精品试题人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步测试练习题(含详解).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B夜间发现家中天然气泄漏，立

2、即打开排气扇进行通风C校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）2、下列实验现象的描述正确的是A二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色B红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟C铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁3、下列物质不能与稀盐酸反应的是A铜B氧化铜C碳酸钙D碳酸钠4、已知反应：X+CuOCu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是AY可能使紫色石蕊溶液变红B参加反应的X的质量小于YC常温下，X、Y一定是气体D若X是单质，则Y一定是氧化物5、

3、下列实验方案或措施正确的是A用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水C用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶D实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO26、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子7、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是A甲溶液的酸性比乙溶液酸性强B甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5C甲溶液中可能含有大量的OH-D甲乙两种溶液一

4、定都是酸溶液8、下列所示实验设计中，能够达到目的的是A证明分子在不断运动B用碱液吸收尾气防止污染C证明铁生锈与氧气有关D检验醋酸是否具有酸性9、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是A两者混合使用能提高清洁效果B厕所清洁剂中可能含有酸性物质C厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀10、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙和浓氨水制取氨气第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、浓硫

5、酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2；CuO+H2SO4CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；CuCuSO4；CuSO4这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？_ _。2、有下列物质：石油、石墨、干冰、生石灰（填序号）（1）能用于人工降雨的是：_；（2）属于化石燃料的是：_（3）能作食品干燥剂的是：_；（4）可作干电池电极的是：_3、盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照_(填“甲”或“乙”)图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用_。（2）盐酸和氢氧化钠溶液反

6、应的化学方程式为_，实验现象为_。（3）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是_(填字母)。ACuOBCuC紫色石蕊溶液4、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。（1）工业上可用于制造肥皂的碱_；（2）常用于冶金工业的化合物_；（3）可用于食品干燥剂的是_；（4）常用于改良酸性土壤的碱_；5、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，他们既有相似之处，也有不同之处。（1）它们的水溶液都能使紫色石蕊溶液变为 _；都能与活泼金属反应生成氢气，写出铁和稀硫酸反应的化

7、学方程式 _；（2）浓盐酸有挥发性，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质质量分数 _(填“变大”或“变小”)；浓硫酸有 _性，实验室可用作气体干燥剂。（3）不同的酸具有相似化学性质的原因是 _。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2请按要求回答以下问题

8、：（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式_。（2）通过对比分析，烧杯_（选填“”、“”、“”）中的SrCO3一定反应完全。（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）2、将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量_。（2）求恰好反应时，溶液中溶质的质量分数_(计箅结果精确到0.1%)3、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的

9、酸碱度变化如下图所示。请计算：（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为_。4、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是_？5、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用_（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X

10、的化学式为_。（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水_mL（水的密度为1g/mL）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、空气中氧气含量测定的再认识。某化学兴趣小组的同学，在实验室用红磷、镁条、木炭等物质代替汞对空气中氧气的含量测定进行模拟探究。实验一：A组同学通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，装置如(图一)所示，写出红磷燃烧的符号表达式_实验过程如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，观察到红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。（3）等装置冷至室温后，打开弹簧夹。（4）观察并记录水面的变化情况发现，

11、集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的原因是：_实验二：B组同学利用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量，如(图二)所示，实验结束后，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气的组成推测可能的原因是_。实验三：C组”利用木炭燃烧测定空气中氧气的体积分数”(如图三)，根据经验，利用上图装置测定空气中氧气含量时，能否用木炭替代？_(填“能”或“不能”)原因是：_（提供资料）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出文字表达式_该小组同学选择用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，但进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。（提出问题）是什么原因导致测

12、量不准确呢？（猜想与假设）他们分别作了如下猜想：甲同学：可能是木炭取的量过少；乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；丙同学：可能是木炭与空气反应生成了其他气体。（查阅资料）资料一：木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%。资料二：木炭在密闭容器中不充分燃烧会生成一氧化碳气体。资料三：一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末(黑色)反应生成铜(红色)和二氧化碳气体（探究一）小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，可知_同学的猜想不合理。（探究二）乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表：实验步骤实验现象实验结论将足量木炭

13、点燃，迅速插入装有氧气的集气瓶中_木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气待装置冷却后，将燃着的_(填“棉花”或蜡烛)再伸入集气瓶中_（探究三）小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了_导致测量结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了上图(图四)所示的实验，当观察到d中_(填实验现象)，可证明小明的猜想成立。（经典对比）通过与上述实验对比，拉瓦锡选择用汞的优点有_A能将密闭装置内空气中的氧气耗尽B在汞槽中起到液封作用C实验过程中没有污染D生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气2、某化学兴趣小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。I.实验室制取二

14、氧化碳的反应原理及装置（1）写出石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式_。（2）同学们从下图装置中选择合适的装置组合制取二氧化碳。其中仪器a的名称为_，从A-E中可选择的发生装置和收集装置的组合是_(填序号)，F装置的优点是_。II.同学们对反应后所得溶液的溶质成分进行了以下探究。（提出问题）实验室制取二氧化碳后，所得溶液的溶质成分是什么？（猜想与假设）猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和CaCO3猜想三：CaCl2和_(写化学式)（理论分析）小华认为上述猜想中猜想_肯定不成立，理由是_。（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。（进行实验）同学们进行了如下实验。实验操作实验现象与分析实验结论1.小明

15、取反应后的上层清液，滴加_溶液溶液由无色变成红色猜想三正确2.小红取反应后的上层清液，加入少量镁条观察到_3.小刚取反应后的上层清液，加入氧化铁粉末固体逐渐减少，溶液变成_色化学方程式为_（反思与评价）反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是_。3、某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。（查阅材料）硫酸钠的水溶液呈中性（提出问题）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应？（制定计划）阳阳同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚好变色；娇娇同学在烧杯中加入10mL氢氧化

16、钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液。（收集证据）阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是_；实验过程中，物质反应的化学方程式是（指示剂不考虑）_；娇娇同学实验中观察到溶液一直呈现无色。（交流评价）实验结束后，阳阳同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，所得溶液为中性。请评价阳阳同学和娇娇同学的实验结论是否正确，并谈谈你的理由：_。4、教科书上册141页第10题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是：_。某学习小组的同学在实验验证

17、时，意外观察到以下现象：I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部份仍然为黑色。（提出问题）1实验I铜丝上黑色固体的成分是什么？2实验内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？（猜想与假设）1实验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、_。2实验内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。（实验探究）实验步骤实验现象解释与结论将实验I中变黑的铜丝与足量稀硫酸充分反应，重复多次铜丝变红，溶液由无色变为_色，溶液中出现黑色固体悬浮物CuO与稀硫酸发

18、生了反应分离出中的黑色固体悬浮物，灼烧并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊由得出结论：猜想_成立。（填“一”、“二”或“三”）取适量石蜡于试管中_，将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中变黑的铜丝出现亮红色（猜想与假设）2成立（反思与评价）有同学提出质疑：实验内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其它可能的原因：_。5、某一兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。（实验回顾）（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是_。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 _（填“变深”“变浅”或“

19、不变”）。（2）图2是该小组对图装置的改进，和图1相比，其优点有_（任写一条）。（3）在做此实验时，有同学提出了疑问。（提出问题）氨气在水中的溶解性如何？（查阅资料）常温常压下，氨气极易溶于水，可用如图3装置验证。（进行实验）步骤1：按图3连接装置，检查气密性。步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入含有酚酞试液的蒸馏水中。步骤3：_（填具体操作），使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察到的现象是_，产生该现象的原因是_。（反思交流）（1）在图4的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，不可能产生喷泉的是_（填序号）。A锌粉与稀硫酸B大理石

20、粉末与稀盐酸C水和二氧化锰D过氧化氢和二氧化锰（2）图3与图4产生相似现象的共同原理是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、食盐水的主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸钙不能反应，不能用食盐水除去水壶中的水垢，应用稀盐酸，故选项做法不正确；B、夜间家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故选项做法不正确；C、铁制品露置在空气中与水、氧气接触易生锈，所以校内用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂油漆，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项做法正确；D、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，故选项做法不正确。故选C。2、B【详解】A、二氧

21、化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，会观察到溶液变红，再加热，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液变为紫色，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；D、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是现象，故选项说法错误。故选：B。3、A【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项错误。D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二

22、氧化碳和水，故选项错误。故选：A。4、C【详解】已知反应：X+CuOCu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物，符合条件的反应有：，、 Y可能是二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；B、一氧化碳、氢气和碳在化学反应中做还原剂，夺走氧化铜中的氧元素，生成物Y的质量增大，说法正确；C、X可能是一氧化碳、氢气和碳、Y可能是二氧化碳、水，常温下碳是固体，水是液体，说法错误；D、若X是单质，则X是碳或氢气，则Y是水或二氧化碳，Y一定是氧化物，说法正确；答案：C。5、C【分析】【详解】A、CO2中的CO 不能被点燃，不符合题意；B、酚酞遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和澄清石灰水都为碱性溶液，不

23、能用酚酞区分，不符合题意；C、盛放过石灰水的试剂瓶内可能附着氢氧化钙或碳酸钙（氢氧化钙与二氧化碳反应生成），用稀盐酸清洗能够与氢氧化钙反应，也可以与碳酸钙反映，符合题意；D、实验室使用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，稀硫酸与石灰石反应会生成硫酸钙，微溶于水，附着在石灰石表面阻止反应继续发生，故制取二氧化碳时不能使用稀硫酸，不符合题意；故选C。【点睛】6、B【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项错误；B、氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质，如木炭能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故选项正确；C、由质

24、量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，则X含有碳、氢、氧三种元素，故选项错误；D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子，故选项错误。故选B。7、B【详解】A、pH越小，酸性越强，甲溶液的酸性比乙溶液酸性弱，错误。B、甲乙两种溶液混合后，pH介于两者之间溶液的pH可能为5，正确。C、甲溶液中pH小于7，显酸性，不可能含有大量的OH-，错误。D、甲乙两种溶液一定都是酸性溶

25、液，不一定是酸的溶液，错误。故选：B。8、D【详解】A、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的；B、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收尾气，该选项不能达到实验目的；C、左边试管中的铁和水接触，能够生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈与水有关，该选项不能达到实验目的；D、酸能和金属氧化物反应。实验过程中，固体溶解，是因为氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，说明醋酸显酸性，该选项能够达到实验目的；故选：D。9、A【详解】A、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，两者混合后发生化学反应，会降低清洁效果，选项错

26、误；B、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，可能含有酸性物质，选项正确；C、厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，加水稀释后，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，选项正确；D、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，能腐蚀铁制下水道，选项正确，故选A。10、B【详解】A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；C、二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。故选B。【点睛】二、填空题1

27、、方案二更好 不产生有害的二氧化硫气体，减少环境污染 【详解】这两种方案中，方案二更好，因为不产生有害的二氧化硫气体，减少环境污染2、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选：。（2）石油属于化石燃料，故填：。（3）生石灰和水反应，可用于干燥剂，故填：。（4）石墨具有优良导电性，可用作电极，故选：。3、（1） 乙 pH试纸测溶液的pH （2） HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 （3）AC【解析】（1）由图可知，未用胶头滴管滴加液体时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，滴加液体后，溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则该反应的实

28、验过程是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故填乙；pH能够表示溶液的酸碱度，所以实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用pH试纸测溶液的pH，故填pH试纸测溶液的pH。（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液呈酸性，酚酞由红色变为无色，故填溶液由红色变为无色。（3）A、 由图可知，C点溶液的pH小于7，溶液呈酸性，溶液中的溶质是氯化钠和剩余的稀盐酸，以后能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水后溶液呈蓝色，说明溶液中的溶质是氯化钠和稀盐酸，选项正确；B、铜与稀盐

29、酸不反应，无法证明溶液中有稀盐酸存在，选项错误；C、 紫色石蕊溶液遇到酸性的溶液稀盐酸变红，证明溶液中含有稀盐酸，选项正确，故填AC。4、（1）NaOH（2）CO（3）CaO（4）Ca（OH）2【解析】（1）工业上可用于制造肥皂的碱是上述几种元素中的钠元素、氧元素和氢元素组成的氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH。（2）常用于冶金工业的化合物是上述几种元素中的碳元素和氧元素组成的一氧化碳，其化学式为CO，故填CO。（3）上述几种元素中的钙元素与氧元素组成的氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，能够吸收气体中的水分，所以氧化钙可用于食品干燥剂，其化学式为CaO，故填CaO。（4）常用于改良酸性土

30、壤的碱是上述几种元素中的钙元素、氧元素和氢元素组成的氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。5、（1） 红色 （2） 变小 吸水 （3）不同的酸溶液中都含有 H+【解析】（1）硫酸和盐酸都属于酸，酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变红；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式：；（2）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质减少，溶剂不变，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，可以吸收混合气体中的水蒸气，实验室可用作气体干燥剂；（3）在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，不同的酸具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有 H

31、+。三、计算题1、（1）（2）（3）加入200g盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体为200g+100g-291.2g=8.8g解：设原固体混合物中SrCO3的质量为x。原混合物中SrCO3的质量分数答：原混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。【解析】（1）SrCO3与稀盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，化学方程式为：。（2）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第组实验中固体已经完全反应，（3）见答案。2、（1）8g解：设氢氧化钠质量为x。 x=8gy=11.7g答：氢氧化钠质量8

32、g。（2）溶液中溶质的质量分数答：溶质质量分数6.9%。【分析】（1）见答案；（2）见答案。3、（1）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。（2）和【分析】（1）见答案。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b对应溶液pH7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，所以含有的阴离子是和 。4、解：设含有硫酸的质量为xx=14.7g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是14.7g。【详解】见答案。5、（1）铁（2）H2O（3）7900【解析】（1）根据标签中提供的信息可知，过氧乙酸具有酸性，铁能与酸性物质反应，玻璃、陶瓷不能与酸性物质反应，保存和配制过氧乙酸不宜使用

33、铁材料制成的容器；（2）根据化学方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X可知，反应前的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、6、4，反应后的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、4、3，根据质量守恒定律，反应前后原子的数目、种类不变，X中存在2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；（3）设需要取水的质量为x；根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有：(8000g-x)40%=8000g0.5%，x=7900g。因为水的密度是1g/ml，所以需要取水7900mL。四、实验探究1、P+O2P2O5 红磷的量不足或没有冷却至室温就打开止水夹或装置气密性不好 氮气参加了反应 不能

34、木炭燃烧生成气体，反应后装置内压强不变 氢氧化钠+二氧化碳碳酸钠+水 甲 发出白光、放出热量 棉花 棉花继续燃烧 一氧化碳 澄清石灰水变浑浊 ABD 【详解】实验一：红磷燃烧生成二氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2P2O5；（4）集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的原因是：红磷的量不足导致氧气未完全消耗，没有冷却至室温就打开止水夹气体膨胀导致进入水偏少，装置气密性不好导致空气进入装置，进入水量偏少。实验二：空气中各气体的体积分数氮气占78%，氧气占21%。进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%，说明除空气外有较多的其它气体参加反应，除氧气和氮气外，其他物质仅占空气体

35、积的1%，所以可以推测可能的原因是氮气参加了反应。实验三：因为木炭燃烧生成气体，反应后装置内压强不变，无法形成准确的压强差，不能用木炭替代。提供资料氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，文字表达式为：氢氧化钠+二氧化碳碳酸钠+水。探究一燃烧匙中还有残留的黑色固体，说明木炭过量，可知甲同学的猜想不合理。探究二木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光、放出热量。根据资料一：棉花在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数小于木炭，所以可推知棉花在木炭燃烧熄灭后的气体中能继续燃烧，从而得出木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气的结论。故实验步骤为待装置冷却后，将燃着的棉花再伸入集气瓶中，现象是棉花继续燃烧。探究

36、三木炭在氧气含量不足的情况下会生成一氧化碳，所以还可能是生成了一氧化碳，导致测量结果小于1/5；a氢氧化钠能除去二氧化碳，一氧化碳能在加热条件下还原氧化铜生成二氧化碳，所以当观察到d中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，证明有一氧化碳，可证明小明的猜想成立。经典对比拉瓦锡选择用汞的优点有能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，在汞槽中起到液封作用，生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气。缺点是汞有毒会污染环境。故选ABD。2、 锥形瓶 BE 随时控制反应的发生和停止 HCl 二 碳酸钙难溶于水 石蕊 产生气泡 黄 反应物是否有剩余 【详解】(1)石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程

37、式为；(2)仪器a的名称为锥形瓶；实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石和稀盐酸，不需要加热，则选固液不加热装置；且生成的二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，则发生装置和收集装置的组合选择BE；F装置可以通过控制活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，其优点是可以随时控制反应的发生和停止；故填：锥形瓶；BE；随时控制反应的发生和停止；猜想与假设：石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙和盐酸有可能过量，所以溶质可能只有氯化钙或者有氯化钙和氯化氢，所以猜想三填HCl；故填：HCl；理论分析：猜想二肯定不成立，因为碳酸钙难溶于水，不能溶于于水形成溶质；故填：二；碳酸钙难溶于

38、水；进行实验：石蕊溶液遇酸变红，而溶液由无色变成红色，则是加入了石蕊溶液；镁条与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生；氧化铁与稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁，可观察到溶液变成黄色，方程式为；故填：石蕊；产生气泡；黄；反思与评价：反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。3、溶液先变红后变为无色 阳阳同学的实验结论是正确的，溶液由红色刚好变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成中性的硫酸钠；娇娇同学的实验结论是错误的，因为稀硫酸过量或者二者恰好完全反应，溶液都不能使无色酚酞变色，无法说明二者是否发生反应。 【详解】收集证据：因为无色酚

39、酞遇碱性变红色，遇酸性和中性不变色，在氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，生成硫酸钠溶液显中性，溶液变为无色，故阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是溶液先变红后变为无色；稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为：；交流评价：阳阳同学的实验结论正确，娇娇同学的实验结论错误。因为无色酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，阳阳同学在碱中加入无色酚酞变红，逐渐加入稀硫酸中和的过程中溶液由碱性变为中性，溶液也由红色变为无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学在烧杯中加入氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的

40、稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液，观察到溶液一直呈现无色，可能恰好反应或酸已过量，故无法说明二者是否发生反应。4、铜丝将热量导出，温度降低到蜡烛着火点以下 C和CuO 蓝 三 加热使石蜡变为石蜡蒸气 石蜡不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生反应（合理即可） 【详解】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了，是因为铜丝将热量导出，温度降低到蜡烛着火点以下，蜡烛熄灭。猜想与假设：结合猜想一、二可知，铜丝上黑色固体的成分可能为碳和氧化铜的混合物，故猜想三: C和CuO。实验探究：实验步骤，氧化

41、铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故实验现象为：溶液由无色变为蓝色；实验步骤，碳燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合可知，固体中含有碳和氧化铜，则猜想三成立；实验步骤，结论为【猜想与假设】2成立，实验内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。则实验操作为取适量石蜡于试管中加热使石蜡变为石蜡蒸气，再将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中。反思与评价：石蜡不完全燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以和氧化铜反应生成铜，故其它可能的原因是：石蜡不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生反应（合理即可）。5、氨分子是不断运动的，运动到B中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液

42、变红色 变浅 节约药品或更环保（合理即可） 挤压胶头滴管的胶头 烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉 氨气易溶于水，使烧瓶内气压小于大气压 C 烧瓶内外形成压强差 【详解】实验回顾：（1）B中溶液变红，因为氨气分子不断运动到B烧杯中，生成氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红色；在加热的条件下，氨水中的氨分子会挥发，使溶液碱性变弱，溶液颜色会变浅。（2）与图1相比，图2装置中将棉团浸湿即可，药品的取用量小，节约药品；同时减少氨气逸散到空气中，环保。进行实验：进行的操作是打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察到的现象是烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，产生该现象的原因是氨气易溶于水，导致烧瓶中气压迅速减小。反思交流：（1）A.锌粉与稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶内压强大于烧瓶内压强，能形成喷泉；B.大理石粉末与稀盐酸生成二氧化碳气体，锥形瓶内压强大于烧瓶内压强，能形成喷泉；C.水和二氧化锰不反应，不能形成喷泉；D.过氧化氢和二氧化锰混合生成氧气，锥形瓶内压强大于烧瓶内压强，能形成喷泉；故选C。（2）图3与图4产生相似现象的共同原理是烧瓶内外形成压强差。