弹技03级试卷一B卷.doc

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1、工科化学一试卷弹药工程与爆炸技术03级班，姓名 一、填空或选择填空(共24分) 1、（1分）元素周期表中二、三周期的锂与镁，铍与铝，硼与硅的性质表现出很多相似性，这种现象称为 。2、(3分)请用“”表示下列氯化物晶体熔、沸点递变情况：NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl43、(1分)具有1s22s22p63s23p63d34s2电子层结构的元素是 。4、(1分)NH3分子的空间构型是 。5、(5分)离子极化使键型由 向 转化，化合物的晶型也相应地由 向 转化，通常表现出化合物的熔点、沸点 。6、(3分)R(OH)n呈酸式解离还是碱式解离主要由离子势f决定，一般规律是： 7， R(OH)n

2、呈 ；710，R(OH)n 。7、(2分)按系统命名法，PtCl(NO2)(NH3)4CO3称为 。8、(2分)二水合一氯化二氯四氨合铬（）的分子式 。9、(1分)理想气体的Cp与Cv的关系为 。10、(1分)一般来说，某物质固、液、气三态熵的大小规律为 。11、(4分)请各举一个互不相同的例子说明：DU等于零的过程有 ， DS等于零的过程有 ，DG等于零的过程有 ，DU、DH、DS、DA、和DG皆为零的过程有 。二、选择题（共6分）1、(1分)某居室门窗紧闭、绝热良好，室内装有由外电源带动的电冰箱。电冰箱门打开时会感到冷气袭人；若冰箱开门运行，室内温度将 。(A)逐渐降低； (B)无法确定；

3、 (C)不变； (D)逐渐升高。2、(1分)下列各套量子数中，可描述元素Sc 3d14s2次外层的一个电子的是 。（A）(3,1,1,+1/2)；（B）(3,2,0,+1/2)；（C）(3,0,1,-1/2)；（D）(3,0,2,+1/2)。3、(1分)下列元素的原子符合价电子为ns1的是 。（A）Sc；（B）Ag；（C）In；（D）Cd。4、(1分)密度为1.1gcm-3的NaOH溶液，质量摩尔浓度是 1.3molkg-1，其物质的量浓度最接近的是 。（A） 0.0013molL-1 （B）l.3 molL-1（C） 0.016 molL-1（D）l.6 molL-1。5、下列物质颜色变化可

4、用离子极化来说明之，其中由浅到深的顺序错误的是 。（A）AgI，AgBr，AgCl （B） ZnS，CdS，HgS（C）PbCl2，PbBr2，PbI2 （D） HgCl2，HgBr2，HgI26、(1分) 放热反应CO+1/2 O2=CO2，既可在等压条件下进行，也可在等容条件下进行，下面说法中正确的是 。(A)等容反应时放热较多 (B)等压反应时放热较多（C）两种情况放热一样多 (D)两种热效应无法比较.三、简答题（45分）1、（3）试解释为什么FeCl2熔点高于FeCl3的溶点？2、(7分) 设有两个等体积的球形容器，内充氮气，中间用细管(体积不计)连通，当把两容器都浸在沸水中时，球内压

5、力是50.662kPa，若把一个浸在冰水中(体积变化不计)，另一个仍在沸水中，请通过计算，说明此时球内的压力是 。3、(10分)将氯酸钾加热分解制备氧气，生成的O2用排水集气法收集。在25，101.3kPa时，收集得到气体体积为500ml。已知25，水的饱和蒸气压pH2O=3.17kPa。计算（1）O2的物质的量；（2）干燥O2的体积。4、(3分)市售浓盐酸含HCl37.0%，密度为1.19gml-1。请据此计算它的物质的量浓度和和质量摩尔浓度。5、(12分)试用杂化轨道理论或价层电子对互斥理论填写下表SiH4PH3OF2CO32-杂化类型空间构型是否有极性6、(10分) 请下述等式上，正确的

6、用“”表示，错误的用“”表示：已知由1态至2态有甲、乙、丙、丁四条途径可循，甲、乙两途径可逆，丙、丁两途径不可逆，则12（dQ/T）甲 =12（dQ/T）乙 =12（dQ/T）丙 =12（dQ/T）丁 S甲 = S乙 = S丙 = S丁 四、（25分）今有 1 mol、101.3 kPa、25的理想气体与同温度热源接触,在恒定的10.13 kPa 外压下膨胀至平衡态。试求此过程的Q,W,U,H,S,A及G，并通过计算说明此过程是否自发。参考答案一、1、对角线规则； 2、NaCl MgCl2 AlCl3SiCl4 ；3、V ； 4、三角锥形；5、 离子型，共价型，离子晶体，分子晶体，降低。6、

7、7， R(OH)n呈 碱性；710，R(OH)n呈酸性。7、碳酸一氯一硝基四氨合铂（IV）8、CrCl2(NH3)4Cl2H2O9、Cp=Cv+ nR；10、S(g)S(l)S(s)；11、IG定温，绝热可逆，定温定压下的可逆相变，循环二、选择题 1、 D 2、 B3、 B4、 B 5、 A6、 B三、简答题1、答：FeCl3晶体中的离子极化作用较FeCl2强；离子极化作用使离子键向共价键转变，将会使离子晶体的晶格能降低，从而使离子晶体的熔点下降。所以。2、 由IG状态方程，PV=nRT得 设气体的量为n,在冰水及沸水中的量分别是n1和n2，则有前：n=50.6622V/373.15R后：n=

8、PV/273.15R+PV/373.15R显然，两个n相等，故有50. 6622V/373.15R=PV/273.15R+PV/373.15R 即250.662 p 1 1 373.15 = 273.15 + 373.15解之,p=250.6622273.15373.15373. 15(273.15+373.15) =42.82kPa3解：收集得到的气体是O2和饱和水蒸气的混合气体即： pO2 = p- pH2O = 101.3kPa-3.17kPa = 98.13kPa（1）O2的物质的量nO2= pO2V/RT= 1.9810-2mol（2）干燥O2的体积 =Vy(O2)=500ml(98

9、.13kPa/ 101.3kPa)= 484ml4、12.1moldm-3,16.1kg-15、SiH4PH3OF2CO32-杂化类型sp3sp3sp3Sp2空间构型正四面体三角锥V平面三角形是否有极性无有有无四 解：是IG，且为等温过程， U=0，H=0 W=-Q=P外（V2-V1） =P外（nRT/P2-nRT/P1）=nRT(P外/P2-P外/P1) =18.314298.15(1-10.13/101.3) =2231J S=nRlnP1/P2=8.314ln10 =19.14J/K A=G=nRTlnP2/P1=8.314298.15ln10=5708J Stot=S+Ssurr=19.14-2231/298.15=11.66J/K0 此过程自发