2021_2021学年高中化学3.1.2铝的氧化物与氢氧化物课时训练苏教版必修1.doc

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1、第二课时铝的氧化物与氢氧化物基础巩固1.对氧化铝的分类正确的是()A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.过氧化物解析:氧化铝属于两性氧化物,C正确。答案:C2.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B.明矾溶于水形成的Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3属于两性氢氧化物 解析:Al(OH)3是两性氢氧化物,能被强酸强碱溶解。答案:C3.下列离子方程式书写错误的是()A.氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应:Al3+3OH-Al(OH)3B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-Al+2H

2、2OC.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HCD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al3+4OH-Al+2H2O解析:Al2O3在离子方程式中不可拆成离子。答案:D4.在强碱性溶液中,下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是()A.Na+、Al3+、Cl-、AlB.K+、H+、S、AlC.Na+、Al3+、N、OH-D.K+、Na+、Al、S解析:Al3+与Al不能大量共存,H+与Al不能大量共存,Al3+与OH-不能大量共存。答案:D5.使溶液中的Al完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是()A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3H2O解析

3、:因为Al(OH)3溶于强酸、强碱,而不溶于弱酸,且Al不与弱碱反应,所以选C。答案:C6.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水解析:因为Al(OH)3溶于强酸、强碱,而不溶于弱碱,所以选D。答案:D7.现有100 mL 3 molL-1的NaOH溶液和100 mL 1 molL-1的氯化铝溶液。(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中;(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是()A.现象相同,沉淀量不等B.现象相同,沉淀量也相等C.现象不同,沉淀量相等D.现象不同,沉淀量不等解析

4、:将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中,立即生成沉淀,而将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中,开始没有沉淀,后来生成沉淀,所以现象不同;由于NaOH和AlCl3的物质的量之比为31,正好生成沉淀,所以沉淀量相等。答案:C8.有氧化镁、氧化铝混合粉末18.2 g,它恰好溶于500 mL 4 molL-1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2 molL-1的氢氧化钠溶液的体积为()A.1 000 mLB.500 mLC.100 mLD.1 500 mL解析:当沉淀质量达到最大值时,有MgO2HClMgCl22NaOHAl2O36HCl2AlCl36NaOH故n(NaOH)=n(HCl),则

5、有:c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),4molL-1500mL=2molL-1V(NaOH),V(NaOH)=1000mL。答案:A9.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是()13231427A.B.C.D.解析:设n(AlCl3)=2mol。当只有1molAlCl3转化为Al(OH)3时:n(NaOH)=3nAl(OH)3=3mol,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是23。当2molAlCl3先全部转化为Al(OH)3,然后再将1molAl(OH)3溶解时

6、:n(NaOH)=4n(AlCl3)-nAl(OH)3=8mol-1mol=7mol,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是27。答案:D10.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律,下列说法中正确的是()A.都有H2O生成B.都有H2生成C.都有Al生成D.都有Al3+生成解析:依据“铝三角”中铝及其化合物的转化关系可知:四种物质均能与过量强碱溶液反应,生成Al(偏铝酸盐)。答案:C11.下列关于Al(OH)3性质的叙述中,错误的是()A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物

7、,也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸解析:Al(OH)3是两性氢氧化物,既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,与弱酸、弱碱不反应。答案:D12.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3解析:根据题设要求所发生的反应及Na原子守恒,有:n(NaOH)=n(Na+),AlNaAlO2NaOH,Al(OH)3NaAlO2NaOH,AlCl3(NaAlO2+3NaCl)4NaOH,Al2O32NaAlO22NaOH。设4种固体的质量均为m,则消耗碱的物质的量分别为

8、m/27mol,m/78mol,m/33.375mol,m/51mol,可知选项A正确。答案:A13.下列用氯化铝制取硝酸铝的方案中,最佳的方案是()A.在氯化铝溶液中加硝酸B.在氯化铝溶液中加硝酸钡溶液C.用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应,过滤,在所得沉淀中加硝酸D.用氯化铝溶液与过量氨水反应,过滤,在所得沉淀中加硝酸解析:AlCl3与HNO3、Ba(NO3)2都不反应,故A、B不可选。C项AlCl3与NaOH反应时,NaOH的用量不易控制,NaOH过量会使Al(OH)3溶解。D项生成的Al(OH)3不溶于过量的氨水,过滤后,Al(OH)3溶于硝酸制得硝酸铝。D项比C项易操作。答案:D14.氢

9、氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。答案:B15.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA.B.C.D.解析:Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。答案:D16.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:白色结晶状粉末,可缓缓分解;能溶于水,水

10、溶液呈弱碱性;遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙:与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持34 h。凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是(填化学式);乙中含有的主要化学成分是(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式:。解析:根据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3,乙为Al(OH)3,NaHCO3与酸反应的离子方程式为HC+H+CO2+H2O,Al(OH)3溶

11、于OH-的反应为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。答案:(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HC+H+H2O+CO2(3)Al(OH)3+OH-Al+2H2O17.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D,且能发生下列反应:A+NaOHD+H2O;BA+H2O;C+NaOHB+NaCl;在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成,盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A、B、C、D。解析:含有铝元素的化合物加热能分解的只有Al(OH)3,根据BA+H2O推出B为Al(OH)3,A为Al2O3,再由A+NaOHD+H2O推出D为NaAlO2,由C+NaOHB+NaCl推出C为AlCl3。

12、答案:Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO218.A、B、C是单质,其中A是金属,B、C是气体,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A,B,乙,丁。(2)写出下列变化的方程式:A与NaOH溶液反应的化学方程式:。甲与NaOH溶液反应的离子方程式:。解析:常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可与NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B是O2,所以甲一定是Al2O3;根据NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3得丁是Al(OH)

13、3。答案:(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al2O3+2OH-2Al+H2O能力提升1.向30 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为()A.7.5 mL或27.5 mLB.10 mLC.15 mLD.30 mL解析:n(Al3+)=0.03L1molL-1=0.03mol,nAl(OH)3=0.01mol。当NaOH不足时,n(NaOH)=3nAl(OH)3=0.03mol,V=7.5mL。当NaOH过量时,n(NaOH)

14、=4n(Al3+)-nAl(OH)3=0.12mol-0.01mol=0.11mol,V=27.5mL。答案:A2.由Al3+Al(OH)3AlAl3+系列变化中,中应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH解析:由铝及其化合物转化关系可知,在Al中加入过量强酸才能实现转化为Al3+,其中间产物为Al(OH)3。答案:A3.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaCl解析:AlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而NaOH

15、加入AlCl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。答案:A4.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是()A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、Al、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、Al、Cl-D.Na+、Al3+、Al、Cl-解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为Al。答案:B5.已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出

16、下列物质的化学式:X,A,B,C。(2)写出以下反应的离子方程式:;。解析:金属单质中既可与酸反应,又可与碱反应的只有Al,X是Al,则A是Al2O3,B是NaAlO2,C是AlCl3。答案:(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2Al2O3+2OH-2Al+H2O6.A、B、C、D、E 5种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题:(1)写出化学式:A,B,C,D,E。(2)写出下列反应的离子方程式:AB:;BD:;

17、CE:。解析:以物质B作为突破口,B既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B为Al(OH)3,C为Al2O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,A与过量CO2反应生成B,且焰色反应为紫色,A为KAlO2。答案:(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HCAl(OH)3+3H+Al3+3H2OAl2O3+2OH-2Al+H2O7.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此判断:(1)固体B所含物质的化学式为。(2)固体E所含物质的化学式为。(3)反应

18、的离子方程式为。解析:根据KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3的溶解性,可知溶液为KAl(SO4)2溶液,沉淀为Al2O3和Fe2O3,在Al2O3和Fe2O3中加入NaOH溶液,Al2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液,再通入CO2生成Al(OH)3沉淀,加热分解生成Al2O3。答案:(1)Al2O3(2)K2SO4、(NH4)2SO4(3)2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C或Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC8.在50 mL b molL-1 AlCl3溶液中加入50 mL a molL-1的NaOH溶液。(1)当a3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为。(2)当a、b满足条件时,无沉淀生成。(3)当a、b满足条件时,a增大,沉淀减少,此时Al(OH)3的质量为g。解析:Al3+与NaOH生成沉淀规律:当n(Al3+)n(OH-)13时,nAl(OH)3=。当n(Al3+)n(OH-)14时,mAl(OH)3=0。当14n(Al3+)n(OH-)a3b15.6b-3.9a