难点解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习试卷(含答案详解).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是选项待鉴别的物质实验设计A氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别

2、取少量，滴加碳酸钠溶液B氮气和二氧化碳把燃着的木条分别伸入气体中C碳酸钠和碳酸钙分别取少量，加足量水，搅拌D铁粉和炭粉分别用磁铁吸引AABBCCDD2、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液D活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属3、泰安市汶河两岸的农田是全市粮食生产的主产区，欲使今冬小麦根系发达，抗寒抗旱，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是ACa3(PO4)

3、2BCO(NH2)2CNaNO3DK2SO44、下列选项中的甲、乙两种物质不能实现如图所示的转化关系的是A甲：Fe2O3 乙：H2SO4B甲：CO2 乙：NaOHC甲：HCl乙：Ca（OH）2D甲：H2SO4 乙：Ba（NO3）25、推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是A金属能导电，则能导电的单质一定是金属B家用洗涤剂去油污原理为乳化，而汽油去油污原理为溶解C在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价D活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属6、下列物质间的转化，在给定条件下能实现的是AO2Fe2O3BCCO2CCuCuCl2DH2O2H2

4、7、下列对实验现象的描述正确的是A镁条在空气中燃烧，有白色固体生成B红磷在空气中燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成C木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红，溶液颜色由浅绿色变蓝色8、下列涉及学科观点的有关说法不正确的是A微粒观：水分子是由氢分子和氧分子构成的B结构观：氢氧化钠与氢氧化钙的溶液中都含有OH-，其化学性质相似C转化观：在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化D守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含碳、氢两种元素9、将36.5克10%稀盐酸和4克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成A红色B蓝色C无色D紫色

5、10、以下实验方案错误的是选项实验目的实验方案A验证质量守恒定律将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量B区分O2和空气将燃着的木条伸入集气瓶C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较Ag与Cu的活泼性把洁净的铜丝放入AgNO3中AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、请在A-H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。A硝酸钾 B金刚石 C硫酸 D氢氧化铝 E甲烷 F氧化钙 G.氯化钠 H.氢气（1）铅蓄电池含有的酸是_；（2）农田施用的复合肥料是_；（3）可配制生理盐水的是_；（4）自然界硬度最大的是_；（5）天然气的主要成分是_；（6）用

6、于治疗胃酸过多症的是_；（7）被称为最理想的能源是_；（8）常用作食品干燥剂的是_。2、在H、C、O、Ca、Fe五种元素中，选择一种或若干种用化学符号填写下列空格：（1）有毒的氧化物_。（2）人体中含量最多的金属元素_。（3）雪碧等饮料中常含的一种酸_。3、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）稀氢氧化钠溶液的pH_7（填“”“（2）H2O（3） NaCl、HCl 红 （4）【解析】（1）稀氢氧化钠溶液的pH大于7，故填：；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：H2O；（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液pH

7、7，可知此时的溶液呈酸性，溶质是NaCl、HCl；此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。故填：NaCl、HCl；红；（4）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH=7。4、（1）铝和氧气在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的接触，抑制铝的腐蚀（2）铝合金的硬度大于铝（3）铁得生锈需要氧气参与，喷漆隔绝了空气，抑制铁的生锈（4）铁、铜【解析】（1）铝的性质比较活泼，铝抗腐蚀性能好的原因是因为铝和氧气接触后在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的基础，抑制其腐蚀，故填铝和氧气在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的接触，抑制铝的腐蚀；（2）铝

8、合金属于合金，合金硬度和抗腐蚀、抗磨损性能优于其组分金属。将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明铝合金硬度大于纯铝。故填铝合金硬度大于纯铝；（3）铁的生锈需要和氧气与水接触，对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以隔绝空气和水，防止其生锈。故填隔绝空气和水；（4）锌、铁、铜三重金属活泼性顺序为锌铁铜，所以向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁只和硫酸铜反应生成铜，所以滤渣中一定含有铜。又因为铁粉过量，所以滤渣中还含有铁，故填铁、铜。5、削果皮 碳酸钠2CO3 使用较高温度的水（合理即可） 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 水分子在不断地运动 溶液温度升高 氢氧化钠有腐蚀性

9、【详解】项目一：市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免农药进人人体；纯碱水中的溶质是碳酸钠，化学式为Na2CO3，为加快纯碱在水中的溶解速率，可使用较高温度的水溶解；项目二：将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；项目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水；（2）厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，其中对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干是因为水分子在不断地运动；（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时会放出

10、大量的热，溶液温度升高，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠有腐蚀性。三、判断题1、错误【详解】碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳不能支持燃烧，但能使木条的火焰熄灭的气体不只有二氧化碳气体，该现象不能证明碳酸盐的存在，应用澄清石灰水检验生成的气体。此说法不正确。【点睛】2、正确【详解】食盐是氯化钠的俗名，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故食盐能配制生理盐水。此说法正确。3、错误【详解】盐+另一种盐=另外两种盐，条件是参加反应的两种盐都必须可溶，新生成的两种盐中至少有一种是沉淀；碱+盐=新碱+新盐，条件是碱和盐都须溶解于水生成物中要有沉淀、气体、水，这三个至少需

11、具备一个,反应才能进行到底。错误。【点睛】4、错误【详解】铅酸蓄电池的电解液是硫酸，而不是硝酸。5、正确【详解】磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗旱、抗寒能力。作物缺磷时表现为生长迟缓、产量降低。故判断正确。四、计算题1、解：设5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应生成氢气的质量为x x=0.2g答：5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应生成氢气的质量为0.2g。【详解】见答案。2、（1）设最多可以放出的氢气的质量为x 故最多可以放出0.4克的氢气。（2）设参加反应的盐酸的质量为y故盐酸溶液中溶质的质量分数是。【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。（1）见答案。（2）见答案。3、（1）0.

12、2（2）解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为xx=9.8%答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%【分析】（1）由图可知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g（2）见答案。4、（1） 0.3 HCl （2）设该合金中锌的质量为x答：该合金中锌的质量分数97.5%。（3）【解析】（1）根据表格可分析得出小华总共收集到氢气0.1g+0.2g+0.3g+0.3g=0.9g。第一次反应结束后合金仍有剩余，所以盐酸反应完了。（2）见答案。（3）描点作图，见答案。5、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。解：设反应生成硫酸锌的质量为x，混合物中锌的质量为y，参

13、加反应的稀硫酸的质量为zx=80.5gy=32.5gz=490g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。【详解】见答案。五、实验探究1、C 没有气体或沉淀或水生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaCl、Na2CO3 碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠和碳酸钙，不能共存 氯化钙或氯化钡（合理即可） 取一片pH试纸，用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡对照，读出pH值 【详解】（1）稀盐酸溶液，氯化钙溶液，硝酸钾溶液，氯化钡溶液中不能与碳酸钠发生化学反应的是硝酸钾溶液，即C组，理由是没有气体或沉淀或水生成，不满足复分解反应发

14、生的条件。（2）四组实验中有气泡产生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳；氯化钙溶液和氯化钡溶液反应生成的都是沉淀，分别是碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；所以化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（3）猜想与假设：氯化钙溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙；所以可能会出现某一反应物过量，即猜想为：有NaCl、Na2CO3猜想是不正确的，理由是碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠和碳酸钙，不能共存。设计与实验：步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液。酚酞不变色，说明溶液不显碱性，所以猜想不正确，因为碳酸钠显碱性。步骤二：猜想正确，说明有NaCl、CaCl2，因为产

15、生白色沉淀，所以说明往另取的少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的氯化钙或氯化钡（合理即可）。实验反思：步骤一也可以用pH试纸来测试，具体的操作步骤为：取一片pH试纸，用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡对照，读出pH。2、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 放热 四 NaOH 产生气泡 二 pH试纸浸入溶液中 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 【详解】学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应属于放热反应，故填：H2SO4+2NaOH=N

16、a2SO4+2H2O；放热；假设猜想：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应物和生成物可以作出如下猜想：猜想一：稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；猜想二：稀硫酸过量，则有Na2SO4和H2SO4；猜想三：氢氧化钠过量，则有Na2SO4和NaOH；猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH，由于酸和碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理，故填：四；实验探究：硫酸铜和氢氧化钠溶液反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而实验中向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故填：NaOH；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以若溶液中含有硫酸，向其中加入碳酸钠溶液，则可观察到有气泡产生，故填：产生气泡；得出结论：由实验的结论可知，溶液中一定含有硫酸，则猜想二正确，故填：二；评价反思：实验方案中第一个实验操作存在的错误是检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液醮到pH试纸上，故填：pH试纸浸入溶液中；实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸，故填：BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。