2021_2021学年高中化学2.2.2离子反应及其发生的条件优化训练新人教版必修1.doc

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1、2.2.2离子反应及其发生的条件优化训练知识点基础中档稍难离子方程式的书写和正误判断4、57、98离子共存3、610离子反应的应用112综合提升2111.下列反应属于离子反应的是()A氢气还原氧化铜B胆矾失去结晶水C酸碱中和反应 D氢气与氧气的反应解析四个选项中只有C选项反应是在溶液中发生的离子反应。答案C22015湖北黄冈测试慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5 molL1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是()A蒸馏水 BKCl晶体CNaOH溶液 DBa(OH)2溶液解析溶液的导电性可以表示溶液中离子浓度的变化，D选项向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(O

2、H)2，使溶液中离子浓度减小，导电性变弱。当加入过量的Ba(OH)2时溶液中Ba2和OH浓度再增大，导电性又变强，符合题目图象要求。答案D32014北京四中高一期末已知某溶液中存在较多的H、SO，则该溶液中还可以大量共存的离子组是()AAl3、CO、Cl BMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、HCO DNa、NH、Cl解析溶液中存在较多的H、SO，由于CO、HCO都和H反应生成CO2，而Ba2和SO反应生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。答案D42015济南高一检测下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是( )AHClNa2CO3 HClNaHCO3BHClNa2CO3 H2

3、SO4K2CO3CH2SNaOH H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4 BaCO3H2SO4解析A项，前者为2HCO23=CO2H2O，后者为HHCO=CO2H2O；B项，两者均为2HCO23=CO2H2O；C项，前者中H2S为难电离物质，H2S2OH=2H2OS2，后者为HOH=H2O；D项，前者为SOBa2=BaSO4，后者中BaCO3不溶于水，写化学式。答案B52014吉林市普通中学高一期中教学质量检测能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氧化钙与稀盐酸反应：CaO2H=Ca2H2OB稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2C将铜屑加入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳

4、酸钙溶于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O解析铁与稀H2SO4反应生成Fe2，B错；C选项不符合电荷守恒，错误；D选项CaCO3不能写成CO。答案A6在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AMg2、Ag、NO、ClBCu2、Na、SO、ClCBa2、K、NO、ClDZn2、Na、OH、SO解析A项中AgCl=AgCl，不符合题意。B项中各离子能够共存，但Cu2的水溶液呈蓝色，不符合题意。D项中的各离子虽为无色，但OH不能存在于酸性溶液中，不符合题意。答案C72015福建省宁德市质检下列离子方程式书写正确的是()A盐酸与碳酸钡反应：CO2H=CO2H2OB往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

5、Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2C稀硫酸溶液与氨水反应：HOH=H2OD铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2解析离子方程式正误判断注意“七查”。(1)“一查”是否符合客观事实，(2)“二查”“反应条件”“连接符号”“”“”是否使用恰当，(3)“三查”拆分是否正确，(4)“四查”是否“漏写”离子反应，(5)“五查”是否符合三个守恒：质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒。(6)“六查”是否符合离子配比，(7)“七查”反应物的“量”过量、少量、足量等。A项，碳酸钡为难溶物，应用化学式表示，错误；B项，往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2，

6、正确；C项，一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，错误；D项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合客观事实，错误。答案B82015福建厦门质检已知PbSO4不溶于水，也不溶于盐酸或硝酸，但可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。若在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀PbS生成，该反应的离子方程式为()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb2H2S=PbS2HCPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析Pb

7、SO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4的反应是一个复分解反应。该反应的生成物中既无沉淀、又无气体生成，则一定有难电离的物质生成。因(NH4)2SO4在水溶液中是能够完全电离的，那么，难电离的物质应是(CH3COO)2Pb，在书写离子方程式时(CH3COO)2Pb不能拆开写。只有A正确。答案A9下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价ABa(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O错误，H与SO的化学计量数之比应为11BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O正确C向硫酸铵溶液中加

8、入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确D向碳酸镁固体中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式解析选项A中的产物正确，离子之间的比例正确，评价不合理。选项B离子方程式和评价均不合理，NH也参与反应。选项C中NH、SO、Ba2、OH4种离子均参加反应，离子方程式和评价均不合理。选项D中碳酸镁应写化学式，不能拆分，评价合理。答案D10某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2、Ag，以下离子：Cu2、Cl、CO、K、SO、NO在该溶液中一定不存在的是_。解析由溶液呈无色，推知无Cu2；因含有Ba2、Ag，故与之不能大量共存的离子Cl、SO、CO不能存在。答案Cu2、Cl、

9、SO、CO112015重庆高一检测用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂_，离子方程式_；(2)Cu(Mg)：试剂_，离子方程式_；(3)CO(CO2)：试剂_，离子方程式_。解析(1)Fe比Cu活泼，因此可向硫酸铜溶液中加入铁粉以置换出铜，过滤即可，发生的离子反应是FeCu2=CuFe2。(2)Mg是活泼金属，能与酸反应，而Cu是不活泼金属，不与酸反应，故可用稀盐酸，发生的离子反应是Mg2H=Mg2H2。(3)CO2能与氢氧化钠溶液反应而CO不反应，故可选用氢氧化钠溶液，发生的离子反

10、应是CO22OH=COH2O。答案(1)铁粉FeCu2=CuFe2(2)稀盐酸Mg2H=Mg2H2(3)NaOH溶液CO22OH=COH2O12有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为 在A中加C，无明显变化； 在A中加D，无明显变化； 在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液； 在B中加C，生成沉淀并得到溶液F； 将少量E加入过量F中，有气体放出。 (1)写出下列物质的化学式：B_，C_。 (2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为_；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为_。解析利用题给信息寻找

11、出交叉点确定物质，据此依次推测和进一步验证。根据“在A中加C，无明显变化”和“在A中加D，无明显变化”，可判断A一定是K2SO4，并可初步推断C和D分别为K2CO3和H2SO4中的一种，则B可能是Ba(NO3)2。根据“在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”，可验证B确实是Ba(NO3)2，C、D是K2CO3、H2SO4中的一种。Ba(NO3)2K2CO3=BaCO32KNO3Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3根据“将少量E加入到过量F中，有气体放出”，结合上一步分析中的两个化学方程式，可推断C是H2SO4，D是K2CO3，沉淀E是BaCO3，溶液F是HNO3，将少量E加入到过量F中发生反应的化学方程式为BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O。答案(1)Ba(NO3)2H2SO4(2)SOBa2=BaSO4BaCO32H=Ba2H2OCO2