意。故选B。7、D【详解】A. 铝锂合金是金属铝和锂形成的混合物，不符合题意；B. 合金的硬度大于组成它的纯金属，所以铝锂合金的硬度比铝大，不符合题意；C. 合金的熔点小于组成它的纯金属，所以铝锂合金的熔点比铝低，不符合题意；D. 铝锂合金中铝、锂活动性都比氢强，都能与稀盐酸反应，符合题意。故选D。8、D【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以区分；硬水和软水都是无色的，观察颜色，可以区分，不符合题意；B、水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，水

22、和过氧化氢溶液均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意；C、加入硫酸锌溶液，黄金和黄铜均与硫酸锌不反应，无明显现象，无法区分；在加热的条件下，黄金和氧气不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，现象不同，可以区分，不符合题意；D、分别通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气通入澄清石灰水，无明显现象；分别伸入燃着的木条，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以区分，符合题意。故选D。9、B【详解】A、冰水和蒸馏水为水，干冰是二氧化碳，不是同一物种，说法不正确，不符合题意；B、铁、钾、汞都是金属元素，说法正确，符合

23、题意；C、氧化物中含有两种元素，其中一种为氧元素，氧气和高锰酸钾不是氧化物，说法不正确，不符合题意；D、金刚石是碳单质，不是合金，说法不正确，不符合题意。故选B。10、D【详解】A、铁丝在氧气和水的作用下生锈，甲瓶中的铁丝生锈，正确。B、对比甲和乙的现象，甲有水生锈，乙没有水不生锈，可知铁生锈需要水，正确。C、对比甲和丙的现象，甲有氧气生锈，丙没有氧气不生锈，可知隔绝氧气可以防止铁生锈，正确。D、对比甲和乙的现象，甲有水生锈，乙没有水不生锈，可知铁生锈需要水，对比甲和丙的现象，甲有氧气生锈，丙没有氧气不生锈，可知隔绝氧气可以防止铁生锈，生锈需要氧气，对比甲乙和丙的现象，可知铁生锈需要水和氧气，

24、错误。故选：D。二、填空题1、（1）导电性（2）铝（3）B（4）含碳量不同【分析】（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的导电性，与导热性无关；（2）在空气中铝表面易形成一层致密的氧化物膜，所以铝制品更耐腐蚀；（3）铝能置换出硫酸亚铁中的铁，铜不能置换即可证明活动性铝铁铜，故选B；（4）生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，含碳量的不同造成了生铁和钢的性质不同。2、（1）置换（2）低（3） 导热 【解析】（1）“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则其中蕴含化学反应的基本类型是置换反应。（

25、2）生铁的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，则生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁低。（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的导热性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜保护金属铝，用化学方程式表示为。3、Cl2Br2I2 Cl22NaI2NaClI2 【详解】Br2+2NaI=2NaBr+ I2，说明Br2I2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2Br2，所以Br2、I2、Cl2的活动性由强到弱的顺序为：Cl2Br2I2。Cl2的活动性强于I2。Cl2与NaI反应生成氯化钠和碘，反应的化学方程式为：Cl22NaI2NaClI2。

26、4、氧气和水蒸气 纯铜片 【详解】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。合金的硬度大于组成合金的金属。黄铜由铜、锌组成，所以黄铜的硬度大于铜。因此，将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是纯铜片。【点睛】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。5、产生还原剂一氧化碳 3COFe2O32Fe3CO2 【详解】在工业炼铁中，焦炭与氧气反应生成二氧化碳的过程中放出热量，生成的二氧化碳能与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳可以还原氧化铁，故焦炭的作用是燃烧提供能量和产生还原剂一氧化碳；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二

27、氧化碳，反应的化学方程式为；故填：产生还原剂一氧化碳；。三、计算题1、解：设至少需要锌的质量为x解得x=26g答：至少需要锌的质量为26g。【详解】见答案。2、解：设5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应生成氢气的质量为x x=0.2g答：5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应生成氢气的质量为0.2g。【详解】见答案。3、（1）0.1（2）解：设该合金中锌的质量为x x=3.25g。答：合金中锌的质量为3.25g。【解析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；（2）详见答案。4、解：设需要锌的质量为x = x=13g答：需要锌的质量为13g。【详解】见答案5、（1）70%（2）解

28、法一：解：7000Wt粗钢中铁的质量为7000Wt98%=6860Wt设生产7000Wt粗钢需要铁精矿的质量为xx=10888.8Wt铁矿石的自给率为解法二：解：5000Wt铁精矿含有Fe2O3的质量为5000Wt90%=4500Wt设5000Wt铁精矿可以生产粗钢的质量为xx=3214.3Wt铁矿石的自给率为答：现今鞍钢集团铁矿石的自给率为46%。【解析】（1）Fe2O3中铁的质量分数为；（2）见答案。四、实验探究1、银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色 错误，没有比较Ag、Cu的金属活动性顺序 2 AgNO3 AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 活动性最弱的 【详

29、解】进行实验：A中插入铁丝后，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色；B中反应铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，。结论与解释：活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；A说明活动性铁大于铜，B说明活动性铁大于银；通过上述实验现象不能判断银和铜的活动性顺序。探究实验：由图可知，存在两个转折点说明发生了两个反应，消耗铁的质量分别为5.6g、11.2-5.6=5.6g； 由化学方程式体现的质量关系可知，可知加入铁粉后，有2种物质与铁粉发生反应，而且根据加入铁粉与生成固体质量的关系，可以判断出铁粉先与硝酸银发生反应，A点时铁不足，和部分硝酸

30、银反应，则滤液除水外还含有的物质是硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁。归纳总结：经过讨论我们还能够总结出，一种金属与两种不同金属化合物溶液都能反应时，一般都是活动性最弱的金属先被置换出来。2、硝酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 将打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中 锌原子失电子变成锌离子，铜离子得电子变成铜原子 ZnCuAg 将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性：ZnCu 节约金属，减少污染（合理即可） 铜、银（或C

31、u、Ag） 【详解】制定计划我的设计方案是硫酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液。铜不与硫酸锌溶液反应，说明锌的金属活动性强于铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明铜的金属活动性强于银，可以验证三种金属的活动性顺序；故填：硫酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液。进行实验铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，实验现象为有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明金属活动性：CuAg；根据实验现象：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明该实验的操作是将打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性：ZnCu，反应的化学方程式

32、为，该反应的微观实质是锌原子失电子变成锌离子，铜离子得电子变成铜原子；故填：铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色；将打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中；锌原子失电子变成锌离子，铜离子得电子变成铜原子。解释与结论由上述分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是ZnCuAg；故填：ZnCuAg。反思与评价（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论，可以验证的方法是：将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性：ZnCu；故填：将

33、打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性：ZnCu。（2）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是保护金属资源，除以上方法外还有就是节约金属，减少污染等；故填：节约金属，减少污染。拓展与延伸把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，“远距离，先置换”，则锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全后，锌还有剩余，咋锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应一段

34、时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硫酸铜和硝酸银已经被完全置换出来了，但是锌粒是否有剩余不能确定，因此滤渣中一定含有铜、银；故填：铜、银（或Cu、Ag）。3、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 a处放干燥石蕊试纸，b处放湿润的石蕊试纸 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 温度越高，刺激性气味越浓 自然温度下，40%的H2SO4溶液，试纸褪色说明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，试纸颜色不变，生成二氧化硫少 在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是酸的用量等，故填：酸的用量等。 【详解】实验结论烧杯中的实验现象是蜡烛由下向上依次熄灭，能得出的结论为二氧化碳密度比空气大，不燃烧

35、也不支持燃烧，故填：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。交流研讨a处放干燥石蕊试纸，b处放湿润的石蕊试纸，通入二氧化碳后，a处试纸不变色，b处试纸变红色，说明二氧化碳能和水反应，故填：a处放干燥石蕊试纸，b处放湿润的石蕊试纸。(二)探究金属锌的性质（1）锌和氧气反应生成氧化锌，熔化了的锌并未掉下来，包裹在一个“小袋子”中说明氧化锌的熔点比锌高，正确。“小袋子”是致密的氧化锌薄膜，正确。锌与氧气反应生成氧化锌，正确。氧化锌可以隔绝氧气，锌的抗腐蚀性高，正确。故选：。设计实验20%的硫酸与锌反应，试纸颜色不变，说明没有生成二氧化硫，只生成了硫酸锌和氢气，化学方程式，故填：H2SO4+Zn=Z

36、nSO4+H2。解释与结论自然温度下，40%的H2SO4溶液，试纸褪色说明生成二氧化硫多，气味浓，冰水冷却试纸颜色变浅，说明生成二氧化硫少，气味浅，故填：温度越高，刺激性气味越浓。自然温度下，40%的H2SO4溶液，试纸褪色说明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，试纸颜色不变，生成二氧化硫少，说明刺激性气味产生与硫酸浓度有关，故填：自燃温度下，40%的H2SO4溶液，试纸褪色说明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，试纸颜色不变，生成二氧化硫少。反思与评价在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是酸的用量等，故填：酸的用量等。4、开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路

37、后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点 除去表面的氧化物 D 【详解】（1）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是，开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点；（2）进行实验：已知，锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐，故锡和稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，反应的化学方程式为：；已知，锌粉是一种深灰色固体；Zn、Sn、Al三种金属的活动性顺序为：Al ZnSn；取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，根据实验现象，结合

38、金属活动性顺序可知，“锡纸”活动性大于锌，则猜想成立；交流讨论：（3）实验中打磨“锡纸”的目的是除去“锡纸”表面的杂质和氧化膜；可以替代氯化锌溶液完成上述实验的物质中，金属活动性必须在铝和锡之间。A、铝和锡均比铜活泼，不符合题意；B、铝和锡均比银活泼，不符合题意；C、钠比铝和锡活泼，不符合题意；D、三种金属的活动性顺序为：AlFeSn，符合题意。故选D。5、 黑色固体表面出现紫红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 CuSO4、FeSO4、MgSO4 少量的铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，硫酸铜可能有剩余，因为镁比铁活泼，所以硫酸镁不与铁反应，一定含有硫酸镁 错误，铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫

39、酸亚铁，所以一定含有硫酸亚铁 黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，红色固体无变化 MgSO4、FeSO4 【详解】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是。反应现象是黑色固体表面出现紫红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。猜想与假设：硫酸镁不参加反应，所以一定有硫酸镁，生成硫酸亚铁一定有硫酸亚铁，硫酸铜可能完全反应也可能有剩余，所以丙同学的才想为CuSO4、FeSO4、MgSO4。表达交流：根据猜想与假设的分析，丙同学猜想的理由是少量的铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，硫酸铜可能有剩余，因为镁比铁活泼，所以硫酸镁不与铁反应，一定含有硫酸镁。反思评价：根据猜想与假设的分析，铁与硫酸铜一定反应生成可溶性的硫酸亚铁，所以一定含有硫酸亚铁，所以甲猜想一定是错误的。进行实验：固体中一定有置换出的铜，可能有剩余的铁。加入稀盐酸如有铁剩余则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，红色固体无变化。表达交流：因铁有剩余所以溶液中的硫酸铜被完全反应，滤液B中金属化合物的成分为MgSO4、FeSO4。