难点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液专题攻克试卷(精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液专题攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D

2、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD2、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完3、发生结晶现象的溶液，一定是A浓溶液B稀溶液C饱和溶液D不饱和溶液4、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化钠5、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A木耳B韭菜C鸡蛋D食盐6、小华配制50

3、g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒7、下列图像能正确反映对应变化关系的是A 木炭在密闭的容器内燃烧B 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应8、在t时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是A溶质的质量是ngB溶剂的质量是mgC溶液的质量是（m+n）gD溶解度是g/100g水9、下列图像能正确反映对应变化关

4、系的是A高温煅烧一定量的碳酸钙B一定量的镁在氧气中燃烧Ct时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D高温条件下碳还原氧化铜10、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：（1）如图所示：实验A，滴加水后看到U型管中_（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如图B是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：t1时，甲的溶解度是_。下列说法一定正确的是_A甲的溶解度比乙的溶解度大Bt1时，甲、乙的饱和溶液的溶质

5、的质量分数相等Ct1时，乙易溶于水D从t2降至t1，甲、乙溶液中均有晶体析出甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤。2、图1是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。（1）30 时，氯化钠的溶解度_（填“”、“”或“”）碳酸钠的溶解度。（2）40 时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠40 g，所得两种溶液中溶质的质量分数较大的是_溶液，其溶质质量分数为_。（3）在我国某盐湖周边百姓有在盐湖中“冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（NaCl）”的做法。其中“夏天晒盐”的原理是_。（4）向图2所示的烧杯中加入某物质后，试管中晶体逐渐溶解。则加入的物质可

6、能是下列物质中的_（填序号）。A水B生石灰C硝酸铵D食盐3、下表是KNO3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答：温度（）102030405060溶解度（g）KNO320.931.645.863.985.5110NaCl35.836.036.336.637.037.3（1）上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是_。（2）要使KNO3从其溶液中全部结晶出来，应该采用的结晶方法是_。（3）60时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10，析出结晶_g。4、按要求用正确的化学符号填空。（1）写出赤铁矿的主要成分，并且标出铁元素的化合价_。（2）碘酒中溶质的化学式_。（3）硫酸铜

7、中的阴离子_。（4）白酒中的溶剂_。5、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由_种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为_。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为_g。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：（1）“84消毒液”属于_（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为_。（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为_g，该消毒液中+1价C1的质量分

8、数为_%（计算结果精确到0.1%）。2、某注射用药液的配制方法如下：把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？3、计算题为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。（1）氧气的质量为_。（2）求过氧化氢溶

9、液的溶质质量分数_。4、黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。过程图示如下：计算：（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。5、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。（1）最终产生氧气的总质量为_g。（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量

10、的百分比）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、为探究过氧化氢的制取O2的反应，同学们进行了以下实验。 初步探究：探究影响过氧化氢制取O2速率的因素 序号烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4实验操作 实验现象 立即冒大量气泡，烧杯内有 少量白雾出现。 5分钟后，有比较大量的气泡冒出。 立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。 立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。 继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如图所示。 实验方案序号实验现象烧杯1木条复燃，燃烧很旺烧杯3木条复燃，之后火焰变微弱烧杯4木条复燃，之后立即熄灭（结论与解释） （1）过氧化氢的制取O2属于四种基本反应类型中的_。 （2

11、）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是_（填具体操作）。 （3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是_（填烧杯的数字序号）。（4）烧杯内出现大量白雾的原因是_。（反思与评价） （5）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是_（填字母序号）。A5%过氧化氢溶液 B10%过氧化氢溶液C20%过氧化氢溶液 D二氧化锰（6）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_。2、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化

12、学学习的重要方法。（1）学习化学概念“饱和溶液”实验“KNO3溶于水”（实验用品）KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。（实验探究）在室温20下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。实验序号实验步骤实验现象实验推理实验结论I加入2gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质再加入5gKNO3，搅拌部分溶解_加热，搅拌_不一定形成饱和溶液KNO3的溶解度随温度的升高而_再加入5gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液放在冷水的大烧杯中冷析出晶体一定形成饱和溶液KNO3可用_的方法结晶增加溶剂的质量，可将

13、饱和溶液转化为不饱和溶液_，搅拌全部溶解一定形成不饱和溶液（实验反思）KNO3预先研磨处理的目的是_。实验步骤_（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。比较实验步骤 _中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。3、某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发

14、）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表：烧杯编号溶质质量分数/%555101010202020水浴箱温度/305070305070305070溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围a、室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。b、将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：溶质质量分数/%30.625.521.919.217.015.3溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝（结果与讨论）（1）实验1中，的实验目的是_。（2）根据实验1的结果可知

15、，中影响氯化铜溶液颜色的因素是_。（反思与评价）（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为_。（4）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有_（填字母序号）。A将溶液放在水浴箱中加热到70B加入适量的氯化铜固体并使之溶解C加入适量的水稀释（拓展探究）如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？（查阅资料）（1）氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl。（2）氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中：水合铜离子Cu（H2O）42+为蓝色：四氯合铜络离子CuCl42为黄

16、色。（3）由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光，因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的Cu（H2O）42+和CuCl42混合形成的。（设计实验）目的步骤现象1、将绿色的氯化铜溶液变为蓝色取少量绿色的氯化铜溶液，加入水溶液变蓝2、将绿色的氯化铜溶液变为黄色取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀盐酸溶液未变黄（5）请分析，步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因_。（6）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入_。4、化学是一门既有趣又实用的科学。化学实验中蕴含着许多有趣的知识。如图1所示，实验课上老师往试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，一段时间后又全部溶解。接着

17、，老师用毛笔蘸饱和KNO3溶液在滤纸上书写“字”字，待滤纸上的字迹晾干后，用带火星的木条轻轻地接触纸上的“字”，立即有火星出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延（如图2），但“字”燃烧完后火星就熄灭了。轻敲纸片，灰烬掉落，纸上呈现一个镂空的“字”字（如图3）。（1）同学们经过讨论分析，认为固体a的成分可能是_（填NH4NO3或NaOH）；为了弄清楚“火龙写字”的原理，兴趣小组同学进行了如下探究：（提出问题）为什么滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧？（查阅资料）硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种气体单质。（猜想与假设）硝酸钾受热分解生成的气体单质是什么？猜想一：氮气：猜想二：氢气；猜想三：氧气

18、：猜想四：二氧化氮。小东同学从物质分类的角度分析，认为猜想_不正确；小西同学从质量守恒定律的角度分析，认为猜想_不正确。（2）（实验探究）为进一步确定气体的成分，小组同学设计了以下实验：步骤实验操作实验现象实验结论i取少量硝酸钾晶体放入试管中加热晶体颗粒会跳动，且变小变少猜想三正确ii将带火星的木条伸入试管中_（交流总结）滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是_（写出化学反应方程式）。5、 “对比实验”是科学探究常用的方法，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究。（实验1）探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性（如图1）（提示：本实验所用汽油与碘均不发生化学反应，汽油的密度比水小）根据实验步骤

19、、实验操作图示、相关实验现象填写表格。实验操作图示实验结论或解释由图b所示现象可知：碘_（选填“不”或“微”或“易”）溶于水。图c所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_。（选填“强”或“弱”）（实验2）探究铁生锈的条件（如图）（1）实验在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到_及铁钉生锈，靠近水边附近部分锈蚀得最厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与_（填化学式）共同作用的结果。（2）对比分析实验、可知，铁生锈速率与_有关。（3）实验还可用来完成_（填实验名称）。（实验3）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题（如图3、图4）。（1）图3为化学实验室模拟炼铁的实验

20、装置图，该装置中酒精灯的作用是_，写出玻璃管中发生反应的化学方程式_，该反应中被氧化的物质是_（填化学式），反应前后固体减少的质量_ （填“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳中氧元素质量。（2）图4是竖炉炼铁的工业流程图，“燃烧室”中甲烷燃烧的化学方程式为_， 图4中处理高炉尾气的方法是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化

21、钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。2、A【详解】A、液面低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；D、用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。故选A。3、C【详解】固体溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程是结晶，所以发生结晶现象的溶液，一定是饱和

22、溶液，故选C。4、C【分析】【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题；C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故C选项符合题意；D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；故选C。5、D【详解】木耳、韭菜、鸡蛋不溶于水；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选D。6、B【详解】A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，

23、则使溶质质量分数偏小，说法错误；B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；答案：B。7、D【详解】A、根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质总质量等于反应后物质的总质量，该项错误，不符合题意；B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，有氧气生成，固体中氧元素减少，随着反应的进行，锰元素的质量分数增加，当氯酸钾分解完全，锰元素的质量分数保持不变，

24、该项错误，不符合题意；C、一定温度下，接近饱和的KNO3溶液中溶质质量分数不是零，该项错误，不符合题意；D、粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率比块状石灰石反应速率快，稀盐酸过量，反应的石灰石质量相等，最终生成的二氧化碳质量相等，该项正确，符合题意；故选D。8、C【详解】A、ng硫酸铜晶体含有的硫酸铜质量小于ng，所以溶质的质量小于ng，故选项错误；B、硫酸铜晶体中含有结晶水，溶解的过程中水的质量在增加，所以溶剂的质量大于mg，故选项错误；C、硫酸铜晶体完成溶于水中，所以溶液的质量是（m+n）g，故选项正确；D、硫酸铜溶液的溶解度要在饱和条件下才能计算，不能确定硫酸铜溶液是否饱和，无法计算，故选项错

25、误。故选：C。【点睛】硫酸铜晶体是五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。9、B【详解】A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式，每100份质量碳酸钙生成44份质量二氧化碳、56份质量氧化钙，图示不符，错误。B、镁在氧气中燃烧，镁质量减少，氧化镁质量增加，正确。C、t时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜和水生成硫酸铜晶体，溶剂减少，溶液质量减少，图示不符，错误。D、碳还原氧化铜化学方程式，碳和氧化铜质量比为12：160，图示不符，错误。故选：B。10、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、

26、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。二、填空题1、（1）左边（2） 20g BC 降温结晶 【分析】（1）实验A中，滴加水后，硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，压强减小，故U型管中左边液面升高；（2）由图可知，t1时，甲的溶解度是20g；A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、t1时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，符合题意；C、t1时，乙的溶解度为20g大于10g，说明该温度时，乙易溶于水，符合题意；D、从t2降至t1，甲、乙的溶解度均减小，但是甲、乙溶液的状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意。

27、故选BC；由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤。2、（1）（2） 碳酸钠Na2CO3 28.6% （3）太阳晒后，水逐渐蒸发，氯化钠结晶析出（4）B【解析】（1）由图像可知，30 时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（2）40时，氯化钠的溶解度小于40g，碳酸钠的溶解度大于40g，故100g的水，氯化钠有剩余，碳酸钠全部溶解，故碳酸钠溶质质量分数较大，为 。（3）因为氯化钠的溶解度受随温度影响不大，可通过太阳蒸发获取其结晶；（4）碳酸钠的溶解度随着温度的升高

28、而升高，要使试管中的碳酸钠溶解，水的温度需要升高，下列物质溶于水温度升高的是生石灰。3、（1）KNO3（2）蒸发结晶（3）89.1【分析】（1）根据图中不同温度时的溶解度数据分析，KNO3的溶解度受温度影响较大，故填:KNO3； （2）要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用蒸发结晶的方法，故填:蒸发结晶；（3）60 C时KNO3的溶解度是110g，即在100g水里溶解110gKNO3，10C时KNO3的溶解度是20.9g，即在100g水里溶解20.9gKNO3，故60C时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10C析出晶体质量= 110g-20.9g= 89.1g，故填:

29、89.1。4、（1）（2）I2（3）SO42-（4）H2O【分析】（1）元素化合价要标在对应元素的正上方，赤铁矿的主要成分为氧化铁，化合物中元素化合价代数和为零，氧元素化合价为-2，则铁元素的化合价为+3，故表示为；（2）碘酒中的溶质是碘，化学式为I2；（3）离子的表示要在对应微粒的右上方标出离子所带的电荷，硫酸铜中的阴离子为硫酸根离子，表示为SO42-； （4）白酒中的溶剂为水，化学式为H2O。5、3三 61 400 【详解】由标签上的部分内容可知，葡萄糖的化学式为C6H12O6，则说明葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中葡萄糖中碳、氢元素的质量比为；根据浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数=稀

30、溶液的质量稀溶液的溶质质量分数，则要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，设需要加入水的质量为x，；故填：3（或三）；6：1；400。三、计算题1、（1） 混合物 46:71:32 （2） 40.0g 9.5% 【解析】（1）“84消毒液”中含次氯酸钠（NaC1O）、氯化钠等物质，故属于混合物。次氯酸钠中（NaC1O）Na、Cl、O三种元素的质量比为23:35.5:16=46:71:32。（2）200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中含NaClO的质量为：200.0g20.0%=40.0g。“84消毒液”中含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠两种物质，氯化钠中氯元素显-1

31、价，次氯酸钠中氯元素显+1价，已知次氯酸钠的质量是40.0g，则氯元素的质量为：，该消毒液中+1价C1的质量分数为：（200.0g）100%=9.5%。2、（1）1mL=1cm3密度可看成是1.0g/mL溶质质量=1.0g ，溶液质量=4.0mL1.0g/mL=4.0g溶液a中溶质质量分数=b中溶液质量=1.0mL1.0g/mL=1.0g，溶液b中溶质质量分数=c中溶液质量=1.0mL1.0g/mL=1.0g，溶液c中溶质质量分数=d中溶液质量=1.0mL1.0g/mL=1.0g，溶液d中溶质质量分数=（2）设：1.0g药品可配制质量为的药液。2000g1.0g/mL=2000mL答：最终得到

32、的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.05%，1.0g 该药品可配制溶液d的体积是2000mL。【分析】溶质质量分数=并利用稀释前后溶质质量不会改变的知识解决，分步求出各部分得到的溶液的溶质质量分数即可。（1）详见答案。（2）详见答案。【点睛】密度可看成是1.0g/mL。3、（1）3.2g（2）解：设过氧化氢的质量为 =6.8g过氧化氢溶液的溶质质量分数为 100%=10%。答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为68g+2g-66.8g=3.2g；（2）见答案。4、（1）0.4（2）解：设稀硫酸中溶质质量为xx19.6g稀硫酸中溶质的质量分数为

33、答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后质量差为生成的氢气的质量，为40.0g+98.0g-27.0g-110.6g=0.4g；（2）列化学方程式，利用氢气的质量计算稀硫酸中溶质的质量，再计算稀硫酸的溶质质量分数，过程见答案。【点睛】5、（1）6.4（2）16%解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则有所以原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为100%=16%；答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是16%。【解析】（1）由图可知，t3时刻气体的质量不再增加，所以最终产生氧气的总质量为6.4g，故填：6.4；（2）见答案。四、实验探究1、分解反应 观察5mL

34、、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率 1、3、4 过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快 AD 5% 【详解】（1）过氧化氢的制取O2的化学方程式为：，符合“一变多”的特点，属于四种基本反应类型中的分解反应。 （2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率。（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率，变量是过氧化氢溶液浓度，所以是实验1、3、4。（4）烧杯内出现大量白雾的原因是过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快。（5）5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰立即冒大量气泡，烧杯内有少量白雾出现，而10%和20%的过氧化

35、氢溶液中加入二氧化锰，产生大量白雾，会使制得的氧气中混有大量水蒸气，故实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是AD。（6）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g68.4g=1.6g设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数= 答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。2、一定形成饱和溶液 全部溶解 升高 降温 加入过量的水 增大接触面积，加速溶解 和 【详解】实验探究：（1）再加入5g KNO3，搅拌，只部分溶解，所以一定形成饱和溶液；加热搅拌后，实验推理结果是不一定形成饱和溶液，则实验现象应为溶质全部溶解；由和的实验现象可知，KN

36、O3的溶解度随温度升高而升高；实验说明，降低温度可以使KNO3溶解度降低，晶体析出，KNO3可用降温的方法结晶；加入过量的水可以使溶质全部溶解，将饱和溶液转化为不饱和溶液。实验反思：KNO3预先研磨处理，可以增大接触面积，加速溶解。 实验I-中，溶剂质量相同，实验步骤中溶质含量最高，溶质质量分数最大，实验步骤中降温析出晶体，溶质质量减小，与相比，溶质质量分数减小，中加入溶剂，溶剂质量增多，溶质质量分数比小，故实验步骤中KNO3的溶质质量分数最大；由实验步骤和可知，升高温度能提高KNO3的溶解度，将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液。3、探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一 溶液浓度 蓝绿色

37、 AB 只增加了氯离子，未增加铜离子得到更多的四氯合铜络离子 盐酸和氯化铜 【详解】（1）实验1中，的溶质质量分数相等，温度不同，观察到颜色不同，实验目的是探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一；（2）根据实验1的结果可知，中温度相同，浓度不同，所以影响氯化铜溶液颜色的因素是溶液浓度；（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，溶质质量分数=20%，对比实验2中信息可以，溶液浓度为19.2%-21.9%时，溶液为蓝绿色，所以此溶液的颜色为蓝绿色；（4）根据以上分析得出的结论可知，若要使此溶液由蓝向绿色转变，需要升高温度或者增加溶液浓度，所以选择AB；（5）根据氯化铜溶液的颜色会随着

38、溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变，其中：水合铜离子Cu（H2O）42+为蓝色：四氯合铜络离子CuCl42为黄色，因此步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因只增加了氯离子，未增加铜离子得到更多的四氯合铜络离子，溶液中四氯合铜络离子含量少；（6）由四氯合铜络离子CuCl42的组成可知，要变黄，需增加铜离子和氯离子，因此可向其中加入盐酸和氯化铜。4、NH4NO3 四 二 带火星的木条复燃 2KNO3 2KNO2+O2 【详解】（1）试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，说明加入a后溶液的温度降低，NH4NO3溶于水后会吸热，所以a是NH4NO3；猜想与

39、假设：二氧化氮不是单质，所以猜想四不正确；化学反应前后元素的种类不变，硝酸钾中不含有氢元素。反应后不可能生成氢气，猜想二不正确；实验探究：由于猜想三正确，气体是氧气，氧气具有助燃性，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸入试管中，观察到带火星的木条复燃，证明生成的是氧气；分析总结：滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是硝酸钾受热分解产生氧气，氧气有助燃性，写过字的滤纸附近氧气的浓度增加，硝酸钾受热分解的方程式为：2KNO3 2KNO2+O2。5、微 碘的汽油溶液 强 软塑料瓶变瘪 O2、H2O 氧气的浓度 测定空气中氧气的含量 处理尾气，防止污染空气 3CO + Fe2O3 2

40、Fe + 3CO2 CO 小于 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 回收利用 【详解】实验1：由图b所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图c可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；故填：微； 碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图b和图c的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；故填：碘的汽油溶液；强；实验2：（1）铁生锈实际是铁与氧气和水共同作用的结果；铁钉生锈消耗氧气，瓶内气体减少，压强变小，故塑料瓶会变瘪； 故答案为：塑料瓶变瘪； O2、H2O；（2）实验、一个是空气，一个是氧气，可知铁生锈速率与氧气浓度有关；（3）实验中铁粉消耗氧气，瓶内压强变小，右边量筒中水会倒吸，根据量筒中减少的水的体积推测空气中氧气的体积，故可用来测定空气中氧气的含量；实验3：（1）装置中酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气；一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，方程式为：；反应中一氧化碳得氧被氧化；反应前后固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，生成的二氧化碳中氧元素质量是反应的一氧化碳和氧化铁中的氧元素质量，故填：小于。（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；由图可知，尾气处理的方法是回收利用。