难点解析：人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活章节测评试题(含答案解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活章节测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、制造汽车的材料有：钢铁天然橡胶钢化玻璃塑料人造皮革。其中属于人造材料的是ABCD2、现在普遍人应用电脑比较多

2、，科学家发现富含维生素食品具有较好的防辐射损伤功能。下列食物中富含维生素的是A豆油B蔬菜C豆腐D米饭3、下列图标表示“禁止吸烟”的是ABCD4、下列用品不属于有机合成材料的是A尼龙伞布B塑料牙刷C玻璃水杯D橡胶轮胎5、下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述正确的是ApH7的雨水称为酸雨B研制并使用可降解塑料能缓解白色污染C煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用D长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用6、下列生活用品的主要材料属于无机非金属材料的是A玻璃杯B塑料盆C铁锅D实木桌椅7、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是A火碱可

3、用于洗涤排烟罩的油污B硫酸钡用于钡餐透视胃肠C人体缺乏维生素C会引起坏血病D加热蒸发使稀盐酸变为浓盐酸8、某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A甲和丙均为有机物B反应前后分子的总数不变C甲物质中碳、氢元素的质量比为4:1D参加反应的乙和生成的丙质量比为8:79、人体的健康与化学密切相关，下说法正确的是A人体缺铁容易患佝偻病B维生素对人体作用不大，可有可无C适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大D缺锌易得龋齿10、食品安全问题逐渐引起人们的重视，下列做法会损害人体健康的是A用发酵粉蒸馒头B加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐剂C用干冰冷藏食物D在酱油中加入铁强化剂补充铁元素第卷（非

4、选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、用化学式或元素符号完成下列各题：（1）人体内含量最高的金属元素是_；（2）溶液颜色为浅绿色，其中一定含有_；（3）醋酸的化学式_；（4）碘酒中的溶剂是_；2、化学与生活密切相关。请用所学知识填空：（1）为预防患佝偻病，可以多吃奶制品等食物，补充人体需要的_（填元素符号）元素。（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是_。（3）小华洗碗时发现铝盆失去了金属光泽，这是由于_（用化学方程式表示）。（4）为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油。乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为_。

5、（5）长期饮用硬水对健康不利，生活中硬水软化的方法是_。（6）测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是_。（7）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_等发生化学反应的过程。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_（任写一条）。3、水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。.节约用水：（1）下列图标是我国“国家节水标志”的是 。（填字母）ABCD.水的净化：天然水净化为自来水的主要流程如下：（2）“沉降池”中可用明矾作絮凝剂，其主要成分为KA1（SO4）n，n的值为_。（3）“吸附池”中常用_（填物质名称）吸附水中色素和异味。.废水处理：（4）废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放，会在溶

6、解的同时发生反应（ ，该反应的基本类型为_），导致水体富营养化，因此常用次氯酸（HC1O除去废水中的NH3（反应原理为：NH3+3HCIO =N2+3H2O+3HCl ）。4、化学与生活密切相关，请按照要求填空。（1）打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这是因为_；（2）蒸发时，当蒸发皿中有_出现时，停止加热（3）人体缺乏维生素A会患_（4）关闭燃气开关，运用的灭火原理是_；（5）将Fe粉投入装有Cu（NO3）2和AgNO3溶液的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡，则滤渣是_；滤液一定是_溶液。5、燃料的合理利用和开发非常重要。（1）多数汽车使用的汽油是由_加工的产品，该过程

7、属于_（填“物理”或“化学”）变化。使用乙醇汽油可节省石油资源，乙醇燃烧的化学方程式为_。（2）冬季使用脱硫煤可以减少空气中_的排放，从而减轻_危害。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、酒楼的食品在制作时常加人味精，味精是一种有机化合物一谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na，它的相对分子质量为169。右表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：食品名称500g食品的味精含量/mg春卷400排骨240水饺130（1）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为_；钠元素是人体必须的元素，在人体中以离子的形式存在于细胞_液（填“内”或 “外”）。（2）若某同学一次吃了200g春卷，则他会

8、食用_mg味精，其中含钠元素的质量为_mg（结果保留一位小数）。2、新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图。（1）左旋氧氟沙星属于_（填“有机物”或“无机物”）。（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是_(精确到0.1)。（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星_g。（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有_的化学性质。3、某化学试剂乙酰丙酮(化学式: C5H8O2)的试剂标签如图:（1）乙酰丙酮属于 。 (填“有机物”或“无机物”)（2）乙酰丙酮的相对分子质量为 。（3） g乙醚丙酮中含有碳元素12g。（4）现有5%的

9、乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的质量为 。4、儿童缺锌会引起食欲不振发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌由_种元素组成，其中锌属于_元素（填“常量”或“微量”）。（2）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角数字为_。（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄人所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_支？5、按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环

10、保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C3H6）n。（1）纤维素是一种_（选填“有机物”或“无机物”）。（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为_。（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、（一）钙元素被称为人体中的“白色钢筋混凝土”。（1）钙元素在周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是_。A 钙离子的符号为Ca+2B 钙原子结构示意图中x=8C 钙的相对原子质量为40.08g D 钙的硝酸盐的化学式为CaNO3（2）人体缺钙会导致

11、_。A 佝偻病 B 侏儒症 C 骨质疏松（3）钢筋混凝土属于_。A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料（二）干燥剂变质后的成分探究（提出问题）一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些物质？（猜想假设）含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙一种或几种。（实验验证）（1）取固体样品加入水中，发现温度明显升高，说明固体中含有_。滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到_，则固体含有碳酸钙。（2）小明认为无法判断是否有氢氧化钙。理由是：_。（3）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用下图装置进行实验。（查阅资料）Ca(OH)2加热至580、CaCO3加热至825分别分解生成两种氧化物。实验前

12、首先要_，再装入样品。在B装置中放入固体样品，控温加热至825以上使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中一定含有_种物质。将装置B中反应后剩余的固体加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，则原固体样品中CaO的质量为_g。装置E的作用是_。2、听长辈说制作生拌菜不能添加黄瓜，难道黄瓜能使蔬菜中的营养素流失吗？ （查阅资料） 青椒等蔬菜中含有大量的维生素C，且维生素C能使蓝色的淀粉碘溶液褪色。 （实验操作） 步骤一：淀粉碘溶液的配制：取1克淀粉，加入100毫升水，搅拌均匀，再加入1毫升碘酒溶液； 步骤二：分别榨取新

13、鲜黄瓜汁与青椒汁。各取20毫升青椒汁分别倒入A、B两个锥形瓶中，再分别加入黄瓜汁、蒸馏水各40毫升混匀，放置60分钟，中间每隔10分钟搅拌一次； 步骤三：取等量蓝色淀粉碘溶液分别装入两个烧杯，分别倒入A、B两溶液，搅拌均匀，静置观察。 （现象记录） 根据上述过程回答下列问题： (1)科学实验需要控制变量，下列情况会影响测定结果的是_。 A混合液放置时间不同 B被测混合液的体积不同 C锥形瓶大小不同 (2)在步骤二中每隔10分钟搅拌一次，其目的是 _。 (3)能证实黄瓜汁把维生素C分解了的实验现象： _。 (4)请指出该实验存在的缺陷：_。3、一次用餐中,小丽同学对“固体酒精”产生好奇,于是她决

14、定买回一袋和同学一起对其进行研究。（查阅资料）固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。（提出问题）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?（作出猜想）猜想一:没有变质,只含有氢氧化钠; 猜想二:全部变质,只含有碳酸钠;猜想三:部分变质,含有_;请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_;（实验探究）小丽取少量固体酒精溶于足量水,充分溶解并过滤,取少量上述滤液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色,甲同学认为固体中含有氢氧化钠,乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由是_;于是小丽和同学们经过讨论并请教老师后,进行了实验探究。请帮她完成下面实验报告:实验操作实验现象实验结论用试管取少量滤液加入过

15、量的稀盐酸,充分反应有气泡产生猜想一不成立再取少量滤液于试管中加入过量的氯化钙溶液,充分反应后,再加入_有白色沉淀产生,溶液变_猜想三成立（拓展应用）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是_(用化学方程式表示)。4、甲烷(CH4)与CO、H2的性质有诸多相似处：难溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能还原金属氧化物，那么甲烷(CH4)能否还原氧化铜？若能反应，产物有哪些？兴趣小组针对于此，称取6.0g氧化铜粉末，展开探究：(1)（查阅资料）无水CuSO4为一种白色固体，其遇水变蓝；Cu和Cu2O均为红色固体，且 （进行实验）小张同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后，小敏

16、同学提醒CH4有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并_。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4，请写出发生反应的化学方程式_。(2)（实验现象）A中黑色粉末逐渐变红；B中白色固体变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。（产物分析）结合实验现象，可以判断：甲烷能够还原氧化铜。小张同学认为：氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式_。小敏同学认为：实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是_。(3)（定量测定）小组同学待装置冷却后，停止通CH4，测得A中红色粉末的质量为5.1g。若CH4将6.0g氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为_；故所得红色粉末

17、中一定含有氧化亚铜。(4)（知识拓展）氨气与CH4和CO一样，也能在加热条件下还原氧化铜，反应生成空气中含量最多的气体和人体中含量最多的物质。请写出氨气与氧化铜反应的化学反应方程式_。5、在生活生产中，铁的应用非常广泛。（一）认识铁元素及含铁物质（1）人体缺铁会导致_（选填序号）。A佝偻病 B贫血症 C甲状腺疾病（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料，以上叙述中不涉及到_。（选填序号）A合金 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少

18、量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：_，氯化钠的作用是_。（二）制备硫酸亚铁铵晶体的探究硫酸亚铁铵晶体（NH4）aFeb（SO4）cxH2O）（俗称摩尔盐晶体，相对分子质量为784）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_7（填“”、“=”“ AB 检查装置气密性 将生成的水蒸气全部推入B中 106.8 1:1:6 防止空气中的水蒸气进入装置C中 【

19、详解】(1)铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血；(2)不锈钢丝属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料；故选B。(3)根据描述可知该反应的反应物是铁粉、氧气、水，生成物是氢氧化铁，反应的化学方程式表示为：；氯化钠能加速铁粉生锈，更快地放出热量，起到催化作用；(4)碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液显碱性，pH7；反应是铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式为；(5) A、硫酸亚铁铵晶体溶于水，不溶于酒精，用酒精洗涤晶体，可以避免用水洗涤所造成的晶体损耗，故A正确；B、酒精易挥发，可低温晾干晶体，避免高温烘干晶体使其失去结晶水，故B正确；故选AB

20、；(6) 有气体生成的实验，在装药品前，应先检查装置气密性；(7) 分析实验原理可知，硫酸亚铁铵晶体在200C完全失去结晶水，则加热前后及过程中均通入N2，200C停止加热后继续通入N2目的是防止倒吸和将生成的水蒸气全部推入B中；(8)由图可知，500C时剩余固体的质量一共减少了62.4g，碱石灰可吸收SO2、SO3和H2O，但不吸收NH3，浓H2SO4可吸收NH3和H2O，则装置B、C增加的总质量即为剩余固体一共减少的质量，由表格数据可知500C时装置B共增加了55.6g，则装置C增加的质量为62.4g-55.6g=6.8g，故m=100g+6.8g=106.8g；分析线图以及实验数据可知，

21、xFeSO4 y(NH4)2SO4zH2O中结晶水的质量为221.6g-200.00g=21.6g，生成氨气的质量为106.80g-100.00g=6.8g，硫酸亚铁铵晶体中NH4+的质量为，生成氧化铁的质量为16.0g，则硫酸亚铁铵晶体中铁元素的质量为，则xFeSO4 y(NH4)2SO4zH2O中；实验过程中装置D的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置C中，影响实验结果的测定；B点时只失去了部分结晶水，剩余水的质量为64.0g-56.8g=7.2g，占总结晶水量的，即剩余结晶水的数目为个，故B点的化学式为FeSO4 (NH4)2SO42H2O；由质量守恒定律可知，反应前后元素质量不变，由固体质量曲线图可知，某种铁的氧化物的质量为15.2g，则该氧化物中铁元素的质量仍为11.2g