考点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液综合测评试卷(含答案详解).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液综合测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bBt2时，

2、物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aCt3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g2、下列说法正确的是A3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳B120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等C在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等D用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%3、下列关于溶液的有关说法正确的是A利用洗洁精的溶解作用洗去

3、碗上的油污B饱和溶液降温都能析出晶体C浓溶液都是饱和溶液D溶液都是均一、稳定的混合物4、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD5、下列所示实验设计不能达到预期目的的是A 验证质量守恒定律B 验证生石灰遇水放热C 探究二氧化碳能否溶于水D 比较黄铜和纯铜的硬度6、有关溶液说法正确的是A溶液一定是无色透明的B饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C溶液是均一稳定的混合物D不饱和溶液一定是稀溶液7、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A点石成金化学反应中元素种类可以发生改变B用

4、洗洁精可除去油污洗洁精对油污有乳化作用C真金不怕火炼金的化学性质不活泼D用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕合金的硬度比组成它的纯金属大8、发生结晶现象的溶液，一定是A浓溶液B稀溶液C饱和溶液D不饱和溶液9、下列说法正确的是A通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的B100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸C电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点DC、CO和CO2都具有可燃性和还原性10、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H和Cl的个数比为91：94，则该溶液中Fe3和Cl的个数比为A1：1B1：3C91：94D1：94第卷（非选

5、择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量_gNaCl，需加水_mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。（3）若量取水时，俯视读数，配出的溶液的溶质质量数_(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。2、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）图中P点的含义是_。（2）A 、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是_。（3）t1时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_ 。（4）把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_(任写一条)。3、图1是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解

6、度曲线。（1）30 时，氯化钠的溶解度_（填“”、“”或“”）碳酸钠的溶解度。（2）40 时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠40 g，所得两种溶液中溶质的质量分数较大的是_溶液，其溶质质量分数为_。（3）在我国某盐湖周边百姓有在盐湖中“冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（NaCl）”的做法。其中“夏天晒盐”的原理是_。（4）向图2所示的烧杯中加入某物质后，试管中晶体逐渐溶解。则加入的物质可能是下列物质中的_（填序号）。A水B生石灰C硝酸铵D食盐4、NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。（1）20时，硝酸钾的溶解度为_。（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验

7、。操作的名称为_。（3）20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60时现象如图4（不考虑水分蒸发）。请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是_（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_（选填编号）。A从20升温到60，溶质质量没有改变B若对20溶液降温，一定会析出晶体C20时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100D60时，溶液一定是不饱和溶液5、化学就在我们身边，请回答下列问题。（1）洗洁精由于有_作用，用来除去餐具油污。（2）食品包装袋内通常会填充氮气，这是因为_。（3）生活中可用于将硬水软化的方法是_。三、计

8、算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、分别对100g 20%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数：（1）加入100g水：_（2）加入20g硝酸钾：_。2、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：（1）完全反应后生成氧气的质量为_。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。3、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：次数12345稀盐酸的用量

9、25g25g25g25g25g剩余固体的质量2015 g10 g5 g5 g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。4、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）5、实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二

10、氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_；（2）生成气体的质量为_；（3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_。（写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、空气和水是人类无法离开的物质。（1）空气中 _ 含量升高会造成“温室效应”。（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：红磷足量的原因是 _ ；燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的 _ 。（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的 _ 性。生活中可用 _ 的方法降低水的硬度。（4）t2 时，将甲、乙各80 g分别放

11、到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：固体甲对应的溶解度曲线是 _ (填“a”或“b”)。M点的含义 _ 。向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是 _ 。将t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液的有关说法正确的是 _ (填字母)。a甲溶液仍为饱和溶液 b两溶液质量甲乙c两溶液中溶剂质量甲乙 d两溶液溶质质量分数甲乙2、现有50g氯化钡溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为130.

12、3g。（1）生成沉淀的质量是_g。（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？3、小红同学通过对化学上册内容的学习，越来越觉得化学有意思。下面是她最近这段时间的两个学习经历，请同学们阅读之后完成下面的问题。、小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。（查阅资料）市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”一元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。（1）鉴别两种白金，她的方法可能是_。（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动

13、性顺序。（作出假设）对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：ZnNiCu；ZnCuNi你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）假设：_（查阅资料）小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。OH-CI-Ni2+不溶溶溶（设计实验）同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。（记录现象）请帮助小红把实验现象填写完整金属NiZnCu与盐酸反应的现象气体产生缓慢金属逐渐溶解气体产生激烈金属迅速溶解_（得出结论）原假设中正确的是_（填序号），写出镍与盐酸反应的化学方程式_。（结论应用）根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液_（填“

14、能”或“不能”）反应，理由是_。除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是_（只写出一组即可）。、小红同学按照下面的操作过程示意图配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液：试回答：（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是（_）A B C D （2）操作中应称量氯化钠的质量是_g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_。（3）操作应选用_mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_处保持水平。若俯视读数，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数会_（

15、填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）操作的作用是_。4、实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有_。（列举一条即可）。（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入硝酸钾的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210M请根据数据进行分析：（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是_。（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的

16、硝酸钾溶液，需要加水的质量为_g。（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是_溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）（4）实验4中M的数值是_。5、某学习小组对CO2展开研究：CO2的制备（1）写出图中标号仪器的名称：_。（2）实验室制取CO2的反应原理是为_（写化学方程式）。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观察到_，则装置不漏气。（3）实验发现：制取CO2时，最好选用质量分数为7.5的稀盐酸。现欲配制100g 7.5的稀盐酸，需要37（密度为1.18g / mL）的浓盐酸_mL（计算结果精确到小数点后一位），需要水_mL（精确度同上）。量取水时，若仰

17、视读数（其他操作均正确），则所配稀盐酸的质量分数_7.5（填“”或“”或“”），配制过程不需要的仪器是_。A酒精灯 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E胶头滴管 F药匙CO2的收集用以下三种方法收集，每种方法均做三次实验，取平均值。将C装置注射器中足量NaOH溶液注入集气瓶中，充分振荡，测集气瓶内气压。（饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中的HCl气体，NaOH溶液可用来吸收CO2）方法1：当B装置开始产气泡15s后，用排水法收集 CO2气体，记录集满CO2气体所要的时间为t；方法2 ：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间用方法一所用的平均时间t0；方法3：当B装置开始产气泡15s后，用

18、向上排空气法收集，同时用燃着木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。实验数据：方法1方法2方法3瓶内初始气压（kPa）104.2104.2104.2三次实验最终气压平均值（kPa）9.331.839.7CO2纯度91.169.5X数据分析：（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是_。（5）已知：CO2纯度 =，则方法3所收集CO2的纯度为_。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用_法收集。二氧化碳转化新进展（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为_。（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化

19、学方程式为_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。B：t2时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。C：t3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是bac。C错。D：t2时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。综上所述：选择D。2、B【详解】A、根据碳和氧气反应的化学方程式可知，碳和氧气的质量比为：12:32=3:8

20、，所以3g碳完全燃烧需要8g氧气，同时生产3g+8g=11g二氧化碳，选项错误，不符合题意；B、120g尿素中氮元素的质量为：，160g硝酸铵中氮元素的质量为：，所以120g尿素与160g硝酸铵中氮元素的质量相等，选项正确，符合题意；C、因为两种溶液的质量大小未知，所以在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等，也可能不相等，选项错误，不符合题意；D、根据题意，杂质和氢气的质量之和等于（10g+50g）-55.4g=4.6g，所以含杂质的铁中杂质的质量一定小于4.6g，则铁的质量一定大于10g-4.6g=5.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数一定大于，,故含杂质的铁中铁的质

21、量分数可能为56%，选项错误，不符合题意。故选B。3、D【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。4、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装

22、置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。5、A【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该反应是在敞口容器中进行，所以生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致左盘质量减小，天平发生倾斜，不能用于验证质量守恒定律，不能达到预期目的；B.将水加

23、入到装有生石灰的试管中，观察到U型管中红墨水的液面是左低右高，说明生石灰与水反应放热，导致瓶内的气体受热膨胀压强变大，可验证生石灰遇水放热，能达到预期目的；C.将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体压强小于外界大气压，可以探究二氧化碳能否溶于水，能达到预期目的；D.黄铜片与纯铜片相互刻画，有明显划痕的是纯铜片，可以比较黄铜和纯铜的硬度，能达到预期目的；故选A。【点睛】6、C【详解】A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的

24、溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；故选D。7、A【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素

25、组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项解释不正确；B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。故选A。8、C【详解】固体溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程是结晶，所以发生结晶现象的溶液，一定是饱和溶液，故选C。9、B【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，

26、可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；B、100g、98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到稀硫酸的溶质质量分数为：，符合题意；C、电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；D、碳和一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也不具有还原性，不符合题意。故选B。10、D【详解】H和Cl的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，而一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，故铁离子的个数为1，故该溶液中Fe3和Cl的个数比为1：94，故选D。【点睛】二、填空题1、（

27、1） 7.5 42.5 （2）添加氯化钠（3）偏小【解析】（1）根据题意得，氯化钠的质量50g15%=7. 5g，所以水的质量是50g-7. 5g=42. 5g，需要加水；（2）称量时物体放在左盘，砝码放在右盘，指针向右偏转说明右边沉，而砝码和游码的质量是一定的，说明氯化钠质量不够，因此应添加氯化钠直到天平平衡；（3）如果量取水时仰视读数，说明水取多了，会导致配得溶液质量分数偏小。2、（1）温度为t2时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g（2）B（3）CBA（4）降低温度、增加溶质或蒸发溶剂(任写一个)【解析】（1）分析溶解度曲线图可知，P点表示温度为t2时，A、C两物质的溶解度相等，都为2

28、0g。（2）分析三种物质的溶解度曲线图可知，B曲线最平缓，则三种物质中溶解度受温度变化影响最小的是B。（3）分析三种物质的溶解度曲线图可知，1时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA。（4）分析A的溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，故可通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，另外还可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法将不饱和溶液变为饱和溶液。3、（1）（2） 碳酸钠Na2CO3 28.6% （3）太阳晒后，水逐渐蒸发，氯化钠结晶析出（4）B【解析】（1）由图像可知，30 时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（2）40时，氯化钠的溶解度小于40g，碳酸钠的溶解度大于40g

29、，故100g的水，氯化钠有剩余，碳酸钠全部溶解，故碳酸钠溶质质量分数较大，为 。（3）因为氯化钠的溶解度受随温度影响不大，可通过太阳蒸发获取其结晶；（4）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而升高，要使试管中的碳酸钠溶解，水的温度需要升高，下列物质溶于水温度升高的是生石灰。4、（1）31.6g（2）降温结晶（3） KNO3 AD 【分析】（1）由图可知，20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故填：31.6g。（2）硝酸钾溶解度随温度变化较大，提纯混合溶液中的硝酸钾，溶解、降温结晶、过滤，操作的名称为降温结晶，故填：降温结晶。（3）20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，

30、甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠。A、从20升温到60，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确。B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20溶液降温，不一定会析出晶体，错误。C、20时，硝酸钾有固体不溶解，说明溶质质量大于31.6g，溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，错误。D、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60时，溶液一定是不饱和溶液，正确。故填：KNO3：AD。5、（1）乳化（2）常温下，氮气的化学性质稳定（3）煮沸【解析】（1）洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，

31、故填：乳化；（2）食品包装袋内通常会填充氮气，这是因为常温下，氮气的化学性质稳定，故填：常温下，氮气的化学性质稳定；（3）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：煮沸。三、计算题1、（1）10%（2）33.3%【解析】（1），故填：10%。（2），故填：33.3%。2、（1）1.6g（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为xx3.4g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该过

32、氧化氢溶液中溶质的质量，进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（1）完全反应后生成氧气的质量为260.0g258.4g1.6g；（2）见答案。3、（1）80%（2）由表中数据可知，加入25g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：25g-20g=5g。解：设该稀盐酸的溶质质量分数是xx=14.6%答：该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%【分析】（1）由表可知，最后剩余的5g为石灰石中的杂质，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：；（2）见答案。4、（1）解：反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g设石灰石中碳酸钙的质量分数为xx=80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%（2）

33、解：设反应生成氯化钙的质量为yy=11.1g反应所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%【分析】（1）见答案；（2）见答案。5、（1）5.0g克（2）解：设生成气体的质量为xx=2.2g答：生成气体的质量为2.2g（3）解：设该稀盐酸中溶质质量分数为yy=5%答：该稀盐酸中溶质质量分数为5%【解析】（1）实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石，则样品中碳酸钙质量为 ，故填5.0g；（2）见答案。（3）见答案。四、实验探究1、CO2(或二氧化碳) 将瓶内O2尽可能消耗完 白烟 吸附 煮沸 a t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为65 g 甲物质溶解时放热，

34、且甲的溶解度随温度的升高而增大 abd 【详解】（1）空气中的二氧化碳会导致温室效应；（2）使红磷足量燃烧会让瓶内的氧气充分反应，从而可以测得空气中的氧气含量。红磷燃烧反应：发出白光，放出热量，产生大量白烟；（3）活性炭可以吸附水中的杂质，利用活性炭的吸附性，生活中降低水的硬度通常使用煮沸的方法；（4）从图3可以看出，在温度升高过程中，a变大，b变小，图2中，甲物质无剩余，所以溶解度大，为a曲线；M点的意义表示为t1温度a、b物质的溶解度相等，均为65g；在溶解过程中进行搅拌，会产生热量，因而温度升高，溶解度增大，放置后恢复室温，有物质析出；从t2到t1温度下降，a溶解度降低，b溶解度增大，故

35、a物质有析出，b物质无析出，所以，甲溶液为饱和溶液，溶液质量甲乙，溶剂质量甲乙，溶液质量分数甲乙；故选abd。【点睛】此题要从物质的溶解度出发，分析物质溶解度随温度的变化，在由已知题干判断溶解度的变化，从而的出溶质、溶液的变化，得出答案。2、（1）19.7；（2）10.6%【详解】(1) 生成沉淀的质量是：50g+100g-130.3g=19.7g；（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 所以，所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是： 答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。3、将样品放入稀盐酸中，如果有气泡生成，则是金、镍、铜、锌合金；如果无气泡生成，则为铂金（合理即可） NiZnCu 无

36、明显现象 能 镍的活泼性比铜强 Zn、NiCl2溶液、Cu A 2.5g 减少氯化钠的质量 100 最低 偏大 加速溶解 【详解】、查阅资料(1)白色金中含有锌能与酸反应生成氢气，而铂金的主要成分是铂，排在氢的后面，不与酸反应生成氢气，可以采用加酸的方法鉴别，故方法为：将样品放入稀盐酸中，如果有气泡生成，则是金、镍、铜、锌合金；如果无气泡生成，则为铂金。作出假设由于在金属活动性顺序中已知锌的活动性比铜强，加上镍后的顺序只能为ZnNiCu；ZnCuNi；NiZnCu；记录现象由于铜排在氢的后面，不和稀盐酸反应，因此无明显现象。得出结论判断金属的活动性顺可根据金属与酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢

37、来判断，由实验现象可知，锌反应最剧烈，最活泼；镍产生气体慢，次之；铜不反应，最不活泼，因此原假设中正确的是；镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，化学方程式为 。结论应用根据探究结果，ZnNiCu可知镍的活泼性比铜强，故镍与硫酸铜溶液能反应。比较三种金属的活动性强弱可以通过“两金夹一盐”，含义是：用两头的金属放在中间金属的盐溶液中，通过现象得出三种金属的活动性顺序，因此所用物质的化学式：Zn、NiCl2溶液、Cu。、(1) 配制该氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解，故正确的操作顺序是，故选：A。(2) 氯化钠的质量是50g5%=2.5g，由托盘天平的使用方法可知：指针偏左，说明左盘氯化钠的质量重，

38、应减少氯化钠的质量。(3)由上题可知需要氯化钠的质量为2.5g，所以需要水的质量为47.5g，合47.5mL，故应选100mL量筒；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，读数偏大，实际水的体积偏小，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数会偏大。(4) 操作中玻璃棒的作用是加速溶解。4、加水或升温 50% 800 不饱和 210 【详解】定性研究硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有升高温度、加水。定量研究（1）实验2中硝酸钾的溶质质量分数是： =50% ；（2）设需要加水的质量为x，根据题意有：（200g+x）10%=100g

39、， 解得x=800g，需要加水的质量为800g；（3）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液；（4）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验4中M的数值是210。5、锥形瓶 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 分液漏斗末端出现稳定的水柱 17.2mL 79.7 mL AF 为了排净装置内的空气 61.9% 排水法 CO2+ CH4CH3COOH CO2+4H2 CH4+ 2H2O 【详解】（1）仪器的名称为：锥形瓶。（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应方程式为CaCO3 + 2HCl = Ca

40、Cl2 + H2O + CO2。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气。（3）设配制100g 7.5%的稀盐酸，需要37%（密度为1.18g/mL）的浓盐酸体积为V，则：37%1.18g/mLV=100g7.5% ，解得V17.2mL；需要水的质量为：100g17.2mL1.18g/mL=79.7g，水的体积为：79.7g1g/mL=79.7mL；量取水时，若仰视读数（其他操作均正确），造成量取的水偏多，则所配稀盐酸的质量分数偏小；配制过程不需要A、酒精灯和F、药匙。（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是为了排净装置内的空气；（5）方法3所收集CO2的纯度为：CO2纯度 =（1）100%=61.9%。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用排水法收集。（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为：CO2+ CH4CH3COOH；（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为：CO2+4H2 CH4+ 2H2O。