难点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测评试题(含详解).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各组数据比较，其中正确的是A熔点：焊锡锡B地壳中元素含量：铝铝D目前世界年产量：铝铁2、物质的性质决定物质的

2、用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可作食品保护气B铜导电能力强，可作导线C氧气具有助燃性，可作火箭燃料D活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂3、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是A蜡烛燃烧B镁条与稀盐酸反应C农家肥料的腐熟D碳与二氧化碳反应4、国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A铝锂合金是混合物B铝锂合金的硬度比铝大C铝锂合金的熔点比铝低D铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应5、X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，生成相应的氧化物。把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。

3、这四种金属的活动性由强到弱的顺序是AXYMNBMNYXCMYNXDXYNM6、下列物质的用途，利用化学性质的是A银用作导线B二氧化碳用于制作碳酸饮料C铜用于制作铜火锅D干冰用作制冷剂7、下列属于厨余垃圾的是A铝制易拉罐B一次性餐具C菜叶D废旧报纸8、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为A先左后右B先右后左C向右偏D向左偏9、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后发现A铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B溶

4、液由蓝色变为无色C在试管底部沉积一层黑色固体物质D试管内溶液颜色上浅下深10、取表面积相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是A曲线a对应的物质是镁条B打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察C曲线b后段略下降是因为反应速度变慢D三种金属中，c最适宜用于实验室制取氢气第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、下图是初中化学常见的实验。（1）实验一测定空气中氧气的含量。实验时取用红磷需过量的目的是_，红磷燃烧的化学方程式为_，打开止水夹观察到_，证明空气中氧气约占1/5体

5、积。（2）实验二探究铁锈蚀的条件。通过上述对比实验只能得出铁生锈需与_接触，要证明铁锈蚀的条件，还需补充一个实验，写出补充实验的具体操作_。2、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性；（2）锰钢比组成它的纯金属硬度_，可用于制作钢轨。3、甲、乙、丙、丁四个探究实验同学们都很熟悉，请回答下列问题。（1）甲、乙、丙三个探究实验共同用到的实验原理是_。（用化学方程式表示）（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验。通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是_。A装置中烧杯内热水的作用是_。与A装置相比，B装置一个显著的优点是_。（3）乙为探究空气中氧气含量的实验。实验时集气瓶里如果没有

6、水，可能造成的后果是_；若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果_（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。（4）丙为探究质量守恒定律的实验。实验过程中可观察到气球体积的变化情况为_，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针_（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。请结合具体反应物、生成物，从微观角度解释天平产生这种现象的原因：_。（5）丁为探究铁生锈条件的实验。通过对比_（填序号）两试管中的现象，可以得出结论：铁生锈需要与氧气接触。4、许多生活用品都是由金属材料制成的。（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_性。（2）在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是_。（3）为了验证

7、镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式是_。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反应的实验现象是_。试管内溶液质量与反应前相比_（填“增大”、“不变”或“减小”）。5、2021年12月24日，长沙6号线试运行。地铁作为一种快捷、准确、风雨无阻的公益性交通工具，不仅有效改善了城市交通状况，还带动

8、了沿线经济的发展。（1）地铁电路多用铜作导线，是利用铜具有良好的_性。（2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_。（3）出行少开私家车，多乘坐地铁体现了“低碳生活”的理念，下列做法符合该理念的有：_（填序号）。节约用电 发展火力发电 垃圾分类回收 露天焚烧垃圾三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、将20g黄铜样品（铜锌合金）放入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成氢气的质量为0.4g.求黄铜样品中铜的质量分数。（保留一位小数）2、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样

9、品质量（g）121010稀盐酸质量（g）100100150生成气体质量（g）0.20.20.2（1）第_次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。3、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。（1）该反应产生氢气质量是_g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）4、将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6g。请回答：（1）开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？（2）求铝片中铝的质量分数。5、我国高铁建设走

10、在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，含铁量最高的是_。（2）要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿_吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2_吨。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、糖果等食品常会用到银白色的被称为“锡纸”的材料（如图）进行包装，制作“锡纸”时，用到了一种常见金属。化学小组对“锡纸”进行了以下探究。（提出问题）“锡纸”中的金属是什么？（猜想与假设）小明依据生活中常见金属的种类，提出如下猜想：铝；铁；锌；锡；铜，小组同学讨论后认为猜想不成立，理

11、由是_。（查阅资料）金属锌在室温下很脆。（进行实验）实验1：取一块完整的“锡纸”，反复折叠，观察到_。据此得出猜想不成立实验2：小红利用物理性质设计了一个简单实验，很快证明了猜想不成立。她的实验操作及现象是_。实验3；小刚取两片“锡纸”，先进行打磨处理，然后分别放入甲、乙两支试管中，按如下方案进行实验。方案1：向试管甲中加入一定量稀盐酸，依据反应速率快慢进行判断。方案2：向试管乙中加入一定量硫酸锌溶液，依据是否产生新金属进行判断。小组同学讨论认为小刚的两种方案都不合理。他们的理由如下：方案1实验中只有“锡纸”所用的一种金属，无法进行反应速率的比较：金属与酸的反应速率除与金属活动性有关外，还与_

12、（写一种即可）有关。方案2由于_，锡和硫酸锌溶液不反应，实验中观察不到明显现象；铝与硫酸锌溶液反应，其反应的化学方程式为_，但反应生成的新金属与铝的颜色相同，现象也不明显，故难以短时间内进行准确判断。实验4：在老师的建议下，小组同学决定通过称量“锡纸”与硫酸锌溶液反应前后固体的质量进行探究。反应前己处理的“锡纸”质量为m，与硫酸锌溶液反应后所得固体（已进行必要的洗涤和干燥）质量为n。小组同学依据_（选填“m=n”“m焊锡，故选项不正确；B、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中元素含量：铝铁，故选项不正确；C、银的导电性比铝强，故选项正确；D、目前世界年产量最高的金属

13、是铁，故选项不正确。故选C。2、C【详解】A、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，说法正确，不符合题意；B、铜导电能力强，可作导线，说法正确，不符合题意；C、氧气具有助燃性，可作火箭助燃剂，说法错误，符合题意 ；D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，说法正确，不符合题意；故选C。【点睛】3、D【详解】A、蜡烛燃烧过程中放热，则A错误；B、镁和盐酸反应时试管壁发热，说明反应产生热量，故B错误；C、农家肥的腐熟过程是缓慢氧化过程，该过程放热，故C错误；D、碳和二氧化碳需要在高温条件下才能反应，反应过程需要吸热，故D正确；故选D。4、D【详解】A. 铝锂合金是金属铝和锂形成的混合物

14、，不符合题意；B. 合金的硬度大于组成它的纯金属，所以铝锂合金的硬度比铝大，不符合题意；C. 合金的熔点小于组成它的纯金属，所以铝锂合金的熔点比铝低，不符合题意；D. 铝锂合金中铝、锂活动性都比氢强，都能与稀盐酸反应，符合题意。故选D。5、A【详解】X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，生成相应的氧化物，所以X最活泼，把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出，所以活泼性MN，把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有，说明活泼性YHM。故这四种金属的活动性由强到弱的顺序是XYMN，故选：A。6、B【详解】A、银用作导线，是因为银导电性能良好，导电性属于物理性质，不符合题

15、意；B、二氧化碳用于制作碳酸饮料，是因为二氧化碳能溶于水，且和水反应生成碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸属于化学性质，符合题意；C、铜的导热性能良好，可用于制作铜火锅，利用的是物理性质，不符合题意；D、干冰升华吸热，用作制冷剂，利用的是物理性质，不符合题意。故选B。7、C【详解】A、铝制易拉罐可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；B、一次性餐具属于其他垃圾，不符合题意；C、菜叶属于厨余垃圾，菜叶易腐烂可制成有机肥，符合题意；D、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意。故选C。8、C【详解】在金属活动顺序中镁的活动性顺序比锌强，所以镁的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有锌粉

16、的那边即右边倾斜；化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；等质量的镁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量镁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为向右偏；故选：C。9、A【详解】A：铁在硫酸铜溶液中反应时生成铜附着在铜的表面。所以铁丝表面覆盖了一层红色固体物质。A正确。B：反应后得到硫酸亚铁溶液是浅绿色，而非无色。B错。C：铁在硫酸铜溶液中反应时不会出现一层黑色固体物质。C错。D：试管内溶液由蓝色变为浅绿色，而非试管内溶液颜色上浅下深。D错。综上所述：选择A。【点睛】10、D【详解】A

17、、曲线a压强保持不变，则曲线a对应的物质是铜，铜不与稀硫酸反应，选项A错误；B、打磨的主要目的是除去表面的氧化物及杂质，选项B错误；C、金属与酸反应，放出热量，曲线b后段略下降是因为反应结束后，温度降低，气压减小，选项C错误；D、锌与稀硫酸反应速率适中，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，选项D正确。故选：D。二、填空题1、（1） 使瓶中氧气完全反应，测定更准确 水沿导管倒吸入集气瓶中，约占集气瓶中气体体积的1/5 （2） 氧气2 将干燥洁净的铁钉放入干燥的试管中，放入棉花包裹的干燥剂，塞紧橡皮塞 【解析】（1）实验一测定空气中氧气的含量。实验时取用红磷需过量的目的是使瓶中氧气完全反应，测定更准

18、确，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减少，打开止水夹观察到水沿导管倒吸入集气瓶中，约占集气瓶中气体体积的，证明空气中氧气约占体积，故填：使瓶中氧气完全反应，测定更准确；水沿导管倒吸入集气瓶中，约占集气瓶中气体体积的1/5；（2）实验二中铁与水、氧气同时接触，铁生锈，铁只与水接触，铁不生锈，通过上述对比实验只能得出铁生锈需与氧气接触；要证明铁锈蚀的条件，还需补充铁只与氧气接触的实验，补充实验的具体操作是将干燥洁净的铁钉放入干燥的试管中，放入棉花包裹的干燥剂，塞紧橡皮塞，过一段时间后，观察实验现象，进行对比，故填：将干燥洁净的铁钉放入干燥的试管中，放入

19、棉花包裹的干燥剂，塞紧橡皮塞。2、（1）延展性（2）大【分析】铝仅次于铁，是一种被广泛应用的金属材料。金属有一些相同的物理性质，如有光泽、导电、导热、有延展性等。金属中加热熔合了某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金改变了金属的组成，其性能也随之改变，如硬度增大、耐腐蚀、易加工等。据此回答。（1）铝块能制成铝箔，是因为金属具有延展性，能展成薄片，或拉成细丝；（2）锰钢是铁、锰、碳的合金，其硬度大、韧性好，可用于制作钢轨、坦克装甲等。【点睛】通常合金的熔点低于成分金属，硬度高于成分金属。3、（1）（2） 温度达到可燃物的着火点、与空气（或氧气）接触 提供热量、隔绝空气 对空气没有污

20、染 （3） 集气瓶瓶底炸裂 偏高 （4） 先变大后变小 指向中间 红磷和空气中的氧气反应，生成五氧化二磷，反应前后磷原子和氧原子的个数不变、质量不变 （5）I、【解析】（1）甲、乙、丙都是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，方程式为（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧进行对比，可以得出燃烧的条件之一为温度达到可燃物着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧进行对比，可以的出燃烧条件之一为：燃烧要与空气（或氧气）接触；烧杯水的作用，为铜片上的白磷提供热量，隔绝水中白磷与氧气的接触；B装置有气球收集有毒的五氧化二磷，而A是直接暴露空气中，因此其优点为对空气没有污染。（3）燃烧会放出大量热，如果没有水，可能

21、会导致集气瓶瓶底受热不均炸裂；如果止水夹没有夹紧，燃烧过程中气体膨胀，一些氮气会沿着导管溢出，导致实验结果偏高；（4）红磷燃烧过程放热，瓶内压强变大，气球变大，反应完成后，温度恢复，红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强变小，气球变小；红磷燃烧在密闭条件下进行，没有与外界物质进行交换，反应前后质量不变，天平平衡；化学反应前后原子个数，原子种类，原子质量，元素种类没有发生变化，使得反应前后物质的质量保持不变。（5）I中铁钉有空气中氧气和蒸馏水参与，中铁钉只有蒸馏水参与，通过控制变量法对比，可得出铁生锈需要与氧气接触。4、（1）导电（2）隔绝空气和水（3）（4）（5） 铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变

22、为浅绿色 减小 【解析】（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性。（2）铁生锈是铁与空气中的水及氧气发生反应的结果，所以在铁制品表面喷漆隔绝空气和水即可防锈。（3）将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ，金属镁可置换铜，说明镁比铜活泼，银不能置换铜，说明铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意； 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，银不能置换镁和铜，只能说明银不如镁铜活泼，该方案不可行，选项不符合题意；将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中，铜、银均不能置换镁，只能说明镁比铜、银活泼，该方案不可行，选项不符合题意； 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中，铜不能置换镁，但能置换银，说明镁比铜活泼，铜

23、比银活泼，该方案可行，选项符合题意。故选。（4）铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物氧化铝，该反应的化学方程式是：。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中，铁置换铜时铁原子转化为亚铁离子进入溶液中，铜离子转化为铜原子形成单质铜附着在铁片上，所以反应一段时间后，铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；在该反应过程中，每56份质量的铁进入溶液形成离子，同时有64份质量的铜被置换出来，所以试管内溶液质量与反应前相比要减小。5、（1）导电（2）隔绝氧气和水（3）【解析】（1）用铜作导线，利用了铜良好的导电性，故填导电；（2）铁生锈需要接触氧气和水。车身喷漆，通过隔绝水和氧气的方式来防

24、锈，故填隔绝氧气和水；（3）中节约用电符合低碳理念；中发展火力发电，燃烧煤的过程会产生大量污染性气体，不符合低碳理念；中垃圾分类，资源综合利用，符合低碳理念；中露天焚烧垃圾会产生大量有害物质，不符合低碳理念。故选。三、计算题1、设：黄铜样品中锌的质量为x。x=13g答：黄铜样品中铜的质量分数为35.0%。【分析】黄铜是铜锌合金，铜排在氢的后面，不与酸反应，锌排在氢前与酸反应。根据氢气的质量可以求出合金中锌的质量，用合金的质量减去锌的质量即得铜的质量，用铜的质量除以合金的质量即得样品中铜的质量分数。【详解】见答案。2、（1）二（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为

25、：答：黄铜样品中铜的质量分数为35%【分析】（1）由表中数据可知，第一次和第二次稀盐酸的质量相同，生成气体的质量相同，说明第一次中黄铜样品过量，第二次和第三次黄铜样品和生成气体的质量相同，说明第三次中稀盐酸过量，故第二次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）见答案。3、（1）0.2（2）32.5%解：设黄铜样品中锌的质量为x，则有黄铜样品中锌的质量分数为100%=32.5%；答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。【解析】（1）由图可知，反应产生氢气质量是0.2g，故填：0.2；（2）见答案。4、（1）氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体（2）解：设铝片中铝的质量分数为x答：铝片中铝的质量分数

26、为90%。【解析】（1）铝在空气与氧气反应生成一层致密氧化膜，开始一段时间没有气体产生，其原因是氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体。（2）见答案。5、（1）Fe3O4（2） 1600 1056 【解析】（1）Fe2O3的含铁量为： ；Fe3O4的含铁量为： ；FeCO3的含铁量为：，所以含铁量最高的是Fe3O4，故填：Fe3O4。（2）解：设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x，会向大气中排放CO2的质量为y，所以至少需要含氧化铁80%的赤铁矿为1600吨,理论上会向大气中排放二氧化碳为1056吨。故填：1600；1056。四、实验探究1、铜呈红色 锡纸未破损 用磁铁靠近锡纸，锡纸不被磁铁吸引

27、 酸的浓度（合理即可） 锡的活动性比锌弱 2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn mn 【详解】猜想与假设：由于“锡纸”的材料呈银白色，而铜呈红色，所以小组同学讨论后认为猜想不成立，理由是铜呈红色，故填：铜呈红色；进行实验：实验1：由查阅资料可知：金属锌在室温下很脆，故取一块完整的“锡纸”，反复折叠，观察到锡纸未破损，据此得出猜想不成立，故填：锡纸未破损；实验2：小红利用铁能被磁铁吸引的物理性质设计了一个简单实验，很快证明了猜想不成立，她的实验操作及现象是：用磁铁靠近锡纸，锡纸不被磁铁吸引，故填：用磁铁靠近锡纸，锡纸不被磁铁吸引；实验3：方案1：实验中只有“锡纸”所用的一种金属，无法

28、进行反应速率的比较；金属与酸的反应速率除与金属活动性有关外，还与酸的浓度（或金属与酸的接触面积，合理即可）有关，故填：酸的浓度（合理即可）；方案2：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出，由于锡位于锌后面，所以锡和硫酸锌溶液不反应，实验中观察不到明显现象；由于铝位于锌前面，铝与硫酸锌溶液反应，其反应的化学方程式为2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn，但反应生成的新金属与铝的颜色相同，现象也不明显，故难以短时间内进行准确判断，故填：锡的活动性比锌弱；2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn；实验4：由于得出猜想成立的结论，故锡纸中的金属是铝

29、。设质量为m的铝与硫酸锌溶液反应后所得固体的质量为n。所以mn，故填：mn。2、无明显现象 铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al、Cr、Cu 除去表面的氧化物 【详解】实验过程在金属活动性顺序表中，铜在氢后面，铜和稀硫酸不反应，则实验二中无现象；实验三中铝片表面产生气泡较快，说明铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快，在金属活动性顺序表中，氢前面的金属和酸反应，越靠前，反应越剧烈，由实验可知，三种金属在金属活动性顺序为Al、Cr、Cu。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。无明显现象铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，产生氢气，但反应速率较慢。铜不与稀

30、硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al、Cr、Cu。（2）金属长期在空气中和氧气反应生成氧化物，则用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化物。（3）实验一所发生反应为铬和稀硫酸生成硫酸亚铬和氢气，则反应的化学方程式是。3、锌 铁 除去表面的氧化物 硫酸锌或氯化锌或硝酸锌 2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3 银白色 用蒸馏水清洗，晾干，称量，如果质量大于m，则锡纸中金属是铝，如果等于m，则锡纸中金属是锡 【详解】探究过程：步骤一：查阅资料：金属锌在室温下很脆，取锡纸反复折叠锡纸未破损，说明锡纸中的金属不是锌；步骤二：用磁铁靠近锡纸，锡

31、纸没有被磁铁吸引，说明锡纸中的金属不是铁；步骤三：（1）取锡纸，用砂纸打磨，打磨的目的是除去表面的氧化物；（2）将打磨过的锡纸（质量为m克）放入试管中，加入硫酸锌或氯化锌或硝酸锌溶液，静置观察，锡纸表面无明显变化，说明锡纸中的金属活动性比锌弱，所以锡纸中金属不是铝，而是锡；交流评价：小明对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，原因是铝和硫酸锌反应生成锌和硫酸铝，反应的化学方程式为：2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3，且生成的金属锌与铝的颜色均为银白色，因此无法得出结论；继续探究：请在步骤三（2）的基础上继续实验，探究锡纸上的金属是铝还是锡。你的实验是把步骤三（2）

32、中实验后的锡纸用蒸馏水清洗，晾干，称量，如果质量大于m，则锡纸中金属是铝，如果等于m，则锡纸中金属是锡。4、 生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色 铝、铁、铜 乙 如果反应中铝质量不足，而铁过量，那么固体中存在铁，也会出现同样的现象，故甲同学的实验设计及结论不合理 硫酸亚铁（合理即可） 活动性较弱的金属单质 【详解】（1）A试管中发生反应铝和硫酸亚铁生成铁和硫酸铝，化学方程式为。（2）B试管中铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，观察到的实验现象为生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色。（3）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；A试管中现象说明活动性铝大于铁，B试管中现象说明活动性铁大于铜

33、，此实验说明三种金属的活动性顺序由强到弱依次为铝、铁、铜。猜想与假设：活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；如果固体中存在铝，说明金属铝过量，则必定存在金属铁、铜，故乙猜想不成立，无需验证。评价交流：如果反应中铝质量不足，而铁过量，那么固体中存在铁也会出现同样的现象，故甲同学的实验设计及结论不合理。丙同学重新取样，加入试剂硫酸亚铁，铝和硫酸亚铁生成铁和硫酸铝，观察到明显现象，说明固体中存在过量铝，确定丙同学的猜想确实成立（合理即可）。归纳总结：在考虑金属和金属化合物溶液反应后所得固体成分时，若有活动性较强的金属单质存在，则固体中一定还存在活动性较弱的金属单质。5、剧烈燃烧，火

34、星四射【详解】实验内容（1）根据燃烧时的现象可知：随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，含碳0.6%的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射。所以填：剧烈燃烧，火星四射。（2）通过以上实验可以看出：铁丝燃烧时，产生火星四射现象与铁丝中所含的 碳元素含量有关。故填：C。含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起火星四射的现象。所以填：二氧化碳。查阅资料（3）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，即黑色粉末中的铁粉与盐酸反应生成氢气。所以填，产生气泡。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，要得到残留的黑色固体，把固体和液体分

35、开，用过滤的方法。取黑色粉末于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，因此，黑色粉末是碳。（4）根据图2可知空气中的水分含量减少，根据图3可知空气中的氧气含量减少，根据图4可知系统温度升高，所以填：水；氧气；放出。（5）实验拓展暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与空气中的水分、氧气发生反应，放出热量，所以，实验过程中，可以观察的现象是：温度计的读数增大。冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)最后量筒内水为61mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)，本实验数据测得空气中氧气的体积分数=。这个结果与理论值相比，引起误差的原因可能有：装置气密性不好，暖宝宝贴中铁粉的量不足，温度未降至室温就记录量筒内剩余水的体积，俯视读取量筒中水的体积等。因此，选择acde。