2021_2021学年高中化学第三章水溶液的离子平衡章末过关检测卷新人教版选修4.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡章末过关检测卷(测试时间：50分钟评价分值：100分)一、单选题(本题包括14个小题，110题每题3分，1114题每题5分共50分，每小题只有一个选项符合题意)1(2015江苏洋河实验学校高二质检)下列物质的电离方程式正确的是()AH2CO3=2HCO BHClO=HClOCNaHCO3NaHCO DBa(OH)2=Ba22OH解析：H2CO3为二元弱酸应分步电离且应用“”，故A错；HClO为弱酸应部分电离，故B错；NaHCO3为强电解质应全部电离，NaHCO3=NaHCO；显然D正确。答案：D2(2015福建四地六校高三联考)下列有关物质分类或归类正确的一组是()酸性

2、氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A和 B和C和 D和解析：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，错误；由不同种物质组成的是混合物，氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质，正确；漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，不是胶体，错误；由不同种元素形成的纯净物是化合物，液氯是单质，错误，故答案选B。答案：B3相同体积、相同pH的某一元

3、强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是() 解析：强酸中存在不电离平衡，而强酸中存在电离平衡开始时两酸中H浓度相等，加入锌反应后，H浓度减小，中强酸中电离平衡右移，继续补充H，所以生成H2的速率大于强酸，最终产生H2的体积也大于强酸。答案：C4某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlg cOH)与pH的变化关系如图所示，则 () AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积

4、等于醋酸溶液的体积解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力弱于Q点，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na)c(CH3COO)，B错；由于M点的H浓度等于N点的OH浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。答案为C。答案：C5下列有关实验操作的说法错误的是()A中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差C滴定时，左手控制滴定管的活塞，右

5、手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。答案：C6(2014广东执信中学高三第一学期期中考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANaCl NOH BNaCu2 Cl S2CK SOFe3NO DK NH SiOSO解析：Cu2与S2反应生成CuS沉淀，故B不能大量共存；SO与Fe3发生氧化还原反应不能大量共存，故C不能大量共存；NH与SiO发生双水解反应，故D不能大量共存；本题答案为A。答案：A7在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：C

6、H3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)不变D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：加入水时，溶液浓度变小，CH3COOH越易发生电离，平衡右移，加入少量NaOH固体，OH中和H，使平衡右移，加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)增大，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，故只有B正确。答案：B825 时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是()A溶液的pH B

7、醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度解析：稀释0.1 molL1稀醋酸时，加入的水越多，c(H)越小，故溶液的pH增大，导电性减弱，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，而电离平衡常数是一个温度常数，只要温度不变，电离平衡常数就不变，综上所述，只有C正确。答案：C9常温下，0.1 molL1CH3COONa溶液pH11，下列表述正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1C由水电离出来的c(OH)1.01011 molL1D往该溶液中加入0.05 molL1的CH3COONa，pH值变大解析：根据电荷守恒定律，c(Na)c(H

8、)c(CH3COO)c(OH)，A错；根据电荷物料守恒定律，B正确；0.1 molL1CH3COONa溶液pH11，则c(H)1.01011 molL1，故c(OH)1.0103molL1，由水电离出来的c(OH)1.0103 molL1，C错；往该溶液中加入0.05 molL1的CH3COONa，pH值变小，D错；故答案为B。答案：B10(2014高考广东卷)常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD该混合溶液中：c(A) c(Y)c(

9、Na) 解析：对于图像题目，首先根据题目弄清图像的含义。该图像中不存在Na的浓度，从图像上可看出各粒子的浓度的大小关系，然后再结合题目所给信息对溶液中的粒子浓度大致排序，与图像中的粒子对照，结合选项进行分析判断。尤其是单选题目，取向相同的2个答案肯定不是本题的答案，如本题中A与B选项，HA是强酸，则溶液的pH一定等于7，单选题目不可能存在2个答案，所以答案一定在C、D中。A项，0.2 mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1 mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A)0.1 mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B项，根据A的分析，

10、可知该溶液的pH7，错误；C项，A水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，所以X是OH，Y是HA，Z表示H，错误；D项，根据元素守恒，有c(A)c(HA)c(Na)，正确，答案选D。答案：D11室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H) 解析：由于水的电离是吸热的，将水加热，平衡正

11、向移动，c(H)、c(OH)都增大，Kw增大，A错；向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大，C错；向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COO结合H生成CH3COOH，使平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)，D错。答案：B12(2014广东佛山市高二化学检测改编)下列说法正确的是()A对于平衡Ca(OH)2 (s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2浓度减小B在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp(AgBr)降低C温度一定时，当溶液中c(Ag)和c(Cl)的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D把固体

12、AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定解析：A.对于平衡Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl溶液，NH与OH结合为NH3H2O，降低OH浓度，促使平衡向正反应方向移动，因此可使Ca(OH)2减小，但Ca(OH)是固体，浓度减小，说法不对。A错；B.溶度积常数只与温度有关系，因此在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp(AgBr)不变，B不正确；C.难溶性物质在溶液中达到溶解平衡时，溶液中离子的浓度幂之积是常数，即为溶度积常数。因此温度一定时，当溶液中c(Ag)和c(Cl)的乘积等于Ksp值时，

13、此溶液为AgCl的饱和溶液，C正确；D.把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，这是由于碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度，沉淀容易向生成更难溶的方向转化，而不是因为是AgI比AgCl稳定，D不正确，答案选C。答案：C13(2014高考安徽卷改编)室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(C2O)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)2c(Ca2)c(CH3C

14、OO)c(CH3COOH)c(Cl) 解析：A项，硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性，且主要是以硫离子的第一步水解为主。又因为水还电离出氢氧根离子，因此氢氧根的浓度大于硫氢根离子，即c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，A错误；B项，根据质子守恒可知，B错误；C项，根据电荷守恒可知，应该是c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，即阴离子还缺少碳酸氢根，C错误。D项，根据物料守恒可知：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D正确，答案选D。答案：D14(2015江苏扬州中学高二改编)下列叙述中不正确的是()A锅炉中沉积的CaSO4可用Na

15、2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g)B(g)=3C(s)D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0解析：A项，锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡CaSO4会转化成CaCO3，再将不溶物用稀盐酸溶解去除，故A正确；B明显正确；C项，向纯水中加入盐酸，水的离子积不变，故C错误；D项，反应2A(g)B(g)=3C(s)D(g)是熵减的反应，在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0，故D正确；故答案选C。答案：C二、非

16、选择题(本大题包括4个小题，共50分)15(2014广州市培正中学高二期中考试)(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：探究浓度对醋酸电离程度的影响醋酸浓度/molL10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)写出醋酸的电离方程式：_。(2)醋酸溶液中存在的微粒有_。(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度(选填“

17、增大”“减小”或“不变”)_。解析：(1)醋酸的电离方程式CH3COOHCH3COOH；(2)醋酸为弱电解质，故醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO 、H 、OH；(3)根据表中数据，当醋酸浓度为0.001 mol/L 时，醋酸是强电解质的话，pH3，但pH3.88，可以得出醋酸是弱电解质；(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大。答案：(1)CH3COOHCH3COO H(2)H2O、CH3COOH、CH3COO 、H 、OH(3)当醋酸浓度为0.001 mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001 mol/L(其他合理即可)(

18、4)增大16(12分)难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0，则该饱和溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸c(Ca2)_。(2)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3，则理论上需要加入_

19、g FeSO47H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3)21013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_ molL1(已知；KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)。解析：(1)因A2能水解，故该盐溶液呈碱性，又因沉淀溶解平衡吸热，故降温时Ksp减小；当向体系中加入HCl时，A2与H结合导致其浓度减小，溶解平衡向右移动，c(Ca2)增大。(2)依得失电子守恒原理得：10 L5.00103 molL16n(FeSO47H2O)1，故m(FeSO47H2O)0.3 mol278 g/mol83.4 g。当形成两种沉淀时，溶液中的OH与两种沉淀的溶解平衡有关，即c(

20、Fe3)21013molL1时c3(OH)，故c(Cr3)3106 molL1。答案：(1)碱减小增大(2)83.4310617. (14分)(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如右图所示，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为_(保留两位有效数字)。 下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前

21、，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： 判断滴定达到终点的现象是_。

22、考虑Ag和Fe3在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果_(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(1)氢氧化钠溶液要用碱式滴定管，故选乙；根据c(HCl)vHCl(aq)cNaOH(aq)vNaOH(aq)，v(HCl)测0.80 mol/L23.00200.92 molL1盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，不影响测定结果，A不符合；滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，结果偏高，B不合题意；碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标

23、准氢氧化钠溶液润洗，结果偏高，C也不合题意；读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，v(NaOH)偏小，故结果偏低；故选D。(2)判断滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色。考虑Ag和Fe3在溶液中水解呈酸性，在实施滴定的溶液以呈酸性为宜，以抑制水解。 在终点到达之前的滴定过程中，因为两种沉淀表面会吸附部分Ag，所以需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果偏高。答案：(1) 乙0.92 molL1D(2)溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色酸性偏高 18解析：(1)铬渣中加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，

24、且Cr为6价，根据题意可知有毒，需要被还原为3价。(2)结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)，若c(Cr3)105 mol/L时，c(OH)109 mol/L，常温时c(H)105 mol/L，即pH5时Cr3沉淀完全。(3)根据污水中含有的物质可知，(2)操作后剩余的金属阳离子为Mg2和K，硫酸提供阴离子SO，溶液中的溶质为MgSO4和K2SO4。18(12分) 2012年4月30日，卫生部要求召回和暂停使用铬超标胶囊剂药品。工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成

25、分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水和酸，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；6价铬易被人体吸收，可致癌；3价铬不易被人体吸收，毒性小；下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.8aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO47H2O)，加入绿矾的目的是_。(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是_；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使Cr3完全沉淀c(Cr3)降至105 molL1视为沉淀完全，溶液的pH应调于a_。(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的硫酸盐溶液是_溶质的溶液。答案：(1)将高价有毒的6价的Cr元素还原成3价的Cr元素 (2)Fe(OH)3、Al(OH)35(3)MgSO4和K2SO4