难点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测评练习题(无超纲).docx

《难点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测评练习题(无超纲).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测评练习题(无超纲).docx（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、酸性最强的是A苹果汁2.93.3B葡萄汁3.54.5C牛奶6.36.6D鸡蛋清7.68.02、类比、总结是学好化学

2、的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是A一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜B单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质C燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧D酸溶液的pH7，因此pH7的溶液一定是酸溶液3、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.22.4；番茄汁4.04.4；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。下列说法中，正确的是A鸡蛋清和牛奶都显碱性B胃酸过多的人应少饮柠橡汁C番茄汁比柠檬汁的酸性强D以上数值是用pH试纸测量得出的4、下列实验操作正确的是A倾倒二氧化碳B稀释浓硫酸C测定溶液的pHD称量氢氧化钠

3、固体5、下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是选项劳动项目化学知识A用扇子扇炉火提高煤的着火点B用糯米酿制米酒糯米发生了缓慢氧化C用生石灰制作发热包CaO与水反应吸收热量D用活性炭制作简易净水器活性炭能吸附所有杂质AABBCCDD6、下列所示实验设计中，能够达到目的的是A证明分子在不断运动B用碱液吸收尾气防止污染C证明铁生锈与氧气有关D检验醋酸是否具有酸性7、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质C铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守

4、恒定律D酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应8、下列有关实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色9、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙和浓氨水制取氨气10、物质用途错误的是A氧气供给呼吸B氢氧化钙作干燥剂C金刚石作钻头D石墨用于制作电极第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，

5、共计20分）1、利用图示装置验证分子的性质。（1）实验一中，观察到的现象是_。（2）实验二中，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是_。观察到的现象是_。（3）从微观角度分析，实验一和实验二都能证明_。2、盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照_(填“甲”或“乙”)图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用_。（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，实验现象为_。（3）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是_(填字母)。AC

6、uOBCuC紫色石蕊溶液3、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。（1）工业上可用于制造肥皂的碱_；（2）常用于冶金工业的化合物_；（3）可用于食品干燥剂的是_；（4）常用于改良酸性土壤的碱_；4、科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。（1）盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应

7、的化学方程式为_；（2）图甲中，仪器A中溶液的溶质是_（填化学式）；（3）图乙中，说法错误的是_（填字母）；Ab点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色Bc点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物Cc点所示溶液中的溶质种类比d点多D一段时间后，溶液pH会变为0（4）图丙中，图像说明中和反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。5、水是生命之源，“爱惜水，保护水”是每个公民的义务和责任（1）海水淡化是获取淡水的方法之一用如图所示的方法获得淡水的过程中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（2）高铁酸钾（K2FeO4）可以用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10K

8、OH2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为_，K2FeO4中Fe的化合价_。（3）化学工业中的废水是污染水源的主要原因之一，某硫酸厂的废水含有Na2SO4、H2SO4等物质，工厂用废铁粉、熟石灰等物质进行无害化处理后再排放，写出发生中和反应的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。（2）当盐酸

9、和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。2、某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；（2）可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），请写出中和过程中发生的化学反应方程式 。（3）如果用该9.8t废硫酸可以恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）3、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。（1）样品中Fe2O3的质量为g。（2）计算反应后所得溶

10、液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。4、向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2+2NaC1，有关数据如下图所示：（1）生成沉淀的质量为_g。（2）计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）5、某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.

11、5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中m=_，n_。（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数_。（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量是_g？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验课上，同学们探究了酸和碱能否发生化学反应。（实验探究）实验 1：甲组同学取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，观察到溶液无明显现象，稀盐酸与氢氧化钠不发生反应？实验 2：甲组同学通过讨论后，按图 1 继续进行了实验。逐滴滴加一定量的稀盐酸后，观察到现象是_，证明两者发生了反应。实验中酚酞溶液的作用是_。

12、甲组同学认为，要证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，除了上述方法外，还可以做以下实验进行验证：取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀盐酸后，再加入少量的氧化铜粉末，振荡。当观察到_（填序号）时，证明两者发生了。A固体溶解，溶液不变色B固体溶解，有蓝色沉淀生成C固体溶解，溶液由无色变为蓝色实验 3：乙组同学进行了如图 2 实验，向氢氧化铝的浑浊液中逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到浑浊液逐渐变澄清，证明两者发生了反应，反应的化学方程式为_。（实验反思）对于无明显现象的实验，我们可以借助指示剂等，检验_或生成物的出现，证明反应的发生。（实验拓展）同学们对甲组进行实验 1 后的烧杯中的溶液含有哪些产生

13、了兴趣，并进行了猜想。小李认为溶液中只有 NaCl；小红认为有 NaCl 和 HCl；小芳认为有 NaCl、NaOH和 HCl；你的猜想是_。经过讨论，同学们一致认为_的猜想是错误的。请设计实验，验证你的猜想。实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，加入_猜想正确2、兴趣小组的同学在实验室进行酸碱中和反应的实验探究，先向烧杯中加入适量稀盐酸，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，这时发现忘记滴加酚酞试液，滴加酚酞试液后，溶液为无色。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了如下探究。（猜想与假设）猜想一；NaCl、NaOH；猜想二：NaCl；猜想三：_。同学们经过讨论后认为猜想一不正确，

14、其理由是_。（实验探究）实验一：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显_色猜想三正确实验二：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想三正确（交流与讨论）同学们认为实验二的方案不正确，若按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为_。（再次探究）如果要验证猜想三正确，可以设计实验方案三：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能证明猜想三成立的是_（填序号）。锌粒 铜丝 二氧化碳 氧化铁 氯化钾 硫酸铜 碳酸钙（拓展延伸）若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充

15、分反应，则所得溶液中含有的溶质是_。3、某学校化学课外活动小组，对铜制品生锈很感兴趣。经查阅资料，知道铜锈的主要成份是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。他们在探究中发现，铜绿受热分解后，除生成二氧化碳和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。为了更清楚地了解这种黑色粉末，小明和小娜准备通过实验探究，进一步分析黑色固体的组成，并验证产生的气体：（1）提出问题：黑色固体是什么？（2）猜想与假设：小刚：黑色固体可能是炭粉。小娜：黑色固体可能是氧化铜。你的猜想是：_。（3）设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的_（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色；

16、（4）现象与结论：小刚和小娜经过实验之后，都给自己的猜想做了正 确的评价。如果你的猜想是正确的话，实验现象应为：_。（5）若用如图所示装置验证两种气体生成物（无水硫酸 铜遇水变蓝），应将生成的混合气体先通过_装置，当将气体通入装置A进行验证，气流应从_口通入。4、现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证。（1）NaOH溶液暴露在空气中变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（提出问题）待测液中的溶质是什么？（做出猜想）（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH和Na2CO3（查阅资料）氯化钙溶液

17、呈中性。（设计方案）（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。请你判断该方案是否合理_，理由是_。实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式：_ 。小刘同学提出异议，原因是：_。（实验结论）该溶液为部分变质的NaOH溶液。（反思交流）CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？（4）下列四种实验设计，实验中现象不足以

18、说明CO2与NaOH溶液发生了反应，应该用等体积的_再分别做一次实验进行对比。5、某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究（查阅资料）SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体（1）（提出问题）产生的气体是什么？（提出猜想）猜想一：SO2； 猜想二：SO2和H2。你认为猜想二_（填“正确”或“错误”）。（2）（提出问题）蓝色溶液的溶质是什么？（提出猜想）猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。（进行实验）取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：步骤实验操作实验

19、现象实验结论步骤一在试管A中加入少量的CuO粉末_溶液中含有H2SO4步骤二在试管B中加入过量的NaOH溶液有蓝色沉淀生成_（探究结论）通过实验，猜想二正确。铜和浓硫酸反应的化学方程式为_。（反思评价）根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】pH7，pH值越小，物质酸性越强；由此可知，苹果汁酸性最强；故选A。2、A【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，可以将氧化铁还原为铁，也可以将氧化铜还原为铜，正确。B、单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如臭氧和氧气组成的混合物。错误

20、。C、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热是物理变化。错误。D、酸溶液的pH7，但pH7的溶液不一定是酸溶液，也有可能是盐溶液。错误。故选A。3、B【详解】A、鸡蛋清7.68.0，显碱性，牛奶6.36.6，显酸性，说法错误；B、胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多的人应少饮柠橡汁，因为柠檬汁2.22.4，显酸性，说法正确；C、番茄汁4.04.4，柠檬汁2.22.4，pH值越小，酸性越强，番茄汁比柠檬汁的酸性弱，说法错误；D、pH试纸测量的数值都是整数，以上数值都是小数，说法错误；答案：B。4、B【详解】A、二氧化碳密度大空气，倾倒二氧化碳时应该用玻璃片盖

21、好，倾斜集气瓶然后慢慢滑开玻璃片的一部分，让二氧化碳进入烧杯，蜡烛由下而上依次熄灭，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故B正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。故选B。5、B【详解】A、用扇子扇炉火可以加快空气流通，使可燃物与氧气

22、接触的更充分，并不能提高煤的着火点，此选项表述不正确；B、用糯米酿制米酒过程中发生了缓慢氧化，生成了酒精等新物质，此选项表述正确；C、氧化钙与水反应会放出热量，故可用于制作发热包，此选项表述不正确；D、活性炭能吸附颜色和异味，并不能吸附所有杂质，此选项表述不正确。故选B。【点睛】6、D【详解】A、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的；B、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收尾气，该选项不能达到实验目的；C、左边试管中的铁和水接触，能够生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈与水有关，该选项不能达到实验目的；D、酸能和金属氧化物

23、反应。实验过程中，固体溶解，是因为氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，说明醋酸显酸性，该选项能够达到实验目的；故选：D。7、B【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素但不是氧化物，故错误；B、单质是指由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故正确；C、化学变化都遵循质量守恒定律，铁丝生锈、蜡烛燃烧都是化学变化，都遵循质量守恒定律，故错误；D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应，故D错误。故选：B。8、B【详

24、解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。B、浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢和水蒸气结合形成白雾。正确。C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误。D、铜活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误。故选B。【点睛】9、B【详解】A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；C、二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。故选B。【点

25、睛】10、B【详解】A、氧气能供给呼吸，故选项说法正确；B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂，故选项说法不正确；C、金刚石是天然存在最硬的物质，可作钻头，故选项说法正确；D、石墨有良好的导电性，能制作电极，故选项说法正确。故选B。二、填空题1、（1）烧杯中酚酞溶液变红（2） 吸取和滴加少量液体 滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红 （3）分子在不断运动【解析】（1）浓氨水具有挥发性，且氨分子不断地运动，从浓氨水中挥发出来的氨分子运动到右侧酚酞溶液中，与其中的水接触形成呈碱性的氨水，氨水使酚酞变红，观察到烧杯中酚酞溶液变红，故填烧杯中酚酞溶液变红。（2）胶头滴管用来吸取和滴加少量液体，故填吸

26、取和滴加少量液体；用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，氨分子从脱脂棉中运动出来向试管中扩散，与滤纸条上的酚酞溶液中的水接触形成呈碱性的氨水使酚酞变红，随着氨分子从右向左向试管中扩散，观察到滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红，故填滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红。（3）实验一中无色酚酞变红，是因为左侧烧杯中的氨分子运动到烧杯中的缘故，实验二滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红是因为氨分子从右向左向试管中不断扩散，则实验一和实验二都能证明分子在不断运动，故填分子在不断运动。2、（1） 乙 pH试纸测溶液的pH （2） HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 （3）AC【

27、解析】（1）由图可知，未用胶头滴管滴加液体时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，滴加液体后，溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则该反应的实验过程是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故填乙；pH能够表示溶液的酸碱度，所以实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用pH试纸测溶液的pH，故填pH试纸测溶液的pH。（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液呈酸性，酚酞由红色变为无色，故填溶液由红色变为无色。（3）A、 由图可知，C点溶液的pH小于7，溶液呈酸性，

28、溶液中的溶质是氯化钠和剩余的稀盐酸，以后能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水后溶液呈蓝色，说明溶液中的溶质是氯化钠和稀盐酸，选项正确；B、铜与稀盐酸不反应，无法证明溶液中有稀盐酸存在，选项错误；C、 紫色石蕊溶液遇到酸性的溶液稀盐酸变红，证明溶液中含有稀盐酸，选项正确，故填AC。3、（1）NaOH（2）CO（3）CaO（4）Ca（OH）2【解析】（1）工业上可用于制造肥皂的碱是上述几种元素中的钠元素、氧元素和氢元素组成的氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH。（2）常用于冶金工业的化合物是上述几种元素中的碳元素和氧元素组成的一氧化碳，其化学式为CO，故填CO。（3）上述几种元素中的

29、钙元素与氧元素组成的氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，能够吸收气体中的水分，所以氧化钙可用于食品干燥剂，其化学式为CaO，故填CaO。（4）常用于改良酸性土壤的碱是上述几种元素中的钙元素、氧元素和氢元素组成的氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。4、（1）（2）HCl（3）CD（4）放热【解析】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；故填：。（2）由图乙可知，反应前溶液的pH7，说明烧杯内的溶液为氢氧化钠溶液，则仪器A中溶液为盐酸，溶质为HCl；故填：HCl。（3）A.b点时溶液pH7，溶液显碱性，此时向溶液中滴入酚酞试液会变红色，说法正确；B.c点时氢氧化

30、钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液溶质为氯化钠，所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，说法正确；C.c点溶液溶质为氯化钠，d点稀盐酸已过量，溶质为氯化钠和氯化氢，说法错误；D.一段时间后，溶液pH不会变为0，说法错误；故选CD。（4）由图丙可知，反应的过程中溶液的温度不断升高，到达f点时，温度最高，说明反应恰好完全进行，故图像说明中和反应是放热反应；故填：放热。5、（1）物理（2） KCl +6 （3）【解析】（1）图所示的方法获得淡水的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化；（2）反应前后原子种类数目不变；反应前铁、氧、氢、氯、钾原子数目分别为2、16、16、6、10，反应后铁、氧、氢、氯、钾原子数目

31、分别为2、16、16、0、4，则X化学式为KCl；K2FeO4中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设铁元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) 2+ x +(-2)4=0，x=+6。（3）中和反应是酸碱生成盐和水的反应；故反应为氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，。三、计算题1、（1）解：由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y 答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；（2）答：所得溶液的溶质质量分数为15%。【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，由图可知，生成二氧化碳的

32、质量为4.4g。（1）见答案。（2）见答案。2、（1）0.98（2）（3）解：设中和9.8t废硫酸需要氢氧化钠的质量为x所以废碱液中NaOH的质量分数为答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。【分析】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为9.8t10%=0.98t。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。（3）见答案。【点睛】3、（1）8（2）解：设硫酸铁的溶质质量为x。 x=20g反应后所得溶液中溶质的质量分数=答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%【解析】（1）测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则样品中Fe2O3的质量为10g-2g=8g。（2）氧化铁和硫酸

33、反应生成硫酸铁和水，反应后所得溶液中溶质为硫酸铁，反应后所得溶液质量=8g+92g=100g。详见答案。4、（1）0.58或0.580（2）解：氯化镁溶液中溶质的质量为x = x=0.95g 100%=9.5% 答：氯化镁溶液中溶质的质量分数为9.5%。【分析】（1）氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，由图可知，生成沉淀质量为0.58g；（2）见答案。5、（1） 4.9 9.8 （2）解：由表格数据分析可知，每加入20g氢氧化钠溶液完全反应生成沉淀9.8g设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x答：所加NaOH溶液中溶质的质量分数为40%。（3）解：由表格数据分析可知，第5次加入NaOH溶液充分反

34、应后所得溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸生成的硫酸钠、和硫酸铜生成的硫酸钠；反应前后元素种类质量不变，生成硫酸钠中钠元素质量等于反应氢氧化钠中钠元素质量，故所得溶液中溶质的质量是；答：第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量是71g。【分析】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，滴加氢氧化钠溶液，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；（1）由质量守恒定律可知，第3次实验生成的沉淀的质量为164.5g+20g179.6g=4.9g，即m=4.9；第4次实验生成沉淀的质量为179.6g+20g189.8g=9.8g，即n=9.8；第5次实验生成沉淀的质量仍为9.8

35、g，第6次实验生成沉淀的质量仍为9.8g，则第五次实验是恰好完全反应；所以上述表格中产生沉淀的质量：m=4.9，n=9.8。（2）见答案。（3）见答案。四、实验探究1、溶液由无色变为红色 指示作用 C 溶液颜色的变化 NaCl、NaOH 小芳 无色酚酞试液 溶液变红 【详解】实验探究：实验2：氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，逐滴滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，故观察到：溶液由红色变为无色，说明两者发生了反应；氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，加入酚酞试液，可以起到指示作用，根据颜色变色，得出反应发生；氧化铜和

36、稀盐酸反应生成氯化铜和水，如果氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应，；氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，无蓝色沉淀生成，说明反应发生。故选C；实验3：氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；实验反思：对于无明显现象的实验，我们可以借助指示剂等，检验溶液颜色的变化或生成物的出现，证明反应的发生；实验拓展：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、氯化钠，故猜想为：NaCl、NaOH；氢氧化钠和稀盐酸能反应生成氯化钠和水，不能共存，故小

37、芳的猜想是错误的；结论为：猜想正确，说明溶质为氯化钠、氢氧化钠，无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，故可取少量溶液于试管中，加入无色酚酞试液，溶液变红，说明猜想正确。2、NaCl、HCl 滴入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性，不含有NaOH 红 NaCl、HCl 【详解】猜想与假设：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，猜想一：氢氧化钠过量，溶质为NaCl、NaOH；猜想二：恰好完全反应，溶质为NaCl；猜想三：盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；滴加酚酞试液后，溶液为无色。说明该溶液溶液不呈碱性，不含有NaOH，猜想一不正确，故填：NaCl、HCl；滴入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性

38、，不含有NaOH。实验探究：猜想三正确，说明溶液中含有NaCl、HCl；取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液呈酸性，所以溶液显红色；故填：红交流与讨论：按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，是由于氯化钠能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，其反应方程式为：，故填： 。再次探究：验证猜想三正确，可以设计实验：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验：锌粒能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，能够说明猜想三正确，故正确；铜丝不能和稀盐酸反应，过程中无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错;二氧化碳不能和盐酸反应，过程中无明显实验现象，不能说明猜想三正

39、确，故错；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，说明猜想三正确，故正确；氯化钾和稀盐酸不反应，无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错；硫酸铜不能和盐酸反应，无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，能够说明猜想三正确，故正确；故填：。拓展延伸：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，根据化学方程式中参加反应的各物质之间的质量关系可知:每 40 份质量的氢氧化钠和 36.5 份质量的氯化氢反应会生成 58.5 份质量的氯化钠，所以有盐酸剩余，则所得溶液中含有的溶质是NaCl、HCl。故填：NaCl、HCl

40、【点睛】由于氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，探究溶液中的溶质成分。3、可能是木炭粉和氧化铜的混合物 H2SO4（HCl、 HNO3也可） 黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色 B a 【详解】（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O、H、C，生成物中也应含Cu、O、H、C，故生成的黑色固体可能是炭粉，可能是氧化铜，也可能是炭粉和氧化铜的混合物；（3）氧化铜能与稀盐酸反应，炭粉和稀盐酸不反应，故可向试管中的黑色固体滴加足量的HCl溶液，观察现象；（4）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉和稀盐酸不反应，故现象为黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色，说明猜想正确；

41、（5）应将生成的混合气体先通过B装置，验证是否含水，如果先通过A装置，会从A装置中携带出水蒸气，影响对水的检验；当将气体通入装置A进行验证，气流应从a口通入，这样现象比较明显。4、不合理 Na2CO3溶液呈碱性，也能是酚酞溶液变红 反应生成氢氧化钠，影响对原有氢氧化钠的检验 水 【详解】实验方案（一）：碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液变红了，只能说明溶液呈碱性，不能说明待测溶液是否变质，故分别填：不合理；Na2CO3溶液呈碱性，也能是酚酞溶液变红。实验方案（二）：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠干扰了原来是否有

42、氢氧化钠的检验，所以该方案不设计不合理。故分别填：；反应生成氢氧化钠，影响对原有氢氧化钠的检验。反思与交流：四个实验都是通过容器内二氧化碳减少，气压变小来进行问题探究的，但二氧化碳减少除了二氧化碳与氢氧化钠反应导致的，还有二氧化碳溶于水且和水反应也能使气体减少，气压减小，所以，要用等体积的水再做一次实验进行对比，故填：水。5、错误 黑色固体溶解 溶液中含有CuSO4 反应后有二氧化硫生成，污染环境 【分析】本题主要围绕铜与浓硫酸的反应进行反应生成物的探究，探究生成物，分析反应过程中出现的现象，通过知识迁移解决该问题。1、根据实验的意义对生成物进行大胆猜想，根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合

43、理的猜想;2、对实验过程中所出现的现象进行分析，判断生成物组分;3、归纳探究过程，总结反应的化学方程式【详解】（1）1铜的金属活动性排在氢之后，所以不能将酸中的氢置换为氢气,故猜想二错误。（2）2氧化铜可以与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，但是与硫酸铜不反应，加入氧化铜粉末如果可以溶解，则溶质内有硫酸，所以根据实验结论倒推出实验现象，氧化铜粉末溶解。3验证是否含有硫酸铜，根据铜离子可与氢氧根离子生成蓝色沉淀氢氧化铜，判断硫酸铜的存在。4根据题铜与浓硫酸在加热条件下，生成硫酸铜、二氧化硫和水，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号。5根据反应后生成物回答此题，二氧化硫为刺激性气味气体，同时是酸雨的重要来源，会污染环境。