难点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向练习试卷(无超纲).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、2021年7月，三星堆3号坑再次出土一件青铜神树。以下关于青铜的说法正确的是A青铜器文物出土时不会有锈迹B青铜的

2、熔点比纯铜高C青铜的化学性质比较稳定D青铜的硬度比纯铜小2、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确反映其对应关系的是A镁条在密闭容器内燃烧B向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉C取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸D加热一定量的高锰酸钾制取氧气3、下列物质的性质与用途对应关系错误的是A金刚石硬度大，可制造钻头B氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C铜有良好的导电性，可制作导线D活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属4、下列物质的用途中，利用其化学性质的是A铜用于制作导线B氮气用于食品包装C干冰用作制冷剂D金刚石用于裁玻璃5、下列实验方案不可行的是A用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一

3、氧化碳B鉴别碳粉、铁粉，取样后，分别加入稀盐酸C用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑D采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度6、水银是唯一的液态金属，具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是A腐蚀品B易燃液体C有毒品D自燃物品7、归纳总结是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳完全正确的是A性质与用途B化学与安全钨的熔点高可作灯泡的灯丝氮气化学性质稳定可用作保护气厨房天然气泄漏立即打开排气扇进入久未开启的菜窖应先做灯火试验C物质的鉴别D化学与微观世界硬水和软水加适量肥皂水，振荡Fe粉与CuO观察颜色原子是最小微粒，不可再分分子在化学变化中可分AABBCCDD8、包头是首批全国文明城市，下列

4、不符合创建文明城市的做法是A垃圾分类回收，增强环保意识B燃放烟花爆竹，增添节日气氛C加强植树造林，改善空气质量D提倡公交出行，减少尾气排放9、下列说法正确的是A气体可压缩存储于钢瓶中，说明分子压缩后体积变小B自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒C黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，说明铜片的熔点低D铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果10、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是A将铁粉加入到一定量的稀盐酸中B用一定量的木炭还原氧化铜C分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸D向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计

5、20分）1、金属材料对于促进生产发展改善人类生活发挥了重大作用。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明_。（3）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_。（4）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是_。2、化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。（1）现有H、O、C、Mg四种元素，选用其中的元素写出下列物质的化学式或化学符号：标出氧化镁中镁元素的化合价_；酒精灯的燃料_；最清洁的燃料_；一种金属阳离子_。（2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为_能

6、。（3）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_。（4）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采用的方法是_。（5）家庭用净水器利用活性炭的_性，除去有色有味的杂质。（6）生铁和钢都是铁的合金，他们性能上差异很大，主要在于含_量的不同。3、化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为_。（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是_，由此可验证分子的性质是_。（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是_。4、 “嫦娥五号”上使用的钛记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳

7、纶纤维等材料引起了全世界的关注。图5（1）如图5为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是( )A钛元素属于金属元素B钛原子核内有22个质子C钛的元素符号是TiD钛元素的原子质量为47.87（2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的性能是_性。（3）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为_(选填“分子”、原子”、“离子”)（4）现有Fe(CO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag，工业流程如图所示：步骤和步骤的操作名称为_。写出步骤的反应化学方程式_滤渣B的物质有_；步骤中加入足量AgNO3溶液的目的是_。5、截止2021年10月，

8、长春轨道交通运营线路共有5条，运营里程104.53千米。（1）“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用榴莲、臭豆腐等有异味的食物，请从分子的角度解释原因_；（2）地铁在施工建设中，常利用铝和氧化铁在高温条件下反应放出大量热来焊接钢轨缝隙，并生成氧化铝和一种金属单质，写出相关反应的化学方程式_ ；（3）地铁站台两侧护栏器件喷涂油漆，目的是防止铁与_发生反应而生锈。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、计算：实验室中用锌和稀硫酸制取氢气，若要产生0.2g氢气，需要锌的质量多少g？2、某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶

9、于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验:（1）发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为_。（3）反应生成的硫酸锌的质量为_。（4）该黄铜样品中铜的质量分数是_。（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为_。3、某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示，请计算：（1）所取稀硫酸的质量m=_g。（2）mg稀硫酸中溶质的质量。4、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质

10、不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式为_：（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_：（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_。5、黄铜是铜、锌合金。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.4g(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)。计算：（1）黄铜样品中锌的质量_。（2）黄铜样品中铜的质量分数_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、兴趣小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，同学们展开了如下探究实验。（提出问

11、题）产生的气体是什么呢？（作出猜想）猜想一：O2 猜想二：SO2 猜想三：H2 猜想四：N2（交流讨论）同学们经过讨论一致认为猜想四不正确，依据是_。（查阅资料）SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。实验操作实验现象实验结论实验1：将带火星的木条伸入到收集的气体中_猜想一不正确实验2：将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量通气前后洗气瓶的质量不变猜想_实验3：将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁_猜想三正确写出实验3中发

12、生反应的化学方程式_。（反思交流）实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证猜想二，你认为所选择更为简便方法的依据是_。（拓展与延伸）据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：是否能加快过氧化氢的分解：_。2、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：（提出假设）ATi金属活动性比Al强，BAl金属活动性比Ti强（查阅资料）钛能与盐酸反应。（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。（操作分析）三种

13、金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_。（实验现象）金属TiA1Cu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈_（实验结论）（1）原假设中_不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_。（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），_（填“能”或“否”），理由是_（化学方程式表示）。3、物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（提出假设）物质发生化学变化前后总质量不变。（设计并进行实验）小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的

14、操作、准确的称量和细致的观察.这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：_；小李的实验：_。（结论与解释）小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为_的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_。（反思与评价）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_的反应，应放在密闭容器中进行实验。4、各种包装食品中通常会有食品脱氧剂。实验小组对食品脱氧剂脱氧速率的影响因素进行研究。（查阅资料）i、食品脱氧剂通过消

15、耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期，“脱氧”一词由此而来；ii、某种食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐，该脱氧剂需要少量水才能起脱氧作用。（实施实验、分析解释）用如图装置进行实验（夹持仪器已略，气密性已检查），观察、记录实验结果。（1）实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为_。实验一：探究活性炭质量对脱氧速率的影响。编号铁粉质量/g活性炭质量/g食盐水滴数消耗1 mL氧气用时/s1-11.00.23901-21.00.33941-31.00.431001-41.00.531061-51.00.63141（2）下列能表示脱氧速率大小的是_（填序号）。a铁粉质量 b活性炭质量 c食盐水滴数

16、d消耗1 mL氧气用时（3）分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2 g0.6 g之间时，_。实验二：探究铁粉、活性炭总质量相同时，铁粉与活性炭的质量比对脱氧速率的影响。编号铁粉质量/g活性炭质量/g食盐水滴数消耗1 mL氧气用时/s2-12.80.29562-22.70.39532-32.60.49432-42.50.59472-52.4x961（4）实验2-5中，x_g。（5）实验二中，脱氧速率最快的脱氧剂配方中，铁粉与活性炭的质量比为_。（反思改进）（6）实验一中补充以下实验：用1.0 g铁粉、0.1 g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1 mL氧气的时间

17、大于90 s。结合实验二的数据和结论可推断，影响实验一脱氧速率的因素除了活性炭质量以外，还有_。5、青铜器是我国商周时期最具代表性的物质遗存，是传承中华早期文明的艺术瑰宝。青铜是铜与其他金属的合金，因器物表面氧化而生成的铜锈多呈青绿色而得名。同学们对古代青铜的冶炼和铜锈的形成产生了兴趣，开启了探究学习之旅。活动一：了解古代青铜的冶炼方法（查阅资料）商代早期用火法炼制青铜。先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，取精炼铜液，弃去炼渣，即得初铜。初铜再经提炼获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，得到青铜。（交流讨论）红铜制青铜的过程中，发生_变化，青铜能制成青铜器，说明青铜具

18、有的性质是_(填一条)。活动二：探究铜生锈的条件（信息检索）铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。（做出猜想）铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与_有关，做出此猜想的理论依据是_。（进行实验）实验小组同学取完全相同的铜片，并打磨光亮。设计了如下图所示的四个实验并持续观察。编号实验现象铜片表面有绿色物质无明显现象无明显现象无明显现象（实验分析）对比实验得到的结论是_；说明铜生锈与氧气有关的实验是_(填序号)。（得出结论）猜想正确。（反思评价）（1）铜生锈过程中，发生反应的化学方程式为_。（2）请你提出保存青铜制品的建议：_(写一条)。-参考答案-一、单选题1

19、、C【详解】A、青钢器文物出土时，表面会有锈迹，由于铜与水、氧气、二氧化碳共同接触下生成了铜绿，选项A错误；B、合金的熔点比其组成的纯金属熔点要低，则青铜的熔点比纯铜要低，选项B错误；C、合金具有良好的耐腐蚀性，则青铜的化学性质比较稳定，选项C正确；D、合金的硬度比其组成的纯金属硬度要大，则青铜的硬度比纯铜大，选项D错误；故选：C。2、B【详解】A、镁在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意；B、向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；C、取

20、一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铝元素的质量不变，不符合题意；D、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，由于生成了氧气，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选B。3、D【详解】A、金刚石硬度大，可制造钻头，物质的性质与用途对应关系正确；B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，物质的性质与用途对应关系正确；C、铜有良好的导电性，可制作导线，物质的性

21、质与用途对应关系正确；D、活性炭具有吸附性，常用于净水、冰箱除异味、糖脱色等，碳具有还原性，常用于冶炼金属，物质的性质与用途对应关系错误；答案：D。4、B【详解】A 、铜作导线利用其导电性，属于物理性质，故A错误；B、氮气做食品包装气体，利用其化学性质较稳定的特点，属于化学性质，故B正确；C、干冰做制冷剂利用其升华吸热的特点，属于物理性质，故C错误；D、金刚石用于裁玻璃利用其硬度大的特点，属于物理性质，故D错误；故选B。5、C【详解】A、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意；B、取样后，分别加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁

22、和氢气，产生气泡，碳粉和稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分碳粉和铁粉，不符合题意；C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；D、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，相互刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选C。6、C【分析】汞属于重金属，有剧毒；【详解】A、为腐蚀品标志，错误；B、属于易燃液体标志，错误；C、为有毒品标志，正确；D、为自燃物品标志，错误；故选C。7、A【详解】A、钨可作灯泡的灯丝，因为钨的熔点高；氮气可用作保护气，因为氮气化学性质稳定。故A正确；B、厨房天然气泄漏，应立即关闭燃

23、气阀门，开窗通风；进入久未开启的菜窖应先做灯火试验，防止菜窖内二氧化碳含量过高，引起人的昏迷。故B错误；C、硬水和软水鉴别，加适量肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水；Fe粉与CuO均为黑色粉末，仅靠观察颜色分辨不出。故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，不可再分；分子在化学变化中可分。故D错误。故选：A。8、B【详解】A、垃圾分类回收，增强环保意识，可以节约资源，保护环境，故选项A不符合题意；B、燃放烟花爆竹，增添节日气氛，会产生有毒、有害的物质，污染空气，故选项B符合题意；C、加强植树造林，改善空气质量，可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故选项C不符合题意；D、提倡

24、公交出行，减少尾气排放，有利于减少对空气的污染，故选项D不符合题意；故选：B。9、D【详解】A、气体可压缩存储于钢瓶中，说明在压缩过程中分子间距离减小，分子自身大小不变，故A错误；B、自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是利用絮凝剂吸附悬浮物，明矾不能杀菌消毒，故B错误；C、黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，说明铜片硬度小于黄铜，故C错误；D、铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果，故D正确；故选D。10、C【详解】A、将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的量逐渐增加，当盐酸消耗完，产生的氢气的量不变，是一条水平线，故选项图象不能正确反映其对应变

25、化关系，选项A不符合题意；B、用一定量的木炭还原氧化铜，碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，加热一段时间后开始分解，固体的质量逐渐减少，直至反应结束后，还有剩余的固体铜，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项B不符合题意；C、镁和铝与稀硫酸反应的关系式为，则12份质量的镁生成1份质量的氢气，9份质量的铝生成1份质量的氢气，开始向等量的镁和铝中，分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则生成的氢气的质量相同，加入过量的稀硫酸后，反应结束后，镁产生的氢气的质量小于铝产生的氢气的质量，镁的图像在铝的下方，选项C符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会

26、分解出水和氧气，二氧化锰是催化剂，所以向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，随着过氧化氢的量逐渐增加，氧气的质量也不断增加，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项D不符合题意；故选：C。二、填空题1、（1）铝和氧气在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的接触，抑制铝的腐蚀（2）铝合金的硬度大于铝（3）铁得生锈需要氧气参与，喷漆隔绝了空气，抑制铁的生锈（4）铁、铜【解析】（1）铝的性质比较活泼，铝抗腐蚀性能好的原因是因为铝和氧气接触后在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的基础，抑制其腐蚀，故填铝和氧气在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的接触，抑制铝的腐蚀；（2

27、）铝合金属于合金，合金硬度和抗腐蚀、抗磨损性能优于其组分金属。将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明铝合金硬度大于纯铝。故填铝合金硬度大于纯铝；（3）铁的生锈需要和氧气与水接触，对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以隔绝空气和水，防止其生锈。故填隔绝空气和水；（4）锌、铁、铜三重金属活泼性顺序为锌铁铜，所以向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁只和硫酸铜反应生成铜，所以滤渣中一定含有铜。又因为铁粉过量，所以滤渣中还含有铁，故填铁、铜。2、（1） CH5OH H2 Mg2+ （2）热和光（3）隔绝氧气（4）煮沸（5）吸附（6）碳【解析】（1）化合价的表示方法，在该元素的上方用

28、正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化镁中镁元素的化合价表示为；酒精灯的燃料为酒精乙醇CH5OH；氢气燃烧生成水，最清洁的燃料为氢气H2；一种金属阳离子为镁离子Mg2+。（2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为热和光能。（3）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是隔绝氧气，破坏燃烧的条件。（4）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；生活中常用加热煮沸的方法将可溶性钙镁化合物转化成难溶性的沉淀，从而降低水的硬度。（5）活性炭具有吸附性，家庭用净水器利用活性炭的吸附性，除去有色有味的杂质。（6）生铁和钢都是铁的合金，他们性能上差异很大，主要在于含碳量的不同。3、（1）温度达到可燃物的着火点

29、（2） 溶液由无色变为红色 分子不断地运动着 （3）隔绝水或隔绝氧气（或空气）【分析】（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。（2）C中浓氨水具有挥发性，氨气分子是不断运动的，运动出的氨气分子进入A中，与A中的水反应生成氨水，氨水呈碱性，使A中的酚酞试液变红色，说明分子是不断运动的，故填：溶液由无色变成红色，分子不断地运动着。（3）铁钉浸没在滴有植物油的水中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与氧气接触；放置干燥的空气中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与水接触；铁钉部分浸没在蒸馏水中时容易生锈，因为这时铁钉与氧气和水同

30、时接触，该实验说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，可推知防止铁生锈的原理是隔绝水或隔绝氧气（或空气），故填：隔绝水或隔绝氧气（或空气）。4、（1）D（2）导热（3）原子（4） 过滤 Cu、Ag 除去过量的Cu，得到纯净的Ag 【分析】（1）A、钛带“钅”属于金属元素，正确。B、由元素周期表小方格可知，钛原子核内有22个质子，正确。C、由元素周期表小方格可知，钛的元素符号是Ti，正确。D、钛元素的相对原子质量为47.87，错误。故选：D。（2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好导热性，故填：导热。（3）金刚石由原子构成，SiC，其结构类似金刚石，也由原子构成，故填：原子。（4

31、）固液分离操作是过滤，骤和步骤的操作名称为过滤，铜和硝酸银生成硝酸铜和银，故填：过滤；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。铜和硝酸银生成硝酸铜和银，铜过量，滤渣B为铜和银，步骤中加入足量AgNO3溶液的目的是除去过量的Cu，得到纯净的Ag，故填：Cu、Ag；除去过量的Cu，得到纯净的Ag。5、（1）分子是不断运动的（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3（3）氧气和水【解析】（1）分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到气味。（2）铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和一种金属单质，反应为2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3。（3）喷涂油漆，目的是防止铁与空气中氧气和水生反应

32、而生锈。三、计算题1、解：设产生0.2g氢气，需要锌的质量为x答：要产生0.2g氢气，需要锌的质量6.5g【详解】见答案。2、（1）（2）烧杯中混合物质量的减少就是生成氢气的质量，100g+100g-199.6g=0.4g解：设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，硫酸溶液中溶质为zx=13g故填：（3）答：生成硫酸锌质量为32.2g（4）答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为（100g-19.6g）：19.6g=201:49。【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，。（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）见答案3、（1

33、）100（2）由图可知，加入8g粗锌，生成氢气的质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g，加入加入2g粗锌，生成氢气的总质量为205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g，说明8g粗锌已经将稀硫酸完全反应。解：设稀硫酸中溶质的质量为xx=9.8g答：mg稀硫酸中溶质的质量为9.8g。【分析】（1）所取稀硫酸的质量：205.6g-105.6g=100g；（2）见答案。4、（1）（2）（3）80%【解析】（1）锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，故填：。（2）生成氢气质量100g+100g-199.6g=0.4g，解设锌的质量为x。 ，故，故填：。（3），x=13g，该黄铜样品中铜的质量分数

34、为1-7%=80%，故填：80%。5、（1）解：设锌的质量为x答：锌的质量为6.5g（2）答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。【分析】锌和硫酸反应生成氢气，铜不活泼不和稀硫酸反应。（1）见答案。（2）见答案。四、实验探究1、反应物中不含氮元素 带火星木条无明显变化 二不正确 有水珠产生 闻气味，二氧化硫有刺激性气味 反应前后硫酸铜质量和化学性质是否改变 【详解】交流讨论：根据质量守恒定律可知，反应物元素中没有氮元素，则生成物中也不应出现氮元素，故猜想四不正确，依据是反应物中不含氮元素。实验探究：将带火星的木条伸入到收集的气体中，木条不复燃或没有明显现象，说明不是氧气;将产生的气体通入盛有NaO

35、H溶液的洗气瓶中，因为 ，若有二氧化硫，则反应后溶液质量会增大。通气前后洗气瓶的质量不变，说明不是二氧化硫，故猜想二不正确。将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠产生，说明是氢气。故填有水珠产生；实验三是氢气燃烧生成水，故化学方程式为；反思交流：因为SO2具有刺激性气味，可通过闻气味方式鉴别。故填闻气味，二氧化硫有刺激性气味。拓展和延伸：过氧化氢分解时，硫酸铜要做催化剂，则需满足催化剂的性质，即反应前后硫酸铜质量不变，化学性质不变。故填反应前后硫酸铜质量和化学性质是否改变。2、除去金属表面的氧化物等杂质 无明显现象 A A

36、lTiCu 否 【详解】操作分析：金属在空气中其表面易形成氧化物等杂质，所以三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，以除去金属表面的氧化物等杂质，避免影响实验。实验现象：三种金属加入盐酸中，钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜不和盐酸反应，所以现象是：无明显现象。实验结论：（1）由反应现象可知，Ti金属活动性比Al弱，原假设中A不成立。（2）三种金属加入盐酸中，钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜不和盐酸反应，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为AlTiCu。结论应用：因为铝的活动性比铜强，能发生置换反应：，所以不能用铝制容器来盛装波尔多液。3、 小刘 小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了 化学反应前后原

37、子种类、数目和质量都没有发生变化 有气体参加或生成的反应 【详解】设计并进行实验：铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为 ；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为；结论与解释：一切化学变化均符合质量守恒定律，小刘的结论正确。因为小李的实验中，碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，故反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等；化学反应的实质是原子的重新组合。化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减，原子的质量也没有改变，故化学反应前后，物质的总质量不变。反思与评价：在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或生成的反

38、应，应在密闭容器中进行。以免气体进入或生成气体逸出导致结论错误。4、带刻度的玻璃管内液面上升 d 活性炭质量越大，脱氧速率越慢 0.6 13:2 铁粉与活性炭的质量比 【详解】（1）铁粉在试管中发生缓慢氧化，消耗氧气，试管内压强减小，所以实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为带刻度的玻璃管内液面上升，故填：带刻度的玻璃管内液面上升；（2）由表格中数据可知，能表示脱氧速率大小的是消耗1 mL氧气用时，时间越短，脱氧速率越快，故选d；（3）由表格中的数据可知，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2 g0.6 g之间时，活性炭质量越大，消耗1 mL氧气用时越长，脱氧速率越慢，故

39、填：活性炭质量越大，脱氧速率越慢；（4）由表格中的数据可知，铁粉、活性炭总质量相同，即都为3g，所以x=3g-2.4g=0.6g，故填：0.6；（5）实验二中，铁粉与活性炭的质量比为2.6g:0.4g=13:2时，所需时间最短，脱氧速率最快，故填：13:2；（6）用1.0 g铁粉、0.1 g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1 mL氧气的时间大于90 s，说明铁粉与活性炭质量比过少，也会影响脱氧速率，故填：铁粉与活性炭质量比。5、物理 具有良好的延展性 二氧化碳、水 质量守恒定律 铜生锈与二氧化碳有关 保持青铜制品洁净干燥 【详解】活动一：交流讨论：红铜加锡、铅熔成合金，得到青铜，该过程无新物质

40、生成，属于物理变化；铜能制成青铜器，说明青铜具有的性质是；具有良好的延展性；活动二：做出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、O、H，故反应物中也应含Cu、C、H、O，铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与含碳元素和氢元素的物质有关，空气中二氧化碳含碳元素，水蒸气含氢元素，故与二氧化碳、水有关，理论依据是：质量守恒定律；进行实验：实验分析：实验中铜与氧气、二氧化碳、水接触，生锈；实验中铜与氧气、水接触，不生锈，说明铜生锈需要与二氧化碳接触；说明铜生锈与氧气有关的实验，变量是氧气，其它因素均相同，故是实验；反思评价：（1）铜生锈过程中，铜与氧气、二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，该反应的化学方程式为：；（2）保持青铜制品，可以隔绝空气和水，如保持青铜制品洁净干燥。