考点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥定向训练试题(含答案解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列叙述正确的是ApH 越大溶液酸性越强B酸性溶液可以用酚酞检验出来C酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D盐溶液都

2、是中性溶液2、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是AK+、H+、Cl-、OH-BCu2+、K+、Cl-、CBa2+、DNa+、K+、3、除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO点燃BCaCO3CaO高温煅烧CN2O2通过灼热的铜粉DFe2O3C隔绝空气加强热AABBCCDD4、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S。根据上述观点，下列说法中不正确的是ANaF的水解产物是NaOH和HFBCaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2CPCl3的水解产物之一是PH3DMg3

3、N2水解产物之一是NH35、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是选项实验目的实验操作A除去 CaO中的 CaCO3加足量水、搅拌、过滤B鉴别CO和CH4分别点燃，观察火焰颜色C除去 FeSO4中的CuCl2加足量铁粉，过滤D鉴别黄铜与铜片相互刻画AABBCCDD6、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BCaO固体CaCO3溶解，过滤，蒸发，结晶CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DMgCu加入过量的稀硫酸并过滤AABBCCDD7、下列物质中，属于氧化物的是AO3BK2SO4CMgODZn (OH)28、下列

4、有关物质的俗称，化学式和分类完全正确的是选项物质名称俗称化学式分类A汞水银Ag单质B乙醇酒精C2H5OH氧化物C氧化钙生石灰CaO氧化物D碳酸钙石灰石CaCO3化合物AABBCCDD9、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质少量杂质所选试剂和操作方法ACa（HCO3）2CaCO3充分加热BCuFe加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥CK2SO4KCl加入适量的Ba（NO3）2溶液DCaCl2溶液HCl溶液过量生石灰，过滤AABBCCDD10、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液的是A、Cl-、Fe3+BK+、Ba2+CH+、DK+、Ba2+第卷（非选

5、择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）可做建筑材料的盐_；（2）可用作治疗胃酸过多的药物是_；（3）相对分子质量最小，密度也最小的气体_；（4）可做实验室制取氧气的化合物_。2、酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20C的溶解性。请你利用此表完成下列的任务。OH-Cl-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查：查出氢氧化钡的溶解性_。（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应

6、_(填“能”或“不能”)，理由是_。（3）找：硫酸能与表中的许多物质发生反应。找一种盐，写出硫酸与它反应的化学方程式_。3、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。（1）写出实验A中的反应现象_。（2）B试管中反应的化学方程式是_。（3）C试管中反应的化学方程式是_。（4）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式_。（提出猜想）甲同学猜想；NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想

7、：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：_。（交流讨论）你认为_同学的猜想一定不正确，理由是_。4、如图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_（填“酸性”或“碱性”）。碳酸钾属于_（填“酸”“碱”“盐”）。（2）溶液变为红色的孔穴有_（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是_。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因_。5、化学用语可准确简洁地记录和交流化学信息，请用化学用语填空。（1）相对分子质量最小的气体_。（2）2个镁离子_。（3）n个五氧化二磷分子_。（4）复合肥_（任写一种）。三

8、、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡Ba（NO3）2的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。请计算：（1）恰好完全反应后产生的沉淀质量为_g；（2）所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。2、NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO

9、4沉淀_ g（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？3、向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（已知硫酸钠溶液呈中性），回答下列问题：（1）当加入NaOH溶液的质量为50g时，溶液呈_性（填酸、碱或中）（2）当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中的溶质是_（填化学式）。（3）当加入NaOH溶液的质量为40g时，生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少g？（写出详细计算过程）4、某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生

10、成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为_g；（2）样品中碳酸钠的质量分数_；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_。5、为测定某盐酸的溶质质量分数，小明取100g盐酸样品放入烧杯中，然后放入足量的碳酸钠，进行如图实验。请计算：（1）共制得二氧化碳_g。（2）稀盐酸的溶质质量分数_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、化学兴趣小组的同学发现，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。（活动一）小虎设计了甲装置并进行实验，请把实验现象补充完整

11、。实验步骤实验现象结论如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡_小虎的结论是CO2与NaOH发生了反应小海认为小虎的结论不正确，理由是_。（活动二）兴趣小组的同学继续进行了如下探究实验。取甲图软塑料瓶中反应后的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验，均能证明CO2与NaOH发生了反应。请回答：C试管中的现象是_；B试管中的反应方程式是_。（活动三）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。小龙认为烧杯上层溶液中一定不含有的离子是_（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶

12、液中可能含有的离子进行如下探究。（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？（猜想与假设）含Na+、Cl-、OH-和Ca2+含Na+、Cl-、和Ca2+含Na+、Cl-、和OH（进行实验）实验步骤实验现象实验结论a.取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加_，静置有白色沉淀生成有b.取a中反应后的上层清液少许于试管中，滴加_有蓝色沉淀生成有OH（反思评价）（1）经过综合分析，猜想_（选填、）正确。（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的_（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。2、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。（实验与探究）：填写下表各空

13、。实验操作实验1实验2实验3溶液是（1）_。实验现象有气泡产生（2）_。溶液由红色恰好变成无色（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是_（填离子符号）。（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。（拓展与应用）（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应方程式_。（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是_；无色溶液B的pH_7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是_。3、同学们学习了酸的化学性质后，化学兴趣小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答实验ABCD

14、E（1）依据酸的性质，补齐缺少的物质X的类别_；写出图中C反应的化学方程式_；（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和BaCl2猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3猜想四：_。（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的。请解释其错误的原因_；（设计实验）请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的_溶液无明显现象猜想二不成立取少量滤液

15、于试管中，滴加稀硫酸_猜想四成立4、某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2)，这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。（提出问题）烧碱样品中含有哪些杂质？（猜想）猜想一：可能含有Na2CO3。猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：_(用简洁的文字表述)。（设计实验）实验步骤实验现象解释或结论取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试管外壁发热原因是_向所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质

16、是_向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是_（交流与讨论）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_(填“正确”或“不正确”)。5、人们在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和_。（写化学式）（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质呢？（作出猜想）小林认为：还含有Ca（OH）2小方认为：还含有Na2CO3小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3（交流讨论）

17、经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：_。（用化学方程式表示）（实验探究）实验操作实验现象实验结论小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸_小方的猜想正确小方：取少量滤液于试管中，滴加_溶液产生白色沉淀小方的猜想正确小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液无明显现象小方的猜想正确（交流谈论）同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论。（继续探究）小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。（解释评价）经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因是_。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。-参考答案-一、单选题1、C【详解】

18、A、pH 越大溶液碱性越强，错误。B、酚酞遇到酸性溶液和中性溶液均为无色，酸性溶液不可以用酚酞检验出来，错误。C、石蕊遇酸性溶液变红。酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红，正确。D、盐溶液可能是中性也可能不是中性，如碳酸钠溶液为碱性，错误。故选C。2、D【详解】A、氢离子和氢氧根离子能够生成水，A组不能共存，故A错误；B、铜离子存在时溶液呈蓝色，不符题意，故B错误；C、钡离子和硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀，C组不能共存，故C错误；D、四种离子的溶液均无颜色且可以共存，故D正确；故选D。3、C【详解】A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有一氧化碳，不能通过点燃的方法进行除杂，可以将混合气体通过灼

19、热的氧化铜，错误；B.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中混有氧化钙，采用高温煅烧的方法，除去了需要保留的物质，不符合除杂原则，错误；C.氮气中混有氧气，通过灼热的铜粉，氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，不仅除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D.氧化铁中混有碳单质，在隔绝空气加强热，碳单质会与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不仅除去了需要保留的物质，而且还引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误；故选C。【点睛】4、C【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离

20、子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。【详解】A、NaF与H2O发生的反应，故选项正确；B、CaO2与H2O发生的反应，故选项正确；C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，选项错误；D、Mg3N2与H2O发生的反应，故选项正确。故选C。5、D【详解】A、碳酸钙不溶于水，也不与水反应，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该方法将主体物反应了，氧化钙受热不再分解，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以将将混合物充分煅烧，可将碳酸钙转化成氧化钙和二氧化碳而除去，故A选项错误；B、一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷燃烧产生蓝色火焰，但区别不大，所以不能通

21、过火焰颜色加以区别，由于一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以可以在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则原气体为甲烷，否则为一氧化碳，故B选项错误；C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，虽然将氯化铜除去了，但引入了新的杂质氯化亚铁，故C选项错误；D、黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜的大，所以可以用互相刻画的方法，有痕迹留下的为铜片，无痕迹的为黄铜，故D选项正确；故选D。6、C【详解】A、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此不能通过点燃的方法将二氧化碳中混有的一氧化碳除去，不符合题意；B、氧化钙能与水反应，因此不能通过溶解的方法除去氧化钙固体中的碳酸钙，不符合题意；C、

22、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，可以利用铁的活动性比铜强，将铜置换出来，通过过滤除去铜和剩余铁粉，符合题意；D、镁和稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，因此不能使用稀硫酸除去镁中混有的铜，不符合题意；故选C。【点睛】7、C【详解】A、O3是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，选项不符合题意；B、K2SO4中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，选项不符合题意；C、MgO是由两种元素组成且有氧元素的化合物，属于氧化物，选项符合题意；D、Zn(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项不符合题意。故选C。8、C【分析】单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的

23、纯净物。氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、汞：（水银）Hg ，由一种元素组成，所以属于单质，选项说法错误。B、乙醇：（酒精）C2H5OH，由三种元素组成，所以不属于氧化物，选项说法错误。C、氧化钙 （生石灰）CaO，由两种元素组成，并且其中一种为氧元素，所以属于氧化物，选项说法正确。D、碳酸钙 （石灰石的主要成分）CaCO3，石灰石不是其俗名，CaCO3由三种元素组成，所以属于化合物，选项说法错误。故选：C9、B【详解】A、Ca（HCO3）2受热也会发生分解，除去了要保留的物质，错误。B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤滤渣为铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，正确。C

24、、硝酸钡与要保留的硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，要保留的物质被除去，错误。D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液中混有过量的氢氧化钙，错误。故选B。10、D【分析】pH=11的溶液，显碱性，离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液，说明不含有色离子，离子之间相互不生成气体、沉淀和水。【详解】A、pH=11的溶液，显碱性，铁离子的溶液显黄色，且和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存并形成无色溶液，故A不正确；B、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B不正确；C、氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；D、pH=11的溶液，显碱性，氢氧根离子和三种离子

25、相互之间不能生成气体、沉淀和水，不含有有色离子，能大量共存并形成无色溶液，故D正确。故选D。二、填空题1、（1）CaCO3（2）NaHCO3（3）H2（4）H2O2【分析】（1）天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，化学式CaCO3它们都是重要的建筑材料。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。碳酸钙由钙离子、碳酸根离子构成，属于盐。所以可做建筑材料的盐碳酸钙，化学式CaCO3。（2）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。化学式为：NaHCO3。（3）密度最小的气体是氢气，氢气的相对分子质量最小。化学式H2。（4）可做实验室制取氧气的化合物

26、有高锰酸钾、过氧化氢等。根据要求本题选过氧化氢。化学式为：H2O2。【点睛】密度最小的气体是氢气，氢气的相对分子质量最小。2、（1）易溶于水（2） 不能 不能生成沉淀、气体和水 （3）【解析】（1）由表可知氢氧化钡的溶解性是易溶于水；（2）氯化钠和硝酸钙不能生成气体、沉淀和水，不符合复分解反应的条件，故不能反应；（3）硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，水和二氧化碳，化学方程式为：。3、（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（2）（3）（4） NaCl、Na2CO3 丙 有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl 【解析】（1）由图可知，A中的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到A中产生气泡，溶液

27、由无色变为浅绿色，故填产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。（2）由图可知，B试管中发生的反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（3）由图可知，C试管中的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（4）C试管中的反应生成氯化钠，氯化钠不再参加反应，将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，说明C试管中剩余碳酸钠，不含稀盐酸，碳酸钠与B试管中的稀盐酸反应生成二氧化碳，后有白色沉淀生成，表明B试管中的稀盐酸完全反应，剩

28、余的碳酸钠与B试管中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则所得滤液的溶质中一定含有氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应后可能二者恰好完全反应，则溶质只有氯化钠，如果氯化钙剩余，则溶质是氯化钠和氯化钙，如碳酸钠剩余，则溶质是氯化钠和碳酸钠，故填NaCl、Na2CO3；几位同学的猜想，丙同学的形成不正确，故填丙；B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，C试管中剩余的碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳产生气泡，稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与B试管中生成的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl，故填有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl。4、（1） 碱性 盐 （2）2、5（3）3

29、（4）【解析】（1）紫色石蕊遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变红色；孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。（2）稀盐酸、稀硫酸溶液均显酸性，能使石蕊试液变红色，故填2、5。（3）溶液中均含有水，故作为空白对照实验的孔穴是盛水的3号。（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，恰好反应时溶液显中性，紫色石蕊溶液变为紫色。5、（1）H2（2）2Mg2+（3）nP2O5（4）KNO3【分析】（1）氢原子的相对原子质量最小，由其构成的氢分子的相对分子质量最小，故填H2。（2）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

30、数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+。（3）五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的，可表示为：P2O5，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以n个五氧化二磷分子可表示为nP2O5。（4）植物所需的主要营养元素为氮、磷、钾三种元素，通常把含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥称为复合肥，故可填KNO3。三、计算题1、（1）23.3g（2）解：设参加反应的硝酸钡的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。x=26.1gy=17.0g则所得滤液的溶质质量分数为答：所得滤液的溶质质量分数为10%。【分析】（1）根据质量守

31、恒定律可得，生成的硫酸钡的质量为：29.1g+100.0g+94.2g200.0g23.3g。（2）见答案。2、（1）23.3（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。【分析】（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；（2）详见答案。3、（1）碱（2）CuSO4、Na2SO4（3）解：设与CuSO4反应生成Cu（OH）2的质量为x所以生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g答：生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g。【分析】分析图像可知，向100g硫酸铜与稀硫酸的混合

32、溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与溶液中的硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程中不生成沉淀，当加入氢氧化钠的质量为20g时，加入的氢氧化钠与混合液中的硫酸恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠开始与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当加入的氢氧化钠溶液的质量为40g时，混合液中的硫酸铜恰好反应完全。（1）根据上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时氢氧化钠与硫酸铜恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液至50g时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性。（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，氢氧化钠与硫酸恰好反应完全，此时溶液中含有的溶质包括反应生成的硫酸钠，还包括未参加

33、反应的硫酸铜，故填：CuSO4、Na2SO4。（3）当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，其中有20g与硫酸反应，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（40g-20g），已知氢氧化钠溶液的质量分数是20%，便可计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，然后利用质量守恒定律根据化学方程式便可计算出反应生成的氢氧化铜沉淀的质量，具体计算过程见答案。4、（1）4.4（2）设样品中碳酸钠的质量为x，则有 故样品中碳酸钠的质量分数为：（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y，则有 故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：【分析】（1）由坐标图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）见答案。（3）见

34、答案。5、（1）4.4（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为xx=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【分析】（1）由图可知，制得二氧化碳的质量为：166.0g-161.6g=4.4g；（2）见答案。四、实验探究1、软塑料瓶变扁 二氧化碳溶于水或与水反应也有此现象 产生白色沉淀 H+ 滴加过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液） 硫酸铜溶液 盐酸 【活动一】如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡，瓶内的二氧化碳会被消耗使得瓶内气压减小，故在大气压的作用下，软塑料瓶变瘪；小海认为小虎的结论不正确，理由是：二氧化碳溶于水或与水反应也有此现象。【活动二】C管中加入氢氧化钙溶液，氢

35、氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，能观察到产生白色沉淀；B管中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；【活动三】根据所加的物质分析，白色沉淀只能是碳酸钙沉淀，H+能和碳酸钙沉淀反应，故上层清液一定不含有的离子是H+；【进行实验】a.根据实验现象：有白色沉淀生成，实验结论：有CO32-，可判断加入的物质可以是过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液；b.根据实验现象：有蓝色沉淀生成，实验结论：有OH-，可判断加入的物质可以是硫酸铜溶液；【反思评价】（1）经过综合分析，猜想正确；（2）滤液中有 CO32 、OH-，呈碱性，可以加入适量的稀盐酸与 CO32 、OH-反应后再排放，

36、可以有效防止水体污染。2、酚酞试液 产生白色沉淀 SO42- 硫酸钡#BaSO4 小于 硝酸钠和硝酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以溶液是氢氧化钠溶液。（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，所以实验现象是由白色沉淀产生；（3）氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子与硫酸根离子，所以图中“？”代表的是SO42-；（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所得溶液为中性；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸

37、钡沉淀和硝酸，酸性几乎不变，反应的化学方程式为：；硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液为中性；（5）实验一中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；实验二中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；实验三中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠和酚酞，可能有硫酸或氢氧化钠；混合后，废液中的离子一定有酚酞、钠离子、硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子，可能存在碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子；因加入过量碳酸钠有气体生成，则无色溶液B中一定有氢离子，无碳酸根离子和氢氧根离子；所以白色沉淀A一定是钡离子和硫酸根离子形成的

38、硫酸钡沉底，无色溶液B呈酸性，的pH小于7；硫酸根离子可能与钡离子恰好完全反应，所以溶液B中一定存在钠离子、氢离子、硝酸根离子，所以除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是硝酸钠和硝酸。3、金属（或金属单质） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O NaCl、Na2CO3 氯化钡与碳酸钠不能共存 碳酸钠 有气泡产生 【详解】（1）酸的化学性质有与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，所以物质X的类别是金属（或金属单质），C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）作出猜想D中盐酸与氢氧化钡反应生成氯

39、化钡和水， E中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将反应后D、E试管中的的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，说明D试管中稀盐酸有剩余，E试管中Na2CO3有剩余，后有白色沉淀出现说明D中剩余的盐酸已经反应完，氯化钡与E中剩余的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余，所以猜想四为NaCl、Na2CO3；进行讨论猜想三中BaCl2和Na2CO3能发生反应，二者不能共存，所以猜想三错误；设计实验因为猜想二不成立，即溶液中不含BaCl2，可以取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，观察到无明显现象；因为猜想四成立，即只需判断溶

40、液中含有Na2CO3，可取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，观察到有气泡产生。4、少量未反应的氯化钠 氢氧化钠固体溶于水放热 碳酸钠#Na2CO3 氯化钠 不正确 【详解】猜想：反应物中的氯化钠可能没有完全参与反应，所以可能含有NaCl，故填：少量未反应的氯化钠；设计实验：加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热； 氢氧化钠能与硝酸反应生成硝酸钠和水，没有明显的实验现象，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。向所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；硝酸银与氯化钠反应生成

41、氯化银沉淀和硝酸钠。向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠；交流与讨论：上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验。5、NaOH Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3 产生气泡 Ca（OH）2 小明加入的盐酸量不足，氢氧化钠先与盐酸反应生成了氯化钠和水 【分析】生石灰的学名是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；纯碱学名碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀。【详解】根据分析可知，生石灰与水反应生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀，故滤液中的溶质一定含有NaOH，故填：NaOH；交流讨论Ca

42、（OH）2和Na2CO3能发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故填： ；实验探究实验结论为小方的猜想正确，说明滤液中还含有Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故小林取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸时，试管中会产生气泡，故填：产生气泡；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，滴加足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，说明小方的猜想正确，故填：Ca（OH）2；解释评价由于滤液中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入的稀盐酸量不足时，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，故小明取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，故填：小明加入的盐酸量不足，氢氧化钠先与盐酸反应生成了氯化钠和水。