考点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题测试试题.docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列关于化学与生活的说法中，正确的是A蚊虫叮咬后，要在皮肤上用大量的碳酸汽水清洗才能减轻痛痒B为了减小污染，应

2、根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥C面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服要用耐腐蚀的化纤面料D室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出2、下列实验操作中能达到实验目的是选项实验目的实验方案A除去CO2中的CO通入过量O2，点燃B分离硝酸钾与氯化钠溶解、过滤、蒸发C鉴别（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体分别加入熟石灰研磨，闻气味D检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠取样，加入适量稀盐酸AABBCCDD3、下列有关化学知识的梳理和归纳不正确的是A化学与生活B物质鉴别煤炉上放一盆水能防止煤气中毒洗涤剂去除油污，利用了乳化的原理用水可以鉴别硫酸铜和氯化钠用稀盐酸可以鉴别氧化

3、铜和铁粉C实验安全D物质的用途点燃可燃性气体前一定要验纯稀释浓硫酸时，切不可把水注入浓硫酸中干冰可用于人工降雨农业上用氯化钠溶液来选种AABBCCDD4、下列有关水的说法错误的是A用肥皂水可区分硬水和软水B合理施用农药、化肥，以减少水体污染C电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为12D自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物5、下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2 分解反应B比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3 置换反应C溶洞的形成： CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3 化

4、合反应D小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 复分解反应6、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是A禁止私挖滥采B减少农药使用C发展露天烧烤D分类投放垃圾7、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液的是A、Cl-、Fe3+BK+、Ba2+CH+、DK+、Ba2+8、下列有关物质的俗称，化学式和分类完全正确的是选项物质名称俗称化学式分类A汞水银Ag单质B乙醇酒精C2H5OH氧化物C氧化钙生石灰CaO氧化物D碳酸钙石灰石CaCO3化合物AABBCCDD9、除去下列各物质中混有的少量

5、杂质，所用试剂和操作均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO3溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤BCaOCaCO3加水、过滤CNaCl固体细沙加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥AABBCCDD10、属于化学变化的是A海水晒盐B木炭燃烧C二氧化碳制成干冰D液态空气制氧气第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、氢氧化钠固体必须 _ 保存。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药品于试管中，再加入_溶液，发现有气泡冒出，将此气体通

6、入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。2、进入21世纪，世界上有化合物已超过3000万种。其中部分化合物是由H、O、S、C、Na五种元素组成，用元素符号或化学式填空：（1）2个碳酸根离子_；（2）一种碱_；（3）能形成气体分子的单质_、_、_。（4）一种由两种元素组成的盐_；（5）一种氧化物，是大气污染物_。3、黑龙江省粮食生产喜获“十八连丰”。国家统计局12月6日发布公告，2021年黑龙江省粮食产量1578.54亿斤，比去年增加加65.34亿斤，占全国总产量的11.5%，连续十一年位居全国第一、“中华大粮仓”黑龙江再次交上一份丰收的答卷，稳稳地扛起了保障国家粮食安全的重任。粮食除包括

7、稻、小麦、玉米、高粱、谷子及其他杂粮外，还包括薯类和豆类。（1）玉米生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物_，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是_。（2）为了促进小麦生长，增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中需要施加适量的_(填化肥种类)。（3）水稻在生长过程中，有时需施加适量的钾肥，其作用是保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长，增强抗病虫害和抗_能力等。若还需使叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是_。(填化学式)（4）硝酸铵( NH4NO3)在高温时会分解生成氧气、氮气和水，写出此反应的化学方程式_。4、从下列物质中，选择正确答案的序号填在

8、相应的空格里：A食盐 B纯碱 C硫酸铜 D烧碱 E.熟石灰 F.稀硫酸 G.食醋（1）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是_。（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是_。（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是_。（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是_。（5）一种重要的化工料，常用于金属除锈的是_。5、现有生活中的下列物质，请回答有关问题。A发酵粉 B纯碱 C鸡蛋壳（1）发酵粉的主要成分是_(填化学式)。（2）工业上可利用上述物质中的_与石灰水反应制取氢氧化钠，写出有关的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某纯碱

9、样品中含有氯化钠(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中氯化钠的质量分数。（1）配制稀硫酸：计算：配制500 g质量分数为19.6%稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)_mL。(精确到0.1 mL)量取：用量程为_的量筒量取所需的浓硫酸。稀释：_。（2）实验测定：称取10.0 g样品置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g300.0297.8296.7296.7完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为_。计算该样品中氯化钠的质量分数_。(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤

10、)2、将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ： （1）固体混合物中氯化钡的质量。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。3、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量

11、为_g。（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。4、某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取 21.3 g 样品于烧杯中，加入 173.4 g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：（1）如图中，A 点时溶液中的溶质为_（写化学式）。（2）样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。5、甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧

12、化钠溶液的质量/g35.040.045.0反应得到沉淀的质量/g2.542.92.9试回答下列问题：（1）上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。（3）计算乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某校学生小丽2020年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答：（1）1

13、号试管中是_溶液。（2）乙图中2号试管化学反应实质是_(填微粒符号)结合生成白色沉淀。把试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）除含有酚酞外，滤液中的溶质的成分是什么？（猜想假设）猜想一：HCl； 猜想二：HCl和_；猜想三：HCl和BaCl2（进行实验）取一定量的滤液于试管中，_，猜想三正确。为了验证该滤液的酸碱性强弱，具体操作是_读出pH=5。（交流拓展）2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入_(填序号)。A氢氧化钙 B氧化钙 C石灰石2、化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。（

14、查阅资料）Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？（提出誊想）猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质（实验探究）（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_（用化学方程式表示）。（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论步骤一取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀猜想_成立步骤二过滤，向滤液中滴加酚酞溶液酚酞溶液变红如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种质是_（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有_（填字母）。ACaCl2 BNa2CO3 C

15、NaOH DNa2CO3和NaOH（3）如果向变质的氢氧化钠液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，用化学方程式解释_。（实验反思）（4）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液，Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_（填序号）。（5）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式_。3、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。（提出问题）废液中所含溶质是什么?（猜想与假设）猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2:废液中的溶质只有NaCl。猜想3:废液中的溶

16、质是NaCl、HCl。猜想4:废液中的溶质是_。 （讨论与交流）小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是_(请用化学方程式说明)。 （实验与结论）（1）小亮同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现溶液不变色,于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论_(填“正确”或“错误”),理由是_。 请你另设计实验方案验证猜想3:实验步骤实验现象实验结论_猜想3正确（2）验证猜想4,可选择的试剂有_。 A酚酞溶液B氢氧化钾溶液 C稀硫酸D氯化钡溶液（拓展与应用）（1）若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据盐酸的性质,无需另加试剂,只要对废液进行_操作即可从废液中得到NaCl固体。

17、 （2）将20g10.6%的碳酸钠溶液与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量为_。4、在化学兴超小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”(如图)。A、B、C三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性。（交流讨论）同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红；丙同学：“红酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色沉淀。（提出问题）甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？（解释结论）丁同学：根据步骤2的现象可确定C为_(填名称)。戊同学：产生步骤1的现象还无法确定A、B各是什么。

18、（实验证明）乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是_(填化学式)溶液，同时也确定了B。（深入交流）甲同学：A中加入C时，溶液中离子数目变化如图所示，表示溶液中CO的数目变化趋势曲线是_(选填“a”或“b)。（总结归纳）从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是_。将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中数目发生改变的离子是_。5、某中学化学兴趣小对酸碱中和反应进行探究：实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。小组同学设计并进行如下实验。编号方法与操作现象解释与结论A取5mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液_加入稀硫酸后，NaOH溶液

19、中_（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。发生反应的化学方程式为_。B向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振荡溶液变无色实验活动二：甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究（问题与猜想）不考虑指示剂的前提下，反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4；猜想二：_；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是_。（实验探究）为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：操作现象结论甲同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想二成立乙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_有气泡产生猜想二

20、成立丙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_猜想二成立老师认为甲同学方案不合理，理由是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、蚊虫叮咬分泌的是一种酸性物质，要在皮肤上用弱碱性溶液肥皂水清洗才能减轻痛痒，错误；B、为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥，正确；C、面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服不能用耐腐蚀的化纤面料，以免产生静电，错误；D、室内失火时，打开所有门窗，会进入更多氧气促进燃烧，错误。故选B。2、D【详解】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入过量氧气进行点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，会引入新的杂质

21、，不符合除杂原则，不能达到实验目的；B.硝酸钾与氯化钠均能溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的操作，无法分离硝酸钾与氯化钠，不能达到实验目的；C.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体均能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，不能达到实验目的；D.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠，取样，加入稀盐酸若有气泡产生，说明含有碳酸钠，能达到实验目的；故选D。【点睛】3、A【详解】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒，说法错误；洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，去

22、除油污，利用了乳化的原理，说法正确，选项A符合题意；B、将硫酸铜和氯化钠溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠溶液呈无色，可以鉴别开，该说法正确；稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，稀盐酸与铁粉反应有气泡产生，溶液变浅绿色，可以鉴别开，选项B不符合题意；C、为了防止发生爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，该说法正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，稀释浓硫酸时，切不可把水注入浓硫酸中，该说正确，选项C不符合题意；D、干冰可用于人工降雨，利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，该说法正确；利用氯化钠溶液的密度，农业上用氯化钠溶

23、液来选种，该说法正确，选项D不符合题意。故选：A。4、D【详解】A、等量的水样中滴入相同滴数的肥皂水，振荡，如果泡沫多，浮渣少，则为软水，如果泡沫少，浮渣多，则为硬水，选项A正确；B、农药、化肥对人体和动植物有害，合理施用农药、化肥，可以减少农药、化肥对水体污染，选项B正确；C、电解水实验中正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，氧气和氢气的体积比为12，选项C正确；D、自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物，选项D错误。故选D。5、D【详解】A、工业上大量制取氧气使用分离液态空气法，为物理变化，错误；B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，错误；C、

24、反应中碳酸氢钙化学式书写错误，应为Ca(HCO3)2，错误；D、化学方程式书写正确，该反应是2种物质交换成份生成新的化合物的反应，是复分解反应，正确。故选D。6、C【详解】A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。7、D【分析】pH=11的溶液，显碱性，离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液，说明不含有色离子，离子之间相互不生成气体、沉淀和水。【详解】A、

25、pH=11的溶液，显碱性，铁离子的溶液显黄色，且和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存并形成无色溶液，故A不正确；B、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B不正确；C、氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；D、pH=11的溶液，显碱性，氢氧根离子和三种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，不含有有色离子，能大量共存并形成无色溶液，故D正确。故选D。8、C【分析】单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、汞：（水银）Hg ，由一种元素组成，所以属于单质，选项说法错误。B、乙醇：（酒精）

26、C2H5OH，由三种元素组成，所以不属于氧化物，选项说法错误。C、氧化钙 （生石灰）CaO，由两种元素组成，并且其中一种为氧元素，所以属于氧化物，选项说法正确。D、碳酸钙 （石灰石的主要成分）CaCO3，石灰石不是其俗名，CaCO3由三种元素组成，所以属于化合物，选项说法错误。故选：C9、C【详解】A 、 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液均能与过量的 Ba (NO3)溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A不符合题意；B、CaO和CaCO3中加入水，杂质不溶于水，而CaO能和水发生反应，故选项B不符合题意；C、NaCl固体中有细沙，加足量的水能溶解NaCl固体

27、，过滤可以除去细沙，通过蒸发结晶就可得到纯净的NaCl固体，故选项C符合题意；D 、 F2O3和铁粉均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D不符合题意。故选： C 。10、B【详解】A、海水晒盐是指将海水中的水分蒸发，得到海盐，是将水与盐分开的过程，没有新物质生成，属于物理变化； B、木炭燃烧时，如果完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C、二氧化碳制成干冰是将二氧化碳由气态变成固态，状态发生改变，没有生成新物质，属物理变化；D、液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同利用蒸发的方法得到液态氧的构成，没有生成新

28、物质，属物理变化；故选B。二、填空题1、密封 足量的盐酸或硫酸 【详解】氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。碳酸钠与盐酸（或硫酸)反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药品于试管中，再加入足量的盐酸或硫酸溶液，发现有气泡冒出，将此气体通入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。2、（1）（2）NaOH（3） H2 O2 O3 （4）Na2S（5）SO2【解析】（1）离子符号的表示方法是在元素符号右上角先写数字再写正负，数值为1，

29、省略，故2个碳酸根离子为：；（2）由H、O、S、C、Na五种元素组合写出常见的碱氢氧化钠化学式为：NaOH；（3）由H、O、S、C、Na五种元素组合写出常见的气体分子：H2、O2、O3；（4）盐是由铵根离子或金属离子和酸根离子形成的化合物，故化学式为：Na2S；（5）常见的大气污染物为SO2、CO、二氧化氮、臭氧等，属于氧化物且是大气污染物的为SO2或CO。3、（1） 茎、叶生长茂盛 CO(NH2)2 （2）磷肥（3） 倒伏 KNO3 （4）【解析】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿的作用；尿素化学式为CO(NH2)2；（2）磷肥能增强植物的抗寒、抗旱能力，若要增强小麦的抗寒、抗旱能

30、力，在种植小麦的过程中可以施加适量的磷肥；（3）钾肥可以促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；氮肥能使叶色浓绿，能同时提供氮肥和钾肥的是硝酸钾，化学式为KNO3；（4）硝酸铵在高温条件下反应生成氧气、氮气和水，化学反应方程式为：。4、（1）G（2）D（3）B（4）E（5）F【解析】（1）食醋具有酸味，呈酸性能与热水瓶内水垢（碳酸钙）反应。生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是食醋。故填：G；（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是氢氧化钠，故填：D；（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是碳酸钠，故填：B；（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液

31、的是熟石灰（氢氧化钙），故填：E；（5）稀硫酸能与氧化铁反应。一种重要的化工料，常用于金属除锈的是稀硫酸，故填：F。5、（1）NaHCO3（2） 纯碱 【解析】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；（2）工业上制取氢氧化钠是用碳酸钠为原料，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。三、计算题1、（1） 54.3 100 mL 将54.3 mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入400 g水中，并不断用玻璃棒搅拌 （2） 3.3 g 解：设样品中碳酸钠的质量为yy=7.95 g样品中氯化钠的质量分数为100%=20.5%答：该样品中氯化钠的质量分数为20.5% 【分析】（1）

32、解：设需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g19.6%=98%x，x=100g，故所需质量分数为98%的浓硫酸的体积为：100g1.84g/cm354.3mL；量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故用量程为100mL的量筒量取所需的浓硫酸；所需水的质量为：500g-100g=400g，即400mL，稀释浓硫酸：将54.3 mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入400 g水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量尽快散发出去；（2）完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为：300.0g-296.7g=3.3g；见答案。2、（1）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化

33、钠的质量y。 x=20.8g答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。（2） y=11.7g原混合物中氯化钠为28g-20.8g = 7.2g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.【解析】（1）见答案。（2）见答案。3、（1）22（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为xx=62.5%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；（2）见答案。4、（1）NaCl、Na2CO3（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x x=5.3g样品中氢

34、氧化钠的质量为21.3g-5.3g=16g样品中氢氧化钠的质量分数： 答：样品中氢氧化钠的质量分数约为。【解析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后剩余的盐酸再与碳酸钠反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故A 点时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3。（2）由图像可知完全反应后生成二氧化碳2.2g，由二氧化碳的质量和化学方程式可计算出样品中碳酸钠的质量，用样品质量减碳酸钠的质量即可得到样品中氢氧化钠的质量，再除以样品的质量即可计算出样品中氢氧化钠的质量分数，详细计算过程见答案。5、（1）丙（2）解：设生成2.9gMg（OH）2消耗MgCl2的质

35、量为x，生成NaCl的质量为yx=4.75gy=5.85g混合物中MgCl2的质量分数为：（3）乙同学实验后溶液中氯化钠的质量分数为：。答：样品中氯化镁的含量95.0%，乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%。【分析】（1）乙加入40g氢氧化钠溶液生成2.9g沉淀，丙加入45g氢氧化钠溶液也生成2.9g沉淀，所以丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。（2）见答案。（3）见答案。四、实验探究1、氢氧化钠 Ba2+、SO42- H2SO4 向试管中加入 Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀 用玻璃棒蘸取该滤液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照 C 【详解】（1）酚酞试液

36、遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。稀盐酸、稀硫酸显酸性，氢氧化钠显碱性。1号试管中加入酚酞试液变红，则1号试管中是氢氧化钠溶液。（2）2号试管中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则2号试管中的溶液是稀硫酸，产生的白色沉淀是硫酸钡沉淀，则乙图中2号试管化学反应实质是Ba2+、SO42-结合生成白色沉淀。 猜想假设因为2号试管中发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。反应物可能恰好反应，也可能有一种物质过量，若稀硫酸过量，则猜想二：HCl和H2SO4；进行实验取一定量的滤液于试管中，向试管中加入 Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀，证明有氯化钡存在，则猜想三正确。为了验证该滤液的酸

37、碱性强弱，具体操作是用玻璃棒蘸取该滤液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH=5。交流拓展2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入石灰石，因为石灰石与酸反应产生气泡，当加入石灰石无气泡产生时，说明滤液中的酸恰好被反应完了，故选C。2、 一 CaCO3、Ca(OH)2 C （合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，方程式为：；（2）样品中加入过量的氯化钙，产生沉淀，则可证明样品中存在碳酸钠；碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和中性氯化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞变红，则可证明样品中还含有氢

38、氧化钠，综合步骤一、二可得样品部分变质，所以猜想一成立；步骤一种沉淀由两种物质组成，已知：Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存，氢氧化钙微溶于水，则沉淀中除生成物碳酸钙CaCO3外还有氢氧化钙Ca(OH)2；碱性溶液能使酚酞试液变红色，氯化钙、氯化钠溶液显中性；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象，证明样品中含有氢氧化钠，因为第一步加入过量的氯化钙，使碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，故选C。（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。（4）步骤一加入氯化钙是为了除去碳酸钠，且过量的氯化钙不影响步骤二中用酚酞试液鉴定氢氧化钠是否存在，故替换物需要呈中性，且可以碳酸根形成沉淀，所以不能用于代

39、替氯化钙，因为两者引入氢氧根离子干扰了氢氧化钠的鉴定；故选。（5）步骤二目的是验证氢氧化根离子，则可用镁离子、铜离子、铁离子等可与氢氧根形成沉淀，或者铵根离子与氢氧根反应会产生氨气，以此进行验证，方程式为：或 （合理即可）。3、NaCl和Na2CO3 错误 酸性溶液和中性溶液都不使酚酞溶液变色，不能确定溶质中是否存在有氯化氢 取少量的反应后溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液 有气泡产生 ACD 蒸发 0.88g 【详解】猜想与假设：判断反应后的溶液中溶质成分时，除了考虑生成物之外，还要考滤反应物是否有剩余，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果二者恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有氯化钠；

40、若其中某中溶液有剩余，则反应后溶液中的溶质还可能有碳酸钠或氯化氢中的一种，结合其他猜想，猜想四应填：NaCl和Na2CO3。讨论与交流：因为碳酸钠和盐酸能发生反应，二者不能共存，所以猜想一错误，用方程式表示为：。实验结论：（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，小亮取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，只能证明溶液不显碱性，碳酸钠完全反应，不能证明盐酸是否完全反应，因此不能确定溶质成分中是否含有氯化氢，故小亮的结论是错误的，故答案填：酸性溶液和中性溶液都不使酚酞溶液变色，不能确定溶质中是否存在有氯化氢。根

41、据表格中给出的结论，猜想3正确，即溶质中含有氯化氢，说明盐酸有剩余，即该探究过程应证明盐酸存在，其设计思路为：根据酸的通性设计实验，但要注意，所选试剂要么只和盐酸反应有明显现象，要么与盐酸和氯化钠都反应，但反应要有明显的不同现象，所以可选的药品有碳酸钠溶液、常用的氢前金属、石蕊试液等（合理即可）。以选用碳酸钠溶液为例，实验步骤为：取少量的反应后溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钠不反应，与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，所以观察到的现象是：有气泡产生。（2）要验证猜想4，即检验是否有碳酸钠存在，所选药品应与碳酸钠反应有明显现象，且与氯化钠不反应或反应有明显的不同现象。A、酚酞溶液遇碳

42、酸钠溶液变红，遇氯化钠溶液不变色，故A选项能达到实验目的；B、氢氧化钾与碳酸钠不反应，不能达到实验目的；C、稀硫酸与氯化钠不反应，与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，故C选项能达到实验目的；D、氯化钡与氯化钠不反应，但与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故D选项能达到实验目的；故选ACD。拓展与应用：（1）盐酸为氯化氢气体的水溶液，溶质为气体，当溶剂蒸发尽后，氯化氢气体也会完全分离出去，所以可采用蒸发溶剂的方法从废液中得到NaCl固体，但该方法会造成空气污染，要考虑如何防止污染的问题。（2）解：设生成二氧化碳的质量为。答：生成二氧化碳的质量为0.88g。4、氯化钙溶液 Na2CO3 b 有沉淀析

43、出，或有气体放出，或有水生成 OH-、Mg2+ 【详解】解释结论：由A到B，清水变红酒，即酚酞遇到碱性溶液，而碳酸钠溶液是碱性溶液，说明A、B分别是酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种，故C 一定是氯化钙溶液。实验证明：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，说明A是碳酸钠溶液，故填Na2CO3，同时也确定B为酚酞溶液。深入交流：A中加入C时，溶液中钙离子和氯离子逐渐增加，但钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，所以溶液中碳酸根离子数目逐渐减少，因此表示溶液中碳酸根离子数目变化趋势的曲线是b。总结归纳：从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中氢氧根