2021_2021学年高中化学第三章第3节影响盐类水解的主要原因和盐类水解的利用练习新人教版选修4.doc

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1、第三章 第3节 影响盐类水解的主要原因和盐类水解的利用因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越_外因温度升高温度能够_水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会_水解，加酸会_水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会_盐的水解大促进大促进抑制促进1纯碱溶液的使用例如：用纯碱溶液清洗油污时，加热可_去污能力。2化肥的施用例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效_，这是两种盐发生水解相互_反应放出_的缘故。3盐溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量_，目的是_，防止_。4用盐做净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液

2、中发生水解产生的_，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的离子方程式：_。5泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_。6利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物)如制取TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl；TiO2xH2OTiO2xH2O。1增强2损耗促进氨气3盐酸抑制Fe3、Sn2的水解溶液浑浊4胶体Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H5Al33HCO=Al(OH)33CO21.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所

3、需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2的水解，而加入铁屑的作用是为了防止Fe2被氧化。2配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3水解吗？提示：不能。因为引入杂质离子NO。基础训练1下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D解析：中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO与Al3两种离子水解相互促

4、进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。故答案为D。答案：D2(2014徐州市统考)在空气中直接蒸发下列盐的溶液：Al2(SO4)3；Na2CO3；KCl；CuCl2；NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()A B

5、C D解析：蒸干时CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl挥发；蒸干时NaHCO3会受热分解成Na2CO3、CO2和H2O。答案选B。答案：B3下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()AK、Fe3 、Cl、SOBK、Na、SO、NOCNa、Cu2、S2、NODAl3、K、HCO、Cl解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。Fe3能氧化SO不能大量共存，A不正确；K、Na、SO、NO能大量共存，B正确；Cu2与S2反应生成CuS沉淀，二者不能大量共存，C不正确；Al3能和HCO反应(双水解)生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，D不正确，故答案选B。答案：B4常温

6、下将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是()ANHD2ONH3D2OHBNHD2ONH3HDODCc(OD)c(H)KwDc(OH)c(D)Kw解析：盐类水解的本质是盐的离子结合水电离出的离子。由D2OODD知B正确。答案为B。答案：B550 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na) c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL1解析：50时，水的离子积常数大于11014。pH4的醋酸中，c(H

7、)1104 mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，HCO会发生水解反应导致浓度减小，c(Na)c(HCO)，B错误；饱和食盐水中，c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)符合电荷守恒的关系，C正确；pH12的碳酸钠溶液中， c(OH)Kw/110121102 mol/L，D错误；故答案选C。答案：C6在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀，则：(1)气体为_，红褐色沉淀是_。(2)上述现象产生的理由是_。(1)CO2Fe(OH)3(2)FeCl3在溶液中水解显酸性：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3后逐渐与H反应：CaCO32H=C

8、a2H2OCO2，消耗H，使Fe3水解平衡向右移动，而出现红褐色沉淀能力提升7(2014高考福建卷)下列关于0.10 molL1NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大解析：解题时注意：NaHCO3溶液中存在HCO的电离平衡、水解平衡和水的电离平衡。A项，NaHCO3正确的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，错误；B项，虽然加水稀释后c(H)c(OH)的乘积不变，但由于溶液的体积增大，故n(H)与n(OH)的

9、乘积变大，正确；C项不满足电荷守恒，错误；D项，温度升高，促进HCO的电离和水解，c(HCO)减少，错误。故答案为B。答案：B8下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()A向FeSO4溶液中通入过量Cl2B向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液解析：A项：发生变化FeSO4Fe2(SO4)3FeCl3，蒸干反应后的溶液，得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，灼烧后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；B项：发生反应2Na2O22H2O=

10、4NaOHO2、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，蒸干溶液并充分灼烧后，得到Na2CO3或Na2CO3和NaOH的混合物；C项：发生反应2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2，蒸干溶液并灼烧后，Br2挥发，I2升华，最终得到NaCl；D项：发生反应AlCl33NaOH(少量)=Al(OH)33NaCl，由于AlCl3过量，反应后溶液中存在Al(OH)3、NaCl和AlCl3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到NaCl和Al2O3的混合物。答案：C9BiCl3水解生成BiOCl沉淀。(1)写出水解反应的离子方程式：_。(2)配制BiCl3溶液的方法是_。(3)把适量

11、固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得到澄清溶液，其原因是_。解析：BiCl3为强酸弱碱盐，配制时常加入对应的酸(HCl)以抑制Bi3的水解。答案：(1)BiCl3H2OBiOCl2HCl(2)将BiCl3溶解于含适量盐酸的蒸馏水中(3)增大c(Cl)，抑制BiCl3发生(1)式的水解10现有常温下的0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是：_(用离子方程式表示)，为证明你的上述观点，请设计一个简单实验，简述实验过程：_ (2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确： _。(3)同学乙就该溶液中

12、粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 解析：(3)A项错误，应为c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项，根据质子守恒知正确。答案：(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确。(3)BD