2021_2021学年高中化学专题3综合训练苏教版必修1.doc

《2021_2021学年高中化学专题3综合训练苏教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021_2021学年高中化学专题3综合训练苏教版必修1.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题3综合训练基础巩固一、选择题1.下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是()A.刚玉(氧化铝)B.水晶(二氧化硅)C.金刚石(碳的一种单质) D.纯碱(氢氧化钠)答案:D2.向含下列离子的溶液中,加足量氢氧化钠溶液,经充分搅拌反应并静置、过滤,洗涤沉淀后在沉淀中加足量盐酸,得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是()A.Na+、Mg2+B.Fe2+、Cu2+C.Ba2+、Cu2+D.Mg2+、Fe3+答案:D3.下列说法不正确的是()A.水泥是建筑工业的基础材料,可用黏土、石灰石等原料来制得B.二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应C.硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后,溶液中不会出现沉淀D.

2、利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析:硅酸钠溶液中通入CO2气体能生成硅酸,硅酸不溶于水,溶液中有沉淀析出。答案:C4.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:加水溶解;加水煮沸;过滤;加稀盐酸;加稀硫酸。正确的操作顺序是()A.B.C.D.解析:该题考查SiO2、生石灰和石灰石的性质及应用。SiO2不与盐酸反应,CaO、CaCO3与盐酸反应生成可溶性的物质。答案:B5.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是()A.FeOB.Fe2O

3、3C.Fe3O4D.Fe解析:Fe3O4具有磁性,又称为磁性氧化铁。答案:C6.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用()A.烧碱溶液B.浓氨水C.镁粉D.铁粉解析:铁粉与Fe2(SO4)3和CuSO4都能反应,且反应后生成FeSO4和Cu,过滤得纯净的FeSO4。答案:D7.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A.71B.17C.78D.87解析:设参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x、y。Fe+Cu2+Fe2+CuxxxFe+2H+Fe2+H2y2y由题意得:5

4、6(x+y)=64x解得:xy=71答案:A8.下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是()A.SiO2+2CSi+2COB.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OC.SiO2+4HFSiF4+2H2OD.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2答案:B9.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析:盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起;因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应:SiO2+4HFSiF4+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。

5、答案:D10.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+答案:D11.下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料B.CO有还原性,可用于冶炼金属C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料解析:晶体硅用于制作半导体

6、材料是因为晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间,与熔点高、硬度大无关,A错误;漂白粉用于漂白纸张,利用的是漂白粉的漂白性而不是不稳定性,C错误;氧化铁是红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与酸反应表现了氧化铁碱性氧化物的性质,两者无关,D错误。答案:B二、非选择题12.AJ是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕固体,H的焰色呈黄色。请回答下列问题:(1)A物质的化学式为,H物质的名称为。(2)GJ的实验现象是;化学方程式为。(3)D与C高温下反应的化学方程式为。(4)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为,所得溶液的颜色为。解析:A为

7、高熔点的固体,由题意可知由电解熔融的A制取的C可与红棕色固体D反应又生成A,A既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,所以可推得A为氧化铝,则D为氧化铁,然后逐一验证可知上述假设是正确的。答案:(1)Al2O3偏铝酸钠(2)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(4)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O浅黄色13.三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产流程图如下:石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅请回答下列问题:(1)写出第步反应的化学方程式:。(2)SiH

8、Cl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出该反应的化学方程式:。(3)单质硅遇到氢氧化钠溶液会完全溶解得到无色溶液并放出无色气体,请写出该反应的离子方程式:。解析:(1)高温下,SiO2可被C还原,生成Si和CO。(2)根据反应物和产物不难写出该反应的化学方程式:SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl。(3)Si与Al相似,能与强碱反应生成硅酸盐和氢气,Si+2OH-+H2OSi+2H2。答案:(1)SiO2+2CSi+2CO(2)SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl(3)Si+2OH-+H2OSi+2H214.以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图

9、所示的反应:其中,氧化物是红棕色固体,氧化物、在反应条件下都是气体。(1)氧化物的化学式是。氧化物的化学式是。(2)反应的化学方程式是。反应的化学方程式是。反应的化学方程式是。解析:由氧化物是红棕色固体,可知氧化物是Fe2O3;能还原Fe2O3的常见氧化物为CO,所以氧化物为CO;Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2,所以氧化物是CO2。答案:(1)Fe2O3CO(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2C+H2OCO+H2能力提升一、选择题1.下列叙述正确的是()A.通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜,可以防止生锈B.常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢C.

10、氧化物只能作氧化剂,不能作还原剂D.生铁中的球墨铸铁,没有机械强度,所以在什么场合都不可以代替钢解析:A项,生成致密的氧化膜是化学变化;C项,有些氧化物可以作还原剂,如一氧化碳,利用它的还原性可以在工业上冶炼金属;D项,生铁中的球墨铸铁具有很高的机械强度,在某种场合可代替钢。答案:B2.11.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中,再加入9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0 molL-1NaOH溶液160 mL。原盐酸的物质的量浓度为()A.2 mol

11、L-1B.4 molL-1C.6 molL-1D.8 molL-1解析:由题意可知,经过一系列反应后,最终得到的物质是Fe(OH)2和NaCl,根据元素守恒得:c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),c(HCl)=5.0molL-1=8molL-1。答案:D3.用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3时,下列操作中最恰当的组合是()加盐酸溶解加NaOH溶液溶解过滤通入过量的CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量的烧碱生成Al(OH)3A.B.C.D.解析:用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,利用Al能与强碱反应,而Mg不发生反应,反应后通过过滤除去少量

12、镁,滤液为含NaAlO2的碱性溶液,再向其中通入过量的CO2,从而得到Al(OH)3沉淀,然后过滤、洗涤、干燥得纯净的Al(OH)3。故C项符合题意。答案:C4.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,此可推断丙物质是()A.Al2(SO4)3B.NaOHC.FeSO4D.BaCl2解析:由题中信息可确定,丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3,甲为BaCl2,余下的FeSO4即为丙。答案:C5.下列反应,其产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排

13、列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A.B.C.D.解析:金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,Na2O2是淡黄色;FeSO4溶液中滴入NaOH溶液最后生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是红褐色;FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成Fe(SCN)3,溶液变血红色;无水硫酸铜放入医用酒精中生成CuSO45H2O,变蓝色。答案:B6.有一铁的“氧化物”样品,用5 molL-1盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是()A.Fe2O3

14、B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7解析:关系式,2HClO(铁的氧化物中的氧),可知氧化物中含氧0.35mol,2Fe2+Cl2,含Fe2+为2=0.05mol,由化合物中各元素化合价代数和为零可推知,0.35mol2=0.05mol2+3n(Fe3+),n(Fe3+)=0.2mol,氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为(0.05+0.2)0.35=57。答案:D7.下列单质或化合物性质的描述正确的是()A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3解析:NaHSO4Na+H+

15、S,溶液显酸性,A错误;SiO2+4HFSiF4+2H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,B错误;Fe在Cl2中燃烧只得到FeCl3,D错误。答案:C二、非选择题8.某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。(1)外观暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的H2 8.96 L;(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H2 8.96 L。试据此判断,该合金中一定含有的元素是(写元素符号);可能含有的元素是(填选

16、项编号)。a.Agb.Mgc.Nad.Fe如果该合金中只含2种元素,则二者的质量比是。解析:火焰呈绿色,说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同,说明一定含有铝,且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。且Na的熔、沸点太低,不能与Cu熔合形成合金,则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。该合金如果只含2种元素,则为Cu、Al。2Al3H22mol3mol=0.4molm(Al)=mol27gmol-1=7.2gm(Cu)=10g-7.2g=2.8gm(Al)m(Cu)=7.22.8=187答案:Cu、Alam(Al)m(Cu)=1879.在一定条件

17、下可实现如下图所示的物质之间的转化。请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。上图中的F是。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。(3)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:。(4)每生成 1 mol D,同时生成mol E。解析:题目中给出了孔雀石的成分和性质,就可写出碱式碳酸铜分解的化学方程式。CuCO3Cu(OH)22CuO+CO2+H2O已知G和D都是固体,所以G是CuO,F是CO2。明矾和过量NaOH溶液反应的溶液中有K+、Na+、S、Al等离子,其中只有Al能与CO2反应生成Al

18、(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O,所以B是Al2O3。电解B:2Al2O34Al+3O2。产物中只有Al是固体,故D是Al。由化学方程式可知,生成1molAl同时生成0.75molO2。答案:(1)CO2(2)Al3+4OH-Al+2H2O(3)3CuO+2Al3Cu+Al2O3(4)0.7510.把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 molL-1(溶液体积变化忽略不计)。求:(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。解析:(1)消耗HCl的物质的量:0.2L5molL-1-0.2L4.6molL-1=0.08mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al+6HCl2AlCl3+3H22mol6molx3xFe+2HClFeCl2+H21mol2moly2y得x=0.02mol,y=0.01mol。答案:(1)0.08 mol(2)Al:0.02 mol;Fe:0.01 mol