一轮复习：《化学键》课件ppt.ppt

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1、高三一轮复习高三一轮复习考纲要求：考纲要求：1、掌握离子键、共价键、化学键的含义。、掌握离子键、共价键、化学键的含义。2、掌握离子化合物、共价化合物的含义。、掌握离子化合物、共价化合物的含义。3、了解分子间作用力、氢键的含义。、了解分子间作用力、氢键的含义。 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的的相互作用相互作用叫做叫做化学键化学键。2.分类分类离子键离子键共价键共价键金属键金属键1、定义、定义:配位键配位键极性键极性键非极性键非极性键归纳与整理归纳与整理：化学键：化学键化学反应的过程化学反应的过程 分子原子观点分子原子观点 分解分解 重新组合重新组合

2、物质物质 原子原子 新物质新物质 旧键断裂旧键断裂 新键生成新键生成 化学键的观点化学键的观点【小结【小结】一个化学反应的过程，一个化学反应的过程，本质上本质上就就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 一个化学反应的的过程，本质上就是一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。旧化学键断裂和新化学键形成的过程。3.化学反应的本质：化学反应的本质：定义：定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。叫做离子键。1、成键微粒：、成键微粒：阴阳离子阴阳离子2、相互作用：、相互作用：静电作用（静电引力和

3、斥力）静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键一、离子键归纳与整理归纳与整理 思考 哪些粒子能形成离子键？哪些粒子能形成离子键？ 1）、）、活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金）和活泼的非金属属 元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。 ）、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 ）、）、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。形成的盐

4、。酸根离子：酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等等把把NH4+看作是活泼的金属阳离子看作是活泼的金属阳离子5、离子化合物、离子化合物：含有离子键的化合物。含有离子键的化合物。归纳与整理归纳与整理 4、形成离子键的条件：、形成离子键的条件： 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共

5、用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论6、离子键的强弱比较、离子键的强弱比较o 影响因素：离子半径影响因素：离子半径(反比反比)、电荷数、电荷数(正比正比)o 比较离子键强弱：比较离子键强弱：KCl与与KBr、o Na2O与与MgOo 应用应用:比较物质熔点等。比较物质熔点等。1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成

6、的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习课堂练习2、与、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD课堂练习课堂练习练习练习3 3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子

7、键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )( D )练习练习4 4、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数, ,能形成能形成 ABAB2 2型离子化合物的是：型离子化合物的是： A.6A.6与与8 B.118 B.11与与13 C. 1113 C. 11与与16 D.1216 D.12与与1717( D )( D )放热反应放热反应二、二、共价键共价键2、成键微粒：、成键微粒：3、相互作用：、相互作用

8、：归纳整理归纳整理原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，所形成的相互作用，叫做叫做共价键。共价键。原子原子共用电子对共用电子对1、定义：、定义：o 4、形成共价键条件：、形成共价键条件：o 同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素原子结合；元素原子结合；o 部分金属元素原子与非金属元素原子，如部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，o 5 5、存在：、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于也存在于某些离子化合物和原子团某些离子化合物和原子团中中o H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3-o 6

9、、共价化合物：以、共价化合物：以共用电子对共用电子对 形成分子的形成分子的化合物。化合物。 思考思考HCl中，为什么中，为什么H显显+1价价 , 为什么为什么Cl显显-1价价? . Cl ：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子的共用电子对偏向一方原子的共价键共价键称称为为极性键极性键+1 -1+1 -1非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子【比较整理【比较整理】 H2HCl特特 征征组成组成 原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力 共用电子对位置共用电子对位置 成键原子电性成键原子电性 结结 论论

10、 同种原子同种原子不同种原子不同种原子 相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子 偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子一方力强的原子一方 不显电性不显电性 显电性显电性非极性键非极性键AA 极性键极性键AB 思考与交流思考与交流o （1）为什么）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）度考虑）o （2）以上共价键由共用电子对都是由成键）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。原子单

11、方面提供呢？举例说明。o （3）共价化合物和离子化合物的区别和鉴）共价化合物和离子化合物的区别和鉴别方法？别方法？o （4）共价键的种类？）共价键的种类？ 归纳与整理归纳与整理o7、共价键的种类：、共价键的种类：o （1）配位键：）配位键：共用电对共用电对由成键单方面提由成键单方面提供的共价键。供的共价键。o （2）非极性键：）非极性键：共用电对共用电对在成键原子中在成键原子中间；间；o （3）极性键：）极性键：共用电对共用电对偏向于成键原子偏向于成键原子其中一方。其中一方。 离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作

12、用共用电子对共用电子对表示法表示法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例成键元素成键元素 典型的金属元素、典型的金属元素、典型的非金属元素典型的非金属元素之间之间同种元素或同类非同种元素或同类非金属元素之间金属元素之间 +NaCl： Cl H 练习：下列物质中，练习：下列物质中，1含离子键的物质是（含离子键的物质是（ ）；）；2含非极性共价键的物质是（含非极性共价键的物质是（ ）；）；3含极性共价键的物质是（含极性共价键的物质是（ ）。）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、B、E、G、H、JC、D、I【

13、课堂练习【课堂练习】2、关于共价键的说法正确的是：、关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共价键的是：、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4DD三、表示方法三、表示方法在元素符号周围用在元

14、素符号周围用小黑点小黑点(或小叉或小叉)表示表示最外层电子最外层电子的式子的式子叫叫电子式电子式(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“.”.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。-尽量尽量成单成单(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”n+”电荷字样。电荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号数，而且还应用于括号“ ” ”括起来，并括起来，并在右上角标

15、出在右上角标出“n n-”-”电荷字样。电荷字样。电子式电子式归纳与整理归纳与整理 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子、硫原子、 溴原子、溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子硫离子、溴离子、铝离子 S Br S 2- ： ： Br - ：用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的表示出原子之间是怎样结合的Al3+3 3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-课堂练习课

16、堂练习 KBr NaCl CaCl2 K2O4、用、用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠、氯化镁氯化钠、氯化镁的形成过程的形成过程 ( (原子的电子式原子的电子式) () (化合物的电子式化合物的电子式) ). : :ClCl + + MgMg+ + Cl: :ClCl: :Cl - - Mg Mg2+2+ ClCl:- -.Na Na + + ClCl: Na: Na + + :Cl :Cl:- - 碘碘 5、用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I

17、 ：I ：2 H O H O H 3 H N H N H H C O 2 O C O 注意点注意点1. 离子须注明电荷数；离子须注明电荷数；2.相同的原子可以合并写，相同的原子可以合并写， 相同的离子要单个写；相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；阴离子要用方括号括起；4.不能把不能把 “”写成写成 “ =”5.用箭头表明电子转移方向用箭头表明电子转移方向书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）（极性共价键）o CS2 Na2O2o HClO NaClOo 四核四核1010电子的分子电子的分子o 三核三核1818电子的分子电子的分子

18、（离子键（离子键 非极性共价键）非极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（离子键（离子键 极性共价键）极性共价键）NH3 （极性共价键）（极性共价键）H2S （极性共价键）（极性共价键）四、四、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 （1）分子间作用力比分子间作用力比化学键化学键弱弱得多得多，是一种，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学

19、键主要影响物质的化学性质化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成分子构成的物质的物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小分子间作用力的范围很小,只有分子间的只有分子间的距离很小时才有。距离很小时才有。 （4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的，物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：F F2 2Cl

20、Cl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系n应用：应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？0 0-50-50-100-100-150-150-

21、200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系归纳归纳:分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性

22、质和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间无化学键分子之间无化学键2.氢键氢键1)形成条件形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子半径较小，非金属性很强的原子原子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共原子形成强极性共价键，价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子很强的原子Y （N、O、F），），在在分子间分子间H与与Y产生较强的静电吸引，形成产生较强的静电吸引，形成氢键氢键2)表示方法：表示方法：XHY（X.Y可相同或不同，可相同或不同，一般为一般为N、O、F）。）。3)氢键键能：氢键键能：比化学键弱很多，

23、但比分子间比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强作用力稍强结果结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键结果结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：如：NH3极易溶于水、乙醇与水互溶。极易溶于水、乙醇与水互溶。5)氢键作用氢键作用：使物质有较高的熔沸点：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、NH3) 使物质易溶于水使物质易溶于水(

24、C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常解释一些反常现象现象 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会的沸点会反常呢？反常呢？讨论：讨论：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点化学键的存在：化学键的存在：o （1）稀有气体单质中不存在）稀有气体单质中不存在化学键化学键；o （2）多原子单质分子中只存在共价键；）多原子单质分子中只存在共价键；o （3）非金属化合物分子中存在共价键；）非金属化合物分子中存在共价键；o （4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价，共价化合物中不存在离子键；化合物中不存

25、在离子键；o （5）离子化合物可由非金属构成，）离子化合物可由非金属构成，o 如：如：NH4NO3、NH4Cl 。 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：1 1、NaClNaCl与与KClKCl中，熔点中，熔点NaClNaCl KClKCl；2 2、AlAl2 2O O3 3与与MgOMgO均为高熔点物质，常用做耐火材均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是料，原因是：3 3、通常状况下氮气的性质

26、为什么很不活泼？、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？前者离子键强于后者。前者离子键强于后者。它们均由半径小、高电电荷它们均由半径小、高电电荷(Al(Al3+3+、MgMg2+2+、O O2+2+) )的离的离子构成，离子键很强。子构成，离子键很强。课堂练习课堂练习试用化学键的观点来解释以下问题试用化学键的观点来解释以下问题:N=N1.下列物质中含有共价键的离子化合物是下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A2.2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足足8 8电子稳定结构的是电子稳定结构的是o A.

27、COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3o C.CClC.CCl4 4 D.NOD.NO2 2D【课堂练习【课堂练习】3.3.下列各分子中，化学键类型有差异的是下列各分子中，化学键类型有差异的是A.HA.H2 2O O、COCO2 2B.MgFB.MgF2 2、H H2 2O O2 2C.NaOHC.NaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2D.NaClD.NaCl、KClKCl4.4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是的是A.NaA.Na2 2O O2 2B.HB.H2 2O O2 2C.HC.H2 2O OD.NHD.NH4 4ClClB BC C

28、5.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华碘升华B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水6.6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为空心的类似足球状结构，化学式为C C6060，下列，下列说法正确的是说法正确的是A.CA.C6060的熔沸点高的熔沸点高B.CB.C6060和金刚石都是碳单质和金刚石都是碳单质C.CC.C6060中含离子键中含离子键D.CD.C6060中只有共价键中只有共价键D DBDBD7. 关于化学键的下列叙述中，正确的

29、是关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键 AD9、 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐食盐 B. 纯碱纯碱 C. 干冰干冰 D. 冰冰CD【课堂练习【课堂练习】8、下列物质中含有、下列物质中含有共价键共价键的的离子化合物离子化合物是是( ) A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2A【化学键复习【化学键复习】o 一、定义：一、

30、定义：o 化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键o 离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物o 分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键o 电子式电子式o 二、常考知识点归纳：二、常考知识点归纳：o 1、电子式书写：、电子式书写：o H2、l2、O2、 F2、 P、N2、Br2、Ar、S、o HF、H2O、NH3、CH4、HCl、H2S、PH3、SiH4o CCl4、CO2、CS2、K2O、 CaCl2、MgS【化学键复习【化学键复习】Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2、HClOo 2、化学键类别的判断、化学键类别的判断：o 3、熔沸点大小比较、熔

31、沸点大小比较o 4、判断、判断8电子结构的方法电子结构的方法o 5、书写、书写8电子、电子、18电子物质的化学式、电子物质的化学式、 结构式、电子式。结构式、电子式。 6、半径大小的比较规律：、半径大小的比较规律：【知识拓展【知识拓展】金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用。静电作用。配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而 形成的共价键。形成的共价键。1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。 例如：例如：2、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它 共价键无任何区别。例如：共价键无任何区别。例如：N NH HH HH HH HH HO ON NH HH HH HH H+ +N NH HH HH HH H+ +O OH HH HH H+ +O OH HH HH H+ +