2021_2021学年高中化学1.1.3物质的聚集状态课时训练苏教版必修1.doc

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1、第三课时物质的聚集状态基础巩固1.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是()A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同解析:固体、液体微粒间间距很小,当微粒数一定时,粒子大小就成了决定体积的主要原因。 答案:A2.下列说法中不正确的是()A.常温常压下,1 mol H2的体积大于22.4 LB.1 mol任何气体,体积均约为22.4 LC.0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的总体积约为22.4 LD.常温常压下,18 g水的体积约为18 mL解析:1mol任何气体,在标准状况下占有的体积都约为22.4L,B选项缺少标准

2、状况条件。答案:B3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是()A.98 g H2SO4B.6.021023个N2C.44.8 L HClD.6 g H2解析:标准状况下,气体的物质的量越大其占有的体积越大,6gH2的物质的量为3mol,最多,占有的气体体积最大。答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下,密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。答案:B5.对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是()A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少解析:气体体积的大小主要决定于

3、分子数的多少和分子间距离两个因素。当给定物质的量时,即分子数已确定,所以对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是分子间距离的大小。答案:B6.下列叙述中,错误的是()A.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,也包括混合气体,0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体共1mol,所以体积约为22.4L

4、,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1molCO的体积也可能为22.4L,C错误。答案:C7.下列说法中正确的是()A.任何一个水分子,其本身都是固体B.逐渐加热升温,碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体,但在受压时体积缩小,故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中,水分子都在不停地运动解析:物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态,故单个分子不能说聚集状态,A错。碳酸氢铵受热时,在熔化之前就已分解,故无法体现本身的三态变化,B错。面包不是单一的固体,它里面包含了大量的气体,受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致,而不是固体本身被压缩,C错。

5、在水的三种状态中,其分子都在不停地运动,只是运动的方式、速率不同,故D对。答案:D8.下列叙述正确的是()A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol解析:1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。答案:D9.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是()A.CH4B.N2C.H2D.SO2解析:在标准状况

6、下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。答案:C10.标准状况下有:6.72 L甲烷(CH4),3.011023个氯化氢分子,13.6 g H2S(硫化氢)气体,0.2 mol NH3(氨气)。将它们由小到大排列(用序号表示):(1)体积:;(2)密度:;(3)质量:;(4)氢原子数:。解析:分别计算出各气体的物质的量:n(CH4)=0.3mol,n(HCl)=0.5mol,n(H2S)=0.4mol,n(NH3)=0.2mol。在相同条件下,气体的体积与其物质的量成正比,故体积应为;氢原子数为;相同条件下,气体的摩尔质量越大,密度越大,即;由n=计算出各气体的质量大小顺序

7、应为。答案:(1)(2)(3)(4)Mr(B)C.Mr(A)Mr(B)D.无法确定解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。答案:B4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是()A.体积之比11B.体积之比1611C.密度之比1611D.密度之比1116解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。答案:C5.在同温、同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是()A.21B.12C.23D.13解析:在同温、同压下,气体体积之

8、比等于物质的量之比,n(H2)n(NH3)=21。答案:A6.2 L甲气体和1 L乙气体恰好完全反应生成2 L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2,则甲、乙的分子式可能是()A.Y2和X2B.Y2和XYC.X2和XYD.YX2和Y2解析:利用阿伏加德罗定律可得:同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,等于分子数之比,也等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,所以有2甲+乙2XY2。再根据质量守恒定律,X、Y各元素反应前后的原子总数相等,可判断A项正确。答案:A7.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2与Cl2的混合气体。在同温、同压下

9、,两容器内的气体一定具有相同的()A.原子数B.密度C.质量D.质子数解析:在相同状况下,容器的容积相同,说明它们的体积和物质的量相同。对第二个容器来说,盛的是混合气体,虽然气体的总物质的量确定,但是各自的量不确定,所以它们的质量就不确定,故密度、质子数无法确定。故答案为A项。答案:A8.下列关于气体摩尔体积Vm的说法中正确的是()A.一定T、p时,Vm为与气体种类无关的常数B.当Vm=22.4 Lmol-1时,气体一定处于标准状况C.温度的升高、压强的增大都会使Vm随之增大D.据Vm=可知,Vm与气体的体积V成正比,与气体的物质的量n成反比解析:一定T、p时,任何气体的Vm都相同,即与气体的

10、种类无关,也与气体的体积、物质的量无关;标准状况时Vm=22.4Lmol-1,但当Vm=22.4Lmol-1时,p、T可以发生相应的改变,因而不一定为标准状况,例如升温可使Vm变大,加压可使Vm变小。故选A项。答案:A9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体所含的分子数目相等D.两种气体所含的氧原子数目相等解析:体积和密度相同,说明两种气体的质量相同,所含的氧原子数相同,气体压强大小取决于气体的物质的量即分子数,物质的量越大,压强越大,气体的分子数目越多。答案:D10.

11、一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后测得生成物在标准状况下体积为 672 mL,密度是2.56 gL-1,则(1)反应前O2的体积为。(2)化合物XY2的摩尔质量为。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为316,则X、Y两元素分别为和。(填写元素符号)解析:(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体体积变化为0,故V(O2)=672mL。(2)由m=V,生成物的质量m=0.672L2.56gL-1=1.72g。XY2+3O2XO2+2YO20.01mol0

12、.03mol所以M(XY2)=76gmol-1(3)由,Ar(X)+2Ar(Y)=76得,Ar(X)=12、Ar(Y)=32,则X为C,Y为S。答案:(1)672 mL(2)76 gmol-1(3)CS11.(1)质量之比为1676的3种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下的体积之比为。(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为L,它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。解析:(1)质量之比为1676,说明其物质的量之比

13、为=554,所以其分子数之比为554,氧原子数之比为1054,相同条件下的体积之比为554。(2)1.7gNH3的物质的量为=0.1mol,在标准状况下的体积为0.1mol22.4Lmol-1=2.24L,0.1molNH3含有0.3molH,与0.15molH2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15molH2S的体积为0.15mol22.4Lmol-1=3.36L。(3)在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,其物质的量为=0.02mol,摩尔质量为=64gmol-1,R的相对原子质量为64-162=32。答案:(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol-132