2021_2021学年高中化学第三章第3节盐类的水解盐的水解练习新人教版选修4.doc

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1、第1课时盐的水解1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2盐溶液的酸碱性探究盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl_7_性_酸_碱盐Na2SO4_7_性NH4Cl_7_性_酸_碱盐(NH4)2SO4_7_性Na2CO3_7_性_酸_碱盐NaHCO3_7_性CH3COONa_7_性3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液。电离方程式NH4Cl_ H2O_生成弱电解质的反应_理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_性总离子方程式NHH2O_(2)CH3COONa溶液电离方程式CH3COONa=_ H2O_生成弱电解质的反应

2、_理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_性总的离子方程式_(3)NaCl溶液。电离方程式：NaCl=NaClH2OHOH解释：溶液中不生成_，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H)_c(OH)，呈_。1NaCl、KNO3NH4Cl、Al2(SO4)3弱酸强碱盐弱酸弱碱盐2中中强强酸酸强弱碱碱碱弱强3(1)=NHClOHHNHOH NH3H2ONHOHNH3H2O电离酸NH3H2OH(2)NaCH3COOOHHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH电离碱CH3COOH2OCH3COOHOH(3)弱电解质中性N

3、aHCO3溶液pH7，显碱性，NaHSO4溶液是否也显碱性呢？提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4=NaHSO，溶液pH7，显酸性。2已知在相同条件下NH3H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？提示：显碱性，因为H2CO3比醋酸弱，HCO的水解能力比CH3COO强，而CH3COO的水解能力与NH相当，故HCO水解能力比NH强，因此，该溶液应显碱性。1盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2盐

4、类水解的特点(1)与_反应互为可逆反应；(2)水解过程_热量；(3)水解程度_。3盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_“”或“”。盐类水解是_反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“_”号，而写“_”号。4盐类的水解反应并不都是可逆反应一般的盐的水解反应是可逆反应，少数盐的水解反应是不可逆反应。例如，泡沫灭火器中产生二氧化碳泡沫的反应：Al2(SO4)36NaHCO3=2Al(OH)36CO23Na2SO4Al33HCO=Al(OH)33CO2这是因为Al3的水解(结合H2O电离出的OH)与HCO的水解(结

5、合H2O电离出来的H)相互促进；还有Al(OH)3碱性弱、难溶于水、易沉淀，H2CO3酸性弱、易分解为CO2和H2O，CO2易挥发，导致Al(OH)3与HCO的中和反应无法进行。因此，Al3与HCO在同一溶液中的水解反应为不可逆反应。这样的水解反应，通常叫做“双水解反应”。1水HOH弱电解质2(1)中和(2)吸收(3)小3不写可逆=基础训练1下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是() ACOBHCOCNa DNH解析：离子X水解显酸性所以只能是NH。答案：D2在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H)增大，可加入的适当物质是()A硫酸

6、氢钠 B明矾C碳酸氢钠 D醋酸钠解析：加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动；要使c(H)增大，也就是需加入水解后显酸性的盐，只有答案B符合题意。答案：B3(2014石家庄市模拟)下列各式表示水解反应的是()AHCOH2OH3OCOBHSH2OH2SOHCH2POH2OHPOH3ODHCOOH=H2OCO解析：A项和C项是电离方程式，D项是HCO与OH的反应式。答案为B。答案：B4将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A BC D解析：影响水的电离平衡的离子H、OH抑制水的电离，弱碱阳离子NH、Al3等和弱酸阴离子CO、HCO、

7、CH3COO等促进水的电离。答案：B5(2015大连八中高二上学期期中考)能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是()AHSO BOHCAl3 DHCO解析：HSO既能水解又能电离，溶液呈酸性(因为电离程度大于水解程度)，故A错；OH抑制水的电离，使水的电离平衡左移，故B错；Al3水解促进水的电离，使水的电离平衡右移，但水溶液显酸性，C错；HCO既能水解又能电离，溶液呈碱性(因为水解大于电离)，故D正确；答案为D。答案：D6写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。(1)CuSO4：_。(2)CH3COONH4：_。(3)Al2S3：_。(4)Na2S：_。(5)NaHCO3：_。(1)

8、Cu22H2OCu(OH)22H(2)CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O(3)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S(4)S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH(5)HCOH2OH2CO3OH能力提升7(2014武昌区一模)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液：增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小解析：由平衡常数表达式可得K，K只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变，B选项中通入CO2，会使溶液中OH浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移

9、动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D中加入OH时抑制CO水解，所以CO浓度增大，而HCO浓度减小，所以减小。故选A。答案：A8(2014苏州市诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；Na2CO3溶液；X溶液；Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A氨水 B硅酸钠溶液CNaOH溶液 DNaHCO3溶液解析：因几种酸的酸性强弱为：CH3COOHH2CO3H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为CH3COONaNa2CO3Na2SiO3；又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的pH肯定比盐溶液的大；NaHCO3溶液中HCO比Na2CO3溶液中CO的水

10、解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的OH浓度小于后者，pH应比后者小，故X溶液不可能是NaHCO3溶液。答案选D。答案：D9NH4Cl溶于重水(D2O)后产生一水合氨和水合氢离子，试回答以下问题。(1)溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_。(2)写出一水合氨和水合氢离子的化学式：_、_。(3)此NH4Cl溶液中存在的微粒有_。(1)溶液显红色(2)NH3HDOD3O(3)NH、Cl、NH3HDO、OD、D10. CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_。(2)常温下，将0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明HCOOH的电离程度_HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(2)溶液混合后为浓度相等的HCOOH和HCOONa，溶液显酸性，所以HCOOHHCOOH的程度大于HCOOH2OHCOOHOH，依据电荷守恒c(HCOO)c(OH)c(H)c(Na)，可比较离子浓度大小。答案：(1)HCOOH2OHCOOHOH(2)大于c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)