难点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题测试试题(名师精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是AO2气体（N2）通过灼热的铜网BKCl固体（K

2、ClO3）加入少量的二氧化锰，加热CCaCl2溶液（HCl）加入过量的碳酸钙，过滤DFe固体（Cu）加入过量CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥2、下列图像能正确反映其对应关系的是A 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液B 向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量C 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体D 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入足量的锌粉和铁粉3、某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶

3、液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石；碳酸氢钠；碳酸氢钙；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列说法正确的是A起始原料是B起始原料是C最终产品是D最终产品是4、下列物质的俗名错误的是A氢氧化钙：熟石灰B硫酸铜：胆矾C氧化钙：生石灰D固体二氧化碳：干冰5、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是A水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大B酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2OC向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在D硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大6、下列关于化学与生活的说法

4、中，正确的是A蚊虫叮咬后，要在皮肤上用大量的碳酸汽水清洗才能减轻痛痒B为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥C面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服要用耐腐蚀的化纤面料D室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出7、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品正确的是ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）BCaCO3中混有Na2CO3 （水）CCaO中混有CaCO3（稀盐酸）DCO2中混有HCl（NaOH溶液）8、在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于氮肥的是AK2SO4BCa3(PO4)2CKC

5、lDCO(NH2)29、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中用试剂可能是选项甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和CODH2O和NH3硝酸银溶液和HClAABBCCDD10、下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2 分解反应B比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3 置换反应

6、C溶洞的形成： CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3 化合反应D小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 复分解反应第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、H2作新能源的优点是_，质量相同的CaCO3Na2CO3NaHCO3K2CO3分别与足量的稀盐酸反应产生CO2的质量由大到小排列为_。(填序号)2、从C、CO、CO2、CH4、CaCO3五种物质中选用适合的物质填空：（1）从类别角度：SO2与CO2具有相似的化学性质，则下列物质中能与SO2反应有 (填标号)。A水B澄清石灰水C盐酸（2）从组成角度：C6H6与_的组成元素完全相同，

7、它们都具有可燃性，且燃烧产物相同。写出C6H6完全燃烧的化学方程式：_。（3）从变化角度：“”表示一步完成的化学反应。若组成乙物质的元素种类多于甲物质，选择相应物质于方框内完成下列转化。分别写出转化和反应的化学方程式：_，_。3、用化学用语填空：（1）石灰石的主要成分是_。（2）地壳中含量最多的元素是_。（3）最理想的燃料是_。（4）导电性最好的金属单质是_。4、海水“晒盐”主要发生_（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用_的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由_构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。5、请用合适的化学用

8、语回答下列问题：（1）2个铁离子_；（2）氦气_；（3）氯化钠中钠显+1价_；（4）纯碱是_。工业制烧碱的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。试计算尿素中氮元素的质量分数。2、某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠和氡化钠的混合物中碳酸钠的含量，取该混合物样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量混合物样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？3、鸡蛋壳的主

9、要成分是碳酸钙，其它成分不溶于水，不与酸反应。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，做如下实验：反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件求CaCO3质量（x）的比例式_。（3）该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为_。（4）滤液a中氯化钙的质量分数为_。（5）滤渣b的质量为_。（6）用36.5%的浓盐酸配制160g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_。4、化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组

10、测得反应后混合溶液的质量为39.12g。回答下列问题：（1）比较两组实验方案，乙组的优点是_，可能存在的问题是_。（2）任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）5、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请计算原混合物中NaCl的质量？恰好反应完时所得溶液的质量？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、化学老师在讲“化学反应中的能量変化”时，进行了如图演示实验。（1）实验现象：烧杯A和烧杯B中的反应均为_ （选

11、填“吸热“或“放热“）反应，烧杯A中除了热量的变化，还会出现的实验现象是_。实验后的废液处理：（2）小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物。将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。刚开始没有明显现象的原因是_（用化学方程式表示）。产生的白色沉淀是_（填化学式）。然后他将上述混合废液过滤，得到无色滤液。小明与同学对该无色滤液的溶质成分展开讨论。（提出猜想）（3）猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氢氧化钙；猜想3：_。（进行实验）（4）取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到_，说明猜想2错误。（5）取少量滤液

12、于另一支试管中，向其中加入少量澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，说明猜想_正确。（实验反思）（6）反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有_。2、某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究（提出问题）金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？（查阅资料）钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性（实验探究） 实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有_气体生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝

13、色沉淀（实验总结）实验一中发生反应的化学方程式是_；实验二中发生反应的化学方程式是_。（实验反思）金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝_。（实验拓展）兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是_。3、皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知腌制皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水充分搅拌过滤对滤液中溶质的成分进行探究。（1）小组同学讨论后一致认为滤液中的溶质一定含有NaOH和_（填化学式）。一定含有NaOH的原因是；_（用化学方程式表示）。（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质？（

14、作出猜想）猜想：Ca（OH）2 猜想：Na2CO3（实验探究）同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：（2）方案一：甲同学取少量滤液于试管中通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想成立。同学们一致认为，通过该实验不足以得出其结论，原因是_。（3）方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到_，证明猜想正确。丙同学却没有观察到明显现象你认为原因可能是_。（拓展延伸）证明猜想正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH。于是继续进行如下探究：（查阅资料）氯化钡溶液显中性。（实验探究）实验操作实验现象实验结论步骤：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置有

15、白色沉淀产生滤液中含有NaOH步骤：取步骤中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液（4）_（反思评价）（5）步骤中的酚酞溶液_（填“能”或“不能”）用硫酸镁溶液代替。（6）你认为将步骤和步骤的顺序颠倒是否也能得出滤液中含有NaOH的结论？_（填“是”或“否”）。4、同学们学习了酸的化学性质后，化学兴趣小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答实验ABCDE（1）依据酸的性质，补齐缺少的物质X的类别_；写出图中C反应的化学方程式_；（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行

16、如下探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和BaCl2猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3猜想四：_。（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的。请解释其错误的原因_；（设计实验）请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的_溶液无明显现象猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸_猜想四成立5、碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_；同学们对反应后溶液中溶质的成分进

17、行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。（猜想与假设）反应后溶液总溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。实验方案ABCD实验操作实验现象_产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH_7_实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确（得出结论）猜想三正确。（评价反思）（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同

18、时指出探究中存在一处明显错误是：_；（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_；（总结提高）依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，与氮气不反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质

19、且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项所用方法正确；D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确。故选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。2、C【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀从零开始，选项A错误；B、向一定量盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大

20、，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项B错误；C、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶液的质量保持不变，选项C正确；D、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较大，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，选项D错误；故选：C。3、C【详解】煤燃烧提供高温，高温煅烧石灰石，石灰石主要成分为碳

21、酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故石灰石属于原始反应物，作为起始原料使用，接着二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，此时碳酸钠作为起始原料，而后续碳酸氢钠未参与反应，因此属于最终产品，二氧化碳是由石灰石生成，不属于原料，后被饱和碳酸钠溶液吸收，也不属于最终产品，而生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以得到的产品为碳酸钙和氢氧化钠，由上分析可知石灰石、碳酸钠为起始原料，碳酸氢钠和氢氧化钠为最终产品。故选：C。4、B【详解】硫酸铜为白色固体；硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾、蓝矾 ；其他三个选项都是正确的，故选B。5、C【详解】A、温度升高

22、，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A正确；B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O，故B正确；C、氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或Ag+，故C不正确；D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故D正确。故选C。6、B【详解】A、蚊虫叮咬分泌的是一种酸性物质，要在皮肤上用弱碱性溶液肥皂水清洗才能减轻痛痒，错误；B、为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥，正确；C、面粉加工厂的工人，所穿的劳保

23、制服不能用耐腐蚀的化纤面料，以免产生静电，错误；D、室内失火时，打开所有门窗，会进入更多氧气促进燃烧，错误。故选B。7、B【详解】A 、混合物中加入硫酸后，氢氧化钠和碳酸钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项A不符合题意； B 、混合物中加水后，碳酸钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤后就只剩碳酸钙了，故选项B符合题意； C 、混合物中加盐酸，氧化钙也会盐酸反应而转化成氯化钙，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项C不符合题意； D 、混合气通过氢氧化钠后，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项D不符合题意；故选 B 。8、D【分析】含

24、有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【详解】A、含有钾元素，属于钾肥，故A选项不符合题意；B、含有磷元素，属于磷肥，故B选项不符合题意；C、含有钾元素，属于钾肥，故C选项不符合题意；D、含有氮元素，属于氮肥，故D选项符合题意；故选D。9、B【详解】A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误；B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳被氢氧化钠溶液

25、吸收，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确；C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以气球不变，故错误；D、甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故错误。故选B。10、D【详解】A、工业上大量制取氧气使用分离液态空气法，为物理变化，错误；B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，错误；C、反应中碳酸氢钙化学式书写错误，应为Ca(HCO3)2，错误；D、化学方程式书写正确，该反应是2种物质交换成份生成新的化

26、合物的反应，是复分解反应，正确。故选D。二、填空题1、比较环保，且燃烧值大 【详解】氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；解：设四种物质的质量均是m，则生成二氧化碳的质量分别是：碳酸钙和稀盐酸反应：；碳酸钠和稀盐酸反应：；碳酸氢钠和稀盐酸反应：；碳酸钾和稀盐酸反应：，故生成二氧化碳的质量由大到小排列为：。2、（1）AB（2） CH4 （3） 【分析】（1）A、二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，二氧化碳能与水反应，故二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，符合题意；C、二氧化碳和盐酸不反应，故二氧化硫和盐

27、酸不反应，不符合题意。故选AB；（2）C6H6与CH4的组成元素完全相同，均是由C、H元素组成；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故C6H6完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）甲、乙均能与二氧化碳相互转化，且组成乙物质的元素种类多于甲物质，可推出甲为一氧化碳，乙为碳酸钙，故转化为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；转化为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。3、（1）CaCO3（2）O（3）H2（4）Ag【解析】（1）石灰石中的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的

28、代数和为零，则碳酸钙的化学式写为CaCO3，故填CaCO3。（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O，故填O。（3）氢气燃烧只生成水，没有污染，是最理想的燃料，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，则氢气的化学式写为H2，故填H2。（4）导电性最好的金属单质是银，银是由银原子直接构成的单质，则银的化学式为Ag，故填Ag。4、物理 蒸发溶剂 饱和 离子 【详解】海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化；海水晒盐利用蒸发水分的方式进行，故填蒸发溶剂；溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液

29、，故填饱和；氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。5、（1）2（2）He（3）（4） Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【解析】（1）离子符号前面数字，表示离子个数，故填：2。（2）氦气属于稀有气体化学式为元素符号，故填：He。（3）化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，故填：。（4）纯碱是碳酸钠，工业上用氢氧化钙和碳酸钠制取氢氧化钠，同时生成碳酸钙沉淀，故填：Na2CO3；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。三、计算题1、尿素中氮元素的质量分数为：。【详解】化合物中某一元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以该元素的原

30、子个数比上化合物的相对分子质量，再乘以百分之百，尿素的化学式为：CO(NH2)2，详解见答案。2、（1）4.4（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，则有样品中碳酸钠的质量分数是100%88.3%；答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量就是生成的二氧化碳质量，则二氧化碳的质量为150g+12g-157.6g=4.4g，故填：4.4；（2）见答案。3、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）=（3）32%（4）解：反应生成的二氧化碳的质量=12.5g+80g88.1g=4.4g设反应生成氯化钙的质量为x= x=11.1g滤液a的质

31、量=88.1g(12.5g10g)+14.4g=100g滤液a中氯化钙的质量分数=100%=11.1% 答：滤液a中氯化钙的质量分数为11.1%。（5）解：滤渣b是氯化钙与硝酸银反应生成的氯化银沉淀和另一半稀盐酸与硝酸银反应生成的氯化银沉淀的质量和设氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量为y = y=28.7g氯化钙中的氯元素来自于与碳酸钙反应的稀盐酸，这些盐酸是原稀盐酸的一半，则另一半稀盐酸中的氯元素的质量与氯化钙中氯元素的质量相同，所以另一半稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量也为28.7g，则滤渣b的质量=28.7g+28.7g=57.4g答：滤渣b的质量为57.4g。（6）解：设与碳

32、酸钙反应的HCl的质量为z = z=7.3g反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则80g稀盐酸中HCl的质量=7.3g2=14.6g160g上述稀盐酸中HCl的质量=14.6g2=29.2g用36.5%的浓盐酸配制160g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量=29.2g36.5%=80g答：所需浓盐酸的质量为80g。【分析】（1）鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。（2）反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，即鸡蛋壳中的碳酸钙完全反应，由质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=12.5g+80g88.1g=4

33、.4g，由化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2可知，反应中碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为100：44，设样品中碳酸钙的质量为x，则=，故填=。（3）由（2）中比例式克计算，x=10g，则样品中钙元素的质量=10g100=4g，该鸡蛋壳中钙元素的质量分数=100%=32%，故填32%。（4）见答案（5）见答案（6）见答案4、（1） 操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确 （2）解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=10.6%；或根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+20g-

34、39.12g=0.88g，设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=10.6%；答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。【解析】（1）甲组将反应后的溶液蒸干，将反应所得的盐全部转变为固体，称量，操作比较麻烦，乙只称量反应后液体总质量，操作简便，但由于反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确，故填：操作简便；反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确；（2）见答案。5、解：设原化合物中碳酸钠的质量为x = x=5.3g原混合物中NaCl的质量=10g5.3g=4.7g由质量守恒定律可知，恰好反

35、应完时所得溶液的质量=10g+50g+50g5g=105g答：原混合物中NaCl的质量为4.7g，恰好反应完时所得溶液的质量为105g。【详解】见答案四、实验探究1、放热 镁粉逐渐溶解，产生大量气泡 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O Mg（OH）2 氯化钙和氯化镁 无色酚酞试液不变红 3 过量的反应物 【详解】（1）金属与酸反应及生石灰和水反应均放出热量，是放热反应。镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以现象是镁粉逐渐溶解，产生大量气泡。（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应后无固体剩余，则烧杯一定有氯化镁，可能有盐酸剩余。开始没有明显现象，则是有盐酸剩余，盐酸和水与生石灰反应生成的

36、氢氧化钙发生了反应，化学方程式是Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。一段时间产生沉淀，则是氢氧化钙和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，化学式为Mg（OH）2。（3）反应一定有氯化钙生成，则一定有氯化钙，盐酸完全反应后才会有沉淀生成，一定没有盐酸。可能有反应物氢氧化钙或氯化镁。所以猜想3为氯化钙和氯化镁。（4）氢氧化钙溶液呈现碱性，能使酚酞变红。猜想2错误，则现象为无色酚酞试液不变红。（5）加入氢氧化钙，氯化镁能与其反应生成氢氧化镁沉淀，则滤液含有氯化镁，则猜想3正确。（6）通过结论猜想3正确，可说明反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有过量的反应物。2、氢气 2Na+2H2O=2N

37、aOH+H2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 空气中的氧气和水 6Na+2FeCl3+6H2O=3H2+2Fe(OH)3+6NaCl 【详解】实验探究：化学反应元素种类不变，把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧，说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律可知， 有氢气生成；实验总结：已知，钠能与水发生反应，并放出气体，生成的溶液显碱性，则生成物为氢氧化钠和氢气，实验一中发生反应为钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2；实验二中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2NaOH+CuSO4Cu(

38、OH)2+Na2SO4；实验反思：已知，钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应；金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气，防止钠和氧气反应变质；实验拓展：根据上述反应的实质，金属钠先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在于氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故反应的总方程式为6Na+2FeCl3+6H2O=3H2+2Fe(OH)3+6NaCl。3、NaCl 没有证明碳酸钠的存在或滤液中也可能不含有碳酸钠 产生气泡 滴加的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应，则不能和碳酸钠反应 溶液变红色 不能 是 【详解】生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氯化钠不参加反应，所以滤

39、液中一定含有氢氧化钠和氯化钠，氯化钠化学式NaCl。一定有氢氧化钠的原因是生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为。实验探究：方案一：通入二氧化碳气体无明显现象，只能说明无氢氧化钙，没有证明碳酸钠的存在，滤液中也可能不含有碳酸钠，所以通过该实验不足以得出其结论。方案二：猜想正确说明有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以看到的现象是产生气泡。因为滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以如滴加的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应，则不能和碳酸钠反应，则不会产生气泡。实验探究：氢氧化钠不与氯化钡反应，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，所

40、以现象是溶液变红色。反思评价：步骤中的酚酞溶液不能用硫酸镁代替，因为加入了过量的氯化钡，氯化钡和硫酸镁反应也会生成白色的硫酸钡沉底。步骤和步骤的顺序颠倒也可以得出滤液中含有NaOH的结论。颠倒后，开始滴加酚酞溶液溶液呈碱性，酚酞一定变为红色。滴加过量氯化钡，如无氢氧化钠则溶液中只有氯化钠和氯化钡，溶液为中性，酚酞变为无色，如有氢氧化钠溶液仍为碱性，酚酞仍为红色。【点睛】4、金属（或金属单质） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O NaCl、Na2CO3 氯化钡与碳酸钠不能共存 碳酸钠 有气泡产生 【详解】（1）酸的化学性质有与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与

41、某些盐反应，所以物质X的类别是金属（或金属单质），C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）作出猜想D中盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水， E中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将反应后D、E试管中的的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，说明D试管中稀盐酸有剩余，E试管中Na2CO3有剩余，后有白色沉淀出现说明D中剩余的盐酸已经反应完，氯化钡与E中剩余的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余，所以猜想四为NaCl、Na2CO3；进行讨论猜想三中BaCl2和Na

42、2CO3能发生反应，二者不能共存，所以猜想三错误；设计实验因为猜想二不成立，即溶液中不含BaCl2，可以取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，观察到无明显现象；因为猜想四成立，即只需判断溶液中含有Na2CO3，可取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，观察到有气泡产生。5、 无气泡产生 有气泡产生 C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液 氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确 【详解】碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为 ；根据猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想

43、三正确，说明含有硫酸，测得的 pH 小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应生成氢气，故答案为：无气泡产生；有气泡产生；根据图示可以看出，C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液是错误的，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上显色后与标准比色卡对比读数，故答案为：C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液；B 实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故答案为：氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀；要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确，故答案为：取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。