考点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液专题训练试卷(含答案解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液专题训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水2、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A若b中混

2、有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bBt2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aCt3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g3、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是A碳酸钠的溶解度大于氯化钠Bt2时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液C将t2时两种物质的饱和溶液降温至t1，碳酸钠析出的固体较多D夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠4、下列各组物质的鉴别方法不正确的是序号物质鉴别方法ANH3和N

3、2闻气味B蔗糖、面粉取样，加水溶解，观察现象C过氧化氢溶液、蒸馏水加入少量二氧化锰，观察现象D木炭粉、四氧化三铁观察颜色AABBCCDD5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请据图判断下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙和丙B将t1时甲的饱和溶液变为t2时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法C当大量甲的固体中含有少量固体丙时，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲D将t2下甲的饱和溶液150g降温到t1，则可析出晶体质量为30g6、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签7、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组

4、合，符合题意的是X稀盐酸水水水Y锌粒氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD8、下列实验设计不能达到实验目的的是选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化碳能与水反应探究溶剂种类对溶解性的影响探究铁生锈需要氧气探究分子在不断运动AABBCCDD9、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是A木炭在氧气中燃烧，发出白光B氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D硝酸铵溶于水，溶液温度降低10、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是A 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌

5、溶解C 煅烧石灰石D 往20C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、20时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。）（1）0时，硝酸钾的溶解度为_g/100g水。（2）0时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是_（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。（3）上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有_；将烧杯与混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是_。2、下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量_gNaCl，需加水_mL。（2

6、）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。（3）若量取水时，俯视读数，配出的溶液的溶质质量数_(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。3、如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。（1）M点表示的含义是_。（2）t2时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_g。（3）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用_的方法提纯甲。4、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。（1）在45时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是_。若

7、降温到20时，所形成的溶液中溶质质量分数将_（填“变大”或“变小”）。（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者_温度。（选填“升高”或“降低”）5、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。温度/20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2请回答下列问题：（1）20C时溶解度较大的物质是_。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是_。（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：1甲中清液是NaCl的_（选填“饱和

8、”或“不饱和”）溶液。、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为_（列式即可）；X较合理的取值是_。A100 B95 C90 D80理由是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：（1）石灰石中所含杂质的质量是 g。（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，注意格式）（3）当加入 g盐酸时，反应恰好停止。2、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜

9、样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：1第1次第2次第3次第4次第5次累计加入稀硫酸的质量/g50100150200250累计产生气体的质量/g0.2m0.60.70.7（1）表中m_g；（2）黄铜样品中铜的质量分数_；（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）3、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比_；反应后产生气体的质量为_g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）4、中华文化源远流长，早在西汉时期淮南万毕术

10、一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理，向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。5、某化学兴趣小组取部分变质的 Ca（OH）2（含杂质 CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为_g。（2）8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少？（3）通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为

11、多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、探究一：用锌制取氢气。甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积的实验：（1）装置连接顺序是：A_D（填字母）。探究二：硫酸铜对氢气生成速率的影响。乙同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。（设计实验）在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如表：混合液（试管编号）31.5%的H2SO4溶液/mL10V11010105%的CuSO4溶液/mL3.63.84.04.

12、24.4蒸馏水/mL16.416.216.015.8V2收集70mL水所用时间/s21.220.419.720.521.3（2）表中的V1_mL，V2=_mL。（分析与结论）（3）表中_组反应速率最快该组的原混合液中H2SO4和CuSO4溶质的质量比为_。（最简整数比）。（提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL）。2、下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110某兴趣小组做了以下实验：（1）上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_（填序号），所对应的实验现象是

13、_。（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是_（填序号）。（3）为了回收硝酸钾晶体，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：将继续冷却至0，过滤，共可回收得到硝酸钾固体_ g。3、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： （活动与探究一）用对比实验方法探究二氧化碳的性质。（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A B C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_；对比A瓶与_(填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。（2）实验二观察到C装置中发生的现象是_结论是_(用化学方程式表示）。（活动与探究二）用变量控制方法探究影响

14、物质溶解性的因素。（3）实验三目的是探究_对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。（活动与探究三）定量测定空气中氧气的含量。（4）实验五中，反应的原理为_(用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是_；根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管的容积反应前注射器中 气体体积反应后注射器中 气体体积实验测得空气中氧气 的体积分数30mL20mL12 mL _定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 _(填“偏小、偏大”或“无

15、影响”）。4、下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题：水中加入的溶质NaCl固体NH4NO3固体NaOH固体加溶质前水的温度/202020溶解现象全部溶解全部溶解全部溶解溶质溶解后溶液的温度的变化温度无明显变化温度降低温度升高结论（填“放热”或吸热“）固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象_根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量_水合过程放出的热量（填“”或“”或“”符号）。5、兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。用如图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为

16、_。用B装置收集氢气的原因是_。（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_。（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？（查阅资料）物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应（交流与讨论）（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_。（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_（举一例）。（实验探究）（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_。

17、（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：_。（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是_。（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：_-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，

18、属于溶液，此选项符合题意；C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。故选B。2、D【详解】A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。B：t2时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。C：t3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是bac。C错。D：t2时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正

19、确。综上所述：选择D。3、D【详解】A、在没有明确温度的情况下不能比较溶解度的大小。A错。B、t2时碳酸钠的溶解度40g，其饱和溶液的浓度=，所以t2时，不可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液。B错。C、将t2时相同质量两种物质的饱和溶液降温至t1，碳酸钠析出的固体较多。没有提出两种物质的质量，无法比较哪种析出较多。C错。D、如图可知：碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大。所以用蒸发的方法得到氯化钠，降温结晶方法得到碳酸钠。D正确。综上所述：选择D。4、D【详解】A：氨气有刺激性气味，氮气无味。可用闻气味方法鉴别。A正确。B：蔗糖溶于水，面粉不溶于水。鉴别方法可以

20、取样，加水溶解，观察现象。B正确。C：过氧化氢溶液，加二氧化锰，迅速分解产生氧气；蒸馏水加二氧化锰则无明显现象。C正确。D：木炭粉、四氧化三铁都是黑色的。不能用观察颜色的方法鉴别。D错。综上所述：选择D。【点睛】5、B【详解】A、比较物质的溶解度大小时需要说明温度，温度不同，溶解度的大小不能确定，不符合题意；B、根据溶解度曲线可知甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，将t1时甲的饱和溶液变为t2时甲的饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发水的方法，符合题意；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，当甲的固体中含有少量丙可以采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；D、将t2下甲的饱和溶液150g，溶液中含有

21、溶质50g，溶剂100g，降温到t1时，溶解度为30g，溶液仍为饱和溶液，则溶液中含有的溶质质量为30g，析出晶体质量为20g，不符合题意；故选B。6、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。7、B【详解】要使气球逐渐膨胀，则瓶中的气压一定增大，即有气体生成或者是放热反应会产生气体，符合题意；氯化钠溶于水不会放出气体和放热，不符合题意；氢氧化钠溶于水会放出热量，故符合题意；硝酸铵溶于水吸收热量，温度会降低，不符合题意；故

22、符合题意的是，故选择B。8、B【详解】A、图中实验，二氧化碳不能使用石蕊溶液染成的纸花变色，能使湿润的石蕊溶液染成的纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸，故选项能达到实验目的；B、图中实验，溶质的种类不相同，溶剂的种类不同，不可以探究溶剂性质对溶解的影响，故选项不能达到实验目的；C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈的条件之一是需要氧气，故选项能达到实验目的；D、浓盐酸具有挥发性，石蕊溶液变红色，能用于探究探究分子在不断运动的，故选项能达到实验目的。故选：B。9、B【详解】A

23、、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；答案：B。10、B【详解】A、分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；B、室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故剩余固体的质量逐渐减小

24、，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D、往20C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。故选B。二、填空题1、（1）12（2）硝酸钾（3） 将烧杯与混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g50g、176g100g，故所得溶液呈不饱和状态 【解析】（1）由图可知，0时，硝酸钾的溶解度为12g左右。（2）0时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，硝酸钾需要更多的水，故需要水较多的是硝酸钾。（3）由图可知，20时，硝酸钾、硝酸钠溶解度分别为30g、88g左右；20时

25、，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入20g30g的硝酸钾、60g30g的硝酸钾、100g88g的硝酸钠，则上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有；将烧杯与混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g50g、176g100g，故所得溶液呈不饱和状态。2、（1） 7.5 42.5 （2）添加氯化钠（3）偏小【解析】（1）根据题意得，氯化钠的质量50g15%=7. 5g，所以水的质量是50g-7. 5g=42. 5g，需要加水；（2）称量时物体放在左盘，砝码放在右盘，指针向右偏转说明右边沉，而砝码和游码的质量是一定的，说明氯化钠质量不够，因

26、此应添加氯化钠直到天平平衡；（3）如果量取水时仰视读数，说明水取多了，会导致配得溶液质量分数偏小。3、（1）在t2时甲、丙两物质的溶解度相同（2）65（3）乙甲丙（4）冷却热饱和溶液【分析】（1）M点是溶解度曲线甲、丙的交点。表示在t2时甲、丙两物质的溶解度相同。（2）t2时，甲的溶解度为30g，则50g水中最多溶解15g甲，所以充分溶解后所得溶液的质量是50g+15g=65g。（3）甲、乙溶解度随温度降低而降低，降温后溶液有溶质析出，仍为饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而升高，降温后溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。t2溶解度乙甲=丙，所以降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙（同温

27、度、同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓）。（4）甲物质溶解度随温度的改变较大，乙物质溶解度随温度几乎不变，所以若甲物质中混有少量乙物质，最好采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。4、（1） 160 变小 （2）降低【分析】（1）45时，甲物质的溶解度为60g，将70g的甲物质放入100g的水中，只能溶解60g，因此形成的溶液的质量为100g+60g=160g；若降温到20时，甲物质的溶解度减小，有晶体析出，故所形成的溶液中溶质质量分数将变小；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者降低温度。【点睛】5、（1）NaC

28、l氯化钠（2）添加氯化钙（3） 不饱和 C 蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶 【解析】（1）由表格可知，20C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。（3）135克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：不饱和。、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g10g，

29、故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：；C；蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。三、计算题1、（1）3（2）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。设实验结束时生成二氧化碳的质量为x 解得x=3.08g答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g（3）35【解析】（1）根据图像可知，石灰石中所含杂质的质量是最终剩余固体的质量为3g（2）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。设实验结束时生成二氧化碳的质量为x 解

30、得x=3.08g答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g（3）当有2g碳酸钙参加反应时，消耗的盐酸质量为10g。设10g盐酸中溶质的质量为y y=1.46g故盐酸的质量分数为 设碳酸钙完全反应时，消耗的盐酸的质量为z 解得z=35g2、（1）0.4（2）54.5%（3）解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为 =9.8g所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%=19.6%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【解析】（1）由表格数据可知，第1次加入稀硫酸50g，产生0.2g气体，第3次共加入稀硫酸150g，共产生0.6g气体，即每50g稀硫酸对应生成0.2g气体，所以m 0.4；（2）黄铜（铜、

31、锌合金）样品中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由表格可知，最终共生成氢气的质量为0.7g。解：设样品中锌的质量为 =22.75g则黄铜样品中铜的质量为50g-22.75g=27.25g黄铜样品中铜的质量分数为100%=54.5%。（3）见答案。3、（1） 1:16 3.2 （2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。【解析】（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比2：(162)=1:16；根据质量守恒定律，总质量的减小就是反应生成氧气的质量126.0g-122.8g=3.2 g。（2）见答案。4、解：设废液中硫酸铜的质量为x x=16kg废液中硫酸

32、铜的质量分数为答：废液中含硫酸铜的溶质质量分数为10%。【详解】见答案5、（1）4.4（2）解：设8.0g样品中Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y则8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为8.0g-7.4g=0.6g答：8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为0.6g。（3）解：由（2）可知，碳酸钙总质量为0.6g+10g=10.6g设碳酸钙全部溶解时生成碳酸氢钙的质量为nCaCO310010.6g+H2O+CO2=Ca(HCO3)2162n则通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为17.172g答：通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为17.172g。【解析】（1）由图示可知，

33、Ca(OH)2与CO2反应全部转化为CaCO3时消耗CO2的质量为4.4g；故填：4.4。（2）见答案（3）由（2）可知，碳酸钙总质量为0.6g+10g=10.6g见答案四、实验探究1、C B 10 15.6 63：4 【详解】(1)测量生成气体体积是采用测量气体排出水的体积的方法进行的,故连接顺序为ACBD(2)要对比试验效果，那么除了要探究的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，本题是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，五组反应的总体积也应该相同，通过分析可以得出每次试管加入硫酸的体积都相等，故V1=10mL，加入水的体积 V2=（10+3.6+16.4）mL-（10+4.4

34、）mL=15.6mL ；(2)根据表格中提供的数据可以得出第组反应速率最快，用时19.69s，原混合液中H2SO4和CuSO4溶质质量比为：。2、 析出晶体（合理答案均可得分） 61.7 【详解】（1）20时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g31.6g18.4g，将溶液升温到50，因50时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液仍为不饱和溶液，再降温到20时得到的溶液是饱和溶液且析出硝酸钾晶体75g31.6g43.4g，故属于不饱和溶液的是。故填：；析出晶

35、体（合理答案均可得分）。（2）都是20时的饱和溶液，因此溶质质量分数一定相等；故填：。（3）将继续冷却至0，0时硝酸钾的溶解度为13.3g，因此析出晶体的质量为75g13.3g61.7g。故填：61.7。【点睛】饱和溶液中溶质的质量分数，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同；同时注意溶解度概念中的隐藏条件，同时还要明确只有被溶解的物质才属于溶质。3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O C 干燥的石蕊试纸不变色；湿润的石蕊试纸变红 CO2+H2O=H2CO3 温度 可使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应 16% 偏小 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和

36、水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A BC，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸，显酸性，能使石蕊试纸变红色，故实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。（3）实验三对溶液加热，故目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响。（4）实验五中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；装置一比装置二更合理，理由

37、是装置一可使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；实验测得空气中氧气的体积分数。定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)而实验后冷却至室温，冷却以后，注射器推进的少了，将气球内的气体全部挤出读数导致实验测得结果偏小。4、吸热 放热 【详解】硝酸铵溶解于水温度降低，所以可以知道硝酸铵溶解时表现出来的是吸收热量；氢氧化钠溶于水温度升高，所以氢氧化钠表现出来的是放出热量；硝酸铵溶解时表现出来的是吸收热量的，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量。5、 氢气难溶于水且不与水反应 金属是否位于金属活动性顺序表中氢的前面 用砂纸打磨

38、2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg 上升 2Al+6H2O=2Al( OH )3+3H2 容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离 容器内充满氢气,铝无法与氧气接触 Hg+S=HgS 【详解】铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式为：用排水法收集氢气是因为氢气难溶于水不与水反应；在金属活动性顺序表中氢前面的金属可以和盐酸和稀硫酸反应生成氢气 交流与讨论铝常温下可以和氧气发生反应生成氧化铝使铝具有抗腐蚀性，方程式为：；可以通过砂纸打磨去除表面的氧化铝；实验探究（1）铝比汞活泼,铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为；2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg（2）氢气密度比空气小,当气泡离开导管后,气泡上升 故填：上升；实验结论铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是2Al+6H2O=2Al( OH )3+3H2。实验反思（1）关闭活塞 K ,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止，容器内充满氢气,铝无法与氧气接触不能变成氧化铝。（2）硫粉会和单质汞生成硫化汞化学方程式为：Hg+S=HgS,故填：Hg+S=HgS