2021届高考化学一轮复习课时作业30难溶电解质的溶解平衡含解析新人教版.doc

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1、难溶电解质的溶解平衡1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABC DA2在100 mL 0.01 molL1的KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgClAQcc(Cl)c(Ag)0.01 molL1 molL11061.81010Ksp，故有

2、AgCl沉淀生成。3(创新题)已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2OC根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSKsp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加

3、入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2)变大，C对；该反应的平衡常数K，D对。7已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下列叙述中正确的是()A298 K时，CaSO4的溶解度约为7.00102 molL1B反应CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)的平衡常数K1.75104CCaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质D升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变B由Ksp表达式可求出c(Ca2)7103 molL1，A项错误；K1.75

4、104，B项正确；CaCO3、CaSO4都是盐，属于强电解质，C项错误；升高温度，溶度积和溶解度均增大，D项错误。8(2019山西太原期末)已知室温时Ksp(CaCO3)3.36109，Ksp(CaF2)3.451011。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是()ACaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2)较小B分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大C分别加入0.1 molL1的CaCl2溶液，c(CO)和c(F)均减小DCaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为97.4BCaCO3悬浊液中c(Ca2)molL15.8105molL1，CaF2悬浊液中，Ks

5、p(CaF2)c(Ca2)c2(F)4c3(Ca2)，故c(Ca2)molL12.0104molL1，A项正确；溶度积只与温度有关，B项错误；加入CaCl2溶液，Ca2浓度增大，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移动，c(CO)、c(F)均减小，C项正确；Ksp(CaF2)c(Ca2)c2(F)，Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)，同一溶液中，Ca2浓度相等，故，该值约为97.4，D项正确。9(2019重庆合川中学等七校联考)向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag2NH3H2OAg(NH3)2H2O，平衡常数记为KAg(NH3)，

6、下列分析不正确的是()A浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C由实验可以判断：NH3结合Ag的能力比Cl强D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgClBAgCl是难溶电解质，在浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，A正确。Ag与NH3H2O反应生成Ag(NH3)，但单质银与NH3H2O不能反应，可用稀硝酸洗涤附着有银的试管，B错误。AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成Ag(NH3)，说明NH3结合Ag的能力比Cl强，C正确。加浓硝酸后，NH3H2O与H反应生成NH，使平衡Ag2NH3H2OAg(

7、NH3)2H2O逆向移动，c(Ag)增大，Ag再与Cl结合生成AgCl沉淀，D正确。10(2019广东深圳调研)室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)4.9105，Ka(HUr)2.0106。下列说法正确的是()A上层清液中c(Ur)7.0102molL1B在MN的变化过程中，c(Na)/c(Ur)的值将逐渐减小C当c(HUr)c(Ur)时，c(Cl)c(Ur)D当pH7时，2c(Na)c(Ur)c(Cl)CKsp(NaUr)c(Na)c(Ur)，因尿酸钠悬浊液中c(Na)c(Ur)，故c(U

8、r)7.0103molL1，A项错误；在MN的变化过程中，通入HCl，生成HUr，故NaUrNaUr平衡右移，c(Na)增大，由温度不变，Ksp(NaUr)不变可知，c(Ur)减小，故该过程中的值增大，B项错误；当c(HUr)c(Ur)时，根据Ka(HUr)2.0106，可求出此时溶液中c(H)2.0106molL1，溶液呈酸性，根据物料守恒有c(Na)c(Ur)c(HUr)，根据电荷守恒有c(H)c(Na)c(Ur)c(Cl)c(OH)，故c(HUr)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(HUr)c(Ur)，故存在c(Ur)c(H)c(Cl)c(OH)，因混合液呈酸性，所以c(H)c(OH)，

9、故c(Ur)c(CO)D向浓度均为0.01 molL1的Mg2、Ca2、Mn2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀D由图像中MnCO3的沉淀溶解平衡曲线可知，当lg c(Mn2)0时，lg c(CO)10.7，而Ksp(MnCO3)c(Mn2)c(CO)11010.7100.31011，A项正确；一定温度时，向MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，仍为悬浊液，故c(Mg2)不变，B项正确；a点对应溶液中CaCO3饱和，lg c(Ca2)c(CO)，C项正确；由图像可知，Ksp(MgCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(MnCO3)，故向浓度均为0.01 molL1的Mg

10、2、Ca2、Mn2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MnCO3沉淀，D项错误。12(2019四川攀枝花期末)已知：AgSCN=AgSCN(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是()A中现象能说明Ag与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)33Ag=3AgSCNFe3C中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I进一步发生了反应C由图可知，等量的AgNO3和KSCN反应生成AgSCN沉淀，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，得到浅红

11、色溶液，则上层清液中含有SCN，说明Ag与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度，A正确。向含Fe(SCN)3的浅红色溶液中加入AgNO3溶液，红色褪去，产生白色沉淀，发生了反应：Fe(SCN)33Ag=3AgSCNFe3，B正确。中加入AgNO3溶液生成AgSCN白色沉淀后，AgNO3仍剩余；中加入2滴2 molL1KI溶液，溶液中Ag和I反应生成AgI黄色沉淀，未发生AgI和AgSCN之间的转化，故不能比较二者的溶解度大小，C错误。白色沉淀AgSCN中加入2 mL 2 molL1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则AgSCN转化为AgI；随后沉淀溶解，得到无色溶液，由于溶液中KI剩余，可能是

12、AgI和I反应生成无色易溶物质，D正确。13沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2)_molL1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_。(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1的Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过

13、程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理_。答案：(1)1105(2)对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动21010(3)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合

14、生成更难溶的CaCO3沉淀，Ca2浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动14(2019云南昆明调研节选)以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌的主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子Fe3Zn2Fe2开始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8(1)加入H2O2溶液的作用是_。(2)调节pH时，加入的试剂X可以是_(填序号)，pH应调整到_。AZnO BZn(OH)2CZn2(OH)2CO3 DZnSO4解析：(1)根据流

15、程图分析可知，加入H2O2的目的是将Fe2氧化为Fe3。(2)调节pH时要消耗H，且不能引入杂质，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均与H反应生成Zn2，消耗H的同时不引入杂质，ZnSO4不能与H反应，所以不能用来调节pH，故选ABC；调节pH是为了使Fe3转化为沉淀，而Zn2不沉淀，由表中数据可知当pH3.2时，Fe3沉淀完全，而Zn2开始沉淀的pH为5.2，所以要调节pH为3.2pH5.2。答案：(1)将Fe2氧化为Fe3(2)ABC3.2pH5.215(2019四川成都外国语学校考试)我国生活饮用水卫生标准中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0005 mgL1。处理含镉废水可采

16、用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp_。(2)一定温度下，CdCO3的Ksp4.01012，Cd(OH)2的Ksp3.21014，那么它们在水中的溶解量_较大。(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2浓度达到7.9108molL1时，废水中Cd2的浓度为_molL1已知：Ksp(CdS)7.91027，Ar(Cd)112，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_(填“是”或“否”)。解析：(1)磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为Cd3(PO4)2(s)3Cd2(aq)2PO(aq)，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Kspc3(Cd2)c2(PO)。(2)当

17、CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)Cd2(aq)CO(aq)，则此时溶液中c(Cd2)2106molL1，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)Cd2(aq)2OH(aq)，则c(Cd2)2105molL1，据此推出在水中的溶解量较大的是Cd(OH)2。(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2浓度达到7.9108molL1时，溶液中c(Cd2)1.01019molL1，则废水中Cd2的含量为1.01019112103 mgL11.121014mgL10.005 mgL1，因此符合生活饮用水卫生标准。答案：(1)c3(Cd2)c2(PO)(2)Cd(OH)2(3)1.01019是- 7 -