2019年高中化学第2章第2节第2课时反应条件对化学平衡的影响练习.doc

《2019年高中化学第2章第2节第2课时反应条件对化学平衡的影响练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高中化学第2章第2节第2课时反应条件对化学平衡的影响练习.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、反应条件对化学平衡的影响1一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)=H2(g)I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是()A单位时间内消耗1 mol H2，同时生成2 mol HIB每断裂2 mol HI键，同时有1 mol HH键断裂C容器中压强不再变化D容器中混合气体的密度不再变化解析：A中均为正反应方向，错；B中断开HI键为正反应方向，HH键断裂为逆反应方向，且和方程式计量系数成正比，能说明该反应达到平衡状态；因方程式两边气体计量系数和相等，故C不能说明该反应达到平衡状态；因容器中混合气体的质量、体积不变，混合气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态。答案：B2在一定条件下

2、的溶液中，反应FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()A加水稀释 B加入少量FeCl3固体C加入少量KCl溶液 D加入少量氢氧化钠固体解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3、 SCN、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；加入少量FeCl3固体，Fe3的浓度增大，平衡正向移动，B正确；加入少量NaOH固体，Fe3的浓度减小，平衡逆向移动，D不正确。答案：B3已知化学反应2A(？)B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是()AA是气体，C是固体BA、C

3、均为气体CA、C均为固体 DA是固体，C是气体解析：增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气态(如固体)。答案：D4在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小时，则()A体系颜色比原来深 B体系颜色比原来浅C体系颜色不变 D注射器内压强不变解析：对于可逆平衡2NO2(红棕色) N2O4(无色)，增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来增大，体系颜色变深。答案：A5测得某反应A(g)B(g)2C(g)在不同温度下的平衡常数：温度50 80 K100400又测得温度T时，反应2C(g)A(g)B(g)的平衡常数为0.06，可推知T

4、的范围是()AT50 BT80 C50 T80 D无法确定答案：A时间：40分钟A级基础巩固基础题1下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A在溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅C反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H0，升高温度，平衡向逆反应方向移动D合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施解析：A项，向溴水中加入NaOH溶液，NaOH会与HBr和HBrO发生中和反应，从而使HBr和HBrO的浓度降低，平衡右移，所以Br2浓度减小，颜色变浅，故A项可用勒夏

5、特列原理解释；B项，FeCl3与Fe发生反应使溶液颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释；C项，由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，可用勒夏特列原理解释；D项，正反应是气体体积减小的放热反应，降温和加压都能使平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释。答案：B2在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()AT1T2，正反应是放热反应BT1T2，正反应是吸热反应CT1T2，正反应是放热反应DT1T2，正反应是吸热反应解析：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，所以T

6、1T2；升高温度，产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应方向是放热反应，故选A。答案：A3在3NO2H2O2HNO3NOH0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是()A升温 B减压C加水 D通入O2解析：要使c(HNO3)增大，即使平衡向右移动，升温、减压，平衡向左移动，加水平衡向右移动，但c(HNO3)降低；通入O2，使2NOO2=2NO2，减小了c(NO)，增加了c(NO2)，平衡向右移动，故选D。答案：D4在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是()A混

7、合气体的密度B混合气体的总物质的量C混合气体的压强D混合气体的总体积解析：根据质量守恒定律知，反应前后气体混合物的质量发生改变，容器的体积不变，所以混合气体密度不变可以作为达到平衡状态的依据；因方程式两边气体计量系数和相等，所以反应前后气体的体积、总物质的量和压强不变都不能作为达到平衡状态的依据。答案：A5如图表示外界条件(温度、压强)的变化对反应L(s)G(g)2R(g)H0的影响，则在图中Y表示()A平衡时混合气体中R的百分含量B平衡时混合气体中G的百分含量CG的平衡转化率DL的平衡转化率解析：该反应的正反应为气体分子数增大的反应，且是吸热反应。压强不变，随着温度的升高，平衡正向移动，则平

8、衡混合气体中R的质量分数增大，G的体积分数降低，反应物的转化率均增大，故B项正确，A、C、D项均错误；温度不变，随着压强的增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡混合气体中R的质量分数减小，G的体积分数增大，反应物的转化率均降低，同样可以确定B项正确，A、C、D项错误。答案：B基础题6绝热环境下的可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)H”或“0Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)H0。答案：(1)K(2)吸热放热(3)CB级能力提升8现有反应aA(g)bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是_(

9、填“吸热”或“放热”)反应，且ab_p(填“”“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_(选填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移

10、动，则abp。答案：(1)放热(2)增大减小(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅9反应aA(g)bB(g)cC(g)(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：(1)反应的化学方程式中abc为_；(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向_移动，采取的措施是_；(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低；T2_T3(填“”“”或“”)，判断的理由是_。解析：(1)阶段，20 mi

11、n内，c(A)2.0 molL11.00 molL11.00 molL1，c(B)6.0 molL13.00 molL13.00 molL1，c(C)2.00 molL1，则abcc(A)c(B)c(C)132。(2)v(A)005 molL1min1，v(A)0025 molL1min1，v(A)0012 molL1min1。则v(A)v(A)v(A)。(3)(B)100%50%，(B)100%38%，(B)100%19%。故(B)最小。(4)由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C。(5)由图示可知，平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故是降温过程，即T2T3。答案：(1)132(2)v(A)v(A)v(A)(3)(B)0.19(4)右从平衡混合物中分离出了C(5)因为该反应为放热反应，降温才能正向移动