难点解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐难点解析试卷.docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐难点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、中华传统文化蕴含丰富的化学知识，从化学视角对下列俗语、诗词的解释不合理的是A“迟日江山丽，春风花草香”说明分

2、子在不断地运动B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说明煅烧石灰石发生了分解反应C“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在D“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点2、本草纲目拾遗中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是A硫酸亚铁溶液B稀硫酸C稀盐酸D浓硝酸和浓盐酸的混合物3、下列化学方程式与事实相符且正确的是A澄清石灰水敞口放置发生变质B高温煅烧石灰石制取生石灰C用稀盐酸除铁锈D向稀盐酸中滴加硝酸银溶液4、下列有关化学规律的说法中，正确的是A任何物质都有固定的组成B利用化学反应能创造新物质C溶液p

3、H的大小与物质的化学式有关D质子数决定元素原子的化学性质5、下列实验操作错误的是A点燃酒精灯B用滴管取液体C稀释浓硫酸D取用粉末6、下图是生活中部分常见物质的pH，下列说法正确的是A胃酸过多的人可以多喝柠檬汁B将酚酞溶液滴入牛奶中，溶液变红色C蚊虫（毒液呈酸性）叮咬后可以涂抹肥皂水止痒D84消毒液与洁厕净可混合使用7、某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：有关说法不正确的是A流程中加入三种溶液的顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀C流程通入氨气的作用是便溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D流程中二氧化碳气体可循环利用8、实

4、验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是选项待鉴别的物质实验设计A氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别取少量，滴加碳酸钠溶液B氮气和二氧化碳把燃着的木条分别伸入气体中C碳酸钠和碳酸钙分别取少量，加足量水，搅拌D铁粉和炭粉分别用磁铁吸引AABBCCDD9、中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列诗词的解释合理的是A“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断地运动B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说明石灰石只发生了物理变化C“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金在自然界中以化合态存在D“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点10、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，

5、下列推理正确的是A化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液D活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、人类社会的发展离不开能源，电池是生活中的重要能源。下图是千电池的截面示意图，结合图示回答下列问题：（1）干电池中锌皮做电极的负极，这是利用锌的_性。（2）将电池填充物（MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物）加水溶解、_，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl可作

6、氮肥，这种化肥与碱性物质（例如：氢氧化钙）一起使用会降低肥效，请写出它与氢氧化钙反应的化学方程式_。（3）干电池在使用过程中能量转化的方向为_能转化为电能。2、根据所学知识回答下列有关金属的问题。（1）根据金属活动顺序表判断：Mg和Ag中能与稀硫酸发生反应的是 _；（2）将铜片和黄铜片相互刻画，_的表面会留下划痕；（3）工业炼铁反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，_发生氧化反应；（4）家用“锡纸”中的金属是锡还是铝，将打磨后的“锡纸”与混合即可完成鉴别（填序号）。A稀盐酸BZnCl2溶液CAgNO3溶液DSnCl2溶液3、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。（1）碱溶液有许多共同性质

7、，是因为不同的碱溶液中都有_(填离子符号)；（2）酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件:生成物中有_等；（3）生活中常用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变成_色；写出该反应的化学方程式_。（4）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质为_(填名称)。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用_(填字母)。A酚酞试液 BpH试纸 CKOH DNaCl4、某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，

8、于是他们在实验室进行了如下实验：（1）将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液（2）将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色；（3）在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。据上述实验得，该粉末中一定含有的是_，一定不含的是_，可能含有的是_，在（3）中发生反应的方程式为_。5、写出下列物质的化学式：（1）俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱_。（2）胃液里含有的一种酸_。（3）常用于作建筑材料的一种碱_。（4）常用于汽车电瓶的一种酸_。（5）日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、检验溶液中是否有氯离子可加入稀硝酸

9、酸化后的硝酸银溶液（_）2、 (NH4)2SO4与K2SO4可通过加熟石灰研磨后闻气味区分（_）3、为了给土地既施用氮肥又改良酸性土壤，可以将氯化铵和熟石灰混合施用（_）4、对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水（_）5、在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是氧化物（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。2、大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相

10、同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。稀盐酸的总质量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质的总质量(g)15.5625.1234.6844.2453.8063.8073.80（1）实验结束时，共生成二氧化碳的质量为_。（2）求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。3、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。计算：(写出计算过程)（1）粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)（2）100g稀硫酸中硫酸的质量。4、为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，

11、他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是_(填化学式)。（2）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数5、实验室欲用一定质量的锌和足量的稀硫酸反应制取0.8g的氢气，则至少需要锌的质量是_？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学兴趣小组的同学在探究复分解反应时，做了下面的实验。在下列四组物质中分别滴加

12、碳酸钠溶液，请根据实验回答下列问题：物质稀盐酸溶液氯化钙溶液硝酸钾溶液氯化钡溶液稀硫酸A组B组C组D组（1）这四组物质不能与碳酸钠发生化学反应的是_组，理由是_。（2）四组实验中有气泡产生的反应的化学方程式_。（3）某小组同学在进行氯化钙溶液与碳酸钠反应的实验时，对物质是否恰好完全反应，反应后溶液中的溶质的成分产生疑问，进行了以下探究。（提出问题）该溶液中的溶质成分是什么？（猜想与假设）猜想：只有NaCl；猜想：有_；猜想：有NaCl、CaCl2；猜想：有NaCl、CaCl2、Na2CO3。经过讨论，同学们直接得出猜想_是不正确的，理由是_，为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：

13、（设计与实验）实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液。酚酞不变色猜想_不正确步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的_。产生白色沉淀猜想正确（实验反思）某同学认为步骤一也可以用PH试纸来测试，请写成具体的操作步骤_。2、化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。（查阅资料）Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？（提出誊想）猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质（实验探究）（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_（用化

14、学方程式表示）。（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论步骤一取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀猜想_成立步骤二过滤，向滤液中滴加酚酞溶液酚酞溶液变红如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种质是_（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有_（填字母）。ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH（3）如果向变质的氢氧化钠液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，用化学方程式解释_。（实验反思）（4）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液，Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代步

15、骤一中CaCl2溶液的是_（填序号）。（5）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、春风花草香是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确；B、烈火焚烧若等闲是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确；C、尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故选项说法正确；D、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，钻木取火的意思是摩擦可以生热，使温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误。故选：D。2、D【详解】A、硫酸亚铁是盐溶液，不能和活

16、泼性弱的金属，如金反应，说法错误；B、硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，说法错误；C、盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，说法错误；D、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，说法正确；答案：D。3、A【详解】A. 澄清石灰水敞口放置发生变质反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：，正确；B. 高温煅烧石灰石制取生石灰反应为酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，错误；C. 用稀盐酸除铁锈反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，错误；D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，错误；故选A。4、B【详解

17、】A、任何纯净物都有固定的组成，不是所有物质均有固定的组成，故选项错误；B、化学反应必然产生新物质，故选项正确；C、溶液pH的大小与溶液的浓度有关，与物质的化学式无关，故选项错误；D、决定原子的化学性质是原子的最外层电子数，不是质子数，故选项错误。故选B。【点睛】5、C【详解】A、点燃酒精灯需要使用火柴点燃，图示操作正确，故A正确；B、用滴管取液体，应注意使滴管竖直，保持胶帽在上，将气体在试剂瓶外挤出再伸入试剂吸入药品，图示操作正确，故B正确；C、稀释浓硫酸，应当是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并在此过程中不断搅拌散热，图示操作中是将水倒入浓硫酸中，故C错误；D、取用粉末状固体，应当将试管倾斜

18、或横放，用药匙或纸槽将药品缓慢送至试管底部，再将试管直立，图示操作正确，故D正确；故选择C【点睛】6、C【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。【详解】A、柠檬汁呈酸性，胃酸过多的人应该少喝柠檬汁，选项错误；B、牛奶呈酸性，将酚酞溶液滴入牛奶中，溶液不变色，选项错误；C、蚊虫的分泌物呈酸性，肥皂水呈碱性，蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水止痒，选项正确；D、厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，混合后会因酸碱中和，效果减弱，选项错误。故选C。7、B【详解】A、氢氧化钠除去氯化镁，氯化钡除去硫酸钠，碳酸钠除去氯化钙和过

19、量的氯化钡，三种溶液必须是碳酸钠在氯化钡后，氢氧化钠可在最前或最后，故说法正确；B、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，故说法错误；C、在流程中，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，故说法正确；D、流程中二氧化碳气体可以循环到流程中，故说法正确。故选B。8、B【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可以区别。B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，把燃着的木条分别伸入气体中木条均熄灭，不能区分。C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入水可以区分。D、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引

20、，可以区分。故选B。【点睛】9、A【详解】A、分子在不断地运动，所以我们能闻到花草的清香，正确。B、烈火焚烧若等闲，高温煅烧石灰石，生成了新物质，属于化学变化，错误。C、金化学性质非常稳定，在自然界中以游离态存在，错误。D、“釜底抽薪”说明燃烧需要可燃物，“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点，错误。故选：A。10、A【详解】A、不同元素组成的纯净物一定是化合物，A选项说法正确，符合题意；B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，B选项错误，不符合题意；C、碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸

21、钠不是碱，是盐。故C选项错误，不符合题意；D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，D选项错误，不符合题意。故选A。二、填空题1、（1）导电（2） 过滤 （3）化学【解析】（1）锌皮做电极的负极，这是利用锌的良好导电性。（2）二氧化锰、碳粉不溶于水，分离固液体可以选择过滤操作，故填过滤；氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙和氨气和水，。（3）干电池在使用过程中能量转化的方向为化学能转化为电能。2、（1）Mg（2）铜片（3）CO（4）BD【解析】（1）金属活动性 MgHAg，故Mg能与稀硫酸反应；（2）铜片是纯金属，黄铜

22、片是合金，合全硬度更大，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片的表面会留下划痕；（3）根据化学反应的方程式可知，CO得O生成CO2，发生氧化反应；（4）AlZnSnHAg，将锡纸放入ZnCl2溶液或SnCl2溶液中，若锡纸表面有固体折出，说明锡纸中的金属是铝，故选：BD。3、（1）OH-（2）沉淀或气体或水生成（3） 黄 （4） 氢氧化钠 AB 【解析】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有氢氧根离子，其离子符号为：OH-；（2）酸碱盐间发生复分解反应的条件是产物中有沉淀或气体或水生成；（3）铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁（三价铁离子在溶液中显黄色）和水，该反应中溶液颜色的变化

23、是由无色变为黄色；反应为。（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，由于得到的是无色溶液，故硫酸铜反应完全，可能含有溶质是NaOH；氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，溶液显碱性pH大于7，因此可以用酚酞试液、pH试纸检验氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钾与氢氧化钠不反应无明显现象，不能用氯化钠、氢氧化钾检验。故选AB。4、NaCl、NaOH 硫酸铜#CuSO4 硝酸钠3 【分析】因硫酸铜溶于水为蓝色溶液，将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液说明一定不含硫酸铜，滴加酚酞，溶液变红色，说明溶液显碱性，一定含有氢氧化钠，滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉

24、淀，说明一定含有氯化钠，硝酸钠的存在与否对所以实验现象没有影响，故可能存在硝酸钠。【详解】该粉末中一定含有的是NaOH、NaCl；该粉末中一定不含CuSO4；该粉末中可能含有NaNO3；在（3）中发生反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，化学反应方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。【点睛】5、（1）NaOH（2）HCl（3）Ca(OH)2（4）H2SO4（5）NaHCO3【解析】（1）氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH；（2）胃液里含有盐酸，其主要成分为氯化氢，化学式为HCl；（3）常作为建筑材料的碱为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；（4）汽车电瓶

25、为酸蓄电池，含有的酸为硫酸，化学式为H2SO4；（5）碳酸氢钠俗名小苏打，是发酵粉主要成分之一，其化学式为NaHCO3。三、判断题1、正确【详解】检验溶液中是否有氯离子，可加入稀硝酸酸化后的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，所以该说法正确。2、正确【详解】(NH4)2SO4属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，硫酸钾不能，可以鉴别，故正确。3、错误【详解】氯化铵能与熟石灰反应释放出氨气，造成肥效降低，所以不能将氯化铵和熟石灰混合施用，故错误。4、错误【详解】盐+另一种盐=另外两种盐，条件是参加反应的两种盐都必须可溶，新生成的两种盐中至少有一种是

26、沉淀；碱+盐=新碱+新盐，条件是碱和盐都须溶解于水生成物中要有沉淀、气体、水，这三个至少需具备一个,反应才能进行到底。错误。【点睛】5、正确【详解】在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙分别是酸、碱，则反应为酸碱中和生成盐和水，丙为盐，则丁一定是水，为氧化物，正确。四、计算题1、解：设参加反应的硫酸的质量为xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数为：答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【详解】见答案。2、（1）2.2g（2）解：设样品中碳酸钙质量为x。x=5g样品中碳酸钙的质量分数为。答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气，则反应后烧杯中

27、物质减少的总质量为二氧化碳的质量，则共生成二氧化碳的质量为70.00g+6g-73.80g=2.2g。（2）见答案。【点睛】3、（1）解：设粗锌中锌的质量为x，100g稀硫酸中硫酸的质量为y解得x=6.5g，y=9.8g所以粗锌中锌的质量分数答：粗锌中锌的质量分数为65%。（2）答：100g稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。【解析】（1）见答案（2）见答案4、（1） 中性 NaCl、HCl （2）解：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳，A点为转折点，反应恰好结束，溶液为中性。B点盐酸过量，溶液中溶质为生

28、成的氯化钠、过量氯化氢；故填：中性，NaCl、HCl。（2）见答案。5、解：设至少需要锌的质量为x解得x=26g答：至少需要锌的质量为26g。【详解】见答案。五、实验探究1、C 没有气体或沉淀或水生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaCl、Na2CO3 碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠和碳酸钙，不能共存 氯化钙或氯化钡（合理即可） 取一片pH试纸，用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡对照，读出pH值 【详解】（1）稀盐酸溶液，氯化钙溶液，硝酸钾溶液，氯化钡溶液中不能与碳酸钠发生化学反应的是硝酸钾溶液，即C组，理由是没有气体或沉淀或水生成，不满足复分

29、解反应发生的条件。（2）四组实验中有气泡产生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳；氯化钙溶液和氯化钡溶液反应生成的都是沉淀，分别是碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；所以化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（3）猜想与假设：氯化钙溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙；所以可能会出现某一反应物过量，即猜想为：有NaCl、Na2CO3猜想是不正确的，理由是碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠和碳酸钙，不能共存。设计与实验：步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液。酚酞不变色，说明溶液不显碱性，所以猜想不正确，因为碳酸钠显碱性。步骤二：猜想正确，说明有NaCl、CaCl2

30、，因为产生白色沉淀，所以说明往另取的少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的氯化钙或氯化钡（合理即可）。实验反思：步骤一也可以用pH试纸来测试，具体的操作步骤为：取一片pH试纸，用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡对照，读出pH。2、 一 CaCO3、Ca(OH)2 C （合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，方程式为：；（2）样品中加入过量的氯化钙，产生沉淀，则可证明样品中存在碳酸钠；碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和中性氯化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞变红，则可证明样品中还含有氢氧化钠，综合步骤一、二可得样品部分变质，所

31、以猜想一成立；步骤一种沉淀由两种物质组成，已知：Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存，氢氧化钙微溶于水，则沉淀中除生成物碳酸钙CaCO3外还有氢氧化钙Ca(OH)2；碱性溶液能使酚酞试液变红色，氯化钙、氯化钠溶液显中性；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象，证明样品中含有氢氧化钠，因为第一步加入过量的氯化钙，使碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，故选C。（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。（4）步骤一加入氯化钙是为了除去碳酸钠，且过量的氯化钙不影响步骤二中用酚酞试液鉴定氢氧化钠是否存在，故替换物需要呈中性，且可以碳酸根形成沉淀，所以不能用于代替氯化钙，因为两者引入氢氧根离子干扰了氢氧化钠的鉴定；故选。（5）步骤二目的是验证氢氧化根离子，则可用镁离子、铜离子、铁离子等可与氢氧根形成沉淀，或者铵根离子与氢氧根反应会产生氨气，以此进行验证，方程式为：或 （合理即可）。