化学实验基本方法ppt课件.ppt

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1、（第二课时）（第二课时）物质的分离物质的分离是把混合物的各种成分分是把混合物的各种成分分 开，分别得到纯净的物质；开，分别得到纯净的物质；物质的提纯物质的提纯是把物质中所含的杂质除是把物质中所含的杂质除 去，以得到纯净的物质。去，以得到纯净的物质。基本原理基本原理二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯 粗盐提纯的方法粗盐提纯的方法粗盐成分：粗盐成分：al不溶性杂质不溶性杂质操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤（将不溶性杂质除去）（将不溶性杂质除去）（重新得到（重新得到al）蒸发蒸发过滤（沉淀洗涤）过滤（沉淀洗涤）（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，

2、斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，过漏斗的溶液面低于滤纸边缘，过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。即嘴紧靠玻璃烧杯壁。即“一贴二一贴二低三靠低三靠”。（2）加水，水面高于沉淀，浸）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。洗三次，达到净化沉淀。 操作要点：操作要点：洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。重复洗涤数

3、次。 以硫酸和少量以硫酸和少量氯化钡反应后沉氯化钡反应后沉淀的过滤为例，淀的过滤为例，说明如何判断沉说明如何判断沉淀已洗涤干净？淀已洗涤干净？一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠蒸发操作的注意事项蒸发操作的注意事项 蒸发时要用玻璃棒不蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；火烘干； 搅拌时不能太搅拌时不能太剧烈，要防止固体小颗粒剧烈，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。飞溅引起烫伤。1、经过滤和蒸发、经过滤和蒸发后后,所得所得NaCl是否是否纯净纯净,还可能还可能2、如何证明

4、你的结论？、如何证明你的结论？3、回忆、回忆SO42-离子的检验方法。离子的检验方法。2、Cl-、CO32-、SO42-离子共离子共存时的检验方法。存时的检验方法。1、为何要酸化？、为何要酸化？能否用稀硫酸或硝能否用稀硫酸或硝酸代替稀盐酸酸化？酸代替稀盐酸酸化？粗盐成分：粗盐成分：alal、 gl、硫酸盐、硫酸盐物质提纯时原则物质提纯时原则大大P5P5 不能引入新杂质，若引入，必须进不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去一步除去 提纯后物质成分不变（该成分的量提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）若能增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行实验过程和操作方法简单易行粗盐提纯的方法粗盐提

5、纯的方法要除去可溶杂质离要除去可溶杂质离子是子是:Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂选择要加入的除杂试剂试剂:变成不溶性杂质、变成不溶性杂质、气体或水；尽量不气体或水；尽量不引入新杂质引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: : CO3 2- OH - Ba 2+用哪些试剂将用哪些试剂将Ca2+、 Mg2+、 SO42-、除去等离子。除去等离子。、只要、只要a加在加在al 之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量除杂步骤除杂步骤NaCl混混 合溶液合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍过量的稍过量的NaOH溶液溶

6、液稍过量的稍过量的BaCl2溶液溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的稍过量的Na2CO3溶液溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl调节调节PH值至值至中性中性1为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：行下列五项操作：过滤，过滤，加过量加过量NaOH溶液，溶液，加适量盐酸，加适量盐酸，加过量加过量Na2CO3溶液，溶液，加过量加过量BaCl2溶液。正溶液。正确的操作顺序是确的操作顺序是 （ ）A B C D CD 小结小结 粗盐提纯时，除了要除去粗盐提纯时，除了要除去不溶性

7、杂不溶性杂质质外还要除去外还要除去可溶性杂质可溶性杂质；除去可溶性；除去可溶性杂质时，除要考虑加入的杂质时，除要考虑加入的试剂试剂外，还需外，还需要考虑试剂的要考虑试剂的用量用量和加入的先后和加入的先后顺序顺序以以及及过量试剂的处理过量试剂的处理等问题。等问题。1某学生发现滴瓶中溶液里某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，作进行过滤， 错误的操作有错误的操作有（ ）A4处处B3处处C2处处D1处处A2、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（序进行的是（ ）A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化

8、钠、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水、乙醇、水B3欲使欲使CuSO45H2O、NH4Cl和和SiO2的的混合物分离开来，其必要的实验操作为混合物分离开来，其必要的实验操作为 （ ）A升华溶解过滤结晶升华溶解过滤结晶 B溶解过滤蒸发结晶溶解过滤蒸发结晶 C加热溶解蒸发过滤加热溶解蒸发过滤 D溶解过滤蒸馏蒸发溶解过滤蒸馏蒸发A4除去除去KCl溶液中的溶液中的SO42离子，依次加离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）入的溶液为（填溶质的化学式）BaCl2或或Ba(OH)2、K2CO3、HCl 淘金者是利用什么方法淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出和性质将金子

9、从沙里分离出来？如果有铁屑和沙的混合来？如果有铁屑和沙的混合物，你用什么方法将铁屑分物，你用什么方法将铁屑分离出来？离出来？升华法：升华法：分离易升华的物质。分离易升华的物质。 碘、萘的提纯碘、萘的提纯加热法加热法洗气法洗气法一、物质的分离与提纯：一、物质的分离与提纯：分离：是通过适当的方法，把混合物中分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物的几种物质分开，分别得到纯净的物质质提纯：是通过适当的方法把混合物中的提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质杂质除去，以得到纯净物质二、化学实验基本操作：二、化学实验基本操作：（1）溶解：）溶解：(2）过滤）过

10、滤 （3）蒸发蒸发 （4）结晶结晶三、提纯物质三、提纯物质(除杂）的基本思路除杂）的基本思路(1)(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质确定物质的组成，即含有哪些杂质(2)(2)选择最适当的方法进行提纯选择最适当的方法进行提纯 物理还是物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）是水） (3)(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去次除去(4)(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则以在最终不引入

11、新杂质为原则3 3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，再先后加入、酸镁，先将它配成溶液，再先后加入、2 23 3 、a a（3 3）2 2 等试剂，配以过等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）体，其加入试剂的顺序正确的是（）、2 23 3a a（3 3）2 23 3、a a（3 3）2 23 32 23 3、2 23 3a a（3 3）2 23 3、a a（3 3）2 22 23 33 34 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸、提纯含有少量硝酸钡杂质的

12、硝酸钾溶液，可以使用的方法（钾溶液，可以使用的方法（ ）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸加适量硝酸讨论讨论 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填根据从草木灰中提取钾盐的实验，填空：空：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，溶解、沉降， 冷却结晶。冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若

13、指针偏向右边，用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示则表示 (填下列正确选项的代码填下列正确选项的代码)。A左盘重，样品轻左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重右盘轻，样品重过滤过滤 蒸发蒸发 B(3)在进行第步操作时，有可能要重在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于复进行，这是由于 。(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防不断小心地搅动液体，目的是防止止 。(5)经检验所得产品中含有经检验所得产品中含有CO32-、SO42-、Cl-，则产物中主要的钾盐，则产物中主要的钾盐有

14、有 等。等。滤液浑浊滤液浑浊 液体飞溅液体飞溅 K2CO3、K2SO4、KCl 步步 骤骤现现 象象（1 1）溶解：）溶解：称取约称取约4 g4 g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12 mL 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶固体食盐逐渐溶解而减少，食盐解而减少，食盐水略显浑浊水略显浑浊（2 2）过滤：）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过若滤液浑浊，再过滤一次滤一次不溶物

15、留在滤纸不溶物留在滤纸上，液体渗过滤上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中入另一个烧杯中（3 3）蒸发：）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐水分蒸发，逐渐析出固体析出固体阅读课本，讨论并回答下列问题：阅读课本，讨论并回答下列问题： 1 1、试给蒸馏下个定义；、试给蒸馏下个定义； 2 2、蒸馏的基本原理；、蒸馏的基本原理； 3 3、适用于、适用于的混合物的分离；的混合物的分离； 4 4、所需仪器与用品；、所需仪器与用品

16、； 5 5、操作中要点；、操作中要点； 6 6、工业应用举例；、工业应用举例； 7 7、萃取、萃取适用范围适用范围（混和（混和物）物）例：例：1、从石油中、从石油中分馏出各馏分。分馏出各馏分。 2、分离沸点不同、分离沸点不同的液体的液体（1）蒸馏烧瓶加热要垫）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位放在支管口略向下的位置。置。（2）冷凝管横放时头高）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。气流向相反。（3）烧瓶中放入多孔瓷）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。片以防暴沸。方法三、蒸馏分馏方法三、蒸馏

17、分馏蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶冷冷凝凝管管温度计温度计尾尾接接管管冷水冷水热水热水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！注意事项：注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。先打开冷凝水，再加热。 将两种互溶的液体分分开。将两种互不相溶开。将两种互不相溶的液体分开。的液体分开。例：用例：用CCl4将碘从碘将碘从碘水中萃取出来后，再水中萃取出来后，再分液分离分液分离（1）将溶液注入分）将溶液注入分液漏斗

18、，溶液总量液漏斗，溶液总量不超过其容积不超过其容积34，如图所示，两手握如图所示，两手握住分液漏斗、倒转住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、分液漏斗并反复、用力振荡。用力振荡。（2）把分液漏斗放）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中在铁架台的铁圈中静置、分层。静置、分层。（3）打开旋塞，使）打开旋塞，使下层液体流出。下层液体流出。方法三：萃取分液方法三：萃取分液振振荡荡静静置置分分液液（1）分离和提纯有什么不同？）分离和提纯有什么不同？ 分离：分离：是通过适当的方法，把混合物中是通过适当的方法，把混合物中的的几种物质分开几种物质分开，分别得到纯净的物质，分别得到纯净的物质提纯：提纯：是通过适当的方法把混合

19、物中的是通过适当的方法把混合物中的杂质除去杂质除去，以得到纯净物质，以得到纯净物质（2）分离和提纯常用的方法有：）分离和提纯常用的方法有：q物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取q化学方法：化学方法： 请思考书本请思考书本5第二个思考与交流，你还能第二个思考与交流，你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？它们是怎么分开的？ 二、基本实验操作方法二、基本实验操作方法 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）

20、、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体纯净的纯净的al二、如何检验al中的SO42- 检验物时应取少量待测液的样品，不要检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验直接在待测液中检验 SOSO4 42-2-的检验方法：先加入稀的检验方法：先加入稀HNOHNO3 3或稀或稀HClHCl酸化酸化，再加入可溶性钡盐溶液，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。则存在硫酸根离子。注意排除注意排除COCO3 32-2-等离子的干扰，酸和钡盐的选等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变择应该视具体情况而定，不能一成不变表述时应说明：表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+ +出现什么现象出现什么现象+ +得出什么结论得出什么结论