难点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项攻克练习题(含详解).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是A瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分

2、子本身变大B水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子C钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同D酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+2、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是实验目的实验操作A除去CO中的H2通过灼热CuOB鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加水搅拌C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较铁、铜、银的金属活动性将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中AABBCCDD3、下列对一些事实的解释正确的是A打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾氯化氢分子呈白色B氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的电子C水银温度计测温度分子之间的间隔受热时增大D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都

3、含氢离子AABBCCDD4、下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是物质A酸奶B鸡蛋清C牙膏D肥皂水pH范围（常温）4-57-88-910-11AABBCCDD5、已知反应：X+CuOCu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是AY可能使紫色石蕊溶液变红B参加反应的X的质量小于YC常温下，X、Y一定是气体D若X是单质，则Y一定是氧化物6、物质的用途只体现其物理性质的是AN2：作保护气B稀有气体：作电光源CCO2：作灭火器DCaO：加热食品7、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A稀有气体：氖气B氧化物：二氧化硫、甲烷C单质：金刚石D酸：碳酸、硫酸8、生活处

4、处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）9、物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂10、下列化学方程式中书写正确的是A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3B铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2C检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2CaCO3 + H2OD用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O第

5、卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、科学知识在生产生活中有广泛的应用。（1）厨房燃气灶中天然气燃烧的化学方程式是 _。（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。（填序号）A食醋（含醋酸）B氢氧化钠C食盐水D牙膏或肥皂水（3）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的_性。（4）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶质是_（写物质名称）。（5）在农历五月初五端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗，过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方

6、程式为_。（6）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_水。生活中常用煮沸的方法把这种水转化成含可溶性钙、镁化合物较少的_水。（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_。2、食品包装袋内常有下列物品。（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是_，该反应_（填“放热”或“吸热”）。（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的_共同作用的结果；（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。用化学符号表示酒精_。从物质分类上看，二氧化硅属于_（填序号）。A混合物 B单质 C氧化物保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的_性。酒精挥发过程中不

7、发生改变的是_（填序号）。A分子的种类 B分子间的间隔 C分子质量3、请写出下列物质的化学式：盐酸_、 硫酸_、碳酸_、氢氧化钠_、氢氧化钙_、氢氧化铁_、氢氧化铜_、氢氧化镁_、氢氧化铝_。4、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的流程如下：将石灰石煅烧制得氧化钙 将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙） 用净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。写出上述反应的有关方程式：_；_；_。5、运用所学知识的问题（1）请用合适的化学用语填空：3个镁离子_；5个硫酸根离子_；标出甲烷中碳元素的化合价：_；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_；（2）如图为A、B、C、

8、D、E 五种粒子的结构示意图，请按要求填空： A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有_种。微粒D和微粒E形成化合物的化学式为_。（3）月饼包装袋内常有一包食品脱氧剂。研究发现脱氧剂大部分为铁粉，还有少量硅藻土，硅藻土疏松多孔，具有吸附性，与实验室常见的_(填物质名称)相似。食品脱氧剂工作原理是铁粉与空气中的_反应生成铁锈。将生锈的铁板放入过量的稀硫酸中可以除锈，但铁板不宜长时间浸泡在稀硫酸中，原因是_(书写化学方程式)三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：实验序号消耗NaOH溶液的质量硫

9、酸溶液质量洗涤后溶液的pH30g110gpH740g110gpH750g110gpH7请回答下列问题：（计算结果保留一位小数）（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据进行计算。（2）请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_。2、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH_7（填、=或）。（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得

10、溶液中溶质的质量。3、某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中m=_，n_。（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数_。（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量是_g？4、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数

11、（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。（1）列式计算废水中硫酸的质量分数。（2）A点所得的溶液过滤，得到溶液的溶质质量分数是_（结果精确到0.1%）。（3）该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水，该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙，下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格：项目单价（元/吨）熟石灰400硫酸钙600辅助费用（每吨）500分析，如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水，是倒贴钱还是赚钱？_，倒贴（或赚）了_元。5、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，

12、逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示。回答下列问题：（1）B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_。（2）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数_(写出计算过程，结果精确到0.1%)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，可能是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，在老师的指导下，小红和小明用不同方法进行了如下的探究。（实验探究）实验一：(小红和小明操作均无误)实验步骤实验现象实验结论小红取少量样品溶液于试管中，向其中插入没有打磨过的铝片。开始无明显现象

13、，后产生_。小红认为是稀硫酸小明取少量样品溶液于试管中，向其中滴加了少量无色酚酞溶液。_。小明认为是氢氧化钠（提出问题）该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？（查阅资料）.铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。.氧化铝能与酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。.NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。（分析实验得出结论）该溶液为_溶液。（交流反思）（1）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是_(用化学方程式表示)。（2）小红为了证明实验后的试管废液里是否还含有氢氧化钠，做了

14、如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞溶液变红废液中有氢氧化钠剩余小明对小红的结论提出了质疑，理由是_。2、为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式_某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。（提出问题）固体剩余物是什么？（猜想假设）假设铜和氧化镁；假设_；假设_。(均写化学式)（查阅资料一）大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应（实验探究）请完成下列实验。实验操作实验现象实验结论取少量固体

15、剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸。固体部分溶解，溶液为无色。假设成立。_。假设成立。_。假设成立。（思考）是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？ （查阅资料二）该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。 实验组别IIIIIIIVV药品AlFeAgAlCuCuOCuOCuOFe2O3Fe2O3相同条件下是否反应是是否是否（总结）根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠_。(填写“前”或“后”)3、某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。（查阅材料）硫酸钠的水溶

16、液呈中性（提出问题）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应？（制定计划）阳阳同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚好变色；娇娇同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液。（收集证据）阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是_；实验过程中，物质反应的化学方程式是（指示剂不考虑）_；娇娇同学实验中观察到溶液一直呈现无色。（交流评价）实验结束后，阳阳同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，

17、所得溶液为中性。请评价阳阳同学和娇娇同学的实验结论是否正确，并谈谈你的理由：_。4、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_。（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_，锥形瓶中得到溶液b。（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_。（实验探

18、究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c；（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_成功地完成了实验；（总结归纳）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_。5、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，溶液

19、蓝色逐渐加深。（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的_反应。溶液变为蓝色的原因是_（用化学方程式表示）。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。（提出问题1）红色固体是什么?（查阅资料1）Cu与O2在高于900时会反应生成红色的Cu2O。Cu2O能与H2SO4发生反应：。加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装

20、置验证猜想。（1）仪器X的名称为_。（2）装置B中浓硫酸的作用是_。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_，再开始加热。（4）实验中观察到_（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：_。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5和40的稀硫酸）（问题解决）因实验

21、2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一温度升高，气体分子之间间隔变大，错误；B、水通电生成氢气和氧气一一水分子分成氢氧原子，氢氧原子重组成新分子，正确；C、同一元素质子数相同，钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同，正确；D、酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+，正确。故选A。2、D【详解】A、一氧化碳与氢气均会与灼热的氧化铜反应，所以不能除去杂质，故选项错误；B、二氧化锰与木炭粉均不溶于水，所以不能鉴别两者，故选项错误；C、二氧化碳与氯化氢均能使紫色

22、石蕊试液变色，不能用此检验二氧化碳中是否混有氯化氢，故选项错误；D、铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与之反应，可以证明活动性铁铜银，故选项正确。故选D【点睛】3、D【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不符合题意；C、水银温度计测温度，是因为原子之间的间隔受热时增大，不符合题意；D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含氢离子，符合题意。故选D。4、A【详解】溶液的酸碱度可以用 pH表示，pH的范围通常为 014 。pH7，溶液显酸性，pH越小，溶

23、液酸性越强 ；pH =7，溶液显中性；pH7，溶液显碱性，pH越大， 溶液碱性越 强 。从表格中可以看出，四种物质中pH最小的最小的是酸奶，所以四种物质中酸性最强的为酸奶，故选A。5、C【详解】已知反应：X+CuOCu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物，符合条件的反应有：，、 Y可能是二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；B、一氧化碳、氢气和碳在化学反应中做还原剂，夺走氧化铜中的氧元素，生成物Y的质量增大，说法正确；C、X可能是一氧化碳、氢气和碳、Y可能是二氧化碳、水，常温下碳是固体，水是液体，说法错误；D、若X是单质，则X是碳或氢气，则Y是水或二氧化碳，Y一定是氧化物，说法

24、正确；答案：C。6、B【分析】物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质。【详解】A、氮气作为保护气，是因为氮气化学性质不活泼，利用的是氮气的化学性质，不符合题意；B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可以作电光源，通电会发出不同颜色的光属于稀有气体的物理性质，符合题意；C、二氧化碳做灭火器是因为二氧化碳密度大于空气且不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度大于空气是二氧化碳的物理性质，但不燃烧也不支持燃烧是二氧化碳的化学性质，不符合题意；D、氧化钙加热食物，是利用了氧化钙能与水反应放出热量，氧化钙能与水反应放出热量属于氧化钙的化学性质，不符合题意；故选B。7、B【详解】A、氖气属于稀有气体，故A选项

25、叙述正确；B、氧化物是指只由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，而甲烷由碳元素和氢元素组成，不属于氧化物，故B选项叙述错误；C、单质是指由同种元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故C选项叙述正确；D、酸是指在溶液中电离出来的阳离子全部为氢离子的化合物，碳酸、硫酸是在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故D选项叙述正确。故选B。【点睛】本题考查关于物质分类的内容，难度不大，根据不同物质分类标准进行解答。8、C【详解】A、食盐水的主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸钙不能反应，不能用食盐水除去水壶中的水垢，应用稀盐酸，故选项做法不正确；B、夜间

26、家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故选项做法不正确；C、铁制品露置在空气中与水、氧气接触易生锈，所以校内用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂油漆，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项做法正确；D、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，故选项做法不正确。故选C。9、A【详解】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物

27、理性质，故D错误；故选A。10、D【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故A错误；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，故B错误；C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故C错误；D、铁锈的成分为Fe2O3，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，故D正确。故选D。【点睛】正确书写化学方程式必须要遵守的两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。二、

28、填空题1、（1）（2）D（3）吸附（4）碘（5）（6） 硬 软 （7）隔绝空气【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些蚁酸，需要在皮肤涂一些弱碱性的物质止痒，牙膏或肥皂水属于弱碱性物质，故选D；（3）活性炭具有吸附性能够吸附色素和异味，自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味；（4）碘酒中的溶剂是酒精，溶质为碘单质，故填：碘；（5）胃酸的主要成分是盐酸，含有Al（OH）3的药物能够与盐酸发生中和反应，化学方程式为：；（6）含可溶性钙、镁化合物较多的水为硬水，不含或含可溶性钙、镁化合物较少的水为软水；（7）厨房

29、油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气。2、（1） 放热 （2）氧气、水（3） C2H6O C 挥发 AC 【解析】（1）生石灰做干燥剂是因为可以和水反应，该反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，反应放出大量的热。（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；（3）酒精是由碳、氢、氧元素组成的化合物，化学式为C2H6O；二氧化硅是由硅、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选C； 保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的易挥发性，挥发出的酒精气体形成一层保护层。酒精挥发过程中没有生成新物质，只是物质状态的变化，分子间隔发生改变、分子种类和本身的质量没有改变

30、，故选AC。3、HCl H2SO4 H2CO3 NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 【详解】氯化氢中氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为HCl；硫酸中氢元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为H2SO4；碳酸中氢元素的化合价为+1价，碳酸根离子的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为H2CO3；氢氧化钠中钠元素的化合价为+1价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零

31、，其化学式为NaOH；氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Ca(OH)2；氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Fe(OH)3；氢氧化铜中铜元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Cu(OH)2；氢氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Mg(OH)2；氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据

32、化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Al(OH)3。故填：HCl；H2SO4；H2CO3；NaOH；Ca(OH)2；Fe(OH)3；Cu(OH)2；Mg(OH)2；Al(OH)3。4、 【详解】石灰石煅烧制得氧化钙和二氧化碳。故填： 氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙）故填： 净化后的石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与二氧化碳作用得到碳酸钙5、（1） 3Mg2+ 5SO42- Al2O3 （2） 4 Na2S （3） 活性炭 氧气、水蒸气 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 【解析】（1）在离子符号的前面加上数字，表示几个离子，故3个镁离子可表示为3Mg2+，在离子符号的前面加上

33、数字，表示几个离子，故5个硫酸根离子可表示为5SO42-，元素化合价的表示方法是在化合物中元素符号的正上方标出元素的化合价，正负号在前数字在后，故甲烷中碳元素的化合价可表示为 , 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，它所形成的氧化物为氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3；（2）原子中质子数=电子数，所以B中 =8，因不同元素质子数不同，B、C 的质子数都为8，故A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种，微粒D中质子数为11，核外电子数为10，则钠元素显+1价，微粒E中质子数为16，核外电子数为18，则硫元素显-2价，形成化合物的化学式为Na2S。（3）硅藻土疏松多孔，

34、具有吸附性，与实验室常见的活性炭相似，食品脱氧剂工作原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈；将生锈的铁板放入过量的稀硫酸中可以除锈，但铁板不宜长时间浸泡在稀硫酸中，原因是铁板中的铁会与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+ H2。三、计算题1、（1）（2）解：设恰好反应时溶液中硫酸钠的质量分数为xx7.1%答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。【分析】（1）通过分析表中的数据可知，实验反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号的数据；故填：；（2）见答案。2、（1）（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成

35、氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z解得x=10. 6g，y=11. 7g，z=4. 4gNaCl溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数是32. 5%。【解析】（1）根据质量关系图，滴入稀盐酸73g时，稀盐酸与溶液中碳酸钠全部反应生，溶液为氯化钠溶液呈中性，继续滴入稀盐酸则酸过量，中性溶液变成酸性，故填：；（2）见答案。3、（1） 4.9 9.8 （2）解：由表格数据分析可知，每加入20g氢氧化钠溶液完全反应生成沉淀9.8g设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x答：所加NaOH溶液中溶质的质量分数为40%。（3）解：由表格数据分析可知，第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液

36、中溶质为氢氧化钠和硫酸生成的硫酸钠、和硫酸铜生成的硫酸钠；反应前后元素种类质量不变，生成硫酸钠中钠元素质量等于反应氢氧化钠中钠元素质量，故所得溶液中溶质的质量是；答：第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量是71g。【分析】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，滴加氢氧化钠溶液，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；（1）由质量守恒定律可知，第3次实验生成的沉淀的质量为164.5g+20g179.6g=4.9g，即m=4.9；第4次实验生成沉淀的质量为179.6g+20g189.8g=9.8g，即n=9.8；第5次实验生成沉淀的质量仍为9.8g，第6次实

37、验生成沉淀的质量仍为9.8g，则第五次实验是恰好完全反应；所以上述表格中产生沉淀的质量：m=4.9，n=9.8。（2）见答案。（3）见答案。4、（1）解：设废水中硫酸的质量分数为xx4.9%答：废水中硫酸的质量分数为4.9%。（2）1.3%（3） 倒贴 3108 【分析】（1）pH7时，氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，氢氧化钡质量为为171g10%，废水质量已知，结合方程式即可计算出废水中硫酸的质量分数；（2）曲线中A点时溶质为氢氧化钡，溶质质量为（223.3g-171g）10%，由（1）可计算出硫酸钡沉淀的质量为23.3g，溶液质量为200g223.3g-23.3g，则得到溶液的溶质质量分数为；

38、（3）设消耗的氢氧化钙的质量为y解得：y=7.4t成本费用：7.4吨（400元/吨+500元/吨）=6660元产品收入：7.4吨0.8600元/吨=3552元FeCuAg，根据表格分析可知，金属单质与金属氧化物发生反应，需要满足：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠前。3、溶液先变红后变为无色 阳阳同学的实验结论是正确的，溶液由红色刚好变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成中性的硫酸钠；娇娇同学的实验结论是错误的，因为稀硫酸过量或者二者恰好完全反应，溶液都不能使无色酚酞变色，无法说明二者是否发生反应。 【详解】收集证据：因为无色酚酞遇碱性变红色，遇酸性和中性不变色，在氢氧

39、化钠溶液滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，生成硫酸钠溶液显中性，溶液变为无色，故阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是溶液先变红后变为无色；稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为：；交流评价：阳阳同学的实验结论正确，娇娇同学的实验结论错误。因为无色酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，阳阳同学在碱中加入无色酚酞变红，逐渐加入稀硫酸中和的过程中溶液由碱性变为中性，溶液也由红色变为无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学在烧杯中加入氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液，观察到溶液一直呈现无色，可能恰好反应或酸已过量，故无法说明二者是否发生反应。4、潮解 B 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O