难点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液专项练习试题(含详细解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液专项练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是A氯

2、化钠放在右盘B氯化钠洒出C俯视读数D配好溶液装瓶时溅出2、属于溶液的是A蒸馏水B矿泉水C泥沙水D油水3、下列说法正确的是A溶液一定都是无色透明的B氧化物一定都是化合物C物质燃烧一定都需要氧气D混合物一定含多种元素4、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A木耳B韭菜C鸡蛋D食盐5、下列说法中，错误的是A将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在B洗涤剂可乳化餐具上的油污C物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热D汽油可溶解衣服上的油渍6、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At1C时，甲、丙两种物质的溶解度

3、都为20Bt1C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液C将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1C升至t2C，所得溶液都变为不饱和Dt2C时三种物质的饱和溶液降温到t1C，则所得溶液中溶质质量分数；乙甲丙7、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是A 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解C 煅烧石灰石D 往20C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌8、a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10、T1、T2、T3不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如

4、下图所示，下列有关判断正确的是AT1T2T3BT2时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水Ca、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：ab甲丙，故D选项正确；故选D。7、B【详解】A、分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；B、室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故剩余固体的质量逐渐减小，待完全反应后

5、，不再变化，不符合题意；D、往20C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。故选B。8、D【详解】A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判断出T1T2，但是T2和T3的大小不能判定，故A错误；B、T2时，硝酸钾全部溶解，此时此温度下硝酸钾溶液是否是饱和溶液不能确定，所以此温度下溶解度是否是50g不能确定，故B错误；C、a、b中溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c、d中在各自温度下的溶解度未知，所以不能判定是否饱和，故C错误；D、a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶

6、质全部溶解，溶质cd大于b，b大于a，溶剂相同，此时cd的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数abc=d。故选D。9、B【详解】A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；答案：B。10、C【详解】A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所

7、以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；故选D。二、填空题1、增加溶质 蒸发溶剂 【详解】现有一瓶接近饱和的溶液，若要使它变为饱和溶液一

8、般采用的方法是：1、增加溶质；2蒸发溶剂；3、改变温度。但对于氯化钠而言，其溶解度受温度影响不大，故改变温度无法将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液。因此答案填写增加溶质或蒸发溶剂。【点睛】2、（1） 肥皂水 煮沸 （2） 正极 将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气 （3） 不饱和 30g 20 【解析】（1）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：肥皂水；煮沸。（2）由图可知，该实验为电解水实验，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生

9、的氢气与氧气的体积比约为2：1，则与a管相连的是电源的正极；检验a管气体的操作和现象是将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，则说明a管产生的气体是氧气；故填：正极；将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气。（3）溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量；由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲受温度影响变化比乙大；由溶解度曲线图可知，t1时，乙物质的溶解度大于10g，故t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；由溶解度曲线图可知，t2时，甲物质的溶解度为30g，该温度下将

10、36g甲物质加入100g水中，最多只能溶解30g的甲，说明20g水中只能溶解6g的甲物质，故要使剩余6g的甲完全溶解，至少应再加入水的质量为20g；故填：不饱和；30g；20。3、（1）（2）硬水（3）降温至着火点以下（4） 50mL 47.5 加速溶解 【分析】（1）化学反应前后元素的种类不变， 水的电解：水通电分解为氢气和氧气可以说明水是由氧元素和氢元素组成。水的蒸馏、 水的蒸发、水的净化都是物理变化，不能说明水的组成。（2）肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该地下室为硬水。（3）水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下达到灭火的目的。向轮胎喷水能灭火的原因是降温至着火点以下。（4）配制50

11、g5%的氯化钠溶液需要水50g（1-5%）=47.5g，水的密度lg/mL所以需要量取水47.5mL，选择量筒应遵循“大而近”原子，所以选择50mL量筒，量取47.5mL水。溶解过程中，用玻璃棒搅拌是为了加速溶解。【点睛】4、（1） A t1时，B、C物质的溶解度相等 （2）BAC（3）加溶质【解析】（1）图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点BC溶解度曲线相交，所表示的含义为t1时，B、C物质的溶解度相等。（2）AB物质溶解度随温度降低而减小，将t2时两者的饱和溶液降温至t1时，两者析出晶体仍为饱和溶液，由于此时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降

12、低而增大，将t2时该物质的饱和溶液降温至t1，得到该物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1A物质的溶解度大于t2时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：BAC。（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：加溶质、减少溶剂、降温。5、（1） 11.7 88.3 （2） 100 mL 凹液面最低处 搅拌加速溶解 （3）偏小【解析】（1）氯化钠的质量为100g11. 7%=11. 7g，水的质量为100g-11. 7g=88. 3g；（2）用量筒来量取所需的水，水的质量是88.3g，即88.3mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原

13、则，故量筒的规格选用100mL；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平，溶解氯化钠要用到玻璃棒的其作用是搅拌加速溶解；（3）若称取的氯化钠中含有水分，则食盐的质量变小，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小。三、计算题1、（1）解：设加入食盐的质量为x（50g+x）20%=50g10%+xx=6.25g答：加入食盐的质量为6.25g。（2）解：设蒸发水的质量为y50g10%=（50gy）20%y=25g答：蒸发水的质量为25g。（3）解：设需要25%的食盐溶液的质量为z50g10%+z25%=（50g+z）20%z=100g答：需要25%的食盐溶液的质量为100g。【解析】（1）

14、见答案（2）见答案（3）见答案2、50g；450g解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有500g3%=x30%，得x=50g；需水的质量为500g-50g=450g；答：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。【详解】见答案。3、（1）2.2（2）设参与反应的盐酸中溶质的质量为xx=3.65g所用盐酸溶液中溶质的质量分数=100%=7.3%答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。【解析】（1）根据图示分析可知，生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）见答案。4、（1）1.6（2）解：设反应的过氧化氢的质量为x=3.4g原过氧化氢溶

15、液中溶质的质量分数=答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【解析】（1）据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；（2）见答案5、（1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）；解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为x。（3）80%；由，得x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%。设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，生成氯化钙的质量为a。，z=10g，w=4.4g，a=11.1g因为实验小组原来已经制取8.8g二氧化碳，所以原来消耗碳酸钙的质量

16、为：（8.8g4.4g）10g=20g。所用石灰石的纯度为：=80%（4）11.1%；所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1%（5）320g；因为溶液稀释前后溶质质量相等，则所需浓盐酸溶液的质量为：（400g7.3%）36.5%=80g，所以需要加水的质量为：400g-80g=320g。【解析】（1）实验过程中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、CaO+2HCl=CaCl2+H2O。（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）见答案四、实验探究1、紫红 液体分层,试管中晶体溶解 微 碘的汽油溶液 强 不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同、同种溶质在不同溶剂中的

17、溶解能力不同 不分层 不溶于水 【详解】实验l：（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色；（2）B试管中高锰酸钾溶解，由于汽油和高锰酸钾溶液不能互溶，观察到的现象为液体分层，B中高锰酸钾溶解，实验2：（3）由图2所示现象可知：液体显淡黄色，是因为少量碘溶解在水中，说明碘微溶于水；（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是碘的汽油溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；实验结论：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同、同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同。反思与应用：（5）碘易溶于酒精。若实验2中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层，这是因为酒精和水

18、能够互溶。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是不溶于水，以便于该挥发性液体的碘溶液和水分离。2、 或在加热的条件分解产生氧气（或高锰酸钾固体中含有水分） 190 大于 酸性条件下高锰酸钾浓度越高，腐蚀性越强 、 【详解】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气的质量远高于理论数值。则可能的原因有：或在加热的条件分解产生氧气（或高锰酸钾固体中含有水分）。(2)若用10g1%的高锰酸钾溶液稀释成0.05%的高锰酸钾溶液，设需要蒸馏水的质量为x，则10g1%=（10g+x）0.05%，

19、x=190g，合190mL。在量取蒸馏水时，若俯视读数，实际量取水的体积偏小，则会导致高锰酸钾溶液得溶质质量分数大于0.05%。(3)经查阅资料得知KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性，小组成员进行了以下实验：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液中18小时，现象如下表。解释与结论：实验和对比，中多了高锰酸钾，通过对比实验和，得出的结论是酸性条件下高锰酸钾浓度越高，腐蚀性越强。欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要验证高锰酸钾、硫酸单独存在以及同时存在的实验，需要进行对比实验的编号为、。由质量守恒定律可知，反应前后铜原子都是5个，钾原子都是2个，锰原子都是2个，硫原子都是8个，反应前氢

20、原子是16个，反应后应该是16个，反应前氧原子是40个，反应后应该是40个，其中8个包含在未知物质中，因此反应的化学方程式为：。3、与氧气接触 AC ABC 溶剂的种类 溶质的种类 反应物接触面积不同 【详解】（1）铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，是因为水中的白磷没有与氧气接触，说明可燃物燃烧需满足的条件是与氧气接触。故填：与氧气接触。（2）由A、C实验可知，A中的铁与水和氧气充分接触，容易生锈；C中的铁只与氧气接触，不容易生锈；通过对比A、C两个试管的现象说明铁生锈必需有水参加；由A、B实验可知，A中的铁与水和氧气充分接触，容易生锈；B中的铁只与水接触，不容易生锈；通过对比A、B两个试管

21、的现象说明铁生锈必需有氧气参加；故填：AC；ABC。（3）碘能溶解在汽油里，不能溶解在水里，溶质种类相同，溶剂不同，溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；补充了如图C所示实验，高锰酸钾能溶在水里，碘不能溶解在水里，在同一溶剂中，溶质种类不同，溶解能力不同，说明他想探究的影响因素是溶质的种类；故填：溶剂的种类；溶质的种类。（4）虽然参加反应的盐酸的质量以及浓度相同，金属的质量也相同，但是金属的形状不同，一个是条状，一个是粉状，导致了和盐酸的接触面积也不同，反应物的接触面积也影响反应速率，所以该实验设计的不合理；故填：反应物接触面积不同。4、 高于 温度越高，溶解速率越快

22、 实验的图示 【详解】（1）食盐放入水中就能形成溶液，花生油、面粉、泥土放入水中形成浊液，故选。（2）向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面高于b端液面，这是由于硝酸铵溶解吸热，气体受冷收缩，气压减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，a高于b液面。（3）通过实验的对比，可得出的实验结论是温度越高，溶解速率越快。（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验与实验进行对比，应将粉末改为块状，画出实验的图示。5、铁片的表面有气泡产生，铜片的表面无气泡产生 取打磨过的铁片放入适量的硫酸铜溶液中 观察到铁片表面有红色物质析出 镁和稀硫酸反应

23、放热，使试管内水汽化成水蒸汽，其遇冷后冷凝成小水珠（ 或水汽化后的水蒸气冷凝/液化成小水珠等合理答案均可） 试管并未密闭，是敞口的，不会爆炸。（或并不是在密闭、有限的空间或试管是敞口的等合理答案均可） 降温，使试管中的水蒸气冷凝（或使水蒸气转化为小水珠或降低试管中水蒸气的浓度等合理答案均可） 一段时间后，温度降低，硫酸镁溶解度降低，所以析出白色晶体 【详解】根据实验现象，铁与稀硫酸反应有气泡产生，而铜没有明显现象，说明铁位于H前，铜位于H后，故铁的活动性比铜强；还可以设计金属与另一种金属盐溶液反应，观察是否发生反应来判断金属的活动性；故有：实验步骤实验现象实验结论分别取等量的铁片和铜片于两试管

24、中，加入等量的稀硫酸铁片的表面有气泡产生，铜片的表面无气泡产生铁比铜活动性强取打磨过的铁片放人适量的硫酸铜溶液中观察到铁片表面有红色物质析出（2）镁与稀硫酸反应时，反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，反应过程中，“白雾” 产生的原因是：镁和稀硫酸反应放热，使试管内水汽化成水蒸汽，其遇冷后冷凝成小水珠（或水汽化后的水蒸气冷凝/液化成小水珠等合理答案均可）。镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为。用燃着的木条放在试管口，可听到爆鸣声，但试管没有爆炸的原因是：试管并未密闭，是敞口的，不会爆炸。（或并不是在密闭、有限的空间或试管是敞口的等合理答案均可）。解释与反思：锥形瓶中冷水的作用是：降温，使试管中的水蒸气冷凝（或使水蒸气转化为小水珠或降低试管中水蒸气的浓度等合理答案均可）。在实验冷却恢复室温的过程中，发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体，解释是：一段时间后，温度降低，硫酸镁溶解度降低，所以析出白色晶体。室温下硫酸镁的溶解度为33.5 g，此时溶液中溶质的质量分数为。