2021年高考化学二轮复习专题10电解质溶液与离子平衡(练)(含解析).doc

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1、2021年高考化学二轮复习专题10电解质溶液与离子平衡(练)(含解析)专题10 电解质溶液与离子平衡（练） 1【2021年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 （ ） Ac(CO3) Bc(Mg) Cc(H) DKsp(MgCO3) 【答案】A 2? 2+ + 2【2021年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O4）=0.100 molL的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （

2、 ） -1 -2- ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O4）c（HC2O4） Bc（Na）0.100 molL的溶液中：c（H）+c（H2C2O4）c（OH）+c（C2O4） Cc（HC2O4）c（C2O4）的溶液中：c（Na）0.100 molL+c（HC2O4） DpH=7的溶液中：c（Na）2c（C2O4） + 2-2-+ -1 -+ -1 + -2-2- 【答案】BD 3【2021年高考天津卷】下列叙述正确的是 （ ） A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在

3、同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 【答案】D 4【2021年高考新课标卷】298K时，在20.0mL 0.10mol?L氨水中滴入0.10 mol?L的盐 ?1?1酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol?L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） ?1 A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM点对应的盐酸体积为20.0 mL CM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) DN点处的溶液中pH c(NH4) c(HCO3) c(CO3) 【答案】C + 2 + + 2 + 2 9.【2021天津理综化学】室温

4、下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 （ ） 加入的物质 结论 A B 50mL 1 molLH2SO4 0.05molCaO 1反应结束后，c(Na)=c(SO4) +2溶液中 增大 C D 【答案】B 50mL H2O 0.1molNaHSO4固体 由水电离出的c(H)c(OH)不变 反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变 +10【2021重庆理综化学】下列叙述正确的是 （ ） A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C25时，0.1molL的硫化氢溶液比等浓

5、度的硫化钠溶液的导电能力弱 D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I) 【答案】C 【解析】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO)浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误；B. 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH 4水解导致溶液呈酸性，PHc(SO3)c(OH)c(HSO3)c(H)； +2-+ H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O。 【考点定位】考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用

6、。 【名师点睛】物质的结构决定物质的性质。元素的性质由元素的原子结构决定，了解元素在发生反应时是原子的最外层电子发生变化，原子核不发生变化。原子失去或获得电子形成离子。从而得到相应的离子或原子结构示意图，掌握浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，再根据氧化还原反应中元素的化合价升降总数与电子得失数目相等的守恒规律，写出物质反应时的化学方程式。在比较溶液中离子浓度大小关系时，要考虑盐的水解平衡、水等弱电解质的电离平衡，并结合元素的原子守恒、电荷守恒及水电离平衡的质子守恒关系进行。弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义，认识离子浓度与溶液pH的转化，了解弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡平衡都遵循化

7、学平衡移动原理，应用平衡移动原理分析化学平衡常数、沉淀形成的pH及微粒浓度大小比较。掌握物质的化学性质、平衡移动原理、盐的水解规律是本题的关键. 16【2021新课标卷理综化学】（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示： 溶解度/(g/100g水) 温度/ 0 化合物 NH4Cl ZnCl2 化合物 Ksp近似值 回答下列问题： （4）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H

8、2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。 【答案】 （4）Fe；2.7；6；Zn和Fe分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 3 2 2 2-5 20 37.2 395 40 45.8 452 60 55.3 488 80 65.6 541 100 77.3 614 29.3 343 Zn(OH)2 10 -17Fe(OH)2 10 -17Fe(OH)3 10 -39【考点定位】本题主要是考

9、查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等，涉及电极反应式书写、电解计算、溶度积常数的应用、pH计算、化学实验基本操作等。 【名师点晴】该题以酸性锌锰干电池为载体综合考查了氧化还原反应、电化学、化学计算、物质的分离与提纯等，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况。这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。 17【2021年高考新课标卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为

10、_(已知：N2H4+H学式为 。 【答案】 （4）8.710，N2H6(HSO4)2 -7 + N2H5的K=8.710；KW=1.010)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化 +7-14 1【2021届湖南六校联考】下列叙述正确的是 （ ） A锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3 B常温下，在含有Ag和Cl的溶液中，Ag和Cl浓度之积是个常数 C当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强 D将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(F）/c(H) 始终保持增大 【答案】A 【解析】 试题分析：A由于溶度积常数Ksp(C

11、aSO4)c(SO3)+c(HSO3) C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， -+ 2- 的值增大 D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3)减小. 【答案】C 【解析】 -试题分析：A分析题给图像可知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3，A项正确；B根 据电荷守恒知c(Na)+c(H)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(OH)，当溶液恰好呈中性时c(H)=c(OH)，则c(Na)c(SO3)+c(HSO3)，B项正确；C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3+OH= SO3+H2O，Ca+SO3=CaSO3，参加反应的HSO3比SO3多， -

12、 2-2 2 2 2- 2- 的值减小，C - 项错误；D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H+HSO3=H2SO3，(HSO3)减小，D项正确；答案选C。 考点：考查电解质溶液中的离子平衡。 7【百强校2021届沙市长郡中学上学期第四次月考】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ） A温度一定时，KSP(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小 B三个不同温度中，313K时KSP(SrSO4)最大 C283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 【答案】B 2- 考点：考查沉淀溶解平衡

13、及Ksp的意义和应用，饱和溶液的判断的知识。 8【百强校2021届沙市长郡中学上学期第四次月考】（1）常温下，用0.1000molLNaOH溶液滴定20.00mL0.100 0molLCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。已知起始点溶液的pH为3，点溶液的pH为7，则Ka(CH3COOH)=_。 -1 -1 （2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3):n(HSO3)变化关系如下表： n(SO3):n(HSO3) pH -1 2-2- 91:9 8.2 1:1 7.2 9:91 6.2 0.01molLNa2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到

14、小的顺序是_。 （3）向0.1molL的NaHSO3中通人氨气至溶液呈中性时，溶液中的c(H)、c(OH)、c(SO3)、c(Na)、c(NH4)这五种离子浓度大小关系是_。 + + -1 + -2- （4）已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水，而Ca(H2PO4)2易溶，在含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中逐滴加入1molL的H3PO4，请作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴人体积从0开始至200mL的图像。 -1 【答案】（12分，每空3分）（1）10；（2）c(Na)c(HSO3)c(SO3)c(H)=c(OH)； （ 3 ） c(Na+)c(SO32-)c(NH4+)

15、c(H+)=c(OH-) ； （ 4 ） -5 + -2-+ - 。 考点：考查化学平衡常数的计算、溶液中离子浓度大小比较。 1. 下表是25时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 （ ） 化学式 AgCl -10Ag2CrO4 -12CH3COOH -5HClO Ka=3.010 -8H2CO3 Ka1=4.110 Ka2=5.610 -11-7Ksp或Ka Ksp=1.810 Ksp=2.010 Ka=1.810 A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H) B碳酸钠溶液中滴加少量氯

16、水的离子方程式H2O+2CO3+Cl2=2HCO3+Cl+ClO C向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=9:5，此时溶液pH=5 D向浓度均为110mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加110mol/L的AgNO3溶液，CrO4先形成沉淀 【答案】B -3 -3 2-2-+ -+ 考点：考查弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的有关知识。 2常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是 （ ） A该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L B由滴定起点数据可计算该弱

17、酸的Ka(电离平衡常数) 为210 C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D滴定终点时，c(Na) c(A) c(OH) c(H) 【答案】B -5 考点：考查酸碱中和滴定，离子浓度的大小比较等知识。 3某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是 （ ） pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 1 L 0.50 molL NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL NH4Cl 溶液含NH4物质的量前者大 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、CO3、NO3、SiO3中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变

18、深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO3 pH4、浓度均为0.1 molL 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1010 4 10 1 2-2-2-1 1 + ) mol/L A B C D 【答案】B 【解析】 试题分析：pH3的强酸溶液1mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，错误；铵根浓度越大，铵根水解程度越小，则1 L 050 molL NH4Cl 溶液与2 L 025 molL 1 1 NH4Cl 溶液含NH4 物质的量前者大，正确；在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、 -2-2- +- AlO2、CO3、

19、NO3、SiO3中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，这说明一定含有硝酸根离子和碘离子，在酸性溶液中硝酸根氧化碘离子生成碘，原溶液中不一定有CO3，错误；pH4、浓度均为01 molL + 1 2- 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中根据物料守恒 + + c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na) 和电荷守恒c(CH3COO)+c(OH)c(H)+c(Na)可知c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2(1010考点：考查弱电解质的电离、盐类水解的应用 425时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微

20、粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 （ ） + 4 10 ) mol/L，正确，答案选B。 A. W点所示的溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(OH)+c(Cl) B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)c(Cl)c(CO3)c(HCO3 )c(H2CO3) 【答案】 B + -2-2- 考点：考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较 5归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 （ ） 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加 常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度ab。 常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。 若将适量CO2 通入01 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO3)+ c(HCO3)= 01 mol/L 常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKhKw A B C D 【答案】D 2- 考点：考查了化学反应原理的相关知识。 11 / 11