2021_2021学年高中化学3.1.1金属与非金属酸水的反应随堂演练新人教版必修1.doc

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1、3.1.1金属与非金属、酸、水的反应随堂演练知识点一金属的通性12015九江高一月考下列关于金属性质的叙述正确的是()A金属一般都容易导电、导热，具有延展性B金属都具有较高的硬度和密度C所有金属都呈固态D金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气解析金属单质的物理性质特点是大部分呈银白色，有金属光泽，具有导电、导热和延展性。不同的金属硬度和密度差别很大。常温下，金属汞呈液态。不活泼金属如铜与稀硫酸不反应。故选项A正确，B、C、D不正确。答案A22015昆明一中测试对于金属的性质，下列叙述正确的是()A在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴

2、落下来C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D金属单质在自然界中多以游离态存在解析若不除去Mg、Al表面的氧化膜则Mg、Al无法与O2接触，A对；Al在加热时表面形成氧化膜，其熔点高，故Al不会滴落，B错。答案A32014石家庄市第一中学测试少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()ANa2O2BNaHCO3CNa2CO3 DNa2CO310H2O解析将钠暴露在空气中有如下转化：NaNa2ONaOH Na2CO310H2ONa2CO3，最终产物为Na2CO3。答案C知识点二钠与水及水溶液的反应4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()AHCl BK2

3、SO4CNaOH DCuSO4解析对于A、B、C都是消耗Na，产生H2,2NaH2，投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH放出H2，然后NaOH与Cu2生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。答案D5在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A钠在水层中反应并四处游动

4、B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉答案D6将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是()A钠溶解，有铁析出，并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀产生D既有沉淀产生，又有气体产生解析当钠投入FeCl3溶液中时，钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与FeCl3反应：3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，故D项正确。答案DPEI YOU BU LUO 培优部落易错点不能熟练运用物质的基本性质致误下列有关说法中正确的是()AFe与稀盐酸反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe33H2B2NaO2N

5、a2O2，如果有1 mol O2反应，则转移电子4 molC因为Na性质活泼，故应隔绝空气密封保存，一般保存于煤油中D日常生活中，用Al作炊具是因为Al性质很稳定易错选项B易错剖析(1)易错选项分析易错选B的原因在于对反应过程中的电子转移情况不明确，忽略在Na2O2中氧原子的价态是1价，往往只根据经验把其化合价定为2价。一定要善于总结经验，像Na2O2、H2O2等过氧化物中氧的化合价均为1价，因此具有较强的氧化性，是常见的氧化剂之一，所以当1 mol O2反应时，转移2 mol电子。(2)其他错误选项分析错误选项错因剖析A项原因在于对物质基本性质掌握不熟，混淆在反应中铁元素呈现的价态，Fe与稀

6、盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3。这一常识性错误经常出现D项原因在于对常见物质的性质不能灵活地运用，特别是不能联系实际。铝性质活泼，但是可以作炊具是因为其表面能形成一层致密的氧化物薄膜(Al2O3)，能对内层铝起保护作用而防止铝的进一步腐蚀答案C实验探究钠与水反应实验的改进与探究如图是金属钠与水反应的装置图。某研究性学习小组发现上述实验无法验证钠与水反应生成的气体，并且针对该不足对实验进行了改进。思考探究(1)甲同学查阅相关的资料，设计了如图所示装置进行实验。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔)如何检验生成的气体是氢气？请从操作和现象两个角度进行描述。提示：待试管集满气体时，用大拇指堵住

7、试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃，发出“噗噗”的声音，则收集的气体是氢气。(2)乙同学认为用排水法收集氢气时，需要将盛满水的试管倒置于烧杯内，操作不太方便。且实际操作中，金属钠颗粒容易脱落，浮出水面，从而导致实验失败。又对实验进行了如下改进。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔用铁丝系在上端的橡皮塞上，玻璃管中的水中滴有酚酞试液)请探究以下问题：实验之前应该先进行哪一项操作？抬高左侧漏斗，让水与锡箔内的钠粒接触进行反应，发现集气瓶中有气泡冒出，一段时间后，钠脱离锡箔熔成小球，浮到液面上，在玻璃管内四处游动，溶液变成红色，左侧导管液面上升。请结合钠的性质分析下列现象发生的原因。实验现象原因解释钠熔成小球_钠浮到液面上_溶液变成红色_提示：实验之前应该先检查装置的气密性。实验现象原因解释钠熔成小球钠的熔点较低，反应放热钠浮到液面上钠的密度比水小溶液变成红色钠与水反应生成了碱性物质