难点解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象同步测评试卷.docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签2、有一固体物质

2、（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A该温度下，固体物质的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是不饱和溶液D溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g3、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液4、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A面粉B泥沙C汽油D氯化钠5、下列关系一定成立的是A

3、50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液B1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液C3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水D10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液6、若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比A甲和乙B乙和丙C甲和丙D丙和丁7、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是A木炭在氧气中燃烧，发出白光B氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D硝酸铵溶于水，溶液温度降低8、要配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法正确的是A实验步骤依次是：称量、量取、计算、溶解B实验中用到的仪器：托盘天平、量筒

4、、漏斗、烧杯C量取水的体积为100mLD溶解不能在量筒中进行9、下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是A碘和汽油B碘和酒精C高锰酸钾和汽油D高锰酸钾和水10、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是A生石灰B石灰石C硝酸铵D氯化钠第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、用化学式或元素符号完成下列各题：（1）人体内含量最高的金属元素是_；（2）溶液颜色为浅绿色，其中一定含有_；（3）醋酸的化学式_；（4）碘酒中的溶剂是_；2、以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，请根据图中信息填空。（1）A点

5、表示的物质类别是_。（2）D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为_。（3）写出A与B反应生成C的化学方程式_。（4）根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（水为溶剂）。分析图1，P点的含义是_；若A中混有少量的B，可采用_的方法提纯A；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，溶液中溶质的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）；分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：_或_。3、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是_。（2）在_时，甲、乙两物质的溶解度相等。（3）t2时，要使4

6、0g甲物质完全溶解至少需要水的质量为_g。（4）t2时，将70g甲的饱和溶液降温到t1，析出甲固体物质的质量为_g。（5）t2时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a_b（填“”、“”或“”）。4、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_；时，将等质量甲、乙饱和溶液升温到a2，溶质的质量为甲_乙（填“大于”“小于”或“等于”）；时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。5、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现

7、_（填“溶解”或“乳化”）现象。（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、粗盐提纯的实验中，若使用了过量的盐酸最后的氯化钠晶体中会混有盐酸杂质（_）2、如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3（_）3、粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低（_）4、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，视线俯视刻度一定会导致所配溶液浓度偏高（_）5、配制溶液时一定要使用的仪器：烧杯、玻璃棒（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO

8、4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：（1）该反应生成沉淀_g；（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数_。(温馨提示：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4)2、为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。反应前物质的质量/g反应后物质的质量/g盐酸样品大理石剩余固体(含大理石)+液体53.06.056.8（1）实验中共生成CO2的质量为_g。（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符_(需

9、要计算过程，计算结果精确到0.1%)。3、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中发生反应的化学方程式_；（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式_；（3）所用石灰石的纯度_；（4）最后所得溶液中溶质的质量分数_；（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为_。4、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。（1）计算需要水的

10、体积为_mL。（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（3）溶解时需要的玻璃仪器有_。（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：增加蔗糖，蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_(写出具体计算过程)。5、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究

11、I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。探究II：实验现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究III： 探究过程如下图所示：回答下列问题：（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是 _ 。（2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是 _ 。分析得出的结论之一是 _ 。（3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 _ 。通过该探究得出的结论是 _ （答一点即可）。（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是 _ 。2、贝贝、欢欢、妮妮三位同学发现溶液的世

12、界并不缺乏色彩。他们观察到硫酸铜溶液是_色的，高锰酸钾溶液是_色的，氯化钠溶液是_色的。为什么溶液会呈现不同的颜色呢？贝贝、欢欢、妮妮他们猜测与溶液中的粒子有关，于是他们对硫酸铜溶液颜色与什么粒子有关进行了猜想和探究。(1)贝贝认为与水分子有关，欢欢立即否定了贝贝的意见，因为水是_；(2)他们又设计了下面的实验，请回答有关问题：实验操作现象a.观察硝酸钾溶液硝酸钾溶液呈无色b.观察稀硫酸稀硫酸呈无色c.在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒溶液由_色变成_色他们得出的结论是_。上面的三个实验中与猜想无关，完全不必做的是_(填序号)。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸

13、，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。2、B【分析】溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量

14、应该大于等于3g。【详解】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。【点睛】溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。3、B【详解】A、二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元

15、素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，符合题意；C、置换反应是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意；D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。故选B。4、D【分析】溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 的、稳定的混合物,叫做溶液。【详解】A.面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物

16、，不能够形成溶液；B.泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；C.汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；D.氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液；故选D。【点睛】5、C【详解】A：因为分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合，形成酒精溶液小于100mL。A不成立。B：石灰石不溶于水，石灰石粉末与水混合不能形成溶液。B不成立。C：27g水中氢元素与氧元素质量比=。而氢气与氧气质量比=3g：24g=1：8。所以3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水。一定成立。D：氢氧化钠稀溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以10g

17、氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合物。不成立。综上所述：选择C。【点睛】6、C【详解】研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，由控制变量法可知：应控制蔗糖的质量，水的体积是常量，温度是变量；A、甲和乙，水的体积是变量，不符题意；B、乙和丙，水的体积和温度都是变量，不符题意；C、甲和丙，只有水的温度是变量，符合题意；D、丙和丁，水的体积是变量，不符题意；答案：C。7、B【详解】A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；答案：B

18、。8、D【详解】A、实验步骤是计算、称量、量取、溶解，此选项错误；B、实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等，用不到漏斗，此选项错误；C、量取水的体积为=84mL，此选项错误； D、溶解不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，此选项正确。故选：D。9、C【详解】A、碘能够溶于汽油中，形成碘的汽油溶液，选项错误；B、碘能够溶于酒精中，形成碘酒，选项错误；C、高锰酸钾不能溶于汽油中，二者混合后形成悬浊液，选项正确；D、高锰酸钾易溶于水，与水混合后形成高锰酸钾溶液，选项错误，故选C。10、A【详解】A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；B、石灰

19、石不溶于水，温度不变，故B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。故选A。二、填空题1、（1）Ca（2）Fe2+（3）CH3COOH（4）C2H5OH【解析】（1）人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca，故填Ca；（2）亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为Fe2+；（3）醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；（4）碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。2、（1）单质（2）H2CO3（3）（4） t时A、B的溶解度相等 冷却热饱和溶

20、液（或降温结晶） 减小 加水 降温 【分析】（1）由图示可知，A点表示碳元素的化合价为0 ，所以是一种单质。故填：单质（2）B、D两点所表示的物质中，碳元素的化合价+4价，B是一种碳的氧化物，推知B物质为二氧化碳，D点表示的物质在常温下易分解为二氧化碳，则D表示的物质是碳酸。故填：（3）C点表示物质是氧化物且碳元素的化合价为2价，则C物质为CO，故A与B反应生成C的化学方程式应为碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的反应。故填：（4）分析图1，P点的含义是t时，A、B两物质的溶解度相等。故填：t时A、B的溶解度相等A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A中混有少量的B，

21、可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯A。故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶）取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，仍然是饱和溶液，溶解度减小，溶液中溶质的质量分数减小。故填：减小分析图2，C物质的溶解度随温度的升高而减小，即随温度的降低而增大，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液可采用降低温度或增加溶剂的方法，题目中强调溶剂为水。故填：加水 降温 （或降温 加水）【点睛】明晰溶解度图像和化合价的意义，与实践相结合，即可找到题目的切入点。3、（1）乙（2）t1（3）100（4）10（5）【分析】（1）乙的溶解度曲线较为平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙。（2）t1

22、甲乙两条溶解度曲线相交，所以该温度甲、乙两物质的溶解度相等。（3）t2时，甲的溶解度为40g，所以要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100g。（4）t2时，70g甲的饱和溶液中含有溶质的质量为水则质量为70g-20g=50g。t1甲的溶解度为20g，所以50g水中最多溶解10g甲，所以析出固体质量为20g-10g=10g。（5）a点位于甲的溶解度曲线上，是甲在t2时的饱和溶液。b在甲溶解度曲线上方，有固体剩余，是甲在t2时的饱和溶液，所以甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a=b。4、a1 等于 小于 【详解】由甲、乙两种固体的溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1

23、；a1时，甲和乙的溶解度相等，将等质量甲、乙饱和溶液升温到a2，甲、乙的溶解度均增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙；a2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲小于乙，故填：a1；等于；小于。5、（1）乳化（2）隔绝空气（或氧气）【分析】（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，锅盖隔绝可可燃物和空气接触，其灭火原理是：隔绝空气（或氧气）。三、判断题1、错误【详解】氯化氢具有挥发性，粗盐提纯的实验中，即使使用了

24、过量的盐酸，最后的氯化钠晶体中，也不会混有盐酸杂质，故填：错误。2、正确【详解】温度不变，说明KNO3的溶解度也不会改变，故在该温度下KNO3的饱和溶液中就不能继续溶解KNO3。3、正确【详解】粗盐进行提纯时，若溶解时加水量不足，会导致溶解的氯化钠的质量偏少，从而导致得到的精盐的质量偏低。4、正确【详解】用量筒量取水时，视线俯视刻度，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故正确。5、正确【详解】配制溶液时一定要使用的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，故正确。四、计算题1、（1）4.9（2）解：设硫酸铜的质量为.硫酸铜溶液中溶质质量分数为：答：该硫酸铜溶

25、液中溶质质量分数为8%。【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和相等，所以生成沉淀的质量为：。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数即用溶质硫酸铜的质量比上硫酸铜溶液的质量，再乘以百分之百，硫酸铜溶液的质量题中已给出，所以需再求出硫酸铜的质量，硫酸铜的质量可根据化学方程式由沉淀的质量求出，说解见答案。2、（1）2.2（2）解：盐酸中含有的溶质的质量为x盐酸中含有的溶质的质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。【分析】（1）根据质量守恒定律可知，实验中共生成二氧化碳的质量为53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；（2）见答案。

26、3、（1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）；解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为x。（3）80%；由，得x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%。设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，生成氯化钙的质量为a。，z=10g，w=4.4g，a=11.1g因为实验小组原来已经制取8.8g二氧化碳，所以原来消耗碳酸钙的质量为：（8.8g4.4g）10g=20g。所用石灰石的纯度为：=80%（4）11.1%；所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1%（5）320g

27、；因为溶液稀释前后溶质质量相等，则所需浓盐酸溶液的质量为：（400g7.3%）36.5%=80g，所以需要加水的质量为：400g-80g=320g。【解析】（1）实验过程中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、CaO+2HCl=CaCl2+H2O。（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）见答案4、（1）90（2）偏大（3）烧杯、玻璃棒（4）设加入蔗糖晶体的质量为x，则：100g10%+x=（100+x）20%，x=12.5g；设蒸发掉的水的质量为y，则：100g10%=（100g-y）20%，y=50g。【解析】（1）配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖

28、溶液，需要蔗糖的质量为：100g10%=10g，需要水的质量为：100g-10g=90g，水的体积为：90g1.0g/mL=90mL；（2）若量筒取水时俯视读数，读数偏大，则量取的水的量偏少，则所得溶液溶质的质量分数偏大；（3）溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；（4）见答案；见答案。5、（1）14%（2）30%【解析】（1）硫酸铵溶液中溶质的质量： 所以溶液中溶质的质量分数： 答：若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数14%（2）硫酸铵溶液中溶质的质量：所以溶液中溶质的质量分数：答：若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数30%【点睛】溶

29、质质量分数=五、实验探究1、碳酸钠 将、分别对比 其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强 BDE 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大 20oC时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵/食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。 【详解】（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是碳酸钠。（2）对探究II中实验现象进行分析，需要将对比，对比分析得出其他条件相同时，碘在汽油中的溶解能力比高锰酸钾强；对比分析得出其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强；得出的结论之一故填其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强。（3）探究III中

30、，所得溶液BD均有固体剩余，E恰好完全溶解，一定属于饱和溶液的是BDE。通过该探究得出的结论是硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大。（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是20oC时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵和食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。2、蓝 紫红 无 无色的 蓝 无 硫酸铜溶液呈蓝色与其中的铜离子有关，与硫酸根离子无关 a 【详解】溶液的颜色与溶液中的离子有关如：溶液中含有Fe2+则溶液呈绿色，溶液中有Cu2+则溶液呈蓝色，溶液中有Fe3+则呈黄色，溶液中有MnO4-则呈紫红色

31、；由于硫酸铜溶液中含有Cu2+所以呈蓝色，由于高锰酸钾溶液中含有MnO4-所以呈紫红色，由于氯化钠溶液中的钠离子和氯离子都是无色的，所以氯化钠溶液呈无色；（1）由于水是无色的，而水又是由水分子构成的，由此可推知水分子是无色的；（2）探究实验通常通过控制变量，做对比实验来进行；硫酸铜溶液中存在铜离子、硫酸根离子、水分子；b实验，观察稀硫酸无色，稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，通过这个实验说明氢离子和硫酸根离子是无色的，说明硫酸铜溶液的颜色与硫酸根离子无关；c实验：由这个过程可以看出加入锌之前由于溶液中含有Cu2+所以溶液是蓝色的，而在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒后，溶液中的铜离子转变为单质铜，溶液中不再有Cu2+，溶液由蓝色变为无色，说明硫酸铜溶液的颜色与铜离子有关；a实验，硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子，溶液呈无色，只能说明钾离子、硝酸根离子显无色，不含铜离子、硫酸根离子，故完全不必做。